四川省自貢市富順縣2023-2024學年高三年級下冊第六次檢測化學試卷含解析

四川省自貢市富順縣二中2023-2024學年高三下學期第六次檢測化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，用O.lOOOmoll-i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl')

C.點③溶液中c(Cr)>c(H+)>c(NH4+)>C(OIT)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

2、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學能轉(zhuǎn)變成電能的是()

A.AB.BC.C

3、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()

(HjPCA)COJ+HJO

Vi子交舞?

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

+

D.負極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

5、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過量的Feb固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-LaNaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCb溶液,再加入3滴1mol?L“FeC13溶液色沉淀Kp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2c03和NaHCO3變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚醐紅色更深力：CO3>HCO3

B.BC.CD.D

6、將40mL1.5mol?L1的C11SO4溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中McL）

或c（Oir）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）

A.CU(OH)2B.CUSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

7、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是()

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

8、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燒

B.煤干儲的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

9、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C.與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

10、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4C1和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4C1和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

11、室溫下，O.lmoH/i的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

12、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()

A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

13、下列離子方程式不亞確的是

2+

A.足量Sth通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4+C1+2H

B.在稀氨水中通入過量82：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用濃H2s。4溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2Sf

2++2

D.氫氧化銀溶液與等物質(zhì)的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

14、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

15、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23P5C.3s23P4D.3s23P6

16、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鐵溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

17、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認識正確的是

SMSmaterial液體

然機?。篠punbond(M>)

.祀Spunbond(PH

Perspiration

UbSKS止妨?結(jié)杓示善相

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

18、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用Imol?I/】的CHjCOOH溶

1

ACH3COOH和Imol?L的HCI分液對應(yīng)的燈泡CHjCOOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實驗較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃

BH2s04原溶液可能含有NO3"

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSO3

向濃度均為0.1mol?L1的MgCL、先出現(xiàn)藍色沉Ksp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuC12Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

19、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3Ho電解AL03+3H?t

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AH*移向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAl203

正極:+2++

CPb02+4H+2e=Pb+2H20陽極:2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb電極成|

D

-----------時間

I?H}fnj??

A.AB.BC.CD.D

20、amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成

分是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

21、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是()

A.化學反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJ-mol1

D.由圖可知，生成ImolC(l),放出,(b+c-a)kJ熱量

2

22、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下:

回?

已知：CH3COCH2RZnOWHCl>CH3cH2cH2R。

（1）A物質(zhì)化學名稱是o

（2）反應(yīng)B-C的化學方程式為;C-D的反應(yīng)類型為o

（3）D中所含官能團的名稱是o

（4）G的分子式為;已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）

中含有個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式__________o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-葦基苯酚（）是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機試劑任選）。

24、（12分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試

劑略）

O

H

C-CH,*Lc50chiNaCJ

AlCh(CH>C(X?2CUPVC

iNaOII

?2H5O

CHCOOCaC'b

)Ca-2H2OF

CH3

已知：

①氯化亞颯（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代燃。

oo

②X，必、x-[j^p-C-R?HX（X表示鹵素原子）

回答下列問題：

⑴寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：oF中所含的官能團名稱是

（2）B-C的反應(yīng)類型是;D—E的反應(yīng)類型是o

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學方程式o

（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸結(jié)合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇巾CH.OH）為原料合成

苯乙酸苯甲酯（C）-CHcoOCH?

2）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件.

25、（12分）甲酸（化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)&=1.8x10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

甲酸

M石灰

A.濃硫酸

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學方程式是；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a—(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCb溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH,—=HCOONa

lOMPa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是o

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由：,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為。若向100mlO.lmoLL的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L」的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為=

26、(10分)鏢的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)與黑,Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4,

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+PdUUfe)+2HC1；Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點-20C,沸點103℃?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

⑵裝置C用于合成Ni（CO）4（夾持裝置略），最適宜選用的裝置為（填標號）。

⑶實驗過程中為了防止_________，必須先觀察（填實驗現(xiàn)象）再加熱C裝置。

（4）利用“封管實驗”原理可獲得（高純銀。如圖所示的石英）玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCb溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol-L4o

27、（12分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}:

（DB中加入的干燥劑是（填序號）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中O

（3）D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

28、（14分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)

境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

000O0

可采用的合成路線如圖所示:

r-*LD

+CH0H

?再生3

⑦

已知：①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。

?RCOORi+R2OH^RCOOR2+RiOH（R,Ri、R2表示煌基）

試回答下列問題：

（1）C的名稱為,反應(yīng)①的類型為。

⑵反應(yīng)③所需條件為,試劑X為。

（3）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：o

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：

（5）與E互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的有機物共有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2”的

一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

①芳香化合物；②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成氣體。

（6）請以甲苯為原料，設(shè)計制備苯甲酸苯甲酯的合成路線o（無機試劑任選，合成路線示例見本題干）

29、（10分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為AMh,少量Pd）回收A12（SO4）3及Pd流程如圖：

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸鍍固體的分解。

（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為O

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯鋁酸為弱酸）

（4）某同學在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NH4）2PdC16的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng))。

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式0

②i.將石英玻璃管中(帶開關(guān)；K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為mig。將濾渣KNH4)2PdC16］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為m2g。

ii.連接好裝置后，按d—一—-Tb-_-e(填標號)順序進行實驗。

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.點燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中(NH^PdCk的百分含量_________［列式表示，其中(NH4)2PdC16相對分子質(zhì)量為355］。

④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—(填化學式)，這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果(填“偏

高”、“偏低”、“無影響”)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中C(C「)=C(NH4+)+C(NH3?H2O)+C(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，U(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。HHCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NJh)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH］根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

c(Cl-)；B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+W

D.由條件”滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(CI)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【點睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

2、D

【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

3、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，選項A錯誤；B、放電

過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImolCh參與電極

反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2moi水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案

選C。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolNz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3moL電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

5、D

【解析】

3+

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將「氧化成I2,Fe3+.I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小,故C錯誤;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32-水解的程度比HCO3-大，即CO3?-結(jié)合H+能力強于HCO3一,故D

正確。

6、D

【解析】

QP+或OIF濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol,則銅

離子和OIF的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項D中符合，答案選D。

7、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

8^A

【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀點，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.煤干僧發(fā)生化學變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。

故答案選A。

9、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2

為酸性氧化物，B錯誤；

C.O~0H屬于酚類，而《》《12011屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是A。

10、D

【解析】

A、氯化核受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,

會把SO3?一氧化產(chǎn)生SO4”，不能說明該溶液一定有SO4”，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s。4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項C錯誤;

D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化錢，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

11、C

【解析】

A.氨水顯堿性，則c(OH-)>c(H+),故A正確;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3?H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH34I2OUNH4++OH-,電離的程度很弱，貝UC(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即C(OH)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

12、D

【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；

B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【點睛】

化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進步過程中化學所起的

作用。

13、C

【解析】

A.SO2具有較強的還原性，NaCK)具有強氧化性，足量SCh通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

-2-+

SO2+H2O+CIO=SO4+cr+2H,故A正確；

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

2++2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2s04混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確發(fā)生的化學反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

14、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCIO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-“7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為AI(OH)3、N為AI元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKX,為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

15、C

【解析】

A選項，3s23P3為P元素；B選項，3s23P5為CI元素；C選項，3s23P，為S元素；D選項，3s23P，為Ar元素。

【詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第UA族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

16、C

【解析】

A.氯化鉉溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4%+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++l2,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

17、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選Ao

18、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2sCh或

NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項Co

19、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolAbCh,故B錯誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

20、A

【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NC>3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax16—(―2)+bx3x[3—|]]=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為也把mol,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為主丫/mol。

答案選A。

21、D

【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

11

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmolo生成C(l)時的AH=-(b+c-a)kJmol,故C不選；

D.據(jù)圖可知，生成ImolC（l）,放出,（b+c-a）kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

22、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeCL+a2=2FeC13反應(yīng)中FeCL為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NC>2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

；煞還原反應(yīng)

23、苯酚1：('(X'lh+S11()—-HC:羥基、氯原子

Cl2Hl6。31H<I等

：H()M--H-—-----------------

2Cu或AgAAlvli

Zn(Hg>HC1

【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，二;LOH,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)

生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為D水解然后酸化得到E為

中，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為H（）（11；對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為；）0H,其化學名稱是苯酚;