2022-2023學(xué)年重慶市烏江新高考協(xié)作體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題(分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.下列溶液在空氣中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增大的是（）A.Na2SO3溶液 B.鹽酸 C.濃硫酸 D.稀硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化為硫酸鈉，質(zhì)量增加，A符合；B．鹽酸易揮發(fā)，質(zhì)量減少，B不符合；C．濃硫酸易吸水，質(zhì)量增加，C不符合；D．稀硫酸性質(zhì)比較穩(wěn)定，溶液質(zhì)量幾乎不變，D不符合；〖答案〗選A。2.根據(jù)《蘇州市生活垃圾分類管理條例（草案聽證用稿）》，和上海不一樣，蘇州生活垃圾分類沒有濕垃圾和干垃圾，具體分為以下四類：可回收物、有害垃圾、廚余垃圾、其他垃圾。以下物質(zhì)在分類上屬于可回收垃圾的是（）A.聚乙烯 B.鉛蓄電池 C.纖維素 D.SiO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.聚乙烯屬于塑料，屬于可回收垃圾，故A正確；B.鉛蓄電池中存在有毒的物質(zhì)，對人體健康或自然環(huán)境會造成直接或潛在危害，所以屬于有害垃圾，故B錯誤；C.纖維素一般存在于植物中，屬于廚余垃圾，故C錯誤；D.二氧化硅為非金屬材料，一般存在于石英、沙子中，屬于其他垃圾，故D錯誤；〖答案〗選A。3.化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醫(yī)用酒精濃度為75%，并不是濃度越大越好，濃度過大的酒精能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，A項錯誤；B．二氧化硫?qū)κ称酚衅仔院蛯χ参镄允澄飪?nèi)的氧化酶有強烈的抑制作用，中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒中，B項錯誤；C．鋁合金的大量使用歸功于人們能通過電解熔融的氧化鋁獲得鋁，C項錯誤；D．海水提鎂是用氫氧化鈣沉淀鎂離子，要用到石灰石來制取氫氧化鈣，工業(yè)煉鐵需要加入石灰石來造渣，工業(yè)玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制取的，D項正確；〖答案〗選D。4.乙酰水楊酸(阿司匹林)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（）A.分子式為C9H10O4B.分子中含有羧基，酯基和碳碳雙鍵C.能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.是一種不飽和烴〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，A選項錯誤；B．乙酰水楊酸含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)包括羧基、酯基，不包括碳碳雙鍵，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項正確；D．烴是含有C、H兩種元素的有機物，乙酰水楊酸含有O元素，D選項錯誤；故選C。5.已知反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，若在恒溫恒容條件下通入一定量的A(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.使用催化劑，能同時降低E1和E2B.升高溫度，v逆增大，v正減小C.達(dá)到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率D.若加壓到一定程度平衡向左移動，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.使用催化劑，能同時降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，A正確；B.升高溫度，v逆增大，v正也增大，B錯誤；C.反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后再通入A(g)，相當(dāng)于增大體系的壓強，壓強增大，該平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，即向右移動，所以能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.若加壓到一定程度平衡向左移動，說明此時壓強減小，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，體系壓強減小，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動，D正確；〖答案〗選B。6.某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，A選項錯誤；B．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，B選項錯誤；C．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，C選項正確；D．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，D選項錯誤；〖答案〗選C。7.下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）A.制取SO2 B.收集NO2氣體C.配制一定濃度的溶液D.混合濃硫酸和乙醇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與銅片反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，而題干中為稀硫酸，故A錯誤；B．二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣、向上排空氣法收集，故B錯誤；C．眼睛應(yīng)平視觀察液面，圖中配制溶液操作合理，故C正確；D．混合濃硫酸和乙醇，應(yīng)將濃硫酸倒入乙醇中，故D錯誤；故選C。8.如圖所示的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲驗證對分解反應(yīng)有催化作用B.圖乙用Cu和稀硝酸制取NOC.圖丙是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置D.圖丁可用于收集氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．驗證氯化鐵是該反應(yīng)的催化劑，應(yīng)固定溫度為單一變量，A錯誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO，NO難溶于水，可用排水法收集，B正確；C．實驗室制取氨氣，試管口應(yīng)該向上傾斜，C錯誤；D．收集氨氣，應(yīng)該用向下排空氣法，且應(yīng)該用雙孔膠塞，或者在圓底燒瓶口用一團(tuán)棉花，D錯誤；故選B9.在探究乙醇的有關(guān)實驗中，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水．如有水，則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍(lán)色，本題直接加CuSO4·5H2O，無法判斷，故A錯誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明乙醇中含H，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯誤；C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應(yīng)放熱，故C正確；D．在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL，因為乙醇過量，無法確定就是一個H與O相連，故D錯誤；故選C。10.某興趣小組利用如圖裝置探究黑面包實驗(蔗糖均為10g)，實驗記錄如下，下列說法錯誤的是（）實驗編號實驗條件黑面包的高度/cm品紅溶液Ⅰ品紅溶液Ⅰ加熱后溶液品紅溶液Ⅱ澄清石灰水V(濃)/mL1183.5褪色變紅顏色變淺不變變渾濁21.54.7褪色變紅顏色變淺不變變渾濁323.8褪色變紅褪色不變變渾濁A.該裝置可以防止過量的污染空氣B.品紅溶液Ⅱ是為了檢驗是否除盡C.根據(jù)實驗3的實驗現(xiàn)象不能推出生成物中含有D.根據(jù)實驗3的現(xiàn)象分析，C與濃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．打開彈簧夾1，過量的用氫氧化鈉溶液可以吸收，可以防止污染空氣，故A正確；B．品紅溶液Ⅱ是為了檢驗是否除盡，若品紅溶液Ⅱ不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，故B正確；C．若品紅溶液Ⅱ不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，根據(jù)實驗3的實驗現(xiàn)象能推出生成物中含有，故C錯誤；D．二氧化硫能還原高錳酸鉀，實驗1、2中高錳酸鉀溶液不完全褪色，實驗3中高錳酸鉀溶液完全褪色，說明C與濃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較多，故D正確；選C。11.“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”不涉及氧化還原反應(yīng)B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學(xué)變化D.工業(yè)酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兌成白酒飲用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蠟燭燃燒，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．墨水是一種膠體，不同墨水中的電解質(zhì)溶液不同，混用時可能會引起膠體聚沉，使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C．僅鋼鐵生銹涉及化學(xué)變化，C錯誤；D．工業(yè)酒精含甲醇、甲醇有毒，不可以勾兌成白酒飲用，D錯誤；故選B。12.對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A.1.0mol B.0.8mol C.0.72mol D.0.6mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Cl-、、中的幾種，且所含離子濃度均相等。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：①取100mL該溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。②向所得沉淀中加入過量的鹽酸，還有2.33g沉淀不溶解。下列推測不正確的是（）A.4.88g沉淀中含有1.97gBaCO3B.第②步實驗共消耗0.02molHClC.原溶液一定存在、、Mg2+D.在①所得濾液中加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可確定原溶液中是否同時含K+和Na+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗取100mL該溶液與足量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀可能為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，共4.88g，加入鹽酸后不溶解的沉淀即BaSO4，共2.33g，=0.01mol，故所得沉淀中BaCO3也是0.01mol，Mg(OH)2也是0.01mol。則消耗的鹽酸應(yīng)該為0.04mol?！驹斘觥緼．由分析可知，BaCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，=1.971g，A正確；B．由分析可知，消耗的鹽酸為0.04mol，B錯誤；C．由沉淀可推知，一定含有、、Mg2+，C正確；D．K+和Na+至少含一種，可能含有Cl-，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，如原溶液中含Cl-，則同時含K+和Na+，否則只有其中一種，D正確。故選B。14.以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B.加入試劑B除去、C.濾渣1的主要成分是 D.電解氯化鋁也可以制取鋁〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁?！驹斘觥緼項、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；B項、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正確；C項、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；D項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解氧化鋁，故D錯誤；故選D。二、非選擇題15.實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S和PH3氣體，請按下列要求填空：(1)實驗室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用______________來代替水．(2)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________(3)裝置B中CuSO4溶液的作用是_______________________________．(4)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________。(5)若稱取mg電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔ng，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)?！即鸢浮舰?CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2②.飽和食鹽水③.紫色或紫紅色褪去④.除去H2S和PH3雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實驗⑤.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl⑥.⑦.〖解析〗〖祥解〗實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，測定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、性質(zhì)實驗裝置、排水測體積的裝置，（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)；（2）乙炔通過高錳酸鉀溶液會被氧化生成二氧化碳，溶液褪色；（3）制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，通過硫酸銅溶液除去硫化氫，防止影響乙炔的檢驗；（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)；（5）根據(jù)方程式由乙炔質(zhì)量求出碳化鈣的質(zhì)量，再求出CaC2的純度?！驹斘觥浚?）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，故〖答案〗為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；飽和食鹽水；（2）乙炔通過高錳酸鉀溶液，乙炔含有不飽和鍵，被高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色或紫紅色褪去；故〖答案〗為：紫色或紫紅色褪去；（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導(dǎo)致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的H2S和PH3氣體，防止干擾后續(xù)檢驗實驗；故〖答案〗為：除去H2S和PH3雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實驗；（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、，故〖答案〗為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、；（5）若稱取mg電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔ng，設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣為xg，，n=，則CaC2的純度為：=，故〖答案〗為：。16.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______?！即鸢浮舰?CH2=CH2②.葡萄糖③.加成反應(yīng)④.2+O22+2H2O⑤.產(chǎn)生磚紅色沉淀⑥.75%⑦.未用堿中和作催化劑的酸⑧.5.6⑨.〖解析〗〖祥解〗A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水。【詳析】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是。17.高純硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰離子電池電解質(zhì)材料。一種制備Li2S的工藝流程如下：已知Li2S易潮解，加熱條件下易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述流程中多次用到Ar，其目的是___________。（2）實驗室常用FeS與稀硫酸反應(yīng)制備H2S，該反應(yīng)的離子方程式為___________，所用發(fā)生裝置與制備___________(任寫一種氣體化學(xué)式)發(fā)生裝置相同。（3）“LiHS制備”過程所用實驗裝置(夾持儀器與加熱裝置均省略)如圖：①儀器X的名稱為___________，冷卻水從___________(填“a”或“b”)進(jìn)入。②圖中兩個空錐形瓶的作用是___________。③試劑Y為___________。（4）“熱解”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，適宜的加熱方式為___________(填“油浴”或“水浴”)加熱。（5）該工藝中，Li2S的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。〖答案〗（1）排出體系中的空氣，防止LiOH·H2O與CO2反應(yīng)以及Li2S被氧化（2）①.FeS+2H+=Fe2++H2S↑②.H2（3）①.球形冷凝管②.b③.防止倒吸④.NaOH溶液（4）①.2LiHSLi2S+H2S↑②.油?。?）89.84〖解析〗〖祥解〗LiOH?H2O在Ar氛圍中減壓脫水，通入Ar防止空氣中CO2與LiOH反應(yīng)，減壓脫水，防止LiOH受熱分解，LiOH與H2S在Ar以及吡咯烷酮中發(fā)生反應(yīng)生成LiHS，然后LiHS在Ar氛圍中加熱到190℃，LiHS分解為Li2S，根據(jù)題中所給信息，通入Ar的目的防止Li2S氧化，然后離心過濾得到Li2S，據(jù)此分析。【小問1詳析】檢驗脫水中，通入Ar，避免空氣中CO2與LiOH反應(yīng)，Li2S加熱條件下易被氧化，通入Ar排除裝置中的氧氣，故〖答案〗為排出體系中的空氣，防止LiOH·H2O與CO2反應(yīng)以及Li2S被氧化；小問2詳析】FeS與稀硫酸制備硫化氫氣體，利用酸性強的制備酸性弱的，其離子防塵是為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，該反應(yīng)為固體與液體不需加熱制備氣體，制備裝置相同的有H2、CO2等；故〖答案〗為FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2、CO2等；【小問3詳析】①根據(jù)裝置圖可知，儀器X為球形冷凝管；冷卻水下進(jìn)上出，即從b口通入；故〖答案〗為球形冷凝管；b；②兩個空錐形瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；故〖答案〗為防止倒吸；③硫化氫有毒，需要尾氣吸收，一般用堿液吸收，即試劑Y為NaOH溶液；故〖答案〗為NaOH；【小問4詳析】根據(jù)上述流程，LiHS分解成H2S和Li2S，其反應(yīng)方程式為2LiHSLi2S+H2S↑；熱解溫度190℃，而水的沸點為100℃，因此采用油浴加熱；故〖答案〗為2LiHSLi2S+H2S↑；油??；【小問5詳析】根據(jù)鋰原子守恒，Li2S理論值為，產(chǎn)率為=89.84%；故〖答案〗為89.84。18.（1）磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為___kJ。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___。②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應(yīng)式為___。〖答案〗①.P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ·mol-1②.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ·mol-1③.132.6④.CO+2MgSO4

2MgO+CO2+SO2+SO3⑤.ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-〖解析〗〖祥解〗由題（1）圖象可知，磷與氯氣反應(yīng)生成三氯化磷，為放熱反應(yīng)；三氯化磷和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl5(g)，為放熱反應(yīng)。根據(jù)熱化學(xué)方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2kJ/mol可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移12mole-，放出1591.2kJ的熱量?！驹斘觥?1)①根據(jù)圖象可知，1molP和Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式是P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ·mol-1。②根據(jù)圖象分析，1molPCl5分解成1molPCl3和1molCl2為吸熱反應(yīng)，共吸收93kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ·mol-1。（2）根據(jù)反應(yīng)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2kJ/mol可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移12mole-，放出1591.2kJ的熱量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為kJ。（3）①用CO還原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2MgSO4

2MgO+CO2+SO2+SO3。重慶市烏江新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題(分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.下列溶液在空氣中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增大的是（）A.Na2SO3溶液 B.鹽酸 C.濃硫酸 D.稀硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化為硫酸鈉，質(zhì)量增加，A符合；B．鹽酸易揮發(fā)，質(zhì)量減少，B不符合；C．濃硫酸易吸水，質(zhì)量增加，C不符合；D．稀硫酸性質(zhì)比較穩(wěn)定，溶液質(zhì)量幾乎不變，D不符合；〖答案〗選A。2.根據(jù)《蘇州市生活垃圾分類管理條例（草案聽證用稿）》，和上海不一樣，蘇州生活垃圾分類沒有濕垃圾和干垃圾，具體分為以下四類：可回收物、有害垃圾、廚余垃圾、其他垃圾。以下物質(zhì)在分類上屬于可回收垃圾的是（）A.聚乙烯 B.鉛蓄電池 C.纖維素 D.SiO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.聚乙烯屬于塑料，屬于可回收垃圾，故A正確；B.鉛蓄電池中存在有毒的物質(zhì)，對人體健康或自然環(huán)境會造成直接或潛在危害，所以屬于有害垃圾，故B錯誤；C.纖維素一般存在于植物中，屬于廚余垃圾，故C錯誤；D.二氧化硅為非金屬材料，一般存在于石英、沙子中，屬于其他垃圾，故D錯誤；〖答案〗選A。3.化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醫(yī)用酒精濃度為75%，并不是濃度越大越好，濃度過大的酒精能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，A項錯誤；B．二氧化硫?qū)κ称酚衅仔院蛯χ参镄允澄飪?nèi)的氧化酶有強烈的抑制作用，中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒中，B項錯誤；C．鋁合金的大量使用歸功于人們能通過電解熔融的氧化鋁獲得鋁，C項錯誤；D．海水提鎂是用氫氧化鈣沉淀鎂離子，要用到石灰石來制取氫氧化鈣，工業(yè)煉鐵需要加入石灰石來造渣，工業(yè)玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制取的，D項正確；〖答案〗選D。4.乙酰水楊酸(阿司匹林)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（）A.分子式為C9H10O4B.分子中含有羧基，酯基和碳碳雙鍵C.能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.是一種不飽和烴〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，A選項錯誤；B．乙酰水楊酸含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)包括羧基、酯基，不包括碳碳雙鍵，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項正確；D．烴是含有C、H兩種元素的有機物，乙酰水楊酸含有O元素，D選項錯誤；故選C。5.已知反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，若在恒溫恒容條件下通入一定量的A(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.使用催化劑，能同時降低E1和E2B.升高溫度，v逆增大，v正減小C.達(dá)到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率D.若加壓到一定程度平衡向左移動，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.使用催化劑，能同時降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，A正確；B.升高溫度，v逆增大，v正也增大，B錯誤；C.反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后再通入A(g)，相當(dāng)于增大體系的壓強，壓強增大，該平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，即向右移動，所以能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.若加壓到一定程度平衡向左移動，說明此時壓強減小，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，體系壓強減小，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動，D正確；〖答案〗選B。6.某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，A選項錯誤；B．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，B選項錯誤；C．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，C選項正確；D．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，D選項錯誤；〖答案〗選C。7.下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）A.制取SO2 B.收集NO2氣體C.配制一定濃度的溶液D.混合濃硫酸和乙醇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與銅片反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，而題干中為稀硫酸，故A錯誤；B．二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣、向上排空氣法收集，故B錯誤；C．眼睛應(yīng)平視觀察液面，圖中配制溶液操作合理，故C正確；D．混合濃硫酸和乙醇，應(yīng)將濃硫酸倒入乙醇中，故D錯誤；故選C。8.如圖所示的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲驗證對分解反應(yīng)有催化作用B.圖乙用Cu和稀硝酸制取NOC.圖丙是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置D.圖丁可用于收集氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．驗證氯化鐵是該反應(yīng)的催化劑，應(yīng)固定溫度為單一變量，A錯誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO，NO難溶于水，可用排水法收集，B正確；C．實驗室制取氨氣，試管口應(yīng)該向上傾斜，C錯誤；D．收集氨氣，應(yīng)該用向下排空氣法，且應(yīng)該用雙孔膠塞，或者在圓底燒瓶口用一團(tuán)棉花，D錯誤；故選B9.在探究乙醇的有關(guān)實驗中，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水．如有水，則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍(lán)色，本題直接加CuSO4·5H2O，無法判斷，故A錯誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明乙醇中含H，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯誤；C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應(yīng)放熱，故C正確；D．在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL，因為乙醇過量，無法確定就是一個H與O相連，故D錯誤；故選C。10.某興趣小組利用如圖裝置探究黑面包實驗(蔗糖均為10g)，實驗記錄如下，下列說法錯誤的是（）實驗編號實驗條件黑面包的高度/cm品紅溶液Ⅰ品紅溶液Ⅰ加熱后溶液品紅溶液Ⅱ澄清石灰水V(濃)/mL1183.5褪色變紅顏色變淺不變變渾濁21.54.7褪色變紅顏色變淺不變變渾濁323.8褪色變紅褪色不變變渾濁A.該裝置可以防止過量的污染空氣B.品紅溶液Ⅱ是為了檢驗是否除盡C.根據(jù)實驗3的實驗現(xiàn)象不能推出生成物中含有D.根據(jù)實驗3的現(xiàn)象分析，C與濃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．打開彈簧夾1，過量的用氫氧化鈉溶液可以吸收，可以防止污染空氣，故A正確；B．品紅溶液Ⅱ是為了檢驗是否除盡，若品紅溶液Ⅱ不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，故B正確；C．若品紅溶液Ⅱ不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，根據(jù)實驗3的實驗現(xiàn)象能推出生成物中含有，故C錯誤；D．二氧化硫能還原高錳酸鉀，實驗1、2中高錳酸鉀溶液不完全褪色，實驗3中高錳酸鉀溶液完全褪色，說明C與濃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較多，故D正確；選C。11.“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”不涉及氧化還原反應(yīng)B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學(xué)變化D.工業(yè)酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兌成白酒飲用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蠟燭燃燒，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．墨水是一種膠體，不同墨水中的電解質(zhì)溶液不同，混用時可能會引起膠體聚沉，使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C．僅鋼鐵生銹涉及化學(xué)變化，C錯誤；D．工業(yè)酒精含甲醇、甲醇有毒，不可以勾兌成白酒飲用，D錯誤；故選B。12.對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A.1.0mol B.0.8mol C.0.72mol D.0.6mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Cl-、、中的幾種，且所含離子濃度均相等。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：①取100mL該溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。②向所得沉淀中加入過量的鹽酸，還有2.33g沉淀不溶解。下列推測不正確的是（）A.4.88g沉淀中含有1.97gBaCO3B.第②步實驗共消耗0.02molHClC.原溶液一定存在、、Mg2+D.在①所得濾液中加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可確定原溶液中是否同時含K+和Na+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗取100mL該溶液與足量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀可能為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，共4.88g，加入鹽酸后不溶解的沉淀即BaSO4，共2.33g，=0.01mol，故所得沉淀中BaCO3也是0.01mol，Mg(OH)2也是0.01mol。則消耗的鹽酸應(yīng)該為0.04mol。【詳析】A．由分析可知，BaCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，=1.971g，A正確；B．由分析可知，消耗的鹽酸為0.04mol，B錯誤；C．由沉淀可推知，一定含有、、Mg2+，C正確；D．K+和Na+至少含一種，可能含有Cl-，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，如原溶液中含Cl-，則同時含K+和Na+，否則只有其中一種，D正確。故選B。14.以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B.加入試劑B除去、C.濾渣1的主要成分是 D.電解氯化鋁也可以制取鋁〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁?！驹斘觥緼項、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；B項、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正確；C項、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；D項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解氧化鋁，故D錯誤；故選D。二、非選擇題15.實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S和PH3氣體，請按下列要求填空：(1)實驗室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用______________來代替水．(2)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________(3)裝置B中CuSO4溶液的作用是_______________________________．(4)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________。(5)若稱取mg電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔ng，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)?！即鸢浮舰?CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2②.飽和食鹽水③.紫色或紫紅色褪去④.除去H2S和PH3雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實驗⑤.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl⑥.⑦.〖解析〗〖祥解〗實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，測定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、性質(zhì)實驗裝置、排水測體積的裝置，（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)；（2）乙炔通過高錳酸鉀溶液會被氧化生成二氧化碳，溶液褪色；（3）制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，通過硫酸銅溶液除去硫化氫，防止影響乙炔的檢驗；（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)；（5）根據(jù)方程式由乙炔質(zhì)量求出碳化鈣的質(zhì)量，再求出CaC2的純度。【詳析】（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，故〖答案〗為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；飽和食鹽水；（2）乙炔通過高錳酸鉀溶液，乙炔含有不飽和鍵，被高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色或紫紅色褪去；故〖答案〗為：紫色或紫紅色褪去；（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導(dǎo)致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的H2S和PH3氣體，防止干擾后續(xù)檢驗實驗；故〖答案〗為：除去H2S和PH3雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實驗；（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、，故〖答案〗為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、；（5）若稱取mg電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔ng，設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣為xg，，n=，則CaC2的純度為：=，故〖答案〗為：。16.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______?！即鸢浮舰?CH2=CH2②.葡萄糖③.加成反應(yīng)④.2+O22+2H2O⑤.產(chǎn)生磚紅色沉淀⑥.75%⑦.未用堿中和作催化劑的酸⑧.5.6⑨.〖解析〗〖祥解〗A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是。17.高純硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰離子電池電解質(zhì)材料。一種制備Li2S的工藝流程如下：已知Li2S易潮解，加熱條件下易被氧化。回答下列問題：（1）上述流程中多次用到Ar，其目的是___________。（2）實驗室常用FeS與稀硫酸反應(yīng)制備H2S，該反應(yīng)的離子方程式為___________，所用發(fā)生裝置與制備___________(任寫一種氣體化學(xué)式)發(fā)生裝置相同。（3）“LiHS制備”過程所用實驗裝置(夾持儀器與加熱裝置均省略)如圖：①儀