2023-2024學年重慶市渝中區(qū)高二下冊4月月考化學模擬試題（附答案）

2023-2024學年重慶市渝中區(qū)高二下學期4月月考化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16F:19Mg:24S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Ga:70As:75一、單選題：本題共14個小題，每小題3分1．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（）A．甲烷 B．生長素 C．丁烷 D．乙烯2．下列反應中，屬于取代反應的是（）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+H2CH3CH2OHD．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl3．下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Al原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種B．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因：C．中的鍵角小于中的鍵角D．蒸干溶液并灼燒所得固體可最終得到4．下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式：B．As(砷)的簡化電子排布式：C．銅原子價電子軌道表示式：D．的結構示意圖：5．（原創(chuàng)）科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，形成1molN≡N叁鍵放出941kJ熱量，則（）A．N4分子中的N是SP2雜化B．N4是極性分子C．N4和N2互為同分異構體D．1molN4氣體轉化為N2時放出724kJ能量6．水生生物參與氮循環(huán)過程示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．與分子中N原子的雜化類型、共價鍵類型均完全相同B．反應②③⑥中N元素皆被氧化C．與過程中轉移電子的數(shù)目相同D．水生生物的氮循環(huán)，既可以為其他生物提供營養(yǎng)物質(zhì)，又可以減輕水體富營養(yǎng)化7．（課后習題改編）某有機物的結構如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．1mol該有機物能與2molNa反應B．該有機物能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應C．該有機物中有4種官能團D．該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．（原創(chuàng)）下列有關化學用語表示正確的是（）A．和為同種物質(zhì)B．乙烷的結構式：C．的電子式:D．與互為同分異構體9．（原創(chuàng)）氨硼烷(NH3BH3)在一定條件下與水反應：，的結構如圖所示，已知H的電負性為2.1，B的電負性為2.0，下列說法正確的是（）A．NH3BH3分子中存在配位鍵，B原子提供孤電子對B．1molNH3BH3發(fā)生反應時轉移3mole-C．反應產(chǎn)物中只含有離子鍵、配位鍵和非極性共價鍵D．反應過程中B原子的雜化方式由sp2變?yōu)閟p310．觀察下列模型并結合信息，判斷有關說法錯誤的是（）石英FeSO4·7H2OS8分子HCN結構模型示意圖A．石英屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1B．FeSO4·7H2O結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2C．固態(tài)硫S8中S原子為sp2雜化D．HCN的結構式為11．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）所示。下列說法正確的是（）A．HAP降低了該反應的焓變（）B．反應過程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成C．HCHO在反應過程中，無鍵發(fā)生斷裂D．和的中心原子上所含孤電子對數(shù)不同12．（原創(chuàng)）常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，其中心原子Cl為SP2雜化已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級高效安全消毒劑，其中心原子Cl為SP2雜化。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應，其反應的化學方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法錯誤的是（）A．CO2是非極性分子B．鍵角：ClO3-<ClO2-C．CH3OH在反應中發(fā)生氧化反應D．ClO2分子空間構型為V形13．（練習題改編）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，W、X、Y形成的化合物甲的結構如圖所示，Z原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大小： B．簡單氫化物的沸點：C．是由極性鍵構成的極性分子 D．甲中陰離子的空間構型為三角錐形14．氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學性能的材料，主要應用于激光領域，其立方晶胞結構如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．的配位數(shù)為12B．若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心C．每個位于距其最近且等距的構成的正四面體空隙中D．若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度是二、解答題15．（15分）Ⅰ肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=?19.5kJ·mol?1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=?534kJ·mol?1(1)寫出肼(l)和N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時的熱化學方程式：。（2分）(2)已知斷裂1

mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，O—H為462，則斷裂1

molN—H鍵所需的能量是kJ。（2分）Ⅱ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。(3)t1min時，反應速率的大小關系為v正(CO2)v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。（2分）(4)0～4min內(nèi)，CO2的轉化率為(保留三位有效數(shù)字)（2分），CO的平均反應速率為。（2分）(5)下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。（2分）A．v(CO2)=v(CO)B．單位時間內(nèi)生成nmolFe的同時生成nmolFeOC．容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化D．容器中CO2濃度不隨時間的變化而變化(6)燃料電池因具有發(fā)電效率高。環(huán)境污染少等優(yōu)點而備受人們關注。用于筆記本電腦的甲醇(CH3OH)燃料電池示意圖如下，a是極（1分），此電極反應為。（2分）16．（15分）X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數(shù)依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)；Z是地殼中含量最多的元素；W基態(tài)原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子；P是常見的金屬元素，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態(tài)原子的3d層全充滿，N層沒有成對電子。(1)P、Q中位于周期表的d區(qū)的是（填元素符號，下同）（2分），基態(tài)Q原子的價層電子排布式為；（2分）元素X、Y、Z中，電負性最大的是（2分）。(2)烴的1個分子中含有個σ鍵（1分）；X和Y的簡單氫化物中沸點更高的是（填化學式）（2分），理由是（答2點）（2分）。(3)化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類型是（2分）；工業(yè)上可用W的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應中無其它氣體生成，寫出該反應的化學方程式（2分）。17．（14分）冬季下雪天氣，使用道路融冰劑消除冰雪保證交通安全。氯化鈣是道路融冰劑的主要成分，某實驗小組欲測定市售融冰劑中氯化鈣的純度，進行如下實驗：步驟一：取10.0g樣品，加入適量水溶解，配成溶液。步驟二：將上述所得溶液加水稀釋，最后定容至。步驟三：每次取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入1-2滴指示劑，用(硝酸酸化)標準液進行滴定，重復滴定三次。回答下列問題：(1)使用堿式滴定管量取待測液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的（1分），然后小心操作使尖嘴部分充滿待測液。(2)用標準液進行滴定時，下列試劑可作為該滴定實驗指示劑的是(填“A”或“B”)（2分）[已知為白色沉淀，]A．溶液[磚紅色沉淀，]B．溶液[黑色沉淀，](3)滴定時注意觀察錐形瓶內(nèi)沉淀顏色的變化，根據(jù)(2)中所選指示劑判斷滴定達到終點的依據(jù)是（2分）。(4)表示指示劑酸根離子，達到滴定終點時溶液中（2分）。(5)滴定結果如表，第1次滴定讀數(shù)如圖：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定終點刻度125.00ab225.000.0020.00325.000.2020.10第1次滴定終點時讀數(shù)為（2分）；該市售融冰劑中氯化鈣的純度為（3分）。(6)下列操作會導致氯化鈣的純度測定結果偏高的是___________（2分）。A．待測液定容時仰視刻度線B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失18．（14分）砷化鎵是一種半導體化合物，可用于太陽能電池。一種砷化鎵廢料（主要成分為GaAs，含、、等雜質(zhì)）中回收單質(zhì)鎵和砷的化合物的工藝流程如圖所示。已知：①“堿浸”時，GaAs中Ga以的形式進入溶液。②離子完全沉淀時的pH：為8，為5.6。(1)第一電離能比較：AsGa（1分）（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半徑比較：AsGa（1分）。(2)下圖為砷化鎵晶胞，白球所代表原子的配位數(shù)是（2分）。已知：晶胞參數(shù)為apm，密度為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（2分）（用含a、d的式子表示）。(3)“堿浸”時，GaAs參加的離子方程式為（2分）。(4)“調(diào)pH①”時，pH＝最合適（2分）；濾液②的溶質(zhì)成分為（寫化學式）（2分）。(5)寫出用情性電極電解制備鎵單質(zhì)的電極反應方程式：（2分）?；瘜W學科試卷（答案）一：選擇題（每題3分）1-5:DABCD6-10:DAABC11-14:DBAC二：非選擇題15．（15分）(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=?1048.5kJ·mol?1（2分）(2)400.5（2分）(3)>（2分）(4)71.4%（2分）0.125mol·L?1min?1（2分）(5)BD（2分）(6)負（1分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）16.（15分）(1)Fe（2分）3d104s1（2分）O（2分）(2)5（1分）NH3（2分）NH3相對分子質(zhì)量更大，范德華