瀏陽一中、醴陵一中學(xué)年高二12月聯(lián)考化學(xué)試題

化學(xué)試題總分：100分時量：90分鐘考試時間2018年12月24日命題人：攸縣一中高二化學(xué)組審題人：攸縣一中高二化學(xué)組姓名：考號：可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56S:32第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（共16小題,每小題3分,共48分.每小題都只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaOHBrCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4C2H5OH2．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1＝E2C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量3．一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（）時間水蒸氣含量時間水蒸氣含量溫度(T)的影響T1T2時間水蒸氣含量溫度(P)的影響P1P2A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<04．常溫下,下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液.由水電離出的氫離子濃度之比為()A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶35．在0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡,下列敘述正確的是()A．加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液,溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動6.下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/p>

）序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響7．在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：K+Cl-Mg2+SO42-Cr2O72-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．eq\f(KW,cH＋)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)8．有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag9．下列比較中正確的是（）A．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③>②>①10．下圖所示各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序為()A．⑤②①③④ B．④③①②⑤C．⑤④②①③ D．③②④①⑤11.一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ?mol-1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(SO2)/mol

n(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2)＝0.04mol·L-1·min-1B.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5molSO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%C.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時,此時平衡正向移動D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量12．下列說法中,與鹽類水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥13．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol,B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()A.eq\f(Q3－Q2,Q1－Q3)B.eq\f(Q1－Q3,Q3－Q2)C.eq\f(Q3－Q2,Q1－Q2)D.eq\f(Q1－Q3,Q1－Q2)14.某溫度時,AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是()A．加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點B．加入少量水,平衡右移,Cl－濃度減小C．d點沒有AgCl沉淀生成D．c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp15.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動16.常溫下,現(xiàn)向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生).下列說法正確的是（

）A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點C．b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5個大題,除說明外,每空2分,共52分）17．（10分）甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景.（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖所示.①A,B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>,<,=”）②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強不再改變③在P1壓強、T1°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol,H2：0.2mol,CH3OH：0.2mol.此時v正________v逆（填>、<或=）.18.（12分）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3（2）常溫下,0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

（填字母）A.

c（H+）

B.

C.

c（H+）?c（OH﹣）

D.

E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：（4）25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數(shù)值）．（5）25℃時,將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為（6）標準狀況下,將1.12LCO2通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+19．(12分)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題：(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為B極的Fe發(fā)生腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）(2)若開始時開關(guān)K與b連接,下列說法正確的是________(填序號)①溶液中Na＋向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為(3)該小組同學(xué)認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.①該電解槽的陽極反應(yīng)式為,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出.20．(8分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義.請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：Ⅰ.(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量.已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1,H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1.則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝______________Ⅱ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題：(1)乙裝置中電極A的名稱是__________(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL).21．(10分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定,試回答下列問題：（1）寫出滴定實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是（3）滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的