實驗探究（考點）-2024年中考化學復習（解析版）

專題23實驗探究

1.（2023年甘肅省隴南市中考化學真題）某?；瘜W興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，請

你一起參與探究。

【實驗過程與分析】

實驗一實驗二實驗三

.'

NaOH稀款酸

套溶液.NA

1.1

實驗操作

UN?OH

LJcuSOu

目"溶液目"MM日溶液

實驗現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應

⑴實驗一的現(xiàn)象：O

（2）實驗二的現(xiàn)象：o

【實驗反思與拓展】

⑶實驗二中發(fā)生反應的化學方程式=

⑷某同學認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚麟溶液并振蕩,

再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的

化學方程式為O

⑸由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生

了化學反應呢？（本實驗中忽略CC）2溶于水）

NaOH

&BB0

①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入溶液，當

觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

【答案】⑴紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；⑵產(chǎn)生藍色沉淀；(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；(4)紅；

NaOH+HCl=NaCl+H2O;(5)氣球膨脹；CaClz溶液；有白色沉淀

【解析】(1)將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現(xiàn)象:

紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；(2)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以

實驗二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀；(3)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉,

所以實驗二中發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；(4)酚酰溶液遇堿性溶液會

變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCI=NaCI+H2。；(5)由于氫氧化鈉溶液與二氧化

碳反應，裝置內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學反應；由于氫氧

化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加

氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀

察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

2.(2023年山東省臨沂市中考化學真題)學習完酸堿中和反應后，某化學研究小組在老師的指導下進行了

下列探究活動。

⑴按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是,該反應的化學

方程式是o

(2)圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后"?"表示的微觀粒子是(用化學符號表示)。

⑶實驗結(jié)束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。

【提出問題】溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？

【作出猜想】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2sO4和H2s

【查閱資料】BaSO”難溶于水。

【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案1:向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液—溶液中含有硫酸

方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化領溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸

【實驗結(jié)論】

通過實驗探究，同學們認為猜想二正確。

【反思交流】

①研究小組同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是0

②分析反應后所得物質(zhì)的成分時，不但考慮生成物，還要考慮o

【拓展應用】

應用中和反應，可以解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入進行中和。

【答案】⑴溶液由紅色變?yōu)闊o色；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O:(2)H2O；(3)硫酸鈉也會

與氯化祖反應生成白色沉淀；反應物是否過量；熟石灰（合理即可）

【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，可使無色酚酷溶液變紅色，滴入了稀硫酸變成了無色，觀察到溶液由紅色

變?yōu)闊o色，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學

方程式為：H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O；（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖示可知，反應

前有氫離子、氫氧根離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故反應后應該有水分

子、鈉離子和硫酸根離子，故反應后"?"表示的微觀粒子是水分子，化學符號表示為出0；（3）［進行實

驗］方案1：根據(jù)實驗結(jié)論溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液，硫酸與碳酸鈉

反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以可觀察到有氣泡產(chǎn)生；［反思交流］①由于硫酸鈉也會與氯化鋼反應生

成白色的硫酸鋼沉淀，所以取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成，不能說明溶液中

含有硫酸，故方案二是不合理的；②分析反應后所得物質(zhì)的成分時，不但考慮生成物，還要考慮反應物是

否過量；［拓展應用］應用中和反應，可以解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加

入熟石灰（合理即可）進行中和。

3.（2023年黑龍江省大慶市中考化學真題）FeCb是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高

效廉價絮凝劑，也是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組設計如圖1所示裝置制備FeCb固體。A中產(chǎn)生

Cb,B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。

已知：①CI2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應。

②FeCb固體熔點306℃,沸點316℃,易升華且易與水發(fā)生反應。

請仔細閱讀題中所給信息并回答下列問題：

⑴儀器組裝完畢后，,裝入藥品，先點燃處酒精燈（填"A"或"F"）。

（2）儀器H的名稱為,所盛裝的試劑為,其作用是o

⑶若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是。

⑷FeCb溶液顯酸性，使用pH試紙測定pH的操作為。

⑸已知FeCb與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCb溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的，使雜質(zhì)

沉降來達到凈水的目的。

⑹設計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是。

【答案】⑴檢查裝置氣密性；A；（2）U型管；熟石灰（答案合理即可）；吸收氯氣；（3）氯氣會擴散到空氣

中污染環(huán)境；⑷用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，讀

出對應的數(shù)值即可；⑸吸附性；⑹防止過多的氯氣進入F裝置

【解析（1）儀器組裝完畢后，先檢查裝置氣密性，再裝入藥品，應先點燃A處酒精燈，排出裝置中的空氣,

以防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。（2）儀器H的名稱為U型管，因為會有氯氣生成，結(jié)合已知條件，可

知所盛裝的試劑應為熟石灰，其作用是吸收氯氣。（3）若將F、G替換為圖2裝置，沒有尾氣處理裝置，缺

陷是：氯氣會擴散到空氣中污染環(huán)境。（4）FeCb溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為：用潔凈干

燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，讀出對應的數(shù)值即可。（5）

已知FeCb與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCb溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附性，使雜質(zhì)沉

降來達到凈水的目的。（6）D中是濃硫酸，E中是氫氧化鈉溶液，有部分氯氣通過裝置D可進入到裝置E中，

則設計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是：可防止過多的氯氣進入F裝置。

4.（2023年山東省煙臺市中考化學真題）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座"金屬礦山"，某

廢舊電器中含有鋅、銅、鑲（Ni）三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和銀，做了如下的探究。

已知：硫酸保（化學式NiSOQ能溶于水。

實驗一：探究鋅、銅、銀三種金屬在溶液中的活動性強弱

【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。

猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：?

【進行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；猜想________正確。銀與稀硫

度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銀片表面產(chǎn)生的氣泡較慢；酸反應的化學方程式

銅、鎮(zhèn)三種金屬片分別插入三支試管中。銅片無明顯現(xiàn)象。是________O

實驗二：從含有鋅、銅、銀三種金屬的廢舊電器中回收銅和銀

【設計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。

步驟①中得到的A是。步驟②中生成C的化學方程式是。

【反思評價】合理開發(fā)城市"金屬礦山"的意義是（答1條）。

【答案】Ni>Zn>Cu；一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；銅/C〃；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；節(jié)約

金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）

【解析】實驗一：［提出猜想］由于鋅的活動性比銅強，再結(jié)合其它猜想，則猜想三為Ni>Zn>Cu。［進行實驗］

根據(jù)現(xiàn)象可知，鋅、鎂均能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，且鋅反應比銀快，則說明金屬活動性順序

Zn>Ni>Cu,即猜想一成立；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣反應的化學方程式為

Ni+H2S04=NiS04+H2To實驗二：［設計方案］鋅、像的活動性比氫強，銅的活動性比氫弱，加入過量的

稀硫酸，鋅、銀分別與硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銀和氫氣，銅不與硫酸反應，則金屬A為銅，溶液B為

硫酸鋅、硫酸保、硫酸；由于鋅的活動性比鍥的活動性強，鋅與硫酸銀反應硫酸鋅和保，反應的化學方程

式為Zn+NiSO”=ZnSC）4+Ni。［反思評價］合理開發(fā)城市"金屬礦山〃可以節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染,

故答案為：節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）。

5.（2023年湖北恩施州中考化學真題）小明在家清洗餐具時發(fā)現(xiàn)下水道堵塞，小明爸爸請來的家政師傅拿

出幾包白色粉狀管道疏通劑（如圖），取部分投入管道并倒入適量水，只見管道中的水上下翻滾，并產(chǎn)生

大量泡沫，用工具在管道內(nèi)攪動幾下，管道即通。好奇的小明與化學興趣小組同學利用剩余的管道疏通劑

開展探究活動。

【查閱資料】該管道疏通劑中過碳酸鈉的化學式為2m2?）3?3%。2,白色晶體，加入水中，劇烈反應并產(chǎn)生

氣體；香精只起除臭作用。

【理論推測】興趣小組的同學們根據(jù)所學知識和資料信息推測該氣體為氧氣。

【實驗驗證】同學們選擇下列實驗裝置開展驗證實驗。

管道疏通劑的

主要成分：

過碳酸鈉、苛

性鈉、香精等

ABC

⑴疏通劑與水反應劇烈，你認為應選擇作為發(fā)生裝置（選填"A"或"B"）。

（2）利用裝置C收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入其中，現(xiàn)象為,證明小組同學的推測正確。

【深入探究】為檢驗疏通劑與水反應后剩余溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組開展了下表所示的探究實驗。（提

示氧化鈣溶液呈中性）

⑶請完善下面的表格。

實驗現(xiàn)

實驗步驟實驗結(jié)論

象

燒杯外壁疏通劑加入水中會______（填"放

①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁。

發(fā)燙執(zhí)〃或〃吸執(zhí)〃）

②取少許實驗①的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶

—溶液中溶質(zhì)含有Na2c03

液，靜置，觀察現(xiàn)象。

③________溶液變紅溶液中溶質(zhì)含有NaOH

討論與分析實驗步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是

【交流反思】

⑷下面是管道疏通劑的作用原理，你認為正確的是。

A.氫氧化鈉溶于水放出熱，促進管內(nèi)油脂與其反應。

B.氫氧化鈉能使有機殘渣快速腐蝕，加快管道疏通。

C.管道疏通劑與水反應產(chǎn)生大量氧氣，疏散堵塞物。

⑸經(jīng)探究，過碳酸鈉與水反應生成了碳酸鈉和過氧化氫；過氧化氫在堿性條件下快速分解，其化學方程式

為。

【答案】⑴A；（2）帶火星的木條復燃；⑶放熱；有白色沉淀產(chǎn)生；取少許實驗②的溶液于試管中，滴加無

色酚酸溶液；氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉；（4）ABC；

堿性條件

（5）2出。2^^^=2口2。+02個

【解析】（1）疏通劑與水反應劇烈，為了能夠控制反應的速率，應選擇裝置A作為發(fā)生裝置，A裝置可通過

分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率。（2）氧氣具有助燃性，故將帶火星的木條伸入其中，

觀察到帶火星木條復燃的現(xiàn)象，說明該氣體是氧氣，證明小組同學的推測正確。（3）步驟①取適量該疏通

劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁，燒杯外壁發(fā)燙，說明疏通劑加入水中會放熱；

步驟②加入氯化鈣溶液，若溶液中含有碳酸鈉，則氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且過

量的氯化鈣能將碳酸鈉除盡，故可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象；步驟③若要證明溶液中溶質(zhì)含有NaOH,

可取少許實驗②的溶液于試管中，滴加無色酚獻溶液，溶液變紅，證明溶液中含有氫氧化鈉；實驗步驟②

中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含

有氫氧化鈉。（4）A、氫氧化鈉溶于水放出熱，溫度升高，加快管內(nèi)油脂和氫氧化鈉的反應，故A選項符合

題意；B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，可加快對有機殘渣的腐蝕，加快管道疏通，故B選項符合題意；C、管

道疏通劑與水反應產(chǎn)生大量氧氣，增大管道內(nèi)的氣壓，有利于疏通，故C選項符合題意。故選ABC。

堿性條件

（5）過氧化氫在堿性條件下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為2H2。22H2。+。2個。

6.（2023年湖南省長沙市中考化學真題）"暖寶寶"是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奈锲?。小孔同學打開一個使用

過的“暖寶寶"內(nèi)包裝，發(fā)現(xiàn)黑色固體中摻雜有紅棕色物質(zhì)，于是她把這包固體帶到實驗室，和興趣小組的同

學在老師的指導下對這包固體的成分展開了探究。

暖寶寶

發(fā)熱時間：10小時以上

性能：平均53℃,最高63℃

主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉等

注意事項：使用時勿直接接觸皮膚

表1部分鹽的溶解性表（室溫）

陰離子陽離子Cl-co：

NO3-so。

Na+溶溶溶溶

Ag+溶不微不

【查閱資料】①鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生緩慢氧化而生銹；

②室溫下部分鹽的溶解性如表1所示；

③“暖寶寶"中只有氯化鈉含有氯元素。

【初步判斷】

⑴通過閱讀標簽（如圖1）,大家一致認為打開“暖寶寶”外包裝后，鐵粉與空氣接觸發(fā)生緩慢氧化有

熱量的現(xiàn)象；其中出現(xiàn)的紅棕色固體是。

【提出問題】這包使用過的"暖寶寶”中是否還有鐵粉、活性炭、氯化鈉？

【進行實驗】

⑵興趣小組同學設計如下實驗方案并進行實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗固體中有鐵

取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸—

粉

實驗取少量固體放在燃燒匙中，用酒精燈加熱，上方罩一個內(nèi)壁沾有飽和澄清石灰水固體中有活

的澄清石灰水的燒杯（如圖2）變渾濁性炭

實驗取少量固體于燒杯中，加入足量水溶解，過濾，往濾液中滴加少量_產(chǎn)生白色沉固體中有氯

溶液淀化鈉

【反思評價】

⑶經(jīng)過反思，小孔同學認為實驗二不能得出固體中有活性炭的結(jié)論，理由是（寫兩點即可）。

小組同學改進裝置后，重新實驗，得出固體中有活性炭的結(jié)論。

【實驗拓展】

⑷小曾同學認為利用實驗三的反應原理還可以測出固體中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。他稱取一定質(zhì)量的固體于燒

杯中，加入足量水，（填實驗操作），再加入足量實驗三所選的溶液，充分反應后經(jīng)過一系

列操作得到固體，并稱量質(zhì)量，最終計算出了氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴放出；氧化鐵/Fe2O3；（2）產(chǎn)生氣泡；硝酸銀（或AgN03）;（3）酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，使

石灰水變渾濁；溫度升高氫氧化鈣的溶解度減小，飽和石灰水變渾濁；⑷充分溶解后過濾，洗滌燒杯和玻

璃棒，洗滌濾渣2~3次，洗凈后將洗滌液合并到濾液中

【解析】（1）根據(jù)圖1,暖寶寶是來取暖的，則打開“暖寶寶”外包裝后，鐵粉與空氣接觸發(fā)生緩慢氧化有放

出熱量的現(xiàn)象；鐵生銹產(chǎn)生了鐵銹，則紅棕色固體是氧化鐵（或Fe2O3）；（2）實驗一：固體中有鐵粉，鐵

和硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，則會觀察到產(chǎn)生氣泡；實驗三：固體中有氯化鈉，“暖寶寶"中只有氯化鈉

含有氯元素，則要檢驗氯離子，氯化鈉和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，則要加入硝酸銀溶液；故

填：硝酸銀（或）（）實驗二使用了酒精燈，圖酒精燃燒會產(chǎn)生水和二氧化碳，二氧化碳使石

AgNO3;32,

灰水變渾濁；酒精燃燒時產(chǎn)生熱量，燒杯內(nèi)壁涂有澄清的石灰水，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，

也會變渾濁；故填：酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，使石灰水變渾濁；溫度升高氫氧化鈣的溶解度減小，飽

和石灰水變渾濁；（4）在氯化鈉溶液中加入硝酸銀后產(chǎn)生氯化銀沉淀，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)

量，進而計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；所以要除去固體中的鐵、活性炭，則需要過濾，則稱取一定質(zhì)量的固體

于燒杯中，加入足量水，充分溶解后過濾，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌濾渣2~3次，洗凈后將洗滌液合并到

濾液中，減少誤差；故填：充分溶解后過濾，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌濾渣2~3次，洗凈后將洗滌液合并

到濾液中。

田展菊

1.（2023年四川省涼山州中考化學真題）CaCL可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W

興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收的方案。

CaCI2

【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設】猜想一：CaCL猜想二：CaCL和HCI

【查閱資料】CaCL溶液呈中性

【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：

甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成____________色，證明猜想二成立。

乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數(shù)據(jù)如圖2。

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學對圖2數(shù)據(jù)進行討論分析，證明猜想二成立。

l.a點的實驗現(xiàn)象為。

n.b點發(fā)生反應的化學方程式為o

ni.c點對應溶液中全部溶質(zhì)的化學式為0

【探究活動二】丙組同學提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCb,理由是。

【交流與反思】甲組同學認為丙組同學提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下,

除去廢液中對空氣造成污染的物質(zhì)，建議最好先在廢液中加入下面______（填選項序號）試劑。

A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO3

【答案】紅；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3^+2NaCl；NaCINa2CO3；酸易揮發(fā)；C

【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，故猜想二CaCb和HCI成立；②、在a點時碳酸鈉先和鹽酸反應

生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；③、b點時鹽酸被消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應

生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學方程式是CaCU+Na2cC）3=CaCC）3J+2NaCl；④、c點時，鹽酸和氯化鈣都

被反應完全，溶液內(nèi)只剩下氯化鈉和碳酸鈉了，故全部溶質(zhì)的化學式為NaCI和Na2c03；⑤、鹽酸具有揮發(fā)

性，所以直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCb；⑥、碳酸鈣會和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和

水，故可除去廢液中的鹽酸。

2.（2023年遼寧省阜新市中考化學真題）某?；瘜W興趣小組同學想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是

否變質(zhì)。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？

【猜想假設】

猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。

猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學式）。猜想的依據(jù)是。

【實驗活動1】甲組同學設計并進行了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確

該實驗中一定發(fā)生的反應，其化學方程式為。

【實驗活動2】乙組同學為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設計了如下實驗方案并進行實驗。

取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋼溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于

試管中，滴加幾滴無色酚醐溶液，觀察到無色酚麟溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。

【實驗活動3］丙組同學設計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進行以下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象

(1)取少許濾液，滴加MgCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

(2)取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生

(3)取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀

通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。

【總結(jié)提升】乙、丙兩組同學通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是o

【答案】Na2c。3或Na2c。3和NaOH；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O)；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；變紅；檢驗

樣品中含有NaOH

【解析】猜想假設：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉

和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二:

發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2c。3或NazCCh和NaOH；作出此猜想，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉;

實驗活動1：結(jié)論是猜想二正確，即氫氧化鈉已變質(zhì)，則存在碳酸鈉；故取少量NaOH樣品于試管中加水配

成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，能觀察到有氣泡

產(chǎn)生；化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；實驗活動2：結(jié)論是NaOH樣品發(fā)生了部分變

質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化

鋼溶液，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚獻

溶液，濾液中含有氫氧化鈉，呈堿性，則觀察到無色酚醐溶液變紅；總結(jié)提升：乙、丙兩組同學都是通過

先除去樣品中的碳酸鈉，再驗證樣品中含有氫氧化鈉，從而證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。

3.(2023年四川省德陽市中考化學真題)查閱資料得知：過氧化鈉(Na?。?)可與CO?或H?。反應生成。?，

反應原理為ZNazO?+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,某化學興趣小組同學設計了如下

圖所示實驗，證明N%。?可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

稀鹽酸

大理石

回答下列問題:

⑴寫出裝置A中任意一種儀器的名稱.

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

⑶裝置B中盛裝飽和NaHCO3溶液的目的是

⑷裝置D用于除去末被裝置C轉(zhuǎn)化的CO2,便于后續(xù)氣體檢驗，則D中盛裝的液體試劑是。

（5）驗證裝置E的試管中的氣體的方法是（描述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）o

⑹裝置E的試管中收集到的氣體的來源有o

【答案】⑴分液漏斗（合理即可）；（2）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC）2T;（3）除去二氧化碳中混有的氯化

氫；（4）NaOH溶液；⑸將帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃，則證明是氧氣；（6）Na2O2與C5、出0反

應生成的

【解析】（］）裝置A中有分液漏斗、錐形瓶，任意寫一種即可；（2）大理石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反

應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；（3）生成的二氧化碳

中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，

裝置B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫；（4）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，裝置D的

作用是除去氧氣中的二氧化碳，盛放的試劑是氫氧化鈉溶液；（5）裝置E的試管中的氣體是氧氣，氧氣具

有助燃性，因此檢驗的方法是：將帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃，則證明是氧氣；（6）根據(jù)題意

所給的化學方程式可知，裝置E的試管中收集到的氣體的來源有：與C02、也。反應生成的。

4.（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考化學真題）工業(yè)上可用高溫燃燒貝殼制氧化鈣。小明對貝殼的成分進行探究

并測其含量。

⑴探究貝殼的成分。

【提出猜想】

小明猜想貝殼中含有碳酸鈣。

小明猜想的依據(jù)之一是化學變化中元素不變，之二是貝殼難溶于水，之三是0

【查閱資料】

①鈣能與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水。

②若用鐵絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈磚紅色，則可證明該溶液中含有鈣的化合物。

【實驗驗證】

①取適量貝殼置于大試管中，加入稀鹽酸使之溶解，產(chǎn)生______(填顏色和氣味)的氣體，該氣體能使澄

清石灰水變渾濁。證明貝殼中含有碳酸鹽。

②用鐵絲蘸取貝殼與稀鹽酸反應所得的溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈成紅色。證明貝殼中含有鈣的化

合物。

【得出結(jié)論】

貝殼中含有碳酸鈣。

(2)測貝殼中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】

①Ba(OH)2易溶于水。

②BaCO3難溶于水。

【設計實驗】

小明設計如圖(夾持裝置已略去)所示實驗，測貝殼中碳酸鈣的含量。

止水夾昌7稀鹽酸

中，thcM

二r,小犬

3溶液

CjJ

①裝置A中NaOH溶液的作用是______=

②裝置C中過量Ba(OH)2溶液的作用是______

【改進實驗】

為減少實驗藥品的使用，小明設計如圖所示實驗,通過測量二氧化碳體積確定碳酸鈣的含量。

①稱取四份質(zhì)量均為ag的貝殼，分別使之與稀鹽酸反應，測得二氧化碳體積分別為wL、xL、yL、zL,其中

w、x、y相近，z明顯偏小，其偏小的原因可能是（寫出一種即可）。

②舍棄①所測z,計算wxy平均值為b,在通常狀況下，二氧化碳密度為Pg/L,則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

為（用含a、b、P的代數(shù)式表示，不必化簡）xlOO%?

【反思與期待】

受條件所限，小明未能對貝殼中含有的其他成分進行探究，他期待在今后的學習中進一步探究。

【答案】⑴碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳；無色無味；（2）吸收空氣中的二氧化碳；檢驗和完

全吸收反應生成的二氧化碳；裝置漏氣（合理即可）；*IQO一Pb

【解析】（1）提出猜想：碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，故利用高溫燃燒貝殼制氧化鈣，可猜測

貝殼中含碳酸鈣，猜想三：碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳；

實驗驗證：①結(jié)論為該貝殼中含有碳酸鹽，碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰

水變渾濁，故產(chǎn)生無色無味的氣體；（2）設計實驗：①二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故裝

置A的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；②二氧化碳能與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼和水，產(chǎn)生白色沉淀，

故裝置C中過量氫氧化鋼溶液的作用是：檢驗且完全吸收反應生成的二氧化碳；改進實驗：①z偏小，可能

是裝置漏氣，部分氣體逸出；

②解：設貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

10044

agxPg/LxbL

100_agxlOOP。

x--x--lO--O---%

Pg/LxbL44a

100PZ?

答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為："X】。。％。

5.（2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考化學真題）人被蚊蟲叮咬時，蚊蟲向人的皮膚"注射"了"蟻酸"，使叮咬處紅

腫痛癢。化學興趣小組的同學們對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。

【提出問題】蟻酸的成分是什么？具有什么性質(zhì)？

【查閱資料】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會

分解生成兩種氧化物。

【實驗探究】

⑴向盛有蟻酸溶液的試管中滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明蟻酸溶液呈______（填"酸"

或"堿"）性。

⑵小亮同學根據(jù)蟻酸中含有元素，推測出蟻酸分解生成的氧化物之一是H20?

⑶小亮同學對蟻酸分解生成的另一種氧化物。提出猜想：I.該氧化物是C02；口.該氧化物是C。。他將蟻酸

分解產(chǎn)生的氣體通過下圖實驗裝置進行驗證：

甲乙丙丁

實驗過程中，裝置甲中無明顯現(xiàn)象，則猜想?（填"成立"或"不成立"）；若猜想n成立，則裝置丁中的

現(xiàn)象是；裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式是o

【討論交流】

⑷從環(huán)保角度分析，該裝置存在的明顯不足是o

【拓展延伸】

⑸甲酸（HCOOH）中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為,質(zhì)量比為。

⑹為緩解蚊蟲叮咬的痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的0（填字母序號）

A.蘇打水B.肥皂水C.醋酸

高溫

【答案】⑴酸；⑵氫、氧；（3）不成立；澄清石灰水變渾濁；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;⑷缺少尾氣處

理裝置，污染環(huán)境；⑸1：2：2；6：1：16；（6）AB

【解析】（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明蟻酸溶液呈酸

性；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，根據(jù)蟻酸中含有氫、氧元素，推測出蟻酸分解生成

的氧化物之一是出。；（3）實驗過程中，裝置甲中澄清石灰水無明顯變化，說明氣體中不含有二氧化碳，則

猜想I不成立；若猜想II成立，說明蟻酸分解生成的另一種氧化物為co,丙裝置中一氧化碳高溫下與氧化

鐵反應生成二氧化碳和水，二氧化碳可使裝置丁中的澄清石灰水變渾濁，所以裝置丁中的現(xiàn)象是澄清石灰

水變渾濁；裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2C>3+3CO?2Fe+3co2；(4)一氧化碳有毒，會污染空氣,

所以從環(huán)保角度分析，該裝置存在的明顯不足是缺少尾氣處理裝置，一氧化碳會擴散到空氣中污染環(huán)境；

(5)甲酸(HCOOH)中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為1：2：2；質(zhì)量比為12：2：(16x2)=6：1：

16；(6)由上可知，蚊蟲叮咬后的蟻酸顯酸性，所以可以選擇涂抹一些顯堿性物質(zhì)，與酸性物質(zhì)反應，以

減輕痛癢；A、蘇打水顯弱堿性，可用于涂抹蚊蟲叮咬處，減輕痛癢，符合題意；B、肥皂水顯弱堿性，可

用于涂抹蚊蟲叮咬處，減輕痛癢，符合題意；C、醋酸中含有醋酸，顯酸性，不能用于涂抹蚊蟲叮咬處，不

符合題意；故選AB。

6.(2023年山東省煙臺市中考化學真題)欲證明"CO?與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行了

以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去)。

實驗一：小亮同學按圖1所示裝置進行實驗

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，待反應后恢復到室溫，U型管中的液面左高右低。

⑴小亮同學根據(jù)U型管中液面高度變化得出結(jié)論：CC>2與NaOH發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式

是o

(2)小明認為僅憑U型管中液面高度變化，不足以得出"CO?與NaOH發(fā)生了化學反應”的結(jié)論，理由

是O

實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過

程中三頸瓶內(nèi)壓強的變化。

按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強為lOlkPa,將滴有酚酰試液的適量氫氧化鈉溶液

快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待

壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位(不進行活塞操作時，活塞不能自主移動)。瓶內(nèi)壓強變

化如圖3所示。

⑶滴有酚獻試液的NaOH溶液呈________色。

⑷向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO?與NaOH已發(fā)生了反應的現(xiàn)象是,產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應的

化學方程式是。

⑸圖3中，(填序號)段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO.

①CD段②DE段③MN段

⑹圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，能夠說明o

[1(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(2)二氧化碳能溶于水，且可與水反應；⑶紅；(4)有氣泡生成；

Na2cos+ZHCJZNaCl+HzO+CO/；(5)③；(6)二氧化碳易與氫氧化鈉發(fā)生化學反應

【解析】(1)二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo(2)二氧化碳與水可以反應，且能溶于水，所以不能排除水的影響。(3)

氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚醐試液遇堿性溶液變紅色，所以滴有酚醐試液的氫氧化鈉溶液呈紅色。(4)

二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則滴入鹽

酸后，有氣泡產(chǎn)生；反應的化學方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T。(5)若二氧化碳不溶于水，

則反應前后氣體體積相同，壓強不變，但MN段壓強變小，說明有部分氣體溶于水，造成氣體體積減小，

壓強減小，最終的壓強小于初始壓強，說明瓶內(nèi)的水能吸收，故填③。(6)由于二氧化碳能與氫氧化鈉反

應，則會造成壓強減小。

7.(2023年黑龍江省牡丹江市中考化學真題)實踐活動課中，同學們對膨松劑能使油條膨脹這一現(xiàn)象產(chǎn)生

濃厚的興趣，于是圍繞膨松劑的成分和原理進行了如下項目式探究。

【查閱資料】①某膨松劑配料表成分：碳酸氫鈉、磷酸二氫鈣［Ca(H2Po4)小玉米淀粉。

②玉米淀粉是一種填充劑，不參與反應。

任務一揭示膨松劑使油條膨脹的原理

【指出問題】使油條膨脹的氣體是如何產(chǎn)生的？

【作出猜想】工、碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應產(chǎn)生氣體；

n、碳酸氫鈉受熱會分解產(chǎn)生氣體。

【實驗探究】

⑴設計實驗方案并完成如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，測定

pH<7

磷酸二氫鈣溶液呈______性。

溶液的pH

猜想工成立

向盛有膨松劑的試管中加入水—

NaHCO3

3r富猜想II成立。

澄清石灰水變

使澄清石灰水變渾濁的化學方程式

石渾濁

隰1,

為______。

【得出結(jié)論】使油條膨脹的氣體即來自發(fā)面、醒面過程中碳酸氫鈉與磷酸二氫鈣的反應，又來自油炸過程

中碳酸氫鈉的受熱分解。

【提出問題】碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與酸反應產(chǎn)生氣體，碳酸鈉適合作膨松劑嗎？

任務二探究碳酸鈉能否作膨松劑

【實驗探究】

(2)設計實驗方案并完成如下實驗。(裝置氣密性良好)

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

分別取等濃度的NaHCOs溶液NaHCCh溶液的pH=8Na2c。3溶液堿性太強，

和Na2c。3溶液，測定pHNa2c5溶液的pH=ll影響食物口感

【討論交流】

⑶同學們認為若想得出上述結(jié)論，還需要補充的實驗是。

【拓展延伸】

⑷"臭粉"(主要成分為NH4HCO3)也是膨松劑中的一種，其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳的同時，也產(chǎn)生氨氣，

放出的氣體量大，膨松效果好，但氨氣極易溶于水。制作下列食品時，不適合用臭粉作膨松劑的是

(填字母)。

A.油炸面食B.烘焙餅干C.蒸饅頭

(5)存放膨松劑時的注意事項是(寫一條)。

【答案】⑴酸；大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化

碳更多/甲比乙產(chǎn)生的氣體多；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；⑶碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體；⑷C；

⑸保持干燥

【解析】(1)取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，測定溶液的PH<7,說明溶液呈酸性，猜想I成

立；

向盛有膨松劑的試管中加入水，碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應生成二氧化碳氣體，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)

生；故填：酸；有大量氣泡產(chǎn)生；(2)實驗結(jié)論是猜想II成立，碳酸氫鈉受熱會分解產(chǎn)生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體，即生成二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O:(3)由圖可知，甲裝置中氣球

膨脹較大，說明相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳更多，甲裝置中碳酸氫鈉與鹽酸反應生

成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCOs+HCUNaCl+Hq+COj,故填：碳酸氫鈉與鹽酸反應

產(chǎn)生的二氧化碳更多或甲比乙產(chǎn)生的氣體多；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?；(4)碳酸鈉是否適合作食品的

膨松劑，還需要補充的實驗是碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體，故填：碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體；(5)

制作下列食品時，臭粉可作油炸面食、烘焙餅干膨松劑，但蒸饅頭時產(chǎn)生的水氣使氨氣極易溶于水，膨松

效果不佳，且會留有氨味，不適合蒸饅頭。膨松劑溶于水會反應生成二氧化碳氣體，因此存放膨松劑時的

注意事項是保持干燥；故填：C；保持干燥。

8.(2023年山東省濰坊市中考化學真題)鎂被譽為"國防金屬"，在航空母艦、艦載機，導彈等武器中應用

廣泛。某化學學習小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不

溶物生成。學習小組對生成物展開以下探究：

【實驗一】探究無色氣體的成分

【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+或OH1使溶液顯酸性或堿性。

【作出猜想】根據(jù)文獻資料和元素守恒,對氣體成分作出如下猜想:猜想1;SO2；猜想2：02；猜想3：o

【實驗探究】小組成員按如圖裝置進行實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①扇聞導管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立

②_________帶火星的木條不復燃猜想2不成立

③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲猜想3成立

【深化探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液的pH,發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的pH=4,

硫酸鈉溶液的pH=7。

【結(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由(填微粒符號)與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的

H+反應生成H?。

【實驗二】探究藍綠色不溶物的成分

【查閱資料】堿式碳酸銅［C%(OH)2cO3］為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。

【作出猜想】猜想1：CU(OH)2；猜想2：CU2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和C”(OH)2co3。

【實驗探究】向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想(填數(shù)字)錯誤。

小明同學結(jié)合初中所學知識，認為猜想1也不合理，理由是o

【查閱資料】某種堿式硫酸銅［Cu2(OH)2SOj為藍綠色固體，不溶于水能溶于酸。

【設計實驗】請你幫助小明設計方案，驗證藍綠色不溶物中含有C%(OHbSO4。簡述實驗操作及現(xiàn)象(可供

選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaCl?溶液)：