2024年1月河南省普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題（含答案）

河南省2024年普通高考適應(yīng)性測試

理科綜合

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名、考點學(xué)校、考場號及座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Ca40

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.人類生活品質(zhì)的提升離不開科技的進步。下列說法正確的是

A.作為納米英光材料的碳量子點屬于膠體

B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成FesOd

C.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物

D.環(huán)型碳C1。、環(huán)型碳CM和金剛石均是碳元素的同素異形體

2.一種在航空航天、國防軍工等領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的液晶聚芳酯G可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是

O

oU

IIC

mHC—C-0

A.p=2m—l,化合物X為乙酸B.化合物F最多有24個原子共平面

C.反應(yīng)說明化合物E可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.聚芳酯G與稀H2s。4和NaOH溶液均可反應(yīng)

3.(NH4),Fe(SO4)2-6H2?？捎糜谟∪尽⑿竽恋阮I(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的

是

A.電負性：O>S>Fe>H

B.基態(tài)Fe?+的價層電子排布式為3d44s2

C.晶體中N和S原子的軌道雜化類型均為sp3

D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵

4.一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)

點，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有Nai生成。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極為負極B,固體電解質(zhì)NASICON含鈉離子

C.充電時陽極反應(yīng)式：3I-2e=1；D.轉(zhuǎn)移Imole-時，c區(qū)和d區(qū)的質(zhì)量差改變23g

5.下列實驗?zāi)苓_到目的是

選

目的實驗

項

鑒別某材料是絲

A取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)

綢還是化纖

探究濃度對反應(yīng)一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反

B

速率的影響應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢

移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚醐液，用

測定某稀鹽酸的

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

物質(zhì)的量濃度

液的體積計算

證明非金屬性：

D向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生

C1>S

AAB.BC.CD.D

6.甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸

甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

K0H

CO2+H2HCOOCH3

尸，/廣、co7

A.H2O為極性分子，CC)2為非極性分子

B.III----->IV每消耗ImolH2。生成ImolH2

C.總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2。=4H2T+2CO2T

D,反應(yīng)涉及O—H、C—H、C—O鍵斷裂和H—H鍵形成

2

7.向一定濃度的CuSO4溶液中通入N%存在化學(xué)平衡C/++NH3.[CU(NH3)]\

2+22+

[Cu(NH3)]+NH3=[CU(NH3)2]\[CU(NH3)2]+NH3L[CU(NH和

2+2+

[Cu（NH3）3]+NH3[CU（NH3）4]?平衡時分布系數(shù)5（M）與Ig[c（NH3）/（mol?口）]的關(guān)系

2222+

如下圖所示（其中M代表Cu\[Cu（NH3）]\[CU（NH3）2]\[CU（NH3）3]或[Cu（NH31廠）比如

隨"1“總）

2+c

[CU(NH3)2]的分布系數(shù)5([CU(NH3)2「卜

2+

)4])O下列說法

2+2+

B.反應(yīng)[Cu(NH3)2]Cu+2NH3的平衡常數(shù)K的值為10々8

（（）2+）＜（（）2+

C.二一2時，cfCuNH33]c[CuNH34]J

+2+（（）2+）

D.lg[c（NH3）/（mol.I7i）]=-2.9時，c（OH-）=c（H）+2c（Cu）+2c[CuNH3]+

（（）2+）（（）2+

4c[CuNH32]+2c[CuNH34]J+c（NH：）-c（SOt）

三、非選擇題：共174分。

8.某實驗小組對一種染料廢水進行處理，獲得Na2sCU并測定廢水的總有機碳(總有機碳是指單位體積水樣

中溶解或懸浮的有機物碳元素質(zhì)量總和，是水體評價的綜合指標(biāo)之一)。

實驗步驟為：

①取100mL廢水(假定有機成分只有蔡磺酸鈉)，在35℃下加入等體積甲醇，充分混合后，冷卻、過濾，得

到固體A和濾液B。

②經(jīng)檢測，固體A主要成分為Na2so4,并含有少量Na2sO3和蔡磺酸鈉；濾液B含2.3g蔡磺酸鈉

1

(C10H7O3NaS,M=230g-mol)。

③一定溫度下，從濾液B中回收甲醇;再蒸發(fā)濃縮析出蔡磺酸鈉，過濾，得濾液C,向濾液C中加入適量

的NaClO溶液去除少量的NH：和NH3

④按下圖實驗裝置(部分裝置略)對固體A進行處理，完全反應(yīng)后Pt生煙中固體為Na2sCU。

IM體ACuOa

□J(JJ^*2Hflrf)

gi闔^

IW性KMnO,博液aarEfniw試劑a—“試刑?

MUM

簡化的操作過程：先檢查裝置氣密性，再打開或關(guān)閉活塞1和活塞2,通入N2一段時間。再次打開或關(guān)閉

活塞1和活塞2,改為通入。2,點燃蜴：氣燈，一定時間后，停止加熱，繼續(xù)通。2一段時間。

回答下列問題：

(1)實驗步驟①中加入甲醇的目的為一________O

(2)實驗步驟③中回收甲醇的操作名，稱是_______，去除NH3生成N2反應(yīng)的離子方程式為______o

(3)通入N2的目的是______o

(4)酸性KMnCU溶液的作用是_____試劑a是_______o

(5)改為通入02前，需_______(填標(biāo)號)。

A.打開活塞1B.打開活塞UC.關(guān)閉活塞1D.關(guān)閉活塞2

(6)反應(yīng)后U形管(含試劑)增重0.44g「，該廢水總有機碳=_______mgL-1(用科學(xué)記數(shù)法表示)。

9.鋼渣是鋼鐵行業(yè)的固體廢棄物，含彳1-2CaO-SiO2^Fe2O3>FeO、ALO3和V2O3等物質(zhì)。一種以鋼渣

粉為原料固定C。2并制備v2o3的工藝:流程如圖所示。

稀鹽酸、NH4C1氧化劑A試劑B試劑BCO.

鋼渣粉T浸j]T氧化r；X

:鋁卜>調(diào)pH—固碳—?濾液C

富鈾渣鐵專呂渣微細CaCOa

空氣、CaCO.稀硫酸

1廣v,0川還原jv,o1

——?焙燒f焙燒產(chǎn)物f浸出2

小濾渣

已知鋼渣中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為30%,丫2。3在稀鹽酸和NH4cl混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有

關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+

開始沉淀pH1.97.23.512.4

沉淀完全的pH2.98.25.113.8

回答下列問題:

(1)浸出1過程生成的SiO2“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應(yīng)物向鋼渣擴散。提高浸出率的措施

有(除粉碎外，舉1例)。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是o

(2)為避免引入雜質(zhì)離子，氧化劑A應(yīng)為(舉1例)。

(3)濾液C的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑B應(yīng)為o

(4)若Ca的浸出率為90%,理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定kgCO2。

(5)富鈕渣焙燒可生成鈕鈣鹽，不同乳鈣鹽的溶解率隨pH變化如圖所示。已知浸出2的pH約為2.5,則

應(yīng)控制焙燒條件使該鈕鈣鹽為=該培燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是

100

90

8o

7o

%

/

耕

6o

藻

她

5O

40-

30-

20-

1.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.57.0

PH

(6)微細碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知

a=b=4.99nm,c=17.3nm,a=P=90°,y=120°,該晶體密度為g?cnT3(列出計算式，阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA)。

10.二氧化碳一甲烷重整反應(yīng)制備合成氣（H2+CO）是一種生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的低碳過程。該過程存在如

下化學(xué)反應(yīng)：

①CH4（g）+CC）2（g）.、2H2（g）+2CO（g）AH,

1

②CC）2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）AH2=-90.2kJ-mor

1

③CH/g）^C（s）+2H2（g）AH3=+74.9kJ-mor

1

@CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）AH4=-131.3kJ-mor

回答下列問題：

（1）AH]=,反應(yīng)①_______正向自發(fā)進行（填標(biāo)號）。

A.低溫下能B.高溫下能C.任何溫度下都能D.任何溫度下都不能

（2）反應(yīng)體系總壓強分別為5.00MPa、1.00MPa和Q50MPa時，CH4平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖

所示，則代表反應(yīng)體系總壓強為5.00MPa的曲線是（填“I”“11”或“III”），判斷依據(jù)是o

（3）當(dāng)反應(yīng)體系總壓強為O.IMPa時，平衡時部分組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。隨反應(yīng)溫

度的升高，C。？的物質(zhì)的量先增加后減少，主要原因是。

Eo

A

S1.5-

g

眼

聚1.0-

S

求

照0.5-

fe

題

7

t0.0-

020040060080010001200

反應(yīng)溫度廣c

（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入ImolCH4和ImolCC^，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,CO2的

轉(zhuǎn)化率為50%,碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol,CO的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)①用摩爾分數(shù)表示的

平衡常數(shù)Kx=.（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

上述平衡時［以比）］=a，向體系通入He氣，重新達到平衡時，［。電）［;白則&

b(填

C（CH4）C（CH4）

xcXdI

或“="）。（已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的Kx=c手，物質(zhì)i的摩爾分數(shù)

x〉xB

n；

xi=-)

%

11.多丁納德（化合物K）是一種治療痛風(fēng)的藥物，以下為其合成路線之一（部分反應(yīng)條件已簡化）。

0HQ

cCOOH

HCHOUson,A

CHJ.N

已知：

ROH△

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱是o

(2)D中官能團的名稱為、o

(3)由F和H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為

(4)由I轉(zhuǎn)變?yōu)镴可選用的試劑是(填標(biāo)號)。

C.稀H2s。4D.KOH

溶液

(5)設(shè)計反應(yīng)1和反應(yīng)2的目的是o

(6)在D同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種;

①含有苯環(huán)；②遇FeCh溶液顯紫色；③與NaHCOa溶液反應(yīng)放出CO?。

其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

河南省2024年普通高考適應(yīng)性測試

理科綜合

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名、考點學(xué)校、考場號及座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Ca40

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】D

三、非選擇題：共174分。

【8題答案】

【答案】(1)減小Na2s04等無機物在水中溶解度,便