2023-2024學(xué)年廣東省茂名省際高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省茂名省際名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8X10-15o當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于lO^moPL1

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-ipb2+和O.lOmokL-iFe?+的混合溶液中滴加O.lOmokl/iNaOH溶液，金屬陽(yáng)離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(0H-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中,-比值不斷增大

2、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)[一

Ige水(OH)]即pOH*與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

20.040.050.0V(NaOH|/mL

C(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一〈逐漸增大

c.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX]+2C(H2X)

3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不氐確的是()

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燃類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

4、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不用行的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

5、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說(shuō)法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過(guò)程中，c(H+)c(OlF)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

6、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

abC實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸〉苯酚

Bn的A

B鐵屑AgNCh溶液苯和液漠發(fā)生取代反應(yīng)a

苯溶液Fi

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：C12>l2

溶液

飽和食酸性KMnth溶

D電石乙烘具有還原性

鹽水液

A.AB.BC.CD.D

7、25。€：時(shí)，用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

WNaOHVmL

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+)>c(V)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

8、25℃時(shí)，將O.lmohl/iNaOH溶液加入20mL0.1mol?I/iCH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①點(diǎn)時(shí)，c(CH3coeT)+c(CHjCOOH)=c(Na+)

++

B.對(duì)曲線上①②③任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CHjCOO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

9、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析

A《天工開(kāi)物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識(shí)》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

10、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路

線圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法

正確的是（）

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

11、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HCk

S

A.除去HC1中含有的少量C12

UM

B.|、石油的蒸懦

C.制備乙酸乙酯

泉h*

D.制備收集干燥的氨氣

12、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

△G困

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

13、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過(guò)球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH（s）+NH3（g）=LiNH2（s）+H2（g）。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNHz的相對(duì)純度變化曲線。

下列說(shuō)法正確的是（）

00

￡980.3MPa

m96

9%4

0.5

球廉時(shí)間Zh

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNHz的相對(duì)純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L5

D.LiH和LiNHz都能在水溶液中穩(wěn)定存在

14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol-L-1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

15、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程II如右圖，下列推斷正確的是

NnOli溶液統(tǒng)陂

F0H溶液常液:"

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

17、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH相同的①CIfeCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c（Na，）大小：①，②〉③

C(H+)C(NH3.H2。

B.往稀氨水中加水,的值變小

+

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na*）+c（T）=c（OH-）+2c0一）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CIO一水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

18、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2O<=^HCIO+OH

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2I-+2H+N2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

19、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClCh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClCh代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

20、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

CH2

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolB"發(fā)生加成反應(yīng)

21、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說(shuō)法不正確的是

H2N

00H

A.該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與Cb反應(yīng)生成的一氯代物有4種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

22、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是（）

+

A.離子半徑H>LiB.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

2

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力CO3>C1OD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空：

（1）既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的煌是（填編號(hào)）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（填編號(hào)），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

13?T二維乙提環(huán)己傀

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（c）ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

24、（12分）某芳香燃X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

Cb

濃硝酸_、

OOH

濃硫酸［①9

H+|-----L銀氨溶液||?----1

E一回詈可叵一叵］日駕回里行匹

④

已知：

上皿苯胺，易被氧化）

II.

（1）寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：o

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：；反應(yīng)②的類型是；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

COOH

HC

(4)有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH2OH

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線

（合成路線表示方法為：A簿B……鬻目標(biāo)產(chǎn)物）。

25、（12分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為0

（6）CoCl2-6H2。常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCLWHzO的一種工藝如下:

般m

過(guò)?林M力骷龐科IhOj

,,1

敢慢（加麗~~）T冷華產(chǎn):汆呼

CoCO,iWpH

已知:

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH2AI(OH)2

開(kāi)始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作n過(guò)程為(填操作名稱)、過(guò)濾。

26、(10分).二.是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

⑴已知：=GyODMZOxiL。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別1faIQ

⑵利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備

已知：”C.:二匚=:：力0;；酸性條件下和:：均能與一”二迅速反應(yīng)生成-小和:「-。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是O

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是。

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱。

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取三二：碑取的樣品溶于水配成二二溶液，?。欢?二溶液于錐形瓶中，用1000亡6匚酸性。溶液進(jìn)行滴定,

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗41no溶液體積ml20.9020.1220.0019.88

?F

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是（填字母序號(hào)）。

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性匚〕溶液滴定:二二溶液的離子方程式為。

③該樣品中：，.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

27、（12分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

已知：FezCh和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請(qǐng)回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是

（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是__（填化學(xué)式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

28、（14分）氮、磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴常溫下，在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的HPO4?一化為Cai°（PO4）6（OH）2沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程

式為o

⑵除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2O

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時(shí)，可直接用將NCh-還原為N2,該反應(yīng)的離子

方程式為。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好，其原因是。

②在pH約為5時(shí)，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe?+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過(guò)程中(2NH3+3C1O-=N2+3H2O+3C1-),pH與氨態(tài)氮的去除

率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時(shí)，pH越大，去除率越小，其原因是。

10

(>95

去90

除85

率

則0

75

70

.H

29、(10分)(1)一定條件下，CO2與LOmol-L」NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

放出的熱量

反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為。

⑵用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)=iN2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中“(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0?40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。

②該反應(yīng)的△//(填序號(hào))

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為。

(3)298K時(shí)，NHFHZO的電離常數(shù)Kb=2xl0-5,H2cO3的電離常數(shù)Kai=4xl()-7,&2=4*10"。在NH4HCO3溶液中，

++

C(NH4)c(HCO3-)(填“〈”或“=”)；反應(yīng)NH4+HCO3+H2O=iNHrH2O+H2cO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值

(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=10-6mol/L,此時(shí)(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXl()T2=i0T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒(méi)有生成沉淀，B

錯(cuò)誤；

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2】/Kw為定值，則

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

2、D

【解析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的c水(OH)為10皿mol/L,P點(diǎn)水電離出的c水(OH)為10-"mol/L,水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則=黑’=卡'依

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

3、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于垃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

4、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PMio數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動(dòng)車尾氣中含有NCh、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會(huì)影響人體健康，故D正確。

5、B

【解析】

A.O.Imol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說(shuō)明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LClhCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OIT)

不變，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大，

平衡逆向移動(dòng)，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離,由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

6、C

【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯(cuò)誤；

B.濱離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于濱易揮發(fā)，揮發(fā)出的澳和水反應(yīng)也能生成氫澳酸，從而影響苯和漠反

應(yīng)生成的漠化氫，所以無(wú)法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應(yīng)生成乙煥的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤;

故答案選Co

7、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000moI/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸,HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)<c(Y),B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

c.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10-倍，稀釋后溶液pH=a+n(pH<7)；

pH=a的弱酸稀釋100倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋IO11倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋IO”倍，稀釋后溶液PH>a-n(pH>7)

8、B

【解析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3coONa和CH3coOH,但

CH3COOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CIhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【詳解】

A、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CIhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯(cuò)誤；

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(CH3co€>一)，所以滴定過(guò)程中①②③

++

任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

+

C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OIT),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3coO)>c(OH)>c(H+),故C錯(cuò)誤；

D、滴定過(guò)程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝!Ic(H+)>c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coe)),故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無(wú)關(guān)。

9、B

【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。

【詳解】

A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來(lái)辨別，故C正確；

D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

10、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中Sth含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

11,A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Ch和水反應(yīng)產(chǎn)生cr,這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中cr增多時(shí),

平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中C12更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去C12中的

HCL

12、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、C

【解析】

A、2.OhLiNHz的相對(duì)純度與L5h差不多，耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大，故A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說(shuō)明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對(duì)純度越低，故B

錯(cuò)誤；

c(H,)0.6“十小

C、K=.=—=1.5,故C正確；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNHz均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2f和LiNlh+IfeOLiOH+NJht,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯(cuò)誤。

答案選c。

14、C

【解析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P4）,如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N-N鍵），貝!|0.5molN4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.S+H2O^HS+OH-,陰離子包括S'OH-和HS-,陰離子的量大于0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2s。4（濃）=ZnSO4+SO2f+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+Hz?,生成氣體11.2L（標(biāo)

11?T

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即”0+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12,最簡(jiǎn)式為CH2,14g混合物相當(dāng)于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3-2e+H2O=SO4+,2H,則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2O1T+H2t,溶液中OH」?jié)舛仍龃?，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2sCh溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OIT+H2t,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

17、A

【解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,ClhCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na9大小順序?yàn)椋孩?，②〉③，故A正確；

+++

B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=C(NH4)?C(OH3/C(NH3*H2O)=C(NH4)?KW/C(NH3?H2O)?C(H),所以

聽(tīng)紇網(wǎng)珥也0)

的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤;

+

C(NH4)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2-)+c(HS)故C錯(cuò)誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

18、D

【解析】

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NC>2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項(xiàng)正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：C1O+H2O^HC1O+OH,B項(xiàng)正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2I+2H=I2+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為AF++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH4+,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

19、C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以CKh是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在CKh與H2O2的反應(yīng)中，CKh轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCKl,代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CKh與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，CKh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CKh的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

20、D

【解析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙