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文檔簡介
山東省郯城一中2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.電解過程中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O2、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金,合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低C.圖甲和圖乙表明,合金負(fù)載量越大催化劑活性越高D.圖丙和圖丁表明,工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金3、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為電能,又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:4S2--6e-=S42-C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜4、室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A.醋酸的濃度小于鹽酸B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸的pH變化更明顯D.中和兩份完全相同的NaOH溶液,消耗的醋酸的體積更小5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙屬于兩性氧化物D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等6、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)7、室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.Kb2的數(shù)量級為10-8B.X(OH)NO3水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)8、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí),加服維生素C效果更好,因維生素C具有氧化性B.漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器,其主要原料為石灰石C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物9、人劇烈運(yùn)動后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是()A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O10、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是()A.殘留固體是2molNa2CO3B.殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣11、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.甘氨酸 C.I2 D.CaCO312、已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,則下列說法正確的是()A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀,Pb2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室溫下,滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大13、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果,下列說法不正確的是A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機(jī)非金屬材料B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”,其主要成分為SiO2D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年,水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法14、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO215、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO216、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物G,其合成路線如下:已知:①R-X+②試回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時(shí)符合:①分子中含有一個(gè)苯環(huán);②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答:(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A________________;C________________;E________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請用離子方程式予以證明:_______________________________。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?;卮鹣铝袉栴}:(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol-1759746第二電離能I2/kJ·mol-115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是________。(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空)。③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A項(xiàng),該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽極,連接陰極的B電極為負(fù)極,A為正極,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電解時(shí)陽離子向陰極移動,所以H+從陽極向陰極遷移,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑,所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。2、D【解析】
A.根據(jù)圖甲所示可知:在400℃時(shí),三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大,A錯(cuò)誤;B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低,其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高,B錯(cuò)誤;C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大,而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最低,可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高,C錯(cuò)誤;D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí),尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大,而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量為2g/L時(shí),尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高,且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能:工藝2優(yōu)于工藝1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】
TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,所以充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,充電時(shí)Na2S4還原為Na2S,放電和充電互為逆過程,所以a是負(fù)極,b是正極,在充電時(shí),陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),3I--2e-=I3-,據(jù)此回答。【詳解】A.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,所以充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;B.充電時(shí)Na2S4還原為Na2S,放電和充電互為逆過程,所以a是負(fù)極,a極的電極反應(yīng)式為:4S2--6e-=S42-,B正確;C.在充電時(shí),陽極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),極反應(yīng)為3I--2e-=I3-,C正確;D.通過圖示可知,交換膜只允許鈉離子自由通過,所以M是陽離子交換膜,D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的原理,明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,明確哪種離子能夠自由通過交換膜,可以確定交換膜的類型。4、D【解析】
鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,醋酸為弱酸,部分電離,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,據(jù)此分析;【詳解】A、醋酸為弱酸,部分電離,鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸,故A錯(cuò)誤;B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),醋酸和鹽酸都是一元酸,相同pH時(shí),溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等,導(dǎo)電能力幾乎相同,故B錯(cuò)誤;C、加水稀釋,兩種酸的pH增大,醋酸是弱酸,加水稀釋,促進(jìn)電離,稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,c(CH3COOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時(shí),濃度大的醋酸消耗的體積小,故D正確;答案選D。5、B【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),則X是H元素,Z是Al元素;由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊為金屬單質(zhì),可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì),因此戊是Al單質(zhì),己為Al2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,W是Fe元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻烤C上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì),乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al單質(zhì),己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍,金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤;B.Fe是26號元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正確;C.丙是Fe3O4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,不能與堿發(fā)生反應(yīng),因此不是兩性氧化物,C錯(cuò)誤;D.Fe是變價(jià)金屬,與硝酸反應(yīng)時(shí),二者的相對物質(zhì)的量的多少不同,反應(yīng)失去電子數(shù)目不同,可能產(chǎn)生Fe2+,也可能產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬,因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識,涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì),突破口是丙是氧化物,是具有磁性的黑色晶體,結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng),就可順利解答。6、D【解析】
A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán),故A正確;B.羧基與乙醇酯化反應(yīng),羥基與乙酸酯化反應(yīng),故B正確;C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成,使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,故C正確;D.1mol分枝酸2mol羧基,因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是羧基、羥基,和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是羧基,和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基和酚羥基,和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基。7、C【解析】
本題是一道圖形比較熟悉的題目,不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A,所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離。【詳解】A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù),此時(shí),pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=,選項(xiàng)A正確;B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí),pH為7到8之間,溶液顯堿性,選項(xiàng)B正確;C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等,根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo),所以此時(shí)c(X2+)<c[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒:c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒:c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,得到該溶液的質(zhì)子守恒式為:c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選C。8、D【解析】
A.亞鐵離子易被人體吸收,維生素C具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,則喝補(bǔ)鐵劑時(shí),加維生素C效果較好,故A錯(cuò)誤;B.瓷器的成分為硅酸鹽,主要原料為黏土,不是石灰石,故B錯(cuò)誤;C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,與磁鐵的磁性有關(guān),則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故D正確;答案選D。9、B【解析】
A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸,故A錯(cuò)誤;B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體,包括乳酸共3種,故B正確;C.乳酸分子含有羥基、羧基,可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乳酸分子含有羥基、羧基,乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸,反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O,故D錯(cuò)誤;故選B。10、A【解析】
過氧化鈉受熱不分解,但是受熱分解,產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng),但是此處過氧化鈉是少量的,因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣,此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng),因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子,答案選A。11、D【解析】
完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?!驹斀狻緼.蔗糖是非電解質(zhì),故A不選;B.甘氨酸是弱電解質(zhì),故B不選;C.I2是單質(zhì),不是電解質(zhì),故C不選;D.CaCO3屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故D選;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān),D為易錯(cuò)點(diǎn),CaCO3難溶,但溶于水的部分全電離。12、C【解析】
A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí),F(xiàn)e2+濃度較大,則曲線A表示c(Fe2+)的曲線,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),c(OH?)=10?6mol/L,此時(shí)(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2],F(xiàn)e2+沒有生成沉淀,B錯(cuò)誤;C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),曲線發(fā)生變化,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確;D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值,則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化,D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí),Pb2+先生成沉淀。13、C【解析】
A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料,故不選A;B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性,故不選B;C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiO2,故選C;D.因?yàn)殇X比鐵活潑,所以利用原電池原理,鐵做正極被保護(hù),這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故不選D;答案:C14、D【解析】
根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。【詳解】A.2HClO2HCl+O2↑,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是分解反應(yīng),故A不符合題意;B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,沒有化合價(jià)升降,故B不符合題意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是化合反應(yīng),故C不符合題意;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng),故D符合題意。綜上所述,答案為D。15、B【解析】
A、Al(OH)3加熱分解Al2O3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確;C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3,可一步轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;答案選B。16、C【解析】
對表中元素,我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族,其為氧,從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大;同周期元素,最外層電子數(shù)越多,半徑越小,從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,A錯(cuò)誤;B.生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電,Si是半導(dǎo)體材料,常溫下也能導(dǎo)電,N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C+→+HBr、、【解析】
A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),生成了一個(gè)肽鍵,所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C,相比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測,C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng);進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測,C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知,E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,所以F的結(jié)構(gòu)為?!驹斀狻?1)通過分析可知,A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)即為;(2)A.通過分析可知,E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu),所以會顯現(xiàn)堿性,A項(xiàng)正確;B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀,B項(xiàng)正確;C.通過分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇,所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選ABC;(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:++HBr;(4)原料中提供了乙二醇,并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu),因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化;所以大致思路是,將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?,再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,所以具體的合成路線為:;(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度,1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度,所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和;除去苯環(huán)外,有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子,以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子;若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,只有;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和,至此討論完畢?!军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí),除了反應(yīng)條件,物質(zhì)性質(zhì)等信息外,還可以從推斷流程入手,對比反應(yīng)前后,物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。18、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2CSi+2CO↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】
A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣,則可推知該元素為硅元素,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知,A與焦碳高溫下生成D,則A為SiO2,D為Si,C為Na2SiO3,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3;(1)由以上分析可知A為SiO2,C為Na2SiO3,E為H2SiO3;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑;(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性,可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可說明,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)淀粉;量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得【解析】
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl,氣體進(jìn)入C裝置,HCl溶于水后,抑制氯氣的溶解,B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀,則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率,故答案為:可能;(3)①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,由表格數(shù)據(jù)可知,總體積相同,只有硫酸的濃度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,故答案為:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn),故答案為:硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn);③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,故答案為:淀粉;(4)由資料可知,次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的氧化性,設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得,故答案為:量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量,氯水中氯元素以Cl-、HClO、Cl2、ClO-形式存在,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl-,然后加入AgNO3,測AgCl沉淀質(zhì)量,因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3,SO2與Cl2、ClO-和HClO反應(yīng),SO2被氧化成SO42-,SO42-與AgNO3也能生成沉淀,干擾Cl-測定,F(xiàn)eCl3中含有Cl-,干擾Cl-測定,因此只能用H2O2。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成0.16偏低【解析】
(1)裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時(shí)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O;(2)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體,采取的方法是過濾;(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物,除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液,a裝置無氣體出口,不利于氣體與稀氨水充分接觸,不選;要選擇d,既可有效吸收,又可防
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