2022-2023學年江蘇省蘇州市高一下學期期末學業(yè)質量陽光指標調研化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2022-2023學年高一下學期期末學業(yè)質量陽光指標調研試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。2.將選擇題〖答案〗填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質屬于有機物的是（）A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術 D.指南針2.反應可用于合成尿素。下列說法正確的是（）A.尿素屬于共價化合物 B.中子數為8的碳原子：C.氨基的電子式： D.的空間填充模型：3.下列關于有機物性質的敘述不正確的是（）A.苯酚與濃溴水能發(fā)生加成反應B.乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應C.溴乙烷在醇溶液中能發(fā)生消去反應D.乙醇與在銅催化、加熱時能發(fā)生氧化及應4.實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（） A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾氣5.下列物質性質與用途具有對應關系的是（）A.醋酸具有揮發(fā)性，可用作除垢劑B.氧化鐵能與酸反應，可用作紅色涂料C.液氨汽化時大量吸熱，可用作制冷劑D.鋁金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品閱讀下列材料，完成6~8題：鐵是最常見的金屬之一。納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含）；鐵易被腐蝕，經堿性發(fā)藍處理可增強其抗腐蝕性，方法為：用與進行浸泡，在表面形成的同時有生成；鐵與砷反應得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導材料。鎳與單質化學性質相似，金屬活動性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強于，的鹽與堿反應可以轉化為不溶性的。6.下列有關說法正確的是（）A.常溫下可用鐵制容器盛放波爾多液 B.常溫下可用鎳制容器盛放稀硝酸C.高溫下用焦炭還原可生成鎳 D.不銹鋼硬度比純鐵大，熔點比純鐵高7.下列反應的離子方程式正確的是（）A.鈉米鐵粉處理酸性含廢水：B.鐵的發(fā)藍處理：C.溶液中加少量氨水：D.與濃鹽酸反應：8.在隔絕空氣條件下，將加入水中，轉化成的同時釋放出。下列說法正確的是（）A.與水反應所得溶液下降 B.消耗，轉移電子C.與水反應時體現(xiàn)氧化性 D.制備須隔絕空氣和水9.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）探究方案探究目的A將鹵代烴與溶液加熱，冷卻后，加稀硝酸調節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類B取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化驗證乙醇發(fā)生消去反應C向溶液中加入溶液，振蕩后滴加0.5mL有機物X，加熱，觀察是否產生磚紅色沉淀確定X中是否含有醛基結構D向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化10.抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯（Z）可由下列反應制得。下列說法正確的（）A.化合物都存在順反異構體B.化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應C.化合物可以發(fā)生消去、加成、縮聚反應D.化合物最多能與含的溴水發(fā)生反應11.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：已知：及其化合物與及其化合物的性質相似。下列說法不正確的是（）A.“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為C.“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：D.“加熱沉鐵”時通入是防止空氣中的對產品造成影響12.我國科學家利用過渡金屬氮化物（TMNS）作催化劑，在常溫下實現(xiàn)氨氣的合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.TMNS不參與氨氣的合成反應B.TMNS表面上的原子被氧化為氨氣C.用進行合成反應，產物中只有D.TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附13.丙炔酸甲酯（，沸點為）是一種重要的化工原料。實驗室制備丙炔酸甲酯（反應為）實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入丙炔酸、甲醇和濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：將反應瓶中的混合物轉移至蒸餾燒瓶中，利用如圖所示裝置蒸出過量的甲醇。步驟3：待蒸餾燒瓶中的反應液冷卻后，依次用飽和溶液、溶液、水洗滌，分離出有機相。步驟4：將有機相經無水干燥、過濾、蒸餾得丙炔酸甲酯。下列說法不正確的是（）A.步驟1中，加入過量甲醇的目的是作溶劑并使丙炔酸充分反應B.步驟2中，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是為了防止暴沸C.步驟3中，用溶液洗滌可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸D.步驟4中，可利用如圖所示裝置進行蒸餾得到丙炔酸甲酯二、非選擇題：共5題，共61分。14.（14分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，其人工合成路線如下：（1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數目為_______。（2）反應Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為。①X的結構簡式為_______。②寫出由苯作原料制備化合物A的化學方程式_______。（3）C的結構簡式為_______。（4）試劑X和化合物C相比，酸性較強的是_______（填“X”或“C”）。（5）在反應I~ⅠV中，屬于取代反應的是_______（填序號）。（6）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應。15.（15分）以有機物A為原料合成布洛芬的一種路線如下：①②（1）A→B的反應類型為_______，C中含有的官能團的名稱為_______。（2）D的結構簡式為_______。（3）G分子中含2個環(huán)狀結構，其中苯環(huán)為六元環(huán)（直接構成環(huán)的原子個數為6個），另一個環(huán)為_______元環(huán)。（4）化合物B有多種同分異構體，其中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體的數目為_______。（不含B）。（5）已知：。寫出以苯、乙酸和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________________。16.（8分）實驗室以銅粉與稀硝酸、稀硫酸反應可制得，裝置如圖所示。（1）裝置甲三頸燒瓶中粉溶解的離子方程式為_______。（2）向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有_______。（3）若銅粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是_______。（4）反應結束后，從裝置甲的三頸燒瓶中分離得到的操作是_______。17.（8分）合成氨工業(yè)對人類社會的發(fā)展具有里程碑式意義。（1）工業(yè)常用與高溫下制合成氨的原料氣，完全轉化為時理論能制得的物質的量為_______。（2）等離子體合成氨使用代替作為氫源，模擬制備原理如圖所示，在高壓電場作用下，與以一定流速通過反應器，主要得到與（弱酸），氣體流出反應器后，經過一定長度的導管進入成分分析裝置。①等離子體合成氨反應的化學方程式為_______。②成分分析表明，連接反應器與成分分析裝置的導管的長度d越長，測得氣體中與的含量越低，其原因可能是_______。③若將原料氣中替換為空氣，反應器流出氣體中及濃度隨原料氣相對濕度（水蒸氣含量）的變化如圖所示，流出氣體中的濃度幾乎為0的原因可能是_______。18.（16分）利用金屬礦渣（含有及）制備的實驗流程如下。已知煅燒過程中和轉化為和。（1）“煅燒”產生煙氣中的用氨水吸收：。氨水脫硫，并不需要除去煙氣中的大量，原因是_______（用離子方程式表示）。（2）“還原”步驟除發(fā)生鐵與的反應外，還發(fā)生反應的離子方程式有_______。（3）檢驗是否完全被還原的實驗操作是_______。（4）溶液濃度的測定。取制得的溶液，置于錐形瓶中，加入一定量的酸溶液，用的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。計算溶液的物質的是濃度（寫出計算過程）。______________。（5）制備。（1）寫出“沉鐵”步驟發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）設計以溶液和溶液為原料，制備的實驗方案：_______。[沉淀需“洗滌完全”，開始沉淀的]?！飬⒖即鸢浮铩K省蘇州市2022-2023學年高一下學期期末學業(yè)質量陽光指標調研試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題〖答案〗填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質屬于有機物的是（）A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術 D.指南針2.反應可用于合成尿素。下列說法正確的是（）A.尿素屬于共價化合物 B.中子數為8的碳原子：C.氨基的電子式： D.的空間填充模型：3.下列關于有機物性質的敘述不正確的是（）A.苯酚與濃溴水能發(fā)生加成反應B.乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應C.溴乙烷在醇溶液中能發(fā)生消去反應D.乙醇與在銅催化、加熱時能發(fā)生氧化及應4.實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（） A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾氣5.下列物質性質與用途具有對應關系的是（）A.醋酸具有揮發(fā)性，可用作除垢劑B.氧化鐵能與酸反應，可用作紅色涂料C.液氨汽化時大量吸熱，可用作制冷劑D.鋁金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品閱讀下列材料，完成6~8題：鐵是最常見的金屬之一。納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含）；鐵易被腐蝕，經堿性發(fā)藍處理可增強其抗腐蝕性，方法為：用與進行浸泡，在表面形成的同時有生成；鐵與砷反應得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導材料。鎳與單質化學性質相似，金屬活動性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強于，的鹽與堿反應可以轉化為不溶性的。6.下列有關說法正確的是（）A.常溫下可用鐵制容器盛放波爾多液 B.常溫下可用鎳制容器盛放稀硝酸C.高溫下用焦炭還原可生成鎳 D.不銹鋼硬度比純鐵大，熔點比純鐵高7.下列反應的離子方程式正確的是（）A.鈉米鐵粉處理酸性含廢水：B.鐵的發(fā)藍處理：C.溶液中加少量氨水：D.與濃鹽酸反應：8.在隔絕空氣條件下，將加入水中，轉化成的同時釋放出。下列說法正確的是（）A.與水反應所得溶液下降 B.消耗，轉移電子C.與水反應時體現(xiàn)氧化性 D.制備須隔絕空氣和水9.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）探究方案探究目的A將鹵代烴與溶液加熱，冷卻后，加稀硝酸調節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類B取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化驗證乙醇發(fā)生消去反應C向溶液中加入溶液，振蕩后滴加0.5mL有機物X，加熱，觀察是否產生磚紅色沉淀確定X中是否含有醛基結構D向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化10.抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯（Z）可由下列反應制得。下列說法正確的（）A.化合物都存在順反異構體B.化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應C.化合物可以發(fā)生消去、加成、縮聚反應D.化合物最多能與含的溴水發(fā)生反應11.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：已知：及其化合物與及其化合物的性質相似。下列說法不正確的是（）A.“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為C.“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：D.“加熱沉鐵”時通入是防止空氣中的對產品造成影響12.我國科學家利用過渡金屬氮化物（TMNS）作催化劑，在常溫下實現(xiàn)氨氣的合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.TMNS不參與氨氣的合成反應B.TMNS表面上的原子被氧化為氨氣C.用進行合成反應，產物中只有D.TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附13.丙炔酸甲酯（，沸點為）是一種重要的化工原料。實驗室制備丙炔酸甲酯（反應為）實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入丙炔酸、甲醇和濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：將反應瓶中的混合物轉移至蒸餾燒瓶中，利用如圖所示裝置蒸出過量的甲醇。步驟3：待蒸餾燒瓶中的反應液冷卻后，依次用飽和溶液、溶液、水洗滌，分離出有機相。步驟4：將有機相經無水干燥、過濾、蒸餾得丙炔酸甲酯。下列說法不正確的是（）A.步驟1中，加入過量甲醇的目的是作溶劑并使丙炔酸充分反應B.步驟2中，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是為了防止暴沸C.步驟3中，用溶液洗滌可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸D.步驟4中，可利用如圖所示裝置進行蒸餾得到丙炔酸甲酯二、非選擇題：共5題，共61分。14.（14分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，其人工合成路線如下：（1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數目為_______。（2）反應Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為。①X的結構簡式為_______。②寫出由苯作原料制備化合物A的化學方程式_______。（3）C的結構簡式為_______。（4）試劑X和化合物C相比，酸性較強的是_______（填“X”或“C”）。（5）在反應I~ⅠV中，屬于取代反應的是_______（填序號）。（6）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應。15.（15分）以有機物A為原料合成布洛芬的一種路線如下：①②（1）A→B的反應類型為_______，C中含有的官能團的名稱為_______。（2）D的結構簡式為_______。（3）G分子中含2個環(huán)狀結構，其中苯環(huán)為六元環(huán)（直接構成環(huán)的原子個數為6個），另一個環(huán)為_______元環(huán)。（4）化合物B有多種同分異構體，其中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體的數目為_______。（不含B）。（5）已知：。寫出以苯、乙酸和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________________。16.（8分）實驗室以銅粉與稀硝酸、稀硫酸反應可制得，裝置如圖所示。（1）裝置甲三頸燒瓶中粉溶解的離子方程式為_______。（2）向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有_______。（3）若銅粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是_______。（4）反應結束后，從裝置甲的三頸燒瓶中分離得到的操作是_____