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絕密★啟用前

人教版高中化學選修三全冊內容同步測試題

本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分

第1卷

一、單選題（共20小題,每小題3.0分，共60分）

1.兩種金屬A和B,已知A,B常溫下為固態(tài)，且A,B屬于質軟的輕金屬，由A,B熔合而成的

合金不可能具有的性質有（）

A.導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強

B.常溫下為液態(tài)

C.硬度較大，可制造飛機

D.有固定的熔點和沸點

2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5

則下列有關比較中正確的是（）

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負性：④>③>②>①

D.最高正化合價：④,③二②〉①

3.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說

法中正確的是（）

A.晶體中陽離子和陰離子的個數不一定相等

B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

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C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

4.根據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的

兩種分子的下列說法正確的是（）

A.它們都是極性鍵構成的極性分子

B.它們之間以氫鍵結合在一起

C.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s

D.它們的立體結構都相同

5.元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.原子半徑呈周期性變化

B.元素的化合價呈周期性變化

C.元素的電負性呈周期性變化

D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

6.下列各離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Na+Is22s22P6

B.F-Is22s22P6

C.N3+Is22s22P6

D.02-Is22s22P6

7.如下圖，鐵有6、八a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化.下列說法正確的是

（）

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A.yFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B.aFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D.三種同素異形體的性質相同

8.某物質的實驗式為PtCl/2NH3,其水溶液不導電，加入AgNC>3溶液反應也不產生沉淀，以強堿

處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）

A.配合物中中心離子的電荷數和配位數均為6

B.該配合物可能是平面正方形結構

C.C1-和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中C1-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

9.N—H鍵鍵能的含義是（）

A.由N和H形成ImolNHs所放出的能量

B.把1molN2中的共價鍵全部拆開所吸收的能量

C.拆開約6.02x1023個N—H鍵所吸收的能量

D.形成約1個N—H鍵所放出的能量

10.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具

有極好的應用前景.下列說法正確的是（）

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A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02x1022個碳原子

C.石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合

11.根據下表給出物質的熔點數據（A1C4沸點為160℃）,判斷下列說法錯誤的是（）

晶體NaClMgO.41a晶體硼

sia43

熔點P8012800-70ISO2500

A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強

B.SiCl,晶體是分子晶體

C.A1C"晶體是離子晶體

D.晶體硼是原子晶體

12.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.石墨〉金剛石〉Si。？

13.金屬晶體具有延展性的原因是（）

A.金屬鍵很微弱

B.金屬鍵沒有飽和性

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C.密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵

D.金屬陽離子之間存在斥力

14.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能Y可能小于X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H〃Y大于H.X

C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性

D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

15.下列對各組物質性質的比較中，不正確的是（）

A.熔點：Li>Na>K

B.導電性：Ag>Cu>Al>Fe

C.密度：Na<Mg<Al

D.空間利用率：體心立方堆積〈六方最密堆積〈面心立方最密堆積

16.下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是（）

A.SS?鍵與spc鍵的對稱性不同

B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個◎鍵

C.已知乙煥的結構式為H—C三C—H,則乙快分子中存在2個◎鍵（C—H）和3個兀鍵（C三C）

D.乙烷分子中只存在◎鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為◎鍵，不存在兀鍵

17.下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（）

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布為ns2np6（當只有K層時為1S2）的原子，第一電離能較大

D.對于同一元素而言，原子的電離能……

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18.結合下列各物質的性質，判斷其固態(tài)屬于原子晶體的是（）

A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃,熔融態(tài)不導電

B.澳化鋁，無色晶體，熔點98℃,熔融態(tài)不導電

C.五氟化機，無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D.澳化鉀，無色晶體，熔融態(tài)時或溶于水中都能導電

19.下列有關范德華力的敘述正確的是（）

A.范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵

B.范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會產生范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

20.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華

B.澳蒸氣被活性炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HC1溶于水

第II卷

二、非選擇題（共4小題,每小題10.0分，共40分）

21.X、Y、Z、U為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基

態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y?Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。

試回答下列問題：

（1）U單質的原子堆積方式為，Y的簡單氫化物分子式為。

（2）X的一種氫化物的相對分子質量為28,其分子中◎鍵與n鍵的鍵數之比為。

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(3)化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學式為=

②下列有關該晶體的說法中正確的是________(選填選項字母)。

A.每個晶胞中含有14個U+和13個Z*

B.晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個

C.該晶體屬于離子晶體

③甲的密度為og?cm-3,則晶胞的體積是cm3(只要求列出計算式，阿伏加德羅常

數用織表示)。

22.a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如

下：

粒子代碼abCdefg

原子核數單核里核雙核多核單核多核多核

電荷數(單位電荷)01-1-02+1-0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分

子。試寫出：

(1)a粒子的核外電子排布式______________________________o

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：>(用化學式表

示)。

(3)d溶于水的電離方程式___________________________________________o

(4)c粒子是,f粒子是?(用化學式表示)。

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(5)g粒子的共價鍵數是而不是更多，說明共價鍵具有性。

23.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基

態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。

(1)Z的氫化物(l^Z)與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是，

(2)Y與Z形成YZ42-的空間構型為o

(3)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數目為；

②若該化合物的密度為ag-cm-3,則晶胞的體積是cm3(只要求列出計算式，阿伏加德羅

常數用練表示)。

24.A,B,C,D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C,D為同周期

元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_________。

(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是________(填分子式)，原因是；

A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和。

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構型為,中心原子的雜化

軌道類型為o

(4)化合物D2A的立體構型為,中心原子的價層電子對數為,單質D與濕潤的

Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_______________0

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm,F的化學式為

;晶胞中A原子的配位數為；列式計算晶體F的密度(g-cm-3)。

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答案解析

1.【答案】D

【解析】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比各

組成合金的金屬單質低，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬Mg—A1

合金的硬度比Mg、Al高。

2.【答案】A

【解析】由電子排布式可知：①為S、②為P、③為N、④為F。根據元素周期律可知：第一電離

能為④>③>②>①，A項正確；原子半徑應是②最大，④最小，B項不正確；電負性應是

④>③>①〉②，C項不正確；最高正化合價：①>②=③，而F無正化合價，D項不正確。

3.【答案】A

【解析】在短周期中符合題設條件的物質有：NaF、Na2O,MgO、NaOH、NH,F等，故A正確；

NaOH、NH,F含共價鍵，B不正確；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F,故C不

正確；NaF、Na2O>MgO等其陽離子半徑都比陰離子半徑小，故D不正確。

4.【答案】C

【解析】甲烷水合物中包含CH.H2O兩種分子。二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個

sP3—so鍵，H2O中形成2個sP3—so鍵；CH4是正四面體形，與。是V形，所以CH4是極性鍵構

成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和分子之間以分子間作

用力結合。

5.【答案】D

【解析】元素的性質如原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性

變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。

6.【答案】C

【解析】本題的關鍵是判斷所給的電子數與元素符號是否相符。Na+、F-、O2-都含有10個電子，

A、B、D正確；N3+含有4個電子，C錯誤。

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7.【答案】B

【解析】A.丫-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應為定點和面心的鐵，最近的鐵原子個數

=3x8x0.5=12,故錯誤；

B.a-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數=2x3=6,

故正確；

C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到a-Fe、丫-Fe、5-Fe,晶

體類型不相同，故錯誤；

D.由于三種同素異形體的結構不同，所以它們性質差異很大，故錯誤；

8.【答案】C

【解析】在PtCl/NHs水溶液中加入AgNC)3溶液無沉淀生成，經強堿處理無NH3放出，說明C1-、

NH3均為配體，故該配合物中中心離子的配位數為6,電荷數為4,C1-和NH3分子均與Pt4+配位,

A、D錯誤，C正確；因為配體在中心離子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài),

Pt配位數為6,則其立體構型為八面體形，B錯誤。

9.【答案】C

【解析】N—H鍵的鍵能是指形成1molNH鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵吸收的能量，不是

形成1個N—H鍵釋放的能量。1molNH3分子中含有3molN—H鍵，拆開1molNH3或形成1

molNH3中的全部共價鍵吸收或放出的能量應是N—H鍵鍵能的3倍。

10.【答案】D

【解析】A,石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質，應是互為同素異形體的關系，而同位素應是同

一元素不同原子間的互稱，故A錯誤；

B,0.12g石墨含=6.02x1021個碳原子,故B錯誤;

C,有機物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯顯然是由碳原子構成的單質，故C錯誤；

D,石墨烯是由石墨剝離而成，即是石墨中的一層，碳原子間是以共價鍵結合，故D正確；

1L【答案】C

【解析】NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明晶格能越大，離子鍵

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越強，A項正確；SiCl,是共價化合物，熔、沸點較低，為分子晶體；硼為非金屬單質，熔、沸點

很高，是原子晶體，B,D項正確；A1C13雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體

熔、沸點較低，應屬于分子晶體。

12.【答案】D

【解析】A項，相對分子質量越大，熔點越高，B項晶格能大者，熔點高，C項，金屬鍵強者，熔

點高。據此判斷A、B、C錯。D項中，石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以

石墨的熔點比金剛石高。

13.【答案】C

【解析】金屬晶體具有延展性的原因是密堆積層的陽離子在外力作用下很容易滑動，但它們的密

堆積排列方式仍然存在，不會被破壞，金屬鍵仍存在。

14.【答案】B

【解析】據電負性X>Y推知，原子序數X>Y,由于同周期元素，第一電離能Y可能小于X,A不

符合題意；氫化物穩(wěn)定性H.Y小于H.X,B符合題意；最高價含氧酸的酸性X強于Y,C不符合

題意；電負性值大的吸引電子能力強，化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，化合物

中顯正價，D不符合題意。

15.【答案】B

【解析】同主族的金屬單質，原子序數越大，熔點越低，這是因為它們的價電

子數相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項正確；常用的金屬導體中，導電

性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項正確。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質，

密度逐漸增大，故C項正確；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%,

體心立方最密堆積68%,六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%,因此D項錯誤。

16.【答案】C

【解析】SS◎鍵無方向性，sp◎鍵軸對稱，A項對；在含有共價鍵的分子中一定有。鍵，可能

有兀鍵，如HC1、凡等，B項對；單鍵都為◎鍵，乙烷分子結構式為HH,其6個C—

11II

H鍵和1個C—C鍵都為◎鍵，D項正確；共價三鍵中有一個為◎鍵，另外兩個為乃鍵，故乙快

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(H—C三C—H)分子中有2個C—H◎鍵，C三C鍵中有1個◎鍵、2個兀鍵，C項錯。

17.【答案】B

【解析】第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強，A項正確；同周期元素的

原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>

Al,B項錯誤；C項所述元素為零族元素，性質穩(wěn)定，第一電離能都較大。

18.【答案】A

【解析】A,碳化鋁，黃色晶體，熔點2200C,熔融態(tài)不導電，應為原子晶體，故A選；B,澳化

鋁，無色晶體，熔點98℃,熔融態(tài)不導電，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體，故B不選；C,

五氟化機，無色晶體，熔點19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質，屬于分

子晶體，故C不選；D,漠化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電，構成微粒為離子，應

為離子晶體，故D不選；故選A.

19.【答案】B

【解析】范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，

但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，化學鍵必須是強烈的相互作用(100kJ-mol-i~600kJ-mol-i),范

德華力只有2kJ-mol-i-20kJ-mol-i,故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時

也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離

足夠大，分子之間很難產生相互作用。

20.【答案】D

【解析】碘升華、澳蒸氣被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共價鍵未被破壞，HC1溶于水，共價鍵被破

壞。

21.【答案】⑴體心立方堆積；NH3；

右/4x71284

(2)5：1；(3)?KO2；②BC；③a*/(或六一或市)

【解析】

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期分析FX、Y、Z、U為原子序數依次懵大的蒯3周翔元素，基態(tài)Y原子的力能!處于半充對煙;，則

夕bB睡布為2回式因UtY為氟元%X、Y、Z三種元素位于周一JB期，且XZ：馬Y：Z互為等電子/因

此符合條件的化合物只能是CO：與N：0.故X為阪素、Z為量元素?含U的化合物的焰色為紫色.則U

為彈元索.

（1）U為昕索，K地質由短子埴積方式為體心立方地積?N元索的面單,化物分子式為NH；?

（2）X為碳元索,一種氫化物的相對分子的套為28.則該量化物為心小，分子中蝴1個詼碳雙施、4個

C-H.破枝雙犍含有I個。曜、1個x鍵，單健都為。8E，因此QJL分子中。鍵與支矍的曜敗之比為5:1.

①由品胞結構并依據歧想法可知，晶胞中K原子數目=gx1+6x|?4.O原子數目=2X12x3+1=8,故

K原子與。庾子數目之比為4:8=1:2,所以甲的化學式為X8.

②A、由①中計宜可如，盤個晶胞中含有4個K和40：；旅A斯第B、由晶胞紡枸可知，晶修中斜個K

周圉距離K黛近的0：?有6個（即上下、左右和前后個1個）.故B正%C、諜晶體由KlftO：軍屈屬

于田孑晶體，故CiEfll，答靠選BC.

4x71

③晶胞含有4個鉀離子，則晶胞的質量=yg,因為甲的密度為ag?cm-3,所以晶胞的體積

4>71284

=一..rr+a=一-「ma

22.【答案】(1)Is22s22P6(2)NaOHMg(OH)2

(3)NH3+H2ONH3.H20NH+4+0H(4)OH-瑪0+(5)2飽和性

試題分析.（1）a粒子是單徒1。電子微熱，械a是Ne,則儂構蹣理可知快夕地子接市或為大

（2）b是單株帶T正電荷10電開例，則b是蝌國子.e是雙鐵帚一個正電荷1?電子羸電We是鐵國

子.金耳性是鉆法于祟，金居性越強，最高價■化的對應水化忱的瞇性越聾.所以bWe相應元素的量高

價量化肺對近水化物的臉08為N?OH>M?（OH）2.

⑶d是多修10電子分子,且d是由根性《聃血的四段子分子，則d是奧■.廝以1cps于水的電咫方程

式為NHj?HaOss=sNHjHaO一：所4制".

（4）c是雙快帶T副電荷10電開艙，則c是OH-,f是多鐵希T?正電荷10電子微泣，且費f反應

可形成兩個8分子，其中8是純10電子分子，因比用哈務件是的CW+HjgZHQBPc是0H\f

lHtcr.

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(5)水分子中含有2個O—H極性鍵，即共價鍵數是2個而不是更多，說明共價鍵具有飽和性。

23.【答案】(1)水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵(2)正四面體

〃^4x97388

(3)①4②京(區(qū))

【解析】

試題分布元素義位于第四局局，具岳凝原子的內層恍I全部加?電子，購內層電子象=2+3*18=券且最

外JB電子數為2.所以閡1子有30個電子，為H元索，元*Y■曲子的3p蜘11有4個電子.則Y是

S元索，元素Z的原子第卜鼻電子景是胸醐3倍，元素整卜懇電子兼小于或等于8,豳Z是。元果，

則

(1)在乙■的水溶*中.水分子和乙事分子之?墉形成雪康.邕境的存在與敢期據性嫌大，而H,S不能

形樂,算.

(2)SO?中價疆電子蒙“弓”+2TX2K，感知值■子對，相媒正四面體結的.

(3)①X陶子數目=3**x|=4.

②詼曷胞中XJg子象g=8*6x".YJBRRg=4.則］個晶88的西黛是甯4?因此JM8Km屋答

皿"=

B*ag■啜70ml.

24.【答案】(1)0222s22P63s23P3(或［Ne］3s23P3)

(2)O3