2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)分層提升練課時(shí)分層提升練26 鹽類的水解

鹽類的水解一、選擇題1.(2019·大慶模擬)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【解析】選C。因?yàn)樗馐侨跛彡庪x子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H+(或OH-),破壞了水的電離平衡,從而使鹽溶液呈堿性(或酸性),由此可判斷C項(xiàng)正確;A、B項(xiàng)為弱酸的電離方程式,D項(xiàng)為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式,皆與題意不符。2.0.1mol·L-1AlCl3溶液,溫度從20℃升高到50℃,濃度增幅最大的離子是 ()A.Cl-B.Al3+C.H+D.OH-【解析】選C。升高溫度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增強(qiáng),c(H+)增大?！炯庸逃?xùn)練】能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是 ()A.加水B.升溫C.加壓 D.加CH3COONa固體【解析】選B。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;加水時(shí)該平衡雖然正移,但離子濃度減小,c(OH-)減小,pH減小;升溫平衡正移,c(OH-)增大,pH增大;加壓時(shí)水解平衡幾乎無影響;加入CH3COONa固體,使c(CH3COO-)增大,水解平衡正移,c(OH-)增大,pH增大,但水解程度是減小的。3.(2019·吉林模擬)25℃時(shí),將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1的體積比混合,若混合溶液中c(N)=c(Cl-),則溶液的pH ()A.大于7 B.小于7C.等于7 D.無法確定【解析】選C。由電荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。4.(2019·惠州模擬)在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不計(jì)Fe3+的水解,當(dāng)溶液中c(Fe3+)=c(S)時(shí),下列判斷正確的是 ()A.c(Fe3+)>c(Cl-)B.c(S)>c(Cl-)C.c(S)<c(Cl-)D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等【解析】選D。根據(jù)溶液中電荷守恒可得:3c(Fe3+)=2c(S)+c(Cl-);由于c(Fe3+)=c(S),代入得c(S)=c(Fe3+)=c(Cl-),故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)c(S)=c(Cl-),可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等,D項(xiàng)正確。5.(2019·深圳模擬)已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是 ()A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)【解析】選C。在Na2A、NaHA兩溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,離子種類相同,故A錯(cuò)誤;在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,A2-和HA-總數(shù)相等,但由于水解反應(yīng)A2-+H2OHA-+OH-發(fā)生,1molA2-水解得到2mol陰離子,故造成Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)不相等,所以B錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒即可列出,關(guān)系式正確,故C正確;Na2A溶液顯堿性,所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。6.(2019·天津和平區(qū)模擬)已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1,Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1,Ka(HNO2)=7.1×10-4mol·L-1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的順序是 ()A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2【解析】選D。由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HNO2>HF>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->F->N,弱酸根離子的水解能力越強(qiáng),對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng),pH越大。7.(2019·哈爾濱模擬)下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是 ()A.25℃和100℃時(shí)H2O的KwB.同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HC)C.同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD.中和25mL0.1mol·L-1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量【解析】選A。水的電離是吸熱的過程,水的離子積只受溫度的影響,溫度越高,水的Kw越大,所以25℃時(shí)H2O的Kw小于100℃時(shí)H2O的Kw,故A正確;同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同,后者銨根離子的存在促進(jìn)碳酸氫根離子的水解,所以溶液中的c(HC)前者大于后者,故B錯(cuò)誤;醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度,NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,故C錯(cuò)誤;中和25mL0.1mol·L-1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的,故D錯(cuò)誤。8.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-①HSH++S②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬鈉,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)【解析】選C。A項(xiàng),加入金屬鈉后,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,使平衡①左移,平衡②右移,移動(dòng)的結(jié)果是c(S)增大?？梢岳脴O端分析法判斷,如果金屬鈉適量,充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉,此時(shí)c(HS)很小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),依據(jù)電荷守恒判斷,c(S)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,即c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入氫氧化鈉溶液后,溶液酸性減弱,堿性增強(qiáng),所以增大,平衡①左移,平衡②右移,最終c(S)增大,c(HS)減小,所以增大,正確;D項(xiàng),加入氨水至溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知,其他離子存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(HS),錯(cuò)誤。二、非選擇題9.25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中,由水電離的c(OH-)分別是:①NaOH溶液中________;②Na2CO3溶液中________。

③在1L水中加入上述溶液中的________會(huì)使水的電離程度減小。

(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。

(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________。

(4)為探究純堿溶液呈堿性是由C引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案________。

【解析】NaOH能抑制水的電離,NaOH溶液中的H+來自于水的電離,c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1;Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離,其溶液中的OH-來自于水的電離。加水稀釋時(shí),因?yàn)镃的水解程度增大,所以pH變化小。答案:(1)①1.0×10-11mol·L-1②1.0×10-3mol·L-1③NaOH溶液(2)NaOH(3)C+H2OHC+OH-(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去;這可以說明純堿溶液呈堿性是由C引起的10.(1)Cu(NO3)2的水溶液呈________(選填“酸”“中”或“堿”)性,常溫時(shí)的pH________(選填“>”“=”或“<”)7,原因是(用離子方程式表示):________________________;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(2)醋酸鈉水溶液pH________(選填“>”“=”或“<”)7,原因是(用離子方程式表示):____________________________,把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)________(選填“>”“=”或“<”)c(N)。

(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6mol·L-1,則此溶液的pH值為________。

【解析】(1)Cu(NO3)2中的銅離子在水中易水解,而顯酸性,pH<7,水解方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,為了抑制其水解。(2)CH3COO-是弱酸的陰離子,能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈堿性,即溶液pH>7;AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),最終生成Al(OH)3,在加強(qiáng)熱時(shí),Al(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Al2O3。(3)混合液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(N)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6mol·L-1,由于碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離的,則溶液中氫氧根離子為1×10-6mol·L-1,溶液中氫離子濃度為mol·L-1=1×10-8mol·L-1,該溶液的pH=-lgc(H+)=8。答案:(1)酸<Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+抑制(2)>CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3(3)=(4)8一、選擇題1.(2019·臺(tái)州模擬)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(N)最大的是 ()A.NH4HCO3 B.NH4NO3C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4【解析】選C。選項(xiàng)中的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等的條件下,(NH4)2CO3電離出的N濃度最大,而鹽類的水解是微弱的,故C項(xiàng)正確。2.(2019·昆明模擬)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【解析】選B。A項(xiàng),FeCl3水解使溶液呈酸性,比KCl溶液的pH小;C項(xiàng)Na2SO4溶液呈中性,H3PO4為中強(qiáng)酸;D項(xiàng),C6H5COOH溶液呈酸性,C2H5OH溶液呈中性?！炯庸逃?xùn)練】0.1mol·L-1的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是 ()A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS-)+c(OH-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(K+)=c(S2—)+c(HS-)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)【解析】選D。根據(jù)電荷守恒得到c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;K2S溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒,D項(xiàng)正確。3.(2019·武漢模擬)25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是 ()序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HFB.①和②中溶質(zhì)均未水解C.離子的總濃度:①>③D.④中:c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1【解析】選C。相同濃度時(shí),pH:NaHCO3>HF,則水解程度:HC>F-,根據(jù)“越弱越水解”,則酸性:H2CO3<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;①中溶質(zhì)NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,而②中溶質(zhì)CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,兩溶液中離子的總濃度為2[c(Na+)+c(H+)],而NaCl對(duì)水的電離無影響,而NaF促進(jìn)水的電離,故①顯中性,③顯堿性,①中c(H+)大于③中c(H+),故離子的總濃度:①>③,C項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒:④中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2019·北京海淀區(qū)模擬)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液X的組成可能是0.003mol·L-1KClC.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表明水解平衡移動(dòng)的方向【解析】選B。A項(xiàng),FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,Fe3+在溶液中發(fā)生了水解,正確;B項(xiàng),對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對(duì)照組溶液X的組成是0.003mol·L-1KCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液X的變化小,因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng),故溶液的pH的變化比較緩和,正確;D項(xiàng),FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進(jìn),否則被抑制,正確?！炯庸逃?xùn)練】1.(2019·黃山模擬)25℃時(shí),0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 ()A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC)>c(H2CO3)【解析】選B。A.W點(diǎn)所示的溶液呈電中性,即c(正電荷)=c(負(fù)電荷),則c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),不能漏了碳酸氫根離子所帶負(fù)電荷濃度,A錯(cuò)誤;B.由物料守恒原理可知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)+c(CO2)=0.1mol·L-1,由于飽和碳酸的pH=5.6,則pH=4的溶液中已經(jīng)逸出部分CO2,則c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1mol·L-1,B正確;C.由電荷守恒原理可得c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),由物料守恒原理可得c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC)+2c(C),則2c(H2CO3)+2c(HC)+2c(C)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),即2c(H2CO3)+c(HC)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),不能漏了H2CO3濃度的2倍,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知pH=11時(shí),Na2CO3的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaHCO3,說明反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3中參加反應(yīng)的Na2CO3較少,過量的Na2CO3較多,由過量的Na2CO3及等量NaCl、NaHCO3的電離及NaHCO3的水解規(guī)律可知,c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(HC)>c(H2CO3),D錯(cuò)誤。2.Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n(S)∶n(HS)變化如圖:則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是 ()A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HS)+c(S)【解析】選D。用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),隨著吸收的增多,溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;Na2SO3溶液中S的水解存在二級(jí)水解,亞硫酸氫根離子水解程度較小,且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子,所以c(HS)應(yīng)小于c(OH-),B錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù),當(dāng)c(S)=c(HS)時(shí),pH=7.2,故當(dāng)吸收液呈中性時(shí),可推出c(S)<c(HS),C錯(cuò)誤;因c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(HS)+2c(S)成立,所以c(Na+)>c(HS)+c(S),D正確。5.在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液①呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是_______________

_______(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(N)的大小關(guān)系是②________(填“>”“<”或“=”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1mol·L-1;

NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2mol·L-1。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-與N濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(N)。

(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________。

②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH________(填“>”“<”或“=”)7。

【解析】(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)“誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解,所以后者中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1mol·L-1;根據(jù)原子守恒可知,含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,而N原子的存在形式為NH3·H2O和N。(4)溶液②的pH=7,說明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于N水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(N)。(5)①由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液顯堿性。答案:(1)酸N+H2ONH3·H2O+H+(2)<(3)Cl-N(4)==(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-②>二、非選擇題6.(2019·宜川模擬)工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸