第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)業(yè)練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)業(yè)練習(xí)（附答案）20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、含有f能級(jí)的原子的電子層序數(shù)至少是()A．2B．3C．4D．52、下列關(guān)于價(jià)電子排布3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為3、下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（）A．原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為n2個(gè)B．電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋狀態(tài)相同4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：①元素周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期系中第ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子價(jià)電子排布式均是從ns1開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤5、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能大于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)6、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L1時(shí)溶液pH=13.p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存7、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列的順序正確的是()①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子②外圍電子排布式為3s23p6的原子③3p軌道為半充滿的原子④正三價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③8、核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素D．中子數(shù)是389、以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)的是A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：3d94s210、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等進(jìn)行排列，預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B．原子序數(shù)：乙>甲>C．乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于D．推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料11、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①12、三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族13、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．各電子層含有的能級(jí)數(shù)等于電子層數(shù)B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．s、p、d、f能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍14、、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．是第五周期第Ⅲ族元素B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：D．堿性：15、具有1s22s22p63s23p1電子結(jié)構(gòu)的原子是()A．MgB．NaC．HeD．Al16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為：，下列說(shuō)法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)17、下列原子的核外電子排布式違反了泡利不相容原理的是()A．基態(tài)硅原子的核外電子排布式：1s2s22p63s13p3B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式：1s2s2p2C．基態(tài)鈧原子的核外電子排布式：1s2s22p63s23p64s3D．基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d44s218、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是（）A．原子半徑：④＞③＞②＞①B．電負(fù)性：②＞③＞④＞①C．第一電離能：②＞①＞③＞④D．最高正化合價(jià)：②＞④＞③=①二、填空題。（4題）19、下圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。試回答下列問(wèn)題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個(gè)互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價(jià)氫化物的電子式是________。(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號(hào)為_(kāi)_______，原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。20、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其外圍電子排布圖是__________________。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是________。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的________(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______(填序號(hào))。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣。21、A、B、C、D、E代表前4周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子軌道表示式為_(kāi)______。其原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中最高能量能級(jí)輪廓圖形狀_______，其最高能量能級(jí)的電子云在空間有_______種伸展方向。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，C的元素符號(hào)為_(kāi)______，該元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(5)E元素基態(tài)原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，E的價(jià)層電子排布式是_______。22、硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。（1）我國(guó)化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是____。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中SH的極性小于CH3CH2OH分子中OH的極性，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____________。（2）自然界的硫循環(huán)過(guò)程如下圖所示。①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是____。②降解石油（主要成分為CxHy）的過(guò)程中，在細(xì)菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為1價(jià)）。在潮濕的環(huán)境中，F(xiàn)eS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。三、實(shí)驗(yàn)題。23、鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。(2)的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)已知與同周期，與N同主族。①用原子結(jié)構(gòu)理論推測(cè)，中元素的化合價(jià)為_(kāi)______；②下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______(填標(biāo)序號(hào))；a.原子半徑：

b.熱穩(wěn)定性：c.堿性：

d.酸性：(4)是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。②某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是_______；加熱前需先通入一段時(shí)間的，原因是______________；裝置G的作用是_______。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)業(yè)練習(xí)（附答案）20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、含有f能級(jí)的原子的電子層序數(shù)至少是()A．2B．3C．4D．5【答案】C2、下列關(guān)于價(jià)電子排布3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為【答案】B3、下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（）A．原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為n2個(gè)B．電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋狀態(tài)相同【答案】B4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：①元素周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期系中第ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子價(jià)電子排布式均是從ns1開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤【答案】A5、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能大于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)【答案】B6、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L1時(shí)溶液pH=13.p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存【答案】D7、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列的順序正確的是()①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子②外圍電子排布式為3s23p6的原子③3p軌道為半充滿的原子④正三價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③【答案】C8、核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素D．中子數(shù)是38【答案】D9、以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)的是A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：3d94s2【答案】B10、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等進(jìn)行排列，預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B．原子序數(shù)：乙>甲>C．乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于D．推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料【答案】A11、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①【答案】A12、三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族【答案】C13、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．各電子層含有的能級(jí)數(shù)等于電子層數(shù)B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．s、p、d、f能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍【答案】B14、、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．是第五周期第Ⅲ族元素B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：D．堿性：【答案】D15、具有1s22s22p63s23p1電子結(jié)構(gòu)的原子是()A．MgB．NaC．HeD．Al【答案】D16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為：，下列說(shuō)法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)【答案】AC17、下列原子的核外電子排布式違反了泡利不相容原理的是()A．基態(tài)硅原子的核外電子排布式：1s2s22p63s13p3B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式：1s2s2p2C．基態(tài)鈧原子的核外電子排布式：1s2s22p63s23p64s3D．基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2【答案】C18、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是（）A．原子半徑：④＞③＞②＞①B．電負(fù)性：②＞③＞④＞①C．第一電離能：②＞①＞③＞④D．最高正化合價(jià)：②＞④＞③=①【答案】C二、填空題。（4題）19、下圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。試回答下列問(wèn)題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個(gè)互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價(jià)氫化物的電子式是________。(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號(hào)為_(kāi)_______，原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________?！敬鸢浮?1)球1啞鈴3(2)2p垂直氮(3)S1s22s22p63s23p420、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其外圍電子排布圖是__________________。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是________。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的________(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______(填序號(hào))。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣?！敬鸢浮?1)(2)鉻第四周期第ⅥB族(3)②C(4)①增大②<③>21、A、B、C、D、E代表前4周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子軌道表示式為_(kāi)______。其原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中最高能量能級(jí)輪廓圖形狀_______，其最高能量能級(jí)的電子云在空間有_______種伸展方向。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，C的元素符號(hào)為_(kāi)______，該元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(5)E元素基態(tài)原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，E的價(jià)層電子排布式是_______?！敬鸢浮?1)

7

啞鈴形

3(2)(3)

Fe

第四周期，Ⅷ族(4)

1s22s22p63s23p63d104s1

第4周期ⅠB族(5)3d104s222、硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。（1）我國(guó)化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是____。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中SH的極性小于CH3CH2OH分子中OH的極性，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____________