吉林省2024屆高考考前模擬化學試題含解析

吉林省公主嶺市第三中學2024屆高考考前模擬化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

分別在MgCb和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現(xiàn)象

B比較Cb、B。的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗

3、下列說法正確的是（）

A,等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

4、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

5、下列說法正確的是()

A.用NHylfcO溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NHyHzO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的多，說明HA酸性強

C.c=0.1mol-L-i的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=1/10

6、下列圖示與對應的敘述相符的是()

A.圖1表示不與。發(fā)生反應過程中的能量變化，則壓的燃燒熱為241.84?111011

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖3,若除去CuS04溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

7、TC下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba?+或SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列說法正確的是()

A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO4-)

C.在TOC時，用0.01mol.L」Na2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L」的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SM+先

沉淀

D.rC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為IO"

8、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積02——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律

9、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述

正確的是()

鉛蓄電池電X池

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O

C.電解池的總反應為2A1+6H2。電解2Al(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImolJh生成

10、有關(guān)碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.的電子式:：O：C：O：

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：而|怕力|

C.淀粉分子的最簡式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型

11、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

本化合價

鄉(xiāng)B冬A

YYtC

-

E/

X

F*

)物質(zhì)類型

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

12、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人

遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是()

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

13、298K時，用O.OlmoM/iNaOH溶液滴定10mL0.01mol-L-iH2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時，H2A的

&1=10-75,&2=10一719)。下列說法不正確的是()

A.a點所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+e(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)&i=1068i

14、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是()

也解質(zhì)體電解質(zhì)電解旗

A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時，正極的電極反應式為C>2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

D.整個反應過程中，氧化劑為02

15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

cNH；

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中―—r>i

(er)

c(Na+)

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中＞：

c(CH3C00)

{H+)

c.向O.lmolL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C(CH3COOH)

c(CHoCOO')

D.將CJLCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中―—增大

c(CH3COOH)c(OH)

22-3

16、下列各組離子:(1)K+、Fe\SO4>CIO-(2)K\Al\CF、HCO3"

(3)CIO-,CF、K+、OH-(4)Fe3\Cu2\SO?CF

-2++22-

(5)Na+、K+、AKh，HCO3(6)Ca.Na>SO4->CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

17、圖中反應①是制備軟出的一種方法，其副產(chǎn)物MgC12?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4a

C.利用MgCh?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCb溶液和Mg(OH”懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

18、已知：Ag++SCN-=AgSCNI(白色)，某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

匍JOI滴滴加0.5mL滴加2滴

2mnl/L_2mol/L

F?NO新溶液「AgNOj溶液，

滿加1mL上層油液淺紅應溶液紅色褪去.產(chǎn)生

0.01mol/L-

口AgNO解"①產(chǎn)生臼色沉淀黃色沉淀

②③

EJ滴加2ml.

1mL0.01mol/L白色濁液2mol/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.

蜘溶解，得到無色溶液

白色沉淀

下列說法中，不正確的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCN；+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的r進一步發(fā)生了反應

19、下列實驗能達到目的是

A.驗證氨氣的溶解性

C.檢驗二氧化硫和二氧化碳

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度下，將ImolCk通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH個數(shù)為O.OINA

21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170℃共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnC>4溶液化

A.AB.BC.C

22、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)）,則下列說法正確的是

4axio-

Hbxio-5

dxio-s

0I■■■二3。］

A-XYZ組分

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

c.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH：Z表示H+

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

H

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8。2%；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

⑴寫出A的分子式：A。

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：IE；

(3)A+G—H的反應類型為;

(4)寫出A-F的化學方程式o

(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式o

24、(12分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

O

RC℃IRCZ

已知：①

②WO-叫；

()

a)0\<)h的名稱是

(2)G-X的反應類型是o

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)寫出D+F-G的化學方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子;

O

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

⑺參照以上合成路線設計ET的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

25、（12分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實

驗探究。

已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3（%,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是__（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

26、（10分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（H2S）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2s=H2+SH2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：甯用存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

cots)

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

H氣-*

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第一天

V第二天第三天

二二二七三-二三三泡

三三三三占:第二.

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為o兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關(guān)鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）

o此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀原國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是。為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？

27、（12分）有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

⑴實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是O

⑷步驟(三)中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾——(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為_

(6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

28、(14分)I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的

化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9k『moH①

1

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH3(3)

則反應①自發(fā)進行的條件是，AH3=kJ-moi^o

II.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)h-2NH3(g)

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、也分別為O.lmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分

數(shù)(中)如下圖所示。

77七

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是，其原因是o

②若分別用VA(N2)和VB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則VA(N2)VB(N2)(填“

或“=”)

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓pg)為Pa

(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

m.以連二硫酸根(S2(v-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀

況下的體積為______mLo

29、(10分)丁苯配(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：

DRCHO

已知：R-Br泮>RA@r—

9>RCOOH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團名稱為,H-J的反應類型為o

(2)B生成A的方程式_____。

(3)X是H的同系物，相對分子質(zhì)量比H小56o滿足下列條件X的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試劑自選)0

渣液>

合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2------跑——>CH3CH2BrCH3cH20H

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于Br1將少量氯水滴入FeB"溶液中，首先氧化Fe?+,則無法比較CL、Bn的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

D.測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液，說明CC^一的水解能力大于Sth巴貝!J電離能力HSOAHCO”

即電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為D。

2、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如（NHQzS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應KH+H2O=KOH則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；

答案選B。

3、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分數(shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

4、C

【解析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，B錯誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

5、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；

B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；

C、c=0.1molir的CH3coOH溶液和c=0.1mol?Lr的HC1溶液中，CH3coOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項C正確；

+5

D、pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO)=c(H)-c(OH)=(10--10"

91+-4101-

)mol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10-10)moI-L,c(CH3COO)/c(CF)<,選項D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

試題分析：A.燃燒熱是lmol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2moL而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以上的燃燒熱大于241.8kJ/moL錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應是氣體體積減小的反

應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HBO酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應用的知識。

7、D

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯誤；

2-2

B.Z點對應的溶液為飽和溶液,溶液中鋼離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-Igc(M),p(SO4)=-lgc(SO4),

則c(Ba2+)>c(SO42),同理X點飽和溶液中c(Sr2+)<c(SOZ),故B錯誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4,BaSO4分別為1025x325、10-3.8x33.8、1O5X1o5(因此溶度積常數(shù)：

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C時，用0.Olmol?L^Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L"的Ba(NC>3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?"先沉淀，故C錯誤；

10々6

D.T-C下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為一-=102-4,故D正確；

1O-10

答案選D。

8、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應方程式可知，lmolCH4在2moich中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調(diào)整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反應熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

9、B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e=3H2T+6OH-,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負

極上發(fā)生的反應是Pb+SO4"2e-=PbSO4,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbC>2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質(zhì)量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2AL6e-=2AF+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OIT是水電

離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e-=2AF+,陰極鐵電極電極反應為6H2O+6e-=3H2T+6OW,總反應為

2A1+6H2。電解2A1(OH)3(膠體)+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2。電解Chf+ZHzf,C

錯誤；

103.5g

D.n(Pb)=———^-=0.5mol,Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質(zhì)的量是0.5moL則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應正確判斷原電池正負極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫。

10>D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：C：：。：，故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為EEnn,故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(CeHioCMn,其最簡式為CsHioOs,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

11、D

【解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NCh,

B為HNO3，A為NaNCh。

【詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，N(h不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

12、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

13、A

【解析】

A.a點所得溶液中，pH=1.75,貝!Jc(H2A)=55上旦W=c(HA-),所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)>c(HA)

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

H2OUH++OH-,由此得出所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A*)+c(OH),B正確；

.,C(H)-C(A")C-、

C.C點時，c(HA-)=—~---——-=c(A2-),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2')+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

七2

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確；

K10-i4

D.D點所得溶液中，A?一水解平衡常數(shù)&1=三w"=上一口正確；

K1A-719

故選Ao

14、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應，CU2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向CU2O極

移動，故A正確；

B.根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CwO,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

15、B

【解析】

c(NH：)

+1

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：C(C1-)=C(NH4),則」7—V=^故A錯誤；

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質(zhì)為CRCOONa,CH3coO-部分水解，導致c(Na+)>c(CH3(X)O-),

>1,故B正確;

cCH3co0

C、向O.lmol-L-iCH3coOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3coOH的數(shù)目減少、

c(H+)

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤;

C(CH3COOH)

D、將CH3coONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3cOO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致

cCH.COO

———-~—T——；=G二口的比值減小,故D錯誤;

c(CH3C00H)c(0H)Kh(CH3COO)

故選：Bo

16、B

【解析】

⑴Fe?+、CICT發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；

(2)AP\HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-,HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與S(V-、CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

17、C

【解析】

由反應①可知A2B應為Mg2Si,與氨氣、氯化核反應生成SiH4和MgCl2?6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCb?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCb?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化核，其中氨氣、氯化錢可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知A2B的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NHKl,而由流程可知MgCb?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化鉉，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCk,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

18、C

【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN：

即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN；+Fe3+,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol-L-iAgNCh溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「與過量Ag+

反應生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的1-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；

故選C。

19、A

【解析】

A、NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚配變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應用蒸儲裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反

應要加熱，故D錯誤；故選A。

20、C

【解析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學鍵數(shù)目，故A錯誤；

B.CL和水反應為可逆反應，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯誤；

30g

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為二八X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

K