吉林省吉化2024年高考化學(xué)一模試卷含解析

吉林省吉化一中2024年高考化學(xué)一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

.e]

2、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族@d=-；a+b=-(d+e)；

22

b-a

—=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，lmolNz和3m01%催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2s04與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

4、25℃時，向O.lmol/LCH3coOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體

積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是()

IC(CH3COO),

c(CH,COOH)

4C(8.85,4.12/

2B(4；7,0)/V^

0~玄pH

-2^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=l.OxlO4.7

++

B.C點的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B點的溶液中：c(Na)+C(H)=C(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A點的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+C(CH3COOH)-c(OH)=0.Imol/L

5,多硫化鈉NazS*(「?？)在結(jié)構(gòu)上與NazCh、FeS?等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被還原成NaCI,反應(yīng)中Na2s工與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,貝！|x值是

A.5B.4C.3D.2

6、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論第氓的是()

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加.…溶液，有一氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

7、以高硫鋁土礦(主要成分為AMh、Fe2O3,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3()4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量320H溶液FeS：

高硫鋁土礦粉f"I------Ji—?過濾一?隔絕空L如■?燒渣分離fFQOq

JI

AI2O3--------------濾液SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

8、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

9、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是()

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3-CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3-Ag+NOt+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSOj

11、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(QFeO。并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

12、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

?

登

本

A.pH=4時,溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?')

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)&i=4.15xl0-4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，里警^減小

[H]

D.B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

13、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3co(1)與c(CH3coOH)之和始終為O.lmoH/i,溶液中H+、

OH,CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線

B.O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向O.lOmoFL-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

14、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2cI2和1molCI2,發(fā)生反應(yīng)S2cL(g)+C12(g).?2SCh(g)?CI2與SC12

的消耗速率(v)與溫度(乃的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是()

9

-0..08

W

0.7

E0.0

,0.06

一0.5

」4

?0..0

O一0.03

E0.2

M0

0.01

,O23

)0)()00

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

15、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的忸田1\111上有4個峰

B.《二:AC=CH中所有原子處于同一平面上

O

C.]OH有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

16、下列對圖像的敘述正確的是

甲乙丙丁

A.圖甲可表示壓強對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).12NH3(g)AH=—92.4kJ-mori的影響

B.圖乙中，L時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A（g）+B（g）簿與xC（g）,則工〉12、x<2

D.圖丁表示水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c（H+）<c（OJT）

17、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有柏、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

18、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲?為乙--*,丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAICI3AI(OH)3AI2O3

DC12HC1CuCk

A.AB.BC.CD.D

19、下列說法中正確的是（）

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.也與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18OD.N2分子的電子式：：N；：N：

20、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）

和二甲基亞颯混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2（h

C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D.充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2Ch+2e-=2Li+02?-

21、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門-輔助電極-b-a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

22、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2>AlCh，NH4cl四種溶液

C.用酸性KM11O4溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCO3溶液除去Ch中混有的HC1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

O.MooUCOM>

⑴化合物X的化學(xué)式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為o

（3）黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

（4）若以X-3H2。進(jìn)行實驗，在170°C時可以生成一種中間產(chǎn)物W?O.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0go則化合物W的化學(xué)式為。

⑸混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉（Na2s20。吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________o

24、（12分）由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：

OH

已知：R1COOR2I"11M（足勤「崗屋__R,

+

2）H/H1O.

Re

請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)的名稱為—一。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為；G的分子式為__。

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式o

產(chǎn)

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CIfaMgBr為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備于爾3的合成路

線。

25、（12分）某學(xué)生設(shè)計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：

CuO

NH,

AIIIIlliD

三三工三二-稀硫酸

BC

⑴裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是,證明的方法是。

⑵設(shè)計C裝置的作用是,缺陷是O

26、（10分）欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

Nth氣體外還會有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉Ki,這樣做的目的是

（2）裝置B瓶的作用是一。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是——；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入__（填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mLl3.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝!I：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為—。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

（6）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可

達(dá)到目的，請簡述實驗過程：_o

2322

27、（12分）某溶液X含有H+、AF+、NH4\Fe\Fe\HCO3、S\SO4\Cl\OH中的一種或幾種,取該溶液

進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下:

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是o

⑵反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mobL1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=_______mokL」(若填不含,

則不需計算)，X溶液中c(C1)=______mol-L1.

28、(14分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為；Na2s。3中StV-的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。

(4)DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為;1molDMF分子中含有c鍵的數(shù)目為

29、(10分)苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)-(g)+H2(g)

△H=+17.6kJ/moL

⑴從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有o

⑵工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率

隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實。

平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V正-丫逆=1</乙半-k逆p落乙烯p氫氣，14正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的」-______

v逆

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

I.az

△H-AUtad.11；

-i?八⑥⑥人ya

6H]O(?>

?b=kJ/molo

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是

a.CO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c.中間產(chǎn)物只有(

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CC>2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為

15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,c正確；

D.元素Y是Al,A1的單質(zhì)可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

2、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=』(d+e)可知，X和

2

b—a

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到——=c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價，H具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S*,R的即還原性s'更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

【點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

3、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2so4(濃)+CudCuSCh+2H2O

+SO2T，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量=77力―；=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO32-+H2O=^=HCO3-+OH;導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個數(shù)多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

4、D

【解析】

c(CH,COO)c(H+)cCH.COO

A、CH3COOH的Ka='/---------7v—7,取B點狀態(tài)分析,

C(CH3COOH)

Ka=lxl0-47,故A不符合題意；

B、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3coONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coeT),溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此時c(CH3coCT)遠(yuǎn)大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合題意；

++

C、根據(jù)電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意；

++

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中,c(H)>c(OH),c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合題意；

故答案為D。

5、A

【解析】

_2

Na2sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為,NazSCh中S元素的化合價為+6價；NaClO中C1元

素的化合價為+1價，NaCl中C1元素的化合價為-1價；反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS〉。，故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)焙判據(jù)或牖判據(jù)判斷。

7、C

【解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到AI2O3;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3C>4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeSz)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

8、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：B.

9、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

10、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO42-,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2-+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸錢，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C。

12、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正確；

B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應(yīng)的溶液中pH=4,HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則JhFeCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為曬為=4.15,c(H+)=10-4moI/L,IhFeCh的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c(H).c(HFeO4)

&i='/'——=4.15x10-4,故B正確；

c(H2FeO4)

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以更察叁增

大，故C錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根

水解會促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：Co

13、C

【解析】

當(dāng)pH=O時，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=O,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低,所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3co(?)與pH的關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3coO-)=c(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O(shè).lmoM/iCH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)C(CH3COO)”(CH3COOH)時，K=c(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向0.10mol-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OIT)變大，溶液中的O1T全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

14、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)s2a2(g)+C12(g)=w2SC12(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250C,300℃

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0O

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2a2(g)+CI2(g)=-2SCb(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCh的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2CI2(g)+CI2(g)^^2SCh(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

15、B

【解析】

CH3

-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為2,有三種不同環(huán)境的氫原子，故上有個峰，故

A.2,2H3C-C—C_CH31H-NMR3A

CH3

錯誤；

B.乙炊中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙快中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

0

C.的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D.能夠使高鈦酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是Bo

【點睛】

B項考查了學(xué)生對有機物的共面知識的認(rèn)識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

16、C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，刈的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,D、P2條件下平衡時C%比Ti、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TI>T2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

17、C

【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。

故選C。

18、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HC1,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AMh,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

19、D

【解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N：：N：>D正確；

故選D。

20、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：LiE=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是Do

21、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負(fù)極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

A、Nth和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；

C、高鎰酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,故正確；

D、Ch+H2O?=iHCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。

二、非選擇題(共84分)

23、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2CU(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有Nth,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與N%反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

⑴通過分析可知，X的化學(xué)式即為CU(NO3)2；

⑵通過分析可知CU(NO3)2分解的方程式為：2CU(NC)3)C'=2CUO+4NO2t+O.T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO；+2H2O；

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為：3CuO+2NH3=3CU+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個OIL；又因為,O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化學(xué)式中含有4個Cu,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

COOHCOONa

9H3

24、A

竣基、氯原子加成反應(yīng)CIOHI602+2NaOH+NaCl+2H2O

CH3

OH

CHa-C—CHj

HCOOCH3

CH3

OH

COOCzHs

l）CH3MgBr（足量）、CH3-C-CH3迪姐0~產(chǎn)田型繼

62汨一任O6CHs△

CHj

I

巧一CHHq

0

【解析】

9H3

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為Q.對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH