黑龍江省伊春市南岔區(qū)伊春二中2024年高考化學(xué)一模試卷含解析

黑龍江省伊春市南岔區(qū)伊春二中2024年高考化學(xué)一模試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水B．步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+C．試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣D．步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶2、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（）A．制取SO2B．還原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．從水溶液中提取NaHSO43、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是A．硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好 B．SeO32－空間構(gòu)型為正四面體C．H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高 D．H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)4、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O?4e?4H++O2↑B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大D．若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O5、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中6、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B．水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化C．鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D．Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用7、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=11B．曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C．c點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D．在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d8、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說(shuō)法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘9、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A．可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B．可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C．可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D．在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕10、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O211、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：溫度（℃）10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中的kw逐漸減小B．隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C．隨溫度升高，CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH減小，說(shuō)明水解程度減小，c(CH3COO－)增大12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-13、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-14、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是A．回收廚余垃圾用于提取食用油B．對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C．回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙D．廢舊電池含重金屬須深度填埋15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過(guò)濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（）A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去二、非選擇題（本題包括5小題）17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)H的分子式為_(kāi)_________________。(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，E中官能團(tuán)有_________（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________；（5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過(guò)裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過(guò)裝置C的目的是_____。（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應(yīng)的離子方程式是____。20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。③尿素的電子式為_(kāi)_________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為_(kāi)___________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。21、釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_________(填選項(xiàng))。(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式________。(3)已知25℃下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka＝2×10－5，則25℃時(shí)CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh＝_________(填數(shù)值)。(4)近年來(lái)，研究者利用乙酸開(kāi)發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：CH2＝CH2(g)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)。①該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的___________。②下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_________(填選項(xiàng))。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開(kāi)lmol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗lmolD體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①溫度在60－80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。③壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

大理石和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣，因含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，過(guò)濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溴酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溴化鈣晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；B．步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溴酸，故C正確；D．步驟Ⅴ的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；答案選B。2、D【解析】

A．銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；B．SO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。3、C【解析】

A．硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；B．SeO32－中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【解析】

圖中陽(yáng)極是水失電子，生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?4H++O2↑，選項(xiàng)A正確；CO2被還原時(shí)，化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽(yáng)極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽(yáng)能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+，則電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O，選項(xiàng)D正確。5、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。6、A【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。7、C【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水?！驹斀狻緼.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=1×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13，故A錯(cuò)誤；B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨，呈酸性，說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說(shuō)明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。8、D【解析】

A．灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。9、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。10、B【解析】

A．根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu2O極移動(dòng)，故A正確；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。11、B【解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)、0.1mol·L－1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。13、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2=2Na2O，選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項(xiàng)B正確；C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、C【解析】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；B．油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒，故B錯(cuò)誤；C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；D．廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。15、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無(wú)法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)出溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒(méi)有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒(méi)有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯(cuò)誤；C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。18、BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說(shuō)明J中含2個(gè)—OH，則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實(shí)就是醚的開(kāi)環(huán)了，反應(yīng)為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾H2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說(shuō)明J中含2個(gè)—OH，則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實(shí)就是醚的開(kāi)環(huán)了，反應(yīng)為；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，反應(yīng)的方程式為；E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、、、。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）I生成J的化學(xué)方程式為。19、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來(lái)的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過(guò)B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過(guò)C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過(guò)D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過(guò)裝置E中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過(guò)裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，?jù)此書寫；(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度。【詳解】(1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5m