上海市2023-2024學年化學高一年級上冊期末統(tǒng)考試題含解析

上海市楊思高中2023-2024學年化學高一上期末統(tǒng)考試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學符號可以表示硫酸根離子的是（）

222

A.S-B.SO4C.SO3-D.SO4-

2、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。

甲組：檢驗含F(xiàn)f+的溶液中是否含有Fe?+；

乙組：檢驗含F(xiàn)e?+的溶液中是否含有Fe'+o

下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是（）

試劑

甲組乙組

選項

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnOa溶液KSCN溶液

CKOH溶液濱水

D澳水酸性KMnO,溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列物質：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是

A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤

4、利用碳酸鈉晶體（Na2cO3?10H2O）來配制的碳酸鈉溶液950mL,假如其它操作均是準確無誤的，下列

情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A.稱取碳酸鈉晶體143g

B.定容時俯視觀察刻度線

C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

5、NazCh具有漂白性，下列關于NazCh的敘述中正確的是（）

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成NazO

B.Na2（h與水的反應中，NazCh只作氧化劑

C.用NazCh漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色

D.NazCh放入飽和NaOH溶液中，放出大量的。2,并有白色固體析出

6、關于二氧化硅的敘述正確的是（）

①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料

②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質與CO2類似

③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物

④將CO2通入NazSith溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強

A.②③B.③④C.②④D.①④

7、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+

8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2b若氧化產物比還原產物多L75mol,

則下列判斷不正確的是

A.生成44.8LN2（標準狀況）

B.有0.25molKNO3被還原

C.轉移電子的物質的量為1.75mol

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

9、下列敘述中正確的是

A.置換反應不一定屬于氧化還原反應

B.失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強

C.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應

D.氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原

10、下列說法不正確的是（）

A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對應的酸

B.二氧化碳通入水玻璃（硅酸鈉溶液）中得到硅酸沉淀

C.二氧化硅是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大

D.氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸

11、下列物質中，不展于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金

12、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

B.硅晶體可用于制造光導纖維

C.二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

D.二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物

13、相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%,物質的量濃度為

cmol-L1,密度為pg-cm-3,則下列說法正確的是（）

cMpV

A.溶液密度p可表示為——B.物質的量濃度c可表示為一、二”.

lOOOwMrV+22.4m

MV22.4mxw%

C.溶液的質量分數(shù)W%可表示為D.相對分子質量Mr可表示為八.八、，

22.4m（l-w%）V

14、將溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質的質量分數(shù)為28%的溶液80mL,此時

溶液的物質的量濃度為（）

A.5mobL1B.6.25mobL1

C.7mol-L1D.6.75mol-L1

2+

15、已知還原性：H2SO3（SO2）>I>Fe>NO,據此判斷下列反應不能發(fā)生的是

A.H2SO3+l2+H2O=2HI+H2SO4B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+l2D.3FeC12+4HNO3=2FeCl3+NOt+2H2O+Fe(NO3)3

16、質子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內中子數(shù)為N的R2+離子與16。所形成的wg氧化物中所含質子的物質的量為（）

W、W、

A.--------（A-N+8）molB.--------(A-N+10)mol

A+16A+16

W/、

C.（A-N+8）mol—(A-N+6)mol

A

17、下列說法不亞酸的是

A.工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸B.裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞

C.漂白粉在空氣中不易變質，可敞口保存D.少量鈉保存在煤油中

18、在HC1O4中O的化合價是（）

A.+1B.-2C.-7D.+7

19、有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是

A.產生的氣體可以使帶火星的木條復燃

B.Imol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2moi

C.反應后的溶液中滴加酚猷后溶液將變紅，震蕩后紅色消失

D.該反應是放熱反應

20、某溶液X中僅可能含有I、Na\Fe2\Fe3\SO產、CO產、「、C「中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)

進行下列實驗，下列說法正確的是（）

「下層紫紅色

過量怎水

AgN。,溶液白色沉淀

溶液X-77rT

-上層溶液分兩份

NaOH溶液|?紅褐色沉淀

色反應一,必透過藍色鉆玻璃心-，必

1■溶液丫黃--色-火--館----------------紫色火燦

A.該溶液X中Na\一定有

B.溶液Y中加入氯化鋼溶液沒有沉淀

C.該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D.原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

21、下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Fe2（h能與酸反應，可用于制作紅色涂料

C.NazCh吸收CO2產生。2,可用作呼吸面具供氧劑

D.C1O2有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

22、標準狀況下將4.48LCO2通入1L0.6mol.L」NaOH溶液中，當CO2與NaOH完全反應時，下列說法不正確的是

A.反應后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B.溶液中溶質的物質的量之比為1:1

C.反應后的溶液呈堿性D.溶液中不只有一種陰離子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。

它們之間存在如下關系（反應中生成的水及次要產物均已略去）：

工上早年

0①4口點燃口1DE

回孩白回”回

（1）寫出下列物質的化學式：B,E。

（2）指出MnOz在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是（填化學式）；若反應①是在常溫條件下進行，貝!IA是（填

化學式）；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為O

24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

+

可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、AF+、NH4

可能大量含有的陰離子Cl、CO32

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH

（1）該溶液中一定不含有的離子是一o

（2）Vl、V2、*、V4之間的關系—o

（3）V3V4段離子方程式為—?

25、（12分）某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}:

（D驗證銅與硝酸的反應（實驗裝置如圖所示）。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅

①儀器a的名稱是

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有—=

③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是__g。

(2)探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3

只被還原成NO。

①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為

②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為一o

③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe?+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=——。

④標準狀況下，生成NO氣體的體積為_L(保留兩位小數(shù))。

26、(10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下

(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質量為?

⑵某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量

NaClO固體的質量為g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是o

(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會產生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2O；當有1

molHCl被氧化時，轉移的電子數(shù)為__個。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組用18.4moVL的濃硫酸配制200mL2.3mol/L的稀硫酸

用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用量簡量取濃硫酸的體積為__mL；

②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是o

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D.定容時，仰視溶液的凹液面

27、（12分）工業(yè)上通常利用SiOz和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________o工業(yè)上還可以利用鎂制取

硅，反應為2Mg+Si0z=2Mg0+Si,同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=MgzSi。如圖是進行Mg與SiO?反應的實驗裝置，試回答

下列問題：

（1）由于和叢0（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用

（填序號）。

A.石灰石B.鋅粒C.純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是；當反應引發(fā)后，移走酒精

燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副

產物MgzSi遇鹽酸迅速反應生成SiHM硅烷）氣體，然后SiHa自燃。用化學方程式表示這兩個反應①,

②O

28、（14分）已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據上圖回答下列問題:

（1）C的化學式為；B+D-C的化學方程式為o

（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為,請寫出該現(xiàn)象的離子方程式

29、（10分）I.從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

i衣啊一邈J

△反@了一|甦t色氣體F|

一圓㈣就看加“、0、淵＜T遨^叫

海臺物~~反應*~~T沉淀G|

G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察）。

回答下列問題：

（1）在實驗室中收集氣體C,可選擇如圖（左下）裝置中的

(2)操作②的名稱是

(3)寫出反應④的離子方程式：_____________________________________________________

(4)寫出反應①的化學方程式：_____________________________________________________

(5)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過如上圖中的I、II裝置，其中瓶I中盛放的是

_________________，瓶II中盛放的是______________________

n.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

碳酸化學it(CP)

(500mL)

品名：碳酸

化學式：H2sCU

相對分子質量：98

密度：1.84g/cmJ

質童分數(shù)：98%

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成lmol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：

(1)用量筒量取該濃硫酸mL0

(2)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是

(3)配制溶液的過程中，其他操作都正確，

下列操作會使所配溶液濃度偏高的是o

A.用量筒量取濃硫酸時俯視

B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C.量取濃H2s。4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面最低處與刻度線相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

一個硫酸根離子是有4個氧原子和1個硫原子構成的原子團，并帶兩個單位負電荷，其中硫元素的化合價為+6價。

【詳解】

A.S*表示硫原子帶兩個單位的負電荷，代表硫離子，故A錯誤；

B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯誤；

C.SCV-帶兩個單位負電荷,，硫的化合價為+4,表示亞硫酸根離子，故C錯誤；

D.SO4z一帶兩個單位負電荷,，硫的化合價為+6,表示硫酸根離子，故D正確；

答案選D。

2、B

【解析】

甲組，在Fe3+存在的條件下檢驗Fe2+,要排除Fe3+干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe?+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的

2+-+3+2+

反應；二是與Fe3+不反應，選項中只有酸性KMnCh溶液符合條件：5Fe+KMnO4+8H===5Fe+Mn+4H2O,

實驗現(xiàn)象是紫色變淺（或褪去）；乙組，在Fe2+存在的條件下，檢驗Fe3+,用KSCN溶液檢驗Fe3+,Fe?+無干擾，故答

案選B。

3、C

【解析】

①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；

②氯化氫氣體為分子構成的物質，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；

③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；

④熔融氯化鈉能電離產生氯離子，故④不選；

⑤氯酸鉀溶液中電離產生鉀離子和氯酸根離子，不產生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；

⑥四氯化碳為分子構成的物質，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；

答案選C。

4、B

【解析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質的量為0.5mol/LxlL=0.5moL需要碳酸鈉晶

體的質量為：286g/molx0.5mol=143g,稱量的碳酸鈉晶體質量符合要求，不會產生誤差，故A錯誤；

B.定容時俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；

C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.又加入了蒸儲水，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

配制一定物質的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作

不規(guī)范等，可以根據錯誤操作對c=2=」L的影響進行判斷。

VMV

5、D

【解析】

A.NazCh是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2cCh,A錯誤；

B.NazCh與水反應生成NaOH和在該反應中，NazCh既作氧化劑，又作還原劑，B錯誤；

C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色，C錯誤；

D.Na2Ch與溶液中的水反應產生02和NaOH,由于溶劑減少，反應產生NaOH,因此反應后飽和NaOH溶液中有白色

固體析出，放出大量的02,D正確；

故合理選項是Do

6、D

【解析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導纖維的重要原料，①正確；

②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價鍵結合形成網狀結構，因此物質的熔沸點高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過

分子間作用力結合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質的熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故

二者的物理性質差別很大，②錯誤；

③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應，產生SiF4和H2O,③錯誤；

④將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強，④正確；

綜上所述可知，說法正確的是①④，故答案為D。

7、C

【解析】

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液不含F(xiàn)e3+,再加入氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應有Fe3+生成,

2+

則原溶液中一定含有Fe;

答案選C。

8、C

【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據反應方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,10molNaN3中

的N均化合價升高得到氧化產物N2,根據N原子守恒，氧化產物有15moiN2,2moiKNO3中的N化合價降低，得到還

原產物N2,還原產物有l(wèi)molN2；可知每生成16moiN2,氧化產物比還原產物多了15-lmol=14mol?，F(xiàn)氧化產物比還

原產物多1.75mol,設生成的N2的物質的量為x,有史=」土，得x=2mol。

x1.75

【詳解】

A.計算得生成2molN2,在標況下的體積為2moix22.4Lmo「=44.8L,A正確；

B.KNCh做氧化劑，被還原；生成2molN2,需要0.25molKNO3參加反應，B正確；

C.2moiKNCh參加反應轉移lOmol電子，生成16moiN2。現(xiàn)生成2moiN2,則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol

電子，C錯誤；

D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNCh參加反應，貝!J有1.25molNaN3參加I反應，所以被氧化的N原

子有3xl.25mol=3.75moLD正確；

故合理選項為C=

【點睛】

該題中，氧化產物、還原產物都是N2,但是。價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產物比還原產物多的

說法。

9、C

【解析】

A、置換反應是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應,

A錯誤；

B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B

錯誤；

C、氧化還原反應的特征是反應前后有元素化合價的改變，反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反

應，C正確；

D、氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原這個說法是錯誤的，一個反應中可能有一些物質沒有參

與氧化還原反應，如CI2+H2OHCI+HCIO反應中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；

正確答案為C

【點睛】

還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關。

10、A

【解析】

A.含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酊，所以硅酸（IhSith）的

酸酎是二氧化硅(SiO2),故A錯誤，但符合題意；

B.根據強酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO31，故B正確，不符合題意；

C.二氧化硅晶體中Si與O以共價鍵結合，每個Si原子能形成4個共價鍵，即每個Si原子結合4個O原子，并向空

間伸展成網狀結構是屬于原子晶體，原子晶體熔點高，硬度大，故C正確，不符合題意；

D.氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應4HF+SiO2=SiF4f+2H20,能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故D

正確，不符合題意；

故選：Ao

11、D

【解析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；

B.黃銅屬于銅鋅合金；

C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；

D.金屬于單質，不屬于合金。

綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。

12、A

【解析】

A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都屬于硅酸鹽

產品，故A正確；

B、二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故B錯誤；

C、晶體硅是半導體的材料，不是二氧化硅，故C錯誤；

D、二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但二氧化硅和HF反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化

物而不是兩性氧化物，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查硅及其化合物的性質與用途，解題關鍵：注意在理解的基礎上對基礎知識的識記掌握。易錯點BC,二氧化

硅和硅的用途容易混淆。

13、D

【解析】

lOOOpw%cM_cM

A.c=rr故A錯誤;

MrlOOOw%lOw

n_n_22.4血?_lOOOpV

B.c=1_m溶液_VM|[—VM,+22.4m,故B錯誤；

lOOOp22.4r

lOOOp

m-^Mr

24

C.w%=x100%=^-'-x100%,故C錯誤；

m溶液——M+m

22.4r

D.由上述C項整理，得乂干”鈿…%,故口正確；

(1-W%)

答案選D。

14、B

【解析】

設14%KOH溶液的質量為m,根據溶質質量不變列方程計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，根據c=?計算。

【詳解】

設14%KOH溶液的質量為m,貝！|：mxl4%=(m-100g)x28%,解得m=200g,

28g0.5mol

m(KOH)=200gx14%=28g,n(KOH)=,=0.5moLc(KOH)=---------=6.25mol/L,

56g/mol0.08L

答案選B。

【點睛】

蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變是解題的關鍵。

15、B

【解析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H2s03(SO2)>1

>Fe2+>NO來判斷反應能否發(fā)生。

【詳解】

A.因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>HL與已知的還原

性強弱一致，反應能發(fā)生，故A不選；

B.因該反應中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO>SO2,與已知的還

原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C.因該反應中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則為還原劑，還原性強弱為r>Fe2+,與已知的還原性

強弱一致，反應能發(fā)生，故C不選；

D.因該反應中N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe?+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>NO,與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：Bo

【點睛】

利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原

性大于還原產物的還原性來解答即可。

16、A

【解析】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO,該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol,Wg它的氧化物的物

W

質的量為——-mol,核內中子數(shù)為N的R2+離子質量數(shù)為A,所以質子數(shù)為A-N,一個氧化物分子中含有(A-N+8)

A+16

_W

個質子，所以wg它的氧化物中所含質子的物質的量為——-x(A-N+8)molo

A+16

故選Ao

17、C

【解析】

A.鐵在常溫下與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，表面生成一層致密的氧化膜保護內層金屬，故工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫

酸，故A正確；

B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用

橡皮塞，故B正確；

C.漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人幔温人嵋追纸?，故不可敞口保存，故C錯誤；

D.因為鈉極易被氧化，所以鈉應當隔絕空氣保存，又因為鈉的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D

正確；

故答案選Co

【點睛】

常溫下，鐵和鋁可以用來盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因為不反應，而是因為鈍化，這是一個化學變化。

18、B

【解析】

HC1O4為C1元素最高價氧化物的對應水化物，HCIO4中，H為+1價，C1為+7價，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零,

設O元素的化合價為x,則l+7+4x=0,解得x=-2,答案選B。

19、B

【解析】

A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；

B.lmol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉移了lmol電子，反應轉移NA個電子，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚儆變紅色，過氧化鈉與水反應會生成過氧化氫，過氧化氫

具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；

D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。

20、C

【解析】

由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CC14萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有匚則能夠氧化r的Fe，

不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的C「，所以用該溶液加入AgNCh生成的白色沉

淀，其中C「不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+,但是該Fe，又不能

存在于原溶液中，那只能是Fe*開始時被氯水氧化生成Fe%所以原溶液中含有Fe”；Fe*的存在說明原溶液中不含有

2

CO3,Y的焰色反應為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鉆玻璃觀察焰色反應為紫色火焰

證明一定含鉀離子，以此來解答。

232

詳解：根據以上分析可知「、Fe\上一定存在，F(xiàn)e\CCh?一一定不存在，SO4\Cl\Na,可能存在。

【詳解】

A.由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na'不能確定是否含有，A錯誤；

B.溶液中可能會含硫酸根離子，加入氯化領溶液會生成白色沉淀，B錯誤；

C.該溶液中一定存在1、Fe2\K\可能含SO42-、Cl\Na,溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，

C正確；

D.由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子

不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查常見離子的檢驗，把握流程中發(fā)生的離子反應、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注

意氧化還原反應與復分解反應的判斷。

21、C

【解析】

A.NaHCCh能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCCh受熱易分解無關，故A不選；

B.Fe2(h是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與FezCh能與酸反應無關，故B不選；

C.NazCh可與CO2反應生成02,常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；

D.CKh有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選；

答案選C。

22、A

【解析】

448L

反應的可能方程式有：CO+2NaOH=NaCO3+H2O,CO+NaOH=NaHCO,n(CO)=——:---------=0.2mol,

2223222.4L/mol

n(NaOH)

n(NaOH)=lLx0.6mol/L=0.6mol,則有J=3>2,所以：所得產物為Na2c。3和NaOH,溶液中存在的主要陰

n(CO2)

離子有CO32-、OH,據此分析解答。

【詳解】

A.根據以上分析，反應的溶液中有Na2c03和NaOH,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,還能吸收少量CO2,故A錯誤;

448L

B.n(CO)=——:---------=0.2mol,n(NaOH)=lLx0.6mol/L=0.6mob根據化學方程式CC>2+2NaOH=Na2cO3+H2O,貝！I

222.4L/mol

氫氧化鈉過量，二氧化碳的物質的量為0.2mol,生成碳酸鈉的物質的量為0.2moL二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的

關系反應的，反應掉的氫氧化鈉為0.4mol,剩余了0.6moL0.4moi=0.2mol,溶液中溶質的物質的量之比為1:1,故B正

確；

C.反應后的溶液為Na2c03和NaOH,呈堿性，故C正確；

D.溶液中存在的主要陰離子有CO32-、OH,故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、HC1Fe催化氧化KC103H2022：1

【解析】

根據鐵及其化合物的性質及轉化關系分析解答；根據氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答。

【詳解】

(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物"，所以F為FesO,,逆向推理可知E為固體屬于E是Fe,C為心，由于A

是在加熱條件下反應，則A為KC103,同時注意到G、H之間的轉化為Fe"與Fe?+之間的轉化，不難推出D為CL,B為

HC1；

故答案為HCLFeo

(2)反應①的方程式為：2KC103竺明2KC1+302t,其中MnOz作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2t+2HO其中MnO,中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnOz作氧化劑；

故答案為催化，氧化。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClOs,方程式為：2KC103絲惟2KC1+304,若反應①是在常溫條件下進

I

行，則A是岷2,方程式為：2H絲當2H20+Ozt,假設兩種條件下均生成氧氣ImoL當A是KCIO3時，生成lmolO?轉

移4moie;當A是HzOz時，生成lmolO?時，轉移2moie,所以在上述兩種條件下得到等質量的C單質時，反應中轉移

的電子數(shù)之比為2:1；

故答案為KC103,時2,2：lo

2

24、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi時,無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO3?-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3o

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；則Vi~V2段，AF+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應

+

NH4+OH=NH3-H2OO因為溶液呈電中性，則一定含有Ch

(1)由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出兩個反應

中NaOH的體積關系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OW,生成A1O2-和H2O。

【詳解】

2

加入NaOH至Vi時,無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3\

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；貝！|Vi~V2段，AF+與OH-反應生成A1(OH)3沉淀；丫2~丫3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應

+

NH4+OH=NH3?H2OO因為溶液呈電中性，則一定含有CL

22

(1)由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、C03O答案為：Mg2+、CO3；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3!；V3N4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)O答案為：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成A1O2-和H2O,反應的離子方程式為AKOHb+OH=AlOa+ZIhO。答案

為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【點睛】

在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNCh與

2

NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg\AF+反應，分別生成Mg(OH)2>

A1(OH)3和NH4+,則表明假設錯誤，應為Mg2+、AF+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。

25、分液漏斗酸性和強氧化性9.8Fe+4HN(h(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O1:31.68

【解析】

⑴①根據裝置圖可知儀器的名稱；

②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；

m

③銅完全反應生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據n=一計算

M

銅的物質的量，根據銅原子守恒計算氫氧化銅的物質的量，再根據m=nM計算；

⑵①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的化學方程式；

②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的離子方程式；

6g

③5.6gFe粉的物質的量為g/-=0.1mol,根據得失電子守恒和物料守恒分析解答；

④一氧化氮的物質的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=

【詳解】

⑴①根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；

②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強氧化性；

③6.4g銅的物質的量為￡^7^：=0.10101,向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，

根據銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol,故m[Cu(OH)2]=0.1molx98g/mol=9.8g；

⑵①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+4HNC>3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H20；

②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NCh-=3Fe2++2NOT+4H20；

③根據得失電子守恒和物料守恒可知:n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2ii(Fe2+)],解之得：

n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol,所以溶液中Fe3+、Fe?+的物質的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為1:3；

④一氧化氮的物質的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3x0.025moL2x0.075mol=0.075mol,所以生成NO氣體的體積為：

0.075molx22.4L/moI=1.68Lo

26、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D

【解析】

⑴摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量；

⑵利用物質的量濃度與質量分數(shù)關系式計算其物質的量濃度，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則選擇儀器，利用

”=c?V及機="?M計算物質的質量；根據配制物質的量溶液的步驟確定使用的儀器進而可確定缺少的儀器；

(3)根據氧化還原反應中電子轉移與元素化合價的關系計算；

(4)①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；

②根據。=令分析判斷實驗誤差。

【詳解】

(l)NaClO的式量是74.5,則其摩爾質