2022北京豐臺區(qū)高二年級上冊期末化學(xué)試題及答案

豐臺區(qū)2021?2022學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)

高二化學(xué)

2021.01

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Na23

第一部分(選擇題共42分)

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目

要求的一項。

1.下列電池工作時，。2在正極放電的是

1Ni-Cd)

畫即JNi-Cd

A.鋅錦電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

3.下列能級符號不亞建的是

A.2dB.3pC.3dD.4s

4.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列正確的是

A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P

5.下列各組離子在水溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

A.K*、NH：、HCO；、OHB.K+>Fe2+.H+>MnO；

C.Na+、Ba2+、NO；、SO「D.Al3+>SO7、Na+>HCO]

6.水凝結(jié)成冰的過程中，其焰變和嫡變正確的是

A.A77>0AS<0B.\H<0AS<0

C.AH>0AS>0D.AH<0AS>0

7.下列關(guān)于金屬24Cr的說法正確的是

A.基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2

B.價電子數(shù)為2,最高正價為+2價

C.處于第四周期第VIB族

D.屬于s區(qū)元素

8.常溫下，下列溶液中，水電離出的c(H+)=lX10-2mol?I/的是

A.0.01mol?L1鹽酸B.0.01mol?L'NaOH溶液

C.pH=2NH4cl溶液D.pH=2NaHSCU溶液

1

9.NzO與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法中，不

耳蒯勺是

A.該反應(yīng)的MK0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.催化劑通過參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程

D.上述過程在Fe+作用下，提高了N2O和CO的平衡轉(zhuǎn)化率

10.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如

下圖。依據(jù)圖像分析，以下結(jié)論不正確的是

電

3壓

百

a

時間/s時間k

pH=2時錐形瓶中氣體pH=4時錐形瓶中氣體

壓強(qiáng)變化的曲線圖壓強(qiáng)變化的曲線圖

A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe—2e-^=Fe2+

11.用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接Ki或K2,可

交替得到H2和。2。下列說法中，不事理的是

NlOOfl

電

[電?一

A.連接Ki時，電極3上發(fā)生的反應(yīng)為：

Ni(OH)2-e—+OIT=NiOOH+H2O

B.連接Ki時，電極1上發(fā)生的反應(yīng)為：2H20+21=H2T+2OIT

C.連接K2時，溶液中OH」向電極2移動，電極2附近產(chǎn)生氣體為Ch

D.連接Ki或K?時，電極3均作為陽極材料

2

12.反應(yīng)2NO+O2KI2NC>2條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(pi、

P2)下隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中正確的是

A.pi>p2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，C(N02)

0200400600800

增大為原來的2倍溫度/七

13.400。(2時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)o反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/min0102030

z7(CO)/mol0.100.040.02

w(H2)/mol0.200.04

下列說法中，不亞確的是

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.012mol,L1,min-1

B.400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5X103

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)=0.06moi?I/,則反

應(yīng)的A〃<0

D.400℃時，若起始時向容器中充入0.15molCH3OH,達(dá)到平衡時CH30H的轉(zhuǎn)化率

大于20%

14.研究小組探究可逆反應(yīng)2Fe2++L^2Fe3++2F,進(jìn)行以下實驗。

已知：AgSCN為不溶于水的白色固體。

1滴KSCN溶液

\

1滴0.1mol￡

逋思流液1

1滴0.2mol/L黃色元定

(NH4)2Fe(SO4)2速液顏色變淺

+5mL飽和碘水

下列說法中，不正做的是

A.試管a中的現(xiàn)象說明濾液1中含有Fe3+

B.試管c中的紅色可能比試管a中的深

C.試管a、b中的現(xiàn)象可以證明“2Fe2++l2^2Fe3++2F”為可逆反應(yīng)

D.試管c中的現(xiàn)象說明，實驗中SCN-與Fe3+的反應(yīng)速率更快，而與Ag+的反應(yīng)限度

更大

3

第二部分(非選擇題共58分)

本部分共5小題，共58分。

15.(8分)定量計算和測量是化學(xué)研究的常用方法。

(1)通過化學(xué)鍵的鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的焰變。已知:

化學(xué)鍵種類H—H0=0O-H

鍵能(kJ?mol-1)436498463.4

計算可得：2H2(g)+Ch(g)==2H2O(g)AH=kJ?mol1

(2)利用簡易量熱器按照下列數(shù)據(jù)測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

實驗編號酸堿

I100mL1.0mol?L4鹽酸100mL1.0mol,L1NaOH溶液

II50mL1.0mol,L1硝酸溶液50mL1.0mol?L4KOH溶液

III100mL1.0mol-L-1醋酸溶液100mL1.0mol,L1氨水

1

生成1molH2O(1)時:實驗I中,A//為一57.3kJ?mol-；實驗II中,A//(填

“>"、"=”或“<”，下同)一57.3kJ?moF；實驗III中，放出的熱量_____57.3

kJo

(3)使用滴定法進(jìn)行定量測量。

鋼鐵中硫含量的一種測定方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為SO2,再用下圖中測硫裝置

進(jìn)行測定。1

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為?/

②將ag鋼樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,通入裝置中，用so2

0.01mol?廠NaOH溶液滴定生成的H2so4,消耗zmL1%七。2溶液

(冬3匕〒文l])日

NaOH溶液。則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o彳口不，山

16.(13分)電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請根據(jù)下列

數(shù)據(jù)回答問題。

元素符號LiBeCOFNaAlPSBr

電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.52.22.52.8

(1)非金屬性:S(填”或“<”)Fo

(2)依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，上述元素中最容易形成離子鍵的是和。

(3)已知某主族元素Y,其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，Y元素基態(tài)原

子的軌道表示式為，通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Y元素電負(fù)性的取值范

圍是。

(4)由電負(fù)性數(shù)據(jù)推斷：化合物PBn中P的化合價為-已知PBn與水反應(yīng)是非氧

化還原反應(yīng)，寫出PBr3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)對于同周期元素，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，結(jié)合原子核外電子

排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因___o

4

17.(14分)工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為：2so2(g)+02(g)=T2so3(g),反應(yīng)過程中能

量的變化如下圖所示。

(1)向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中用(填“增大”、“減小”或“不變”，

下同)，E3O

(2)已知：2H2s(g)+02(g)^=2S(s)+2IW(g)A//=-442.4kJ?mol-

1

S(s)+O2(g)—S6(g)AH=-297.0kJ?mol

若H2s(g)與Ch(g)反應(yīng)產(chǎn)生S6(g)和HQ(g),則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為=

(3)某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c(SO2)=1.0mol?L-i,c(O2)=1.5mol-L1,達(dá)到平

衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為o

(4)在Ti溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下，向1L的恒容密閉容

器中，充入器03moiS02、0.16molCh和0.03molSO3,則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率

(填“>”、"=”或“<")逆反應(yīng)速率。

(5)恒溫恒容條件下，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)

a.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

b.恒容時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

c.容器內(nèi)，氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3

(6)若以右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，將

SO2、。2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極

上反應(yīng)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為一

5

18.（11分）硒是人體和動物所必需的營養(yǎng)元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣闊的應(yīng)用前景。

從電解精煉銅的陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、AgzSe等）中回收硒的工藝

流程如下：

銅陽98%H2so4

極泥攪拌

資料：i.SeO2：315℃升華，易揮發(fā)，溶于水得HzSeCh（Kai=3.5xl（H,&2=5.0*1（）-8）。

ii.Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO；-）,在強(qiáng)酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO「）

分解生成Se單質(zhì)。i.

（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，（）』k（）

請在圖中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱。

（2）焙燒前，攪拌的目的是。

（3）陽極泥中的Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）常溫下，H2SeO3電離平衡體系中含Se（+4價）微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系

如圖所示。下列說法不正確的是（填序號）。

m8

d6

4

od.

2

0

a.NaHSeCh溶液顯酸性

b.pH=8時，溶液中存在c(HSeCh)+2c(SeO「)+c(OfT)=c(H+)

c.Na2SeO3溶液中，2c(Na+)=c(SeO[)+c(HSeOf)+c(H2SeO3)

（5）探究硫酸濃度對SO2還原H2SeO3得到90

Se的還原率的影響。相同投料比、相同85

反應(yīng)時間，不同硫酸濃度對硒的還原率80

的影響如圖。隨著硫酸濃度的增大，硒

75

的還原率先增大后減小的原因是c

7001234

硫酸濃度/mol,L-1

6

19.(12分)某研究小組為探究飽和NaHCCh溶液中是否還能溶解少量NaHCCh固體，設(shè)

計并完成了下列實驗。

【查閱資料】

6

常溫下：Ksp(CaCO3)=4.96/10—9Ksp(MgCO3)=6.82xl0

碳酸的電離常數(shù)：H2cO3=HCO3-+H+K=4.3xl0-7

2+

HCO3^iCO3+HK2=5.6X10T2

Mg(OH)2沉淀范圍：pH9.4-12.4

【實驗過程】

實驗編號實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論

為

i測飽和NaHCO3溶液的pHpH8.3

向20mL飽和NaHCO3溶微小的氣體X從溶液底部固體

ii液中再加入少量的NaHCCh逸中緩慢逸出，最終固體全部

固體，靜置24小時。溶解，得到溶液Y

【分析解釋】

(1)用化學(xué)用語解釋飽和NaHCCh溶液pH為8.3的原因：

(2)為探究NaHCCh固體溶解的原理，取實驗ii反應(yīng)后的氣體X和溶液Y,檢驗其成

分。

a.氣體X能使澄清的石灰水變渾濁。

b.測得溶液Y的pH為8.7。

c.向溶液Y中滴加MgCb溶液，有白色沉淀生成。

d.向2mLNa2cO3溶液中加入MgCb溶液，有白色沉淀生成

e.向2mL飽和NaHCCh溶液中加入MgCb溶液，無明顯現(xiàn)象

①氣體X是O

②步驟C中的白色沉淀是O

③步驟e中若用CaCb溶液代替MgCb溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀。其

原因是O

④步驟d和e的目的是o

【得出結(jié)論】

(3)通過上述實驗證明飽和NaHCCh溶液中還能溶解少量NaHCCh固，結(jié)合化學(xué)

用語解釋其原因___0

7

豐臺區(qū)2021?2022學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)

高二化學(xué)參考答案

2022.01

第一部分（選擇題共42分）

1234567

BAAABBC

891011121314

CDCDCDC

第二部分（非選擇題共58分）

本部分共5小題,共58分。

15.（8分）

(1)-483.6(2分)(2)=<(各1分)

(3)①SO2+H2C)2^=H2SO4(2分)②1.6X10F力a(2分)

16.(13分)

(1)<(1分)⑵NaF(2分)

(3)Is2s2p(2

分)tItI

2.5?3.5(2分)

(4)+3(2分)

PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3或PBr3+3H2O=3HBr+P(OH)3(2分)

(5)Mg：Is22s22P63s2,鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Al：Is22s22P63s23Pl

Al原子失去3