適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化微專題一電子守恒原理的應(yīng)用強基練課件新人教版

微專題(一)電子守恒原理的應(yīng)用12345678910111213141.(2023·浙江桐廬中學(xué)月考)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是

和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(

)A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75molB解析

當(dāng)1

mol

Cr3+被氧化生成0.5

mol

時,失去的電子為3

mol,而1

mol

PbO2被還原只能得到2

mol電子,因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5

mol。12345678910111213142.(2023·浙江余姚二中月考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是(

)A.N2

B.N2OC.NO D.NO2B1234567891011121314解析

根據(jù)題意,可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化,羥胺中N元素的化合價是-1,設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x,根據(jù)得失電子守恒,存在25.00×10-3L×0.049

mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020

mol·L-1×5,解得x=1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。12345678910111213143.(2023·浙江平湖中學(xué)月考)鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到2bmol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為(

)A解析

Fe+2H+===Fe2++H2↑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量,即n(Fe)=n(H2)=2b

mol;其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O,參加該反應(yīng)12345678910111213144.(2023·浙江吳興高中檢測)采用強還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價鐵的化學(xué)反應(yīng)如下:Fe2++2+6H2O===Fe↓+2H3BO3+7H2↑,其中B元素化合價不變。下列說法正確的是(

)A.納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體B.該反應(yīng)的氧化劑是Fe2+,氧化產(chǎn)物是H3BO3C.若有3molH2O參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.H3BO3的酸性比H2CO3強C123456789101112131412345678910111213145.(2023·浙江云和中學(xué)段考)64g銅粉投入一定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4L(標準狀況下),則混合氣體中NO的體積為(

)A.11.2L B.33.6LC.22.4L D.44.8LA成的混合氣體中n(NO)=x

mol,n(NO2)=y

mol,則有x

mol+y

mol=1

mol,結(jié)合得失電子守恒得3x

mol+y

mol=2

mol,解得:x=0.5,y=0.5,則V(NO)=0.5

mol×22.4

L·mol-1=11.2

L。12345678910111213146.(2023·浙師大附中檢測)足量鋅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸鋅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鋅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(

)A.100mL B.60mLC.45mL D.30mLA1234567891011121314解析

NO2、N2O4、NO的混合氣體與3.36

L

O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知,鋅失去的電子等于氧得到的電子,3.36

L

O2得到的電子的物質(zhì)的量為

×4=0.6

mol,向所得硝酸鋅溶液中加入6

mol·L-1

NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,沉淀為Zn(OH)2,由電荷守恒可知,Zn提供的電子物質(zhì)的量等于Zn(OH)2中OH-的物質(zhì)的量,則n(NaOH)=0.6

mol,故消耗氫氧化鈉溶液體積為

=0.1

L,故選A。12345678910111213147.(2023·浙江瑞安中學(xué)段考)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原,只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為(

)A.9.02g B.8.51gC.8.26g D.7.04gB解析

最后沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg共4.6

g,關(guān)鍵是求增加的n(OH-),n(OH-)等于金屬單質(zhì)所失電子的物質(zhì)的量,即12345678910111213148.(2023·浙江鄞州高級中學(xué)月考)酸性環(huán)境中,納米Fe除去

的過程中含氮微粒的變化如圖所示,溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進行,反應(yīng)①②消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3∶1D123456789101112131412345678910111213149.(2023·浙江慶元中學(xué)月考)現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物粉末3.44g,向其中加入100mL1mol·L-1鹽酸恰好完全溶解,收集到標準狀況下的氣體22.4mL,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不變色,則6.88g該混合物在高溫下用足量CO處理后,殘留固體質(zhì)量為

g。

2.8解析

該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應(yīng)為鐵,故本題實際上是求混合物中鐵元素的質(zhì)量,據(jù)混合物溶于鹽酸后加入KSCN不變色,說明溶液中無Fe3+,全部是FeCl2。由Cl-守恒可知:123456789101112131410.(2023·浙江舟山中學(xué)月考)將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且

中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是

。

0.100mol·L-1123456789101112131411.(2023·浙江奉化中學(xué)段考)利用CO與爐渣反應(yīng)得到還原鐵粉,得到的產(chǎn)品可用K2Cr2O7滴定分析法測定純度。實驗步驟如下:稱取0.2240g樣品,加入過量稀硫酸充分溶解,用3.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中

與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,計算該樣品中還原鐵粉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。123456789101112131412.(2023·浙江杭州十四中月考)稱取軟錳礦樣品(主要成分為MnO2)0.1000g。對樣品進行如下處理:④濾去MnO2。⑤用0.1000mol·L-1Fe2+標準溶液滴定濾液中,共用去25.80mL。計算樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù),寫出簡要的計算過程(結(jié)果保留1位小數(shù))。1234567891011121314答案

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+Na2O2===Na2MnO4123456789101112131413.(2023·浙江海鹽元濟中學(xué)月考)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為

。

(2)準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為1234567891011121314Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。1234567891011121314答案

(1)5∶11(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知:CuCl~Fe2+~Ce4+97.92%>96.50%,所以樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準。

1234567891011121314123456789101112131414.(2023·浙江學(xué)軍中學(xué)檢測)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:回答下列問題:(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑,是一種高效漂白劑,主要原因是亞氯酸鈉具有

性。

(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制備時可用S代替H2O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

氧化

1234567891011121314(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式),“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。

(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度:準確