四川省涼山2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

四川省涼山2024年高考仿真卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律2、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．宋朝王希孟的畫(huà)作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B．漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物3、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說(shuō)法不正確的是()A．浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB．PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C．調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫4、乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物6、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A．M的分子式為C18H20O2B．M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr27、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A．圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大C．由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D．由N和O2制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率慢8、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是()A．水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．10gNH3含有4NA個(gè)電子B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個(gè)D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－10、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．水分子的比例模型B．過(guò)氧化氫的電子式為：C．石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D．甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B．W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中12、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（）A．標(biāo)況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B．1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C．5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D．18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。14、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行B．母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC．“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰115、室溫下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P點(diǎn)溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小16、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過(guò)3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫(xiě)出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；D________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：________________。18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫(xiě)出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。（4）寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為_(kāi)__，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)__mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)________。（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。20、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A．B．C．D．①裝置A中儀器a的名稱為_(kāi)_________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(用含有V、c的式子表示)21、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因常現(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無(wú)月的黑夜可見(jiàn)到崖下熒光無(wú)數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)鍵P－PH－HP－H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝___________kJ·mol－1。(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)＝4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_(kāi)________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯(cuò)誤；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。故選D。3、C【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCl2。A．浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正確，A不選；B．發(fā)生PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C．調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大，錯(cuò)誤，C選；D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)△H＞0，可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。4、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。5、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此1molM與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5molBr2，正確。本題選B。7、D【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O═N，產(chǎn)物1為O+N═O，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O，故A正確；B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1，過(guò)渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過(guò)程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過(guò)程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢，所以由N和O2制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率快，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。8、A【解析】

A．水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、B【解析】

A．NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以10gNH3含有電子的個(gè)數(shù)是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B．Fe是變價(jià)金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。11、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。13、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol，而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子，故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè)，故A正確；B．溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解為CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。14、D【解析】

A．“灼燒”時(shí)，可在鐵坩堝中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、B【解析】

A．室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol·L-1，故MOH是強(qiáng)堿，室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol，N點(diǎn)的時(shí)候，n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol，此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)，B錯(cuò)誤；C．P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX，反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正確；D．N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，水的電離程度最大，N點(diǎn)之后水的電離程度開(kāi)始減小，故從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選B。16、C【解析】

我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過(guò)程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應(yīng)②是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。18、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對(duì)的任意一種（寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知，與反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得，再與反應(yīng)得E為。（1）“甲苯→A”的化學(xué)方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明有羧基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，D→E的合成路線為。19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80％②【解析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?！驹斀狻浚?）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故答案為20.00；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，①不會(huì)生成沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；故答案為②。20、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn)，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋能發(fā)生水解，制備無(wú)水ZnCl2時(shí)，需要防止Zn2＋水解；(2)①A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，利用它們?nèi)苡谒枰ㄟ^(guò)C裝置，然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置；②根據(jù)①分析；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，據(jù)此分析；(3)①使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋發(fā)生水解，因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)，CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)③得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是A→C→D→B；答案：C→D→B；②根據(jù)①分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守