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2024年安徽省宿州市埇橋區(qū)高考沖刺模擬化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。下列說(shuō)法正確的是A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C.實(shí)驗(yàn)完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性2、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷,如圖是凈化過(guò)程原理。有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí),H+則被交換到水中C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變D.陽(yáng)離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD.常溫下,將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC.常溫下,14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)前者大5、有以下六種飽和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥6、下列說(shuō)法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)7、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-8、以有機(jī)物A為原料通過(guò)一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)10、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極反應(yīng):CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a(chǎn)極上通入2.24L甲烷,陽(yáng)極室Ca2+減少0.4mol11、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A.HClB.NH3C.Cl2D.NO212、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A.NaCl B.He C.金剛石 D.HCl13、下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC.1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD.1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA15、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是A.存在兩種化學(xué)鍵 B.含共價(jià)鍵的離子化合物C.存在兩種離子 D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32-=CaCO3↓B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-二、非選擇題(本題包括5小題)17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______和________。(2)E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問(wèn)題:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)________非含氧官能團(tuán)的電子式為_(kāi)______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為_(kāi)_________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。B→C的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4(5)寫(xiě)出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________。19、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是__________________;實(shí)驗(yàn)操作如下:打開(kāi)kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是__________________。(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定:①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當(dāng)溶液_____________________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_(kāi)________%(保留1位小數(shù))。20、?.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。(4)實(shí)驗(yàn)步驟為:①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略),在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_________________________________。(5)若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)___________。21、氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī)?,F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:二甲醚水解:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH1=+23.53kJ/mol反應(yīng)Ⅰ甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)ΔH2=+49.48kJ/mol反應(yīng)Ⅱ回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH3=_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實(shí)驗(yàn)室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3混合,以固定的高流速通過(guò)填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=①下列說(shuō)法合理的是__________A.圖1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無(wú)關(guān)B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線②在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖____________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水,濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑,故A正確;B.錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng),除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液,再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)完畢后,產(chǎn)物是1,2-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸點(diǎn)不同,可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品,故C錯(cuò)誤;D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性,使某些有機(jī)色質(zhì)褪色,體現(xiàn)漂白性,使無(wú)機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。2、B【解析】
從圖中可以看出,在陽(yáng)離子交換柱段,自來(lái)水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的H+發(fā)生交換,Ca2+、Na+、Mg2+進(jìn)入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中,樹(shù)脂中的H+進(jìn)入水中;在陰離子交換柱段,NO3-、Cl-、SO42-進(jìn)入陰離子交換樹(shù)脂中,樹(shù)脂中的OH-進(jìn)入水中,與水中的H+反應(yīng)生成H2O?!驹斀狻緼.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,依據(jù)電荷守恒,水中陽(yáng)離子的總數(shù)增多,A不正確;B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí),水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的H+發(fā)生交換,H+則被交換到水中,B正確;C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性減弱,C不正確;D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D不正確;故選B。3、C【解析】
A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解,則產(chǎn)生H2為1mol,分子數(shù)為NA,但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;B.分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴,最簡(jiǎn)式為CH2,14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=;如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,H218O中所含的中子數(shù):20-10=10,D2O中所含的中子數(shù):20-10=10,故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA,故C正確;D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化,所以常溫下,將56g鐵片投入足量濃硫酸中,生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng),電解含2mol氯化鈉的溶液,電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。4、C【解析】
A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣,4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,即0.2NA,故A錯(cuò);B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒(méi)有體積,無(wú)法計(jì)算含有OH-的數(shù)目,故B錯(cuò);C.常溫下,C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡(jiǎn)比為CH2,14克為1mol,所含原子數(shù)為3NA,C正確;D.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)相等,均為NA,故D錯(cuò)。答案為C。5、A【解析】
①碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng),無(wú)沉淀生成,故①正確;②酸性氧化物能與堿反應(yīng),過(guò)量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng):Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,無(wú)沉淀生成,故②正確;③碳酸比硅酸強(qiáng),過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng):2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,產(chǎn)生硅酸沉淀,故③錯(cuò)誤;④過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出,故④錯(cuò)誤;⑤NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng),所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤錯(cuò)誤;⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,則最終析出碳酸氫鈉晶體,故⑥錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥,注意聯(lián)想候德榜制堿的原理,同時(shí)注意碳酸氫鈉的溶解度較小。6、A【解析】
A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),為同系物,故A錯(cuò)誤;B.O2
和O3
是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;C.C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,其名稱為2-甲基戊烷,故C正確;D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確;故選A。7、A【解析】
A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強(qiáng),鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;D.圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-,故D正確;故選A。8、C【解析】
由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng),產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒(méi)有小分子生成,合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng),A、B均正確;將寫(xiě)成,分子中11個(gè)碳原子有可能共面,C錯(cuò)誤;由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成,1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成,則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),D正確。9、B【解析】
A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯,浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性,但有防腐功能,故B錯(cuò)誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。10、C【解析】
A.a極為負(fù)極,負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題干信息:利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,,可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為:,則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng),A膜為陽(yáng)離子交換膜,陰極室的電極反應(yīng)式為:,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng),C膜為陽(yáng)離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.陰極電極不參與反應(yīng),可用鐵替換陰極的石墨電極,C正確;D.a極上通入2.24L甲烷,沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。11、A【解析】
二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性小于HCl,所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng),則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某氣體,溶液中仍然沒(méi)有沉淀,則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?!驹斀狻緼.HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng),所以沒(méi)有生成沉淀,符合題意,選項(xiàng)A正確;B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨,亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】
A.NaCl是離子化合物,陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,故A不選;B.He由分子構(gòu)成,分子間只存在分子間作用力,故B選;C.金剛石是原子晶體,原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,故C不選;D.HCl由分子構(gòu)成,分子間存在分子間作用力,但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合,故D不選;故選B。13、C【解析】
A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫,氯化氫極易溶于水,可以制得鹽酸,故A正確;B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,故可用于制造耐高溫材料,故B正確;C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還原性,而非漂白性,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化膜,也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng),可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng),因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸,故D正確;答案選C。14、C【解析】
A選項(xiàng),常溫常壓下,22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小,溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),H2O中子數(shù)8個(gè),D2O中子數(shù)為10個(gè),因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確;D選項(xiàng),1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2;NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè),NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。15、D【解析】
根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。【詳解】A.為離子鍵,OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成,是含共價(jià)鍵的離子化合物,B項(xiàng)正確;C.NaOH晶體中,有Na+、OH-兩種離子,C項(xiàng)正確;D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。16、C【解析】
A.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物,離子反應(yīng)中不能拆,正確的離子反應(yīng):CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,故A錯(cuò)誤;B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,電子轉(zhuǎn)移不守恒,電荷不守恒,正確的離子反應(yīng):3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜,是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng),離子方程為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故C正確;D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸銨,正確的離子方程式為:2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32?,故D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán);(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開(kāi)雙鍵結(jié)合生成?!驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個(gè)六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開(kāi)雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。18、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】
由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息②可知,G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基,非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B為,C為,B→C的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應(yīng);+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;③分子中有5
種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用,同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。19、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液,且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)95.2%【解析】
I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,B制備硫酸亞鐵,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ.Fe2+有較強(qiáng)還原性,易被空氣中氧氣氧化,獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾;①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化;②I2的淀粉溶液顯藍(lán)色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺,最終褪色;根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+~~I(xiàn)2~~2S2O32-,根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量,再計(jì)算樣品純度?!驹斀狻縄.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,裝置B制備硫酸亞鐵,C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶;打開(kāi)kl、k2,加入適量稀硫酸,可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣,防止二價(jià)鐵被氧化;(2)待裝置內(nèi)空氣排出后,再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大,可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵,同時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過(guò)濾出來(lái)的,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可通過(guò)檢驗(yàn)是否含有SO42-判斷。方法是:取最后一次水洗液于試管中,加入過(guò)量稀鹽酸酸化,滴加一定量的BaCl2溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn),則表明洗滌液中不存在SO42-,即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈;Ⅱ.(4)Fe2+有較強(qiáng)還原性,易被空氣中氧氣氧化,則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣,防止被氧化;(5)①乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,F(xiàn)e2+也可以被氧化,因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大,使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%;②I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺,說(shuō)明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),當(dāng)藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不恢復(fù),即可判斷為滴定終點(diǎn);24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式2Fe2+~2Fe3+~I(xiàn)2~2S2O32-,可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol,則樣品的純度為×100%=95.2%?!军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的知識(shí),涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等,明確原理是解題關(guān)鍵,通過(guò)化學(xué)方程式可得關(guān)系式,然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算,注意在物質(zhì)計(jì)算時(shí)取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系,以免出錯(cuò)。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】
(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等,觀察氣泡或液面變化。常用方法有:微熱法、液差法、滴液法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為:關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,碳酸鈣和稀硝酸生成CO2,將整個(gè)裝置的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;常溫下,銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;故答案為:利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中,若有NO2,NO2溶于水生成硝酸,會(huì)將F
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