天津市2024屆高三年級下冊聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

天津市天津中學(xué)2024屆高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

2、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

3、將100mLlL?mol”的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c（CO32-）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

4、對甲基苯乙烯（一①））是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

5、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA

B.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NA

C.在0.1mol?L-i的NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

7、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x為5學(xué)J或坐"?）與pH的變化關(guān)系

C（H2A）C（HA）

如圖所示，下列說法正確的是（）

A.pH=7時，存在c（Na+）=c（HzA）+c（HA-）+c（A2-）

B.直線I表示的是IggWJ隨PH的變化情況

C（H2A）

C2（HA）…

C.-——M=3297

2

C（H2A）C（A）

D.A”的水解常數(shù)大于H2A電離常數(shù)的&2

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

9、含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的寓化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氨化

物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH-+CL-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）（）

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN?發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

10、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12—>co2+N2+cr+

H2O（未配平）。下列說法錯誤的是

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCK發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

11、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的用竭放在干燥器中冷卻D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作

12、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的炭與CCh的反應(yīng)

B.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

13、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示go下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2c03溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.屬于芳香燒

14、對于下列實驗事實的解釋，不合舉的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSOa固體;加HzSCh不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

15、冢氣［(CN)2］性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是()

A.是極性分子

B.鍵長：NMD大于C^C

C.CN-的電子式：［CHN-r

D.和烯燃一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

16、下列有關(guān)“Ce。的敘述正確的是

A.與12c6?；瘜W(xué)性質(zhì)相同B.與"C6。互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12cse互為同位素

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎("'試劑③是環(huán)氧乙烷

H>C-----CH,

(G呼出2),且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

、電

試劑①ACH3CONHNzH?0(CH)COOH

CH3CONHC0(CH2)2C00H23

C口

1~

試儼aCnH.sNOz鄴③》(HOCHzC^JzN-/^—(CH2)3COOCH3

11JL1V\z

??ACl5H21NO2c12?(C1CH2CH2)2N-^^—(CH2)3C00H

笨丁酸氨,芥

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n_,反應(yīng)v。

(2)寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式一。

(3)設(shè)計反應(yīng)m的目的是一。

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式一。

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)—

18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）:

CH2CI

畫一?

1—1①

r………H0H

已知：a.R<H-O+R'-CHCHORCH-CHCHO

4iI

b.I?"-H20RCHQRCHO

RCH—O^H"

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團名稱為。

⑵反應(yīng)②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、.

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

CHOHCH.CHO

的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：

A反應(yīng)試劑,B…反應(yīng)試找目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a,

19、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3?5%0（大蘇打）.

（1）實驗室用Na2sth和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再?

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽);

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2O3生成）;

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序,

可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O3+13=S4O6+31.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸館水，其理由是。

②取2.5（）（）g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKb溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號123

消耗Kh溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是;Na2s2（h?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

20、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無水

◎TH。尸時CHjCOQNa—CH=CHC00H

7,肉桂敵)+CH3COOH

f50-170°C

0放好）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點（C）179.6138.6300118

填空:

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酊，振蕩使之混合均勻.在150-

17（）℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

/空氣冷凝管

專計

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是一.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應(yīng)混合物狀2%駕*鹽酸酸化操作T過導(dǎo)磐.肉桂酸晶體

酸酸吶溶液本甲醛-------------干燥

(4)加飽和Na2cCh溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是_(均填操作名稱).

(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

21、金屬保有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，像及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有種能量不同的電子，其價電子排布式為.

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與像相同的元素有(填元素符號)。

(3)三甲基線［(CHjsGa］是制備有機錢化合物的中間體。

①在700c時，(CHs^Ga和AsHs反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為.

②(CLVGa中Ga原子的雜化方式為；Aslh的空間構(gòu)型是。

(4)GaF3的熔點為1000.C,GaCk的熔點為77.9℃,其原因是。

(5)神化錢是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為.

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(l,則c原

22

子的坐標(biāo)參數(shù)為。

③礎(chǔ)化錢的摩爾質(zhì)量為Mg-moF1,Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為一g?cml

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2sH2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、NaHCO3>H2O,書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是C?

2、A

【解題分析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯誤：

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C,要注意腳也是N的氫化物。

3、D

【解題分析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CHjCOOH+HCO^HzO+COzt+CHjCOO,

2+2

則溶液中c(C(V)減小；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，Ba+2OH+2HCOa=2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中c(CCh2-)增大；

故選D。

4、D

【解題分析】

對甲基苯乙烯含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)。

【題目詳解】

A項、對甲基苯乙烯(一^~/)含有9個碳和10個氫，分子式為CgHs故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2cH=CH?、-C(CH3)=CH2,除了

本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

5、A

【解題分析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯JW、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【題目點撥】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

6、A

【解題分析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為ImoL故含1mol

氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為

4mol,個數(shù)為4NA個，故A正確；

B.CO和N2相對分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無法計算

中含有原子數(shù)目，故B錯誤；

C.在O.lmohL的NHK1溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質(zhì)的量，

無法計算錢根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.過氧化鈉和水反應(yīng)時，增重為氫元素的質(zhì)量，即ImolNazOz?101011120~增重ImoIHz的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子，故當(dāng)增

重2g即Imol氫氣的質(zhì)量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為-1價，增重ImolHz的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移Imol電子。

7、B

【解題分析】

c(HA-)c(A2-)

+++

二元弱酸的Kai=J——-Xc(H)>Ka2=--------Xc(H),當(dāng)溶液的pH相同時，c(H)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

則I表示lg粵?與pH的變化關(guān)系，n表示Ig當(dāng)J與pH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA)

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na,)>

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A錯誤；

c(HA)

B.由分析：直線I表示的是坨三」隨pH的變化情況，故B正確;

C(H2A)

C2(HA)_c(HA)二cW)_]0T22

2-419=1。2”,故C錯誤;

C(H2A)C(A-)-C(H2A)~c(HA)-10

c(HA),.

-2-++

D.pH=L22時和4.19時，lgX=O,則c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),Kai=---------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

2

cfA'\in-14

=10-122,(H+)=C(H+)=1059,A2-的水解平衡常數(shù)Kh尸鼻981419

K2=^_LXC=10-<10-=Ka2,故D錯誤;

c(HA)IO-419

故選B。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點。

8、C

【解題分析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

C項考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識，海水中可以提取漠、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識

記。

9、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，

N元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+80H,+5(:12=2(:02+2+10。-+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，

所以若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，貝!J有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是

10、C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中C1元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2C()2+N2+10Cr+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為。價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為。價，所以若有ImolCN發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，故

D正確。

故選：C?

11、B

【解題分析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【題目詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品,會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的用堪放在干燥器中冷卻,會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故C不選;

D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作,會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選;

故選：B?

12、A

【解題分析】

A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯誤；故選A。

13、C

【解題分析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯誤；

B.含酚-OH、-CONH-,該有機物不溶于水，故B錯誤；

C.含酚-OH,能與Na2cCh溶液反應(yīng)，但不能與NaHCth溶液反應(yīng)，故C正確;

D.含O、N等元素，不是芳香短，故D錯誤;

故選C。

14、B

【解題分析】

2+

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2OMg(OH”+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgCl2+2H2O^=iMg(OH)2+2HCl,加熱促進水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進HC1的揮發(fā)，更加促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCb溶液，陰極上發(fā)生CM++2e-=Cu,說明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2「說明H卡得電子能力強于Na+,得電子能力強弱是CiP+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3cH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

15、D

【解題分析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N=C-C三N,結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：NmC小于CmC,故B錯誤；

C.CN-的電子式為|：CN：「，故C錯誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

16、A

【解題分析】

A.“Go與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."Go與12c60是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."Go是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“Go與12cMi是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、還原反應(yīng)取代反應(yīng)H2N-C>-(CH2)SCOOCH3將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

(CHa)(|0—C-H

HOCH2cHz-CH2CH2OH

Nib

+

(ClCH2cH6N—^》—(CH2)3COOH+3NaOH—^―>(IIQCIIzCn2)2N—一(CII2)3C00Na2NaCl+H2O

CH?—CH-CH—CH?uC.A

II?HOCH2cH2cH2cH20HHOOC-CH2-CH2-COOH

onon△催化劑

【解題分析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中球基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)III是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(R17P環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

⑷①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH2—CH-=CH—CHj>

(6)以1,4-丁烯二醇(盆盆)合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【題目詳解】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，臻基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)III是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：

(CH2)3C00CH3,HZN(CH2)3COOCH3；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(C?二瓦)，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)m的目的是：將B中的

較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

(4)D((H(X：H2CH2)7S(CIGbCOOC%)的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符

合條件的結(jié)構(gòu)為等,故答案為:

HOCH2cH2HOCH2cH2

NILML

⑸苯丁酸氮芥中Q原子、竣基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

——(CH)COOH+3NaOHAJ[IOCHZCI^N-^^—(cll^3C00Na+2NaC,+H2O)故答案為:

(C1CH2cH2)2可23

—(CH)COOH+3NaOH-JIlOCIlzCI^N-^^—(Cllj^COONa+ZNaCl+HzOi

(C1CH2cHZJJN，23

CH2-CH=CH—CH2

(6)以1,4-丁烯二醇(&[熊)合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),1,4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后將HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可，合成路線為

CHjs-CH-CH-CHaH”N

HOCH”CH皿CHzOH黔HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為:

onon"""

嚴(yán)一CH-CH一嚴(yán)H”NHOCH2皿CHz-CHzOH得HOOCCHz-CHz-COOH。

onon~~~

18、-CH3+CI2尢—CftCl+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱

CH：OH

HO-^^-CHJCHO

CH5(CH2)5-C-CHO13

CH:OH

NaOH熔泄CH°CH3cHp

加熱

【解題分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2a2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH2?CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

CH：OHCH;OH

信息知G為CHKCHD5一《一CH。，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CHKCH。一，一CH9H;甲苯在光照條件下與

CH;OH&9H

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成O-CEC1,水解得到A為Q^OH,A氧化生成B為《二》CHO，B進一步氧化生

<pH:OOC-CtfH5

成C為^^-COOH,c與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CH}(CH:)5-(j-CH:OOC-C4Hs；

CH;OOC-C?H$

⑸苯與氯氣在光照條件下生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成

目標(biāo)物。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為Or^OH,B為CHO,C為(二；*COOH,D為CH2CI2,E為HCHO,F為

CHjOHCH;OHfH：OOC-C司

CH3(CH2)6CHO,GCH3(CH2)5-c-CHO,H^CH3(CH;)5-C-CH2OH?ICH5(CH：)5-(j-CH:OOC-CtfHjo

CH:OHCH;OHCH：OOC-CSH$

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為:YH3+CI2光一，CHICI+HCI；F為CH3（CH2）6CHO,

官能團名稱為醛基；

CH;OH

⑵反應(yīng)②是C(^^-COOH)與H(CH3(CH2)5-C-CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生

CH2OH

產(chǎn)OOC-CeH,

KCH}(CH;)}-(j-CH：OOC-C6H<),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

CH?OOC-C6Hs

D為CH2a2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D-E所需試劑、條件分別是NaOH

溶液、加熱；

CH:OH

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH;)5-i-CHO；

CH;OH

⑷化合物W化學(xué)式為C8H8。2,W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，

①遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2CHO,有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3、-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的

NaOH熔泄

加熱

【題目點撥】

本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點，利用順推法

與逆推法相結(jié)合進行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。

19、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3so2+2Na2s=3S1+2Na2s

SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S；+2NaHSO32：1前者防止Na2s2O3被空氣中Ch氧

化溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%

【解題分析】

(1)因為Na2s。3易溶于水，a、