Fe、Cu混合物與HNO3的反應

關(guān)于Fe、Cu混合物與HNO3的反響Fe、Cu混合物參加稀硝酸中與HNO3的反響，是一種氧化劑同時接觸兩種復原劑，因為Fe的復原性強于Cu，所以硝酸先與Fe發(fā)生反響：開始可以看作硝酸是過量的，F(xiàn)e是缺乏量的，反響就是生成Fe3+：⑴Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O此反響一直延續(xù)到Fe與HNO3按照上述方程式反響完。如果Fe還有剩余，而HNO3已經(jīng)消耗完時，就繼續(xù)發(fā)生下面的反響⑵；如果Fe已經(jīng)消耗完，而HNO3還有剩余時，就繼續(xù)發(fā)生下面的反響⑶；如果Fe與HNO3恰好消耗完，都沒有剩余時，就繼續(xù)發(fā)生下面的反響⑷。HNO3FeFeCuFe3+退出如果鐵有剩余時，硝酸就已經(jīng)消耗完：這種條件下，情況就成為Fe、Cu混合物參加Fe3+的溶液中，仍然是一種氧化劑同時接觸兩種復原劑，因為Fe的復原性強于Cu，所以接下來是Fe與Fe3+發(fā)生反響：⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+FeCuFe3+Fe2+Fe3+在這一步反響發(fā)生時，F(xiàn)e3+在減少，減少這一步消耗的Fe的物質(zhì)的量的2倍；Fe2+在增加，增加到這一步消耗的Fe的物質(zhì)的量的3倍。接下來有兩種可能：1、Fe3+剩余，繼續(xù)與Cu反響，發(fā)生下面的反響⑷2、Fe剩余，反響停止〔包括Fe與Fe3+恰好反響〕。返回1退出如果Fe已經(jīng)消耗完，而HNO3還有剩余此條件下，情況變?yōu)镃u同時接觸HNO3和Fe3+，是一種復原劑同時接觸兩種氧化劑。因為認為HNO3的氧化性強于Fe3+，所以Cu先與HNO3反響：⑶3Cu＋8HNO3

=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O此反響一直延續(xù)到Cu與HNO3按照上述方程式反響完。如果Cu還有剩余，而HNO3已經(jīng)消耗完時，就繼續(xù)發(fā)生下面的反響⑷；如果Cu已經(jīng)消耗完，而HNO3還有剩余時，反響停止。Fe3+HNO3CuCuCu2+Fe、Cu只要存在其中的一種或者兩種，F(xiàn)e3+就不能夠存在。返回1退出如果Cu還有剩余，而HNO3已經(jīng)消耗完此條件下，就只有Cu與Fe3+能夠反響了：⑷2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋此反響一直延續(xù)到Cu與Fe3+按照上述方程式反響完。無論誰有剩余，反響都停止。Fe3+Cu2+Cu2+CuFe3+返回3Fe2+退出如果Cu還沒有反響，F(xiàn)e3+還有剩余此條件下，就只有Cu與Fe3+能夠反響了：CuFe2+Fe3+⑷2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋此反響一直延續(xù)到Cu與Fe3+按照上述方程式反響完。無論誰有剩余，反響都停止。CuCu2+Fe2+如果Cu有剩余，溶液中就不會再有Fe3+。返回2退出如果Cu還沒有反響，F(xiàn)e與硝酸按照方程式⑴恰好反響完此條件下，就只有Cu與Fe3+能夠反響了：⑷2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋此反響一直延續(xù)到Cu與Fe3+按照上述方程式反響完