廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高三總復(fù)習(xí)下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷（解析版）

梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Cu65Cl35.5

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.農(nóng)用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國智慧。下列農(nóng)具中最可能含有硅酸鹽的是

A.舊石器石鏟B.河姆渡骨幫(si)C.春秋青銅鏟D.漢鐵鏟

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.舊石器石鏟是由自然界的石頭打磨而成，自然界的石頭大多含有硅酸鹽，A正確；

B.骨幫是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸鹽，B錯誤；

C.青銅指的是銅錫合金，不含有硅酸鹽，C錯誤；

D.鐵鏟中主要是鐵，不是硅酸鹽，D錯誤；

本題選A。

2.我國“飛天”艙外“航天服”由6層結(jié)構(gòu)組成，主要用到的材料有：棉布、橡膠、涂鋁滌綸、鋁合金殼體、

聚碳酸酯/納米二氧化鈦復(fù)合材料等。下列說法正確的是

A.棉布所含的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B.合金中的鋁在空氣中不活潑

C.滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料D.納米二氧化鈦屬于膠體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.纖維素與淀粉都是高分子化合物，化學(xué)式均為(C6H10O5)n,但其中n的數(shù)值不定，因此不是同

分異構(gòu)體，A錯誤；

B.Al性質(zhì)活潑，在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬鋁，B錯誤;

C.滌綸屬于合成纖維，聚碳酸酯屬于塑料，都是合成高分子材料，C正確；

D.納米二氧化鈦是純凈物，膠體是混合物，因此納米二氧化鈦不是膠體，D錯誤；

故選

3.生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是

A.食鹽主要成分是NaCi,用電子式表示其形成過程為：Naff.ci：—>Na+［^Cl：］

B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaCi是離子化合物，電子式表示其形成過程為：Na^+.Cl：―?Na+pCl：］--A

正確;

B.醋酸結(jié)構(gòu)簡式CH3coOH,其分子結(jié)構(gòu)模型:B正確;

C.CH4中心原子C原子價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確;

D.核糖是單糖，不能水解，D錯誤;

答案選D。

4.分離、提純是研究有機(jī)物的基本步驟之一、下列操作在重結(jié)晶法提純苯甲酸過程中不涉及的是

C.蒸發(fā)結(jié)晶D.稱取晶體

解

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【分析】用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸的步驟為:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

【詳解】A.苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，A正確；

B.苯甲酸在水中溶解度不大，需要加熱溶解，B正確；

C.趁熱過濾后的濾液冷卻后析出苯甲酸晶體，需要冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；

D.需要稱取一定質(zhì)量的苯甲酸，D正確；

故選C。

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是

A.結(jié)構(gòu)之美：苯分子是正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱

B.物質(zhì)之美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤滑的石墨互為同素異形體

C.現(xiàn)象之美：銅絲伸入AgNO§溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹”

D.變化之美：各種奇特壯觀的溶洞是由CaCX）3和Ca（HCC>3）2的互相轉(zhuǎn)化形成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.苯分子中，碳原子發(fā)生sp2雜化，從而形成完美對稱的正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在單雙鍵

交替，A不正確；

B.金剛石和石墨互是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；

C.銅絲伸入AgNOs溶液中，銅置換出銀，產(chǎn)生美麗的“銀樹”，C正確；

D.溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能

轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解

分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞，D正確；

答案選A。

6.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡易的燃料電池，電極I、II均為石墨電極，下列說法不正確的

是

A.斷開Kj、閉合K?,一段時間后，電極II附近溶液變紅

B.電解一段時間后，斷開K?、閉合K「此時電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C,將Na2sO,溶液換成NaCl溶液也能制作成燃料電池

D.如將電極I、II換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應(yīng)不變

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)題干裝置圖和需制作簡易的燃料電池的要求可知，首先需斷開Ki,閉合開關(guān)Kz,此時電極I

為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2f,電極II為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH,然后斷開

+

K2,閉合KI,此時裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2O,電極II為負(fù)

+

極，電極反應(yīng)為：H2-2e=2H,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，斷開Ki、閉合K2,此時電極I為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2f,電極

II為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH-,故一段時間后，電極H附近溶液變紅，A正確；

+

B.斷開K2,閉合Ki,此時裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,發(fā)

生還原反應(yīng)，B正確；

C.將Na2s。4溶液換成NaCl溶液，則陽極上產(chǎn)生Cb、陰極上產(chǎn)生H2,故也能制作成H?和Cb的燃料

電池，C正確；

D.若將電極I換成鐵棒，則在電解過程中，鐵作陽極失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，兩電極發(fā)生反應(yīng)發(fā)生改

變，D錯誤；

故選D。

7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識解讀不正確的是

選

勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

項(xiàng)

用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)

A該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

品

B在家炒菜時加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)

C客家人釀造娘酒該過程涉及多糖水解及氧化還原反應(yīng)

D做面包時加入膨松劑膨松劑含有NaHCC>3,可中和酸并受熱分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品，利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)，A正確；

B.加入含鐵醬油添加了人體需要的亞鐵離子，B錯誤；

C.釀酒過程涉及多糖（淀粉）水解及氧化還原反應(yīng)（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正確；

D.碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，D正確；

故選B。

8.內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，如下圖所示。

O

XY

下列說法正確的是

A.X的水溶性比Y的水溶性小B.Y苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.Y分子中在同一直線上的原子最多為4個D.ImolY最多能與2moiNaOH溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X結(jié)構(gòu)中含竣基，竣基為親水性基團(tuán)，Y結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基為憎水性基團(tuán)，水溶性：

X>Y,A錯誤；

B.Y中連有酯基的兩個苯環(huán)不對稱，左邊上有4個H,為4類H,右邊有4個H,為4類H,故一氯代

物有8種，B錯誤；

C.若兩個苯環(huán)在單鍵上旋轉(zhuǎn)在同一面上，則Y分子中在同一直線上的原子最多為6個，C錯誤；

D.Y中含有一個酯基且水解后形成竣基和酚羥基，故ImolY最多能與2moiNaOH溶液反應(yīng)，D正確;

答案選D。

9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的

選

定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法

項(xiàng)

用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定

A滴定分析法

管中

B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒與

C反應(yīng)熱測定

鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)速率的測

D測定Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行

定

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酸性和強(qiáng)氧化性溶液都應(yīng)裝在酸式滴定管中，強(qiáng)氧化性溶液裝在堿式滴定管中會腐蝕膠管,

故A錯誤；

B.配制溶液定容時加水超過刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確，B錯

誤；

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，C正確;

D.稀硝酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO,無法測定生成H2的反應(yīng)速率，D錯誤；

本題選C。

10.部分含C或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是

化+5

合+4

價

+2

0

單質(zhì)氧化物酸鈉鹽

A.存在a—b-c的轉(zhuǎn)化B.c一定是酸性氧化物

C.d、f中心原子均為sp2雜化D.c、e可能有兩種化學(xué)式

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對于N元素，N2在放電條件下與。2反應(yīng)可生成NO,NO與O2再反應(yīng)可生成NO2,對于C

元素，。2不充足時轉(zhuǎn)化為CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,都存在a—b—c的轉(zhuǎn)化，A合理；

B.若c是CO2,則是酸性氧化物，若c為NCh,則不是酸性氧化物，B不合理；

C.C沒有+5價的氧化物，則只能是N元素的氧化物，d、f分別為NO2和N2O5,中心原子的價層電子對

數(shù)都為2.5,按3考慮，都發(fā)生sp2雜化，C合理；

D.對于N元素，c可能為NCh、N2O4,對于C元素，e可能為Na2cCh或NaHCCh,D合理；

故選B。

11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolNH,NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2%

B.1L0.Imol/L的HC10溶液中含有C1CF的數(shù)目為8INA

C.lmol[Cu（H2（D）4『中◎鍵的數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有C「的數(shù)目為必

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將lmolNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為Imol,鏤根離子的物質(zhì)的量為Imol,

鏤根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA，故A正確；

B.次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，ILO.lmol/L的HC10溶液中含有C1CF的數(shù)目小于O」NA，故B錯

誤；

C.lmol[Cu（H2O）4]2+中含4moiO—Cu配位鍵（也是◎鍵），8moiO-H?鍵，則所含◎鍵總數(shù)為12NA,故C

錯誤；

D.HC1分子中不存在氯離子，故D錯誤；

故選Ao

12.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確

A.I中70%H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

B.取少量反應(yīng)后II中溶液加入K31Fe(CN)6］溶液有藍(lán)色沉淀生成

3+2+

C.II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SO2+40H=2Fe+SO^+2H2O

D.ni中溶液褪色，說明so2具有漂白性

【答案】B

【解析】

【分析】I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與三價鐵離子在II中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，未反應(yīng)完的SO2作為尾氣被III中的氫氧化鈉吸收。

【詳解】A.I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，無氧化還原，A錯誤；

B.II中反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，取少量加入K3［Fe(CN)6］溶液有KFe［Fe(CN)6］藍(lán)色沉淀生成，B正確；

C.II中二氧化硫與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，由于反應(yīng)體系為酸性，反

3+2++

應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO1-+4H,C錯誤；

D.Ill中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)消耗完氫氧化鈉導(dǎo)致的，無法說明SO2具有漂白

性，D錯誤；

本題選B。

13.下列陳述I、陳述II說法不正確或不存在關(guān)聯(lián)的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的SiO?反

玻璃塞應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性

濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗

BHN03光照或受熱會分解

處

C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解

酸性大小：

D極性大?。骸狢耳〉—CCh

CFjCOOH>CC13COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，正確；碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃

塞中的Si。?反應(yīng)生成硅酸鈉，具有較強(qiáng)粘合性，正確，二者存在關(guān)聯(lián)，A正確；

B.因?yàn)镠N03光照或受熱會分解，所以濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶并置于陰暗處，二者存在關(guān)聯(lián)，B正確；

C.食用油是油脂，汽油不是油脂，C錯誤；

D.因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氯的電負(fù)性，則極性大?。?CR>-CCI3,所以酸性大?。?/p>

C耳COOH〉CC13coOH,D正確；

故選C。

14.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰

且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是

L-1+

YX.

13

w—Y7X—Z—XW

1

YX3

A.元素電負(fù)性：W>Y>X

B.ZX3的VSEPR模型為四面體形

C.Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.第一電離能：Z>Y

【答案】C

【解析】

【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，丫形成四鍵，則丫為c,X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為

H,丫與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y,故Z為N,W形成-1價的陰離子，且不與C、N處于同一周期，

故W為C1,綜上可知：X為H,丫為C,Z為N,W為C1,以此分析；

【詳解】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減

少，故電負(fù)性C1>C>H,故A正確；

B.NH3中N的價電子數(shù)目為5,其中2個成對、3個成單，N用3個單電子分別與H形成◎鍵，則◎鍵數(shù)

目為3,N上還有1個孤電子對，所以N的價層電子對數(shù)=3+1=4,故為sp3雜化，NH3的VSEPR模型為

四面體形，故B正確；

C.Y和Z的簡單氫化物分別為CH「NH3,二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，

正負(fù)電荷中心重合，故CH4為非極性分子，故C錯誤；

D.第一電離能：N>C,故D正確；

故選Co

15.用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。

下列說法正確的是

,____

pn|二

電

7.............................4a能一一

'iv2HNaOH）/%r（NaOH）

A.HA為一元強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：4A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH—）

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷丫2>丫3

D.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明原HA溶液中的酸未完全電離,

即HA為一元弱酸，A錯誤;

B.題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明C(H+)=C(OH)B錯誤；

C.根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說明HA未完全

中和，則V2W3,C錯誤；

D.a點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH,酸或堿抑制水的

電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；

答案選D。

16.下圖的裝置可用來測定乙酸溶液的濃度，c為量氣管，量取20.00mL待測乙酸溶液于b容器中，以Pt

作電極接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(己知酚酸的變色范圍是8.2-10.0,不考慮。2在Na2s。4溶液中的溶解)。下列說

法正確的是

A.pt(n)電極為陰極

B.Pt(II)電極反應(yīng)式為：2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2T

C.結(jié)束時，b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o色

D.若c中收集到氣體22.40mL,則待測乙酸溶液的濃度為0.20mol/L

【答案】AB

【解析】

【分析】因?yàn)樵撗b置可用來測定乙酸溶液的濃度，所以右側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：

2CH3COOH+2e=2cH3coeT+H2T,左側(cè)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

2H2。-4片=。2T+4H+,根據(jù)得失電子守恒，可以根據(jù)c中收集到的氣體體積(標(biāo)況)，計算乙酸濃度。

【詳解】A.根據(jù)分析知，Pt(II)電極為陰極，A正確；

B.根據(jù)分析知，Pt（II）電極反應(yīng)式為：2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2?,B正確；

C.乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，當(dāng)b中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)結(jié)束，C錯誤；

D.c中收集到氣體22.40mL,缺少氣體狀況，無法計算物質(zhì)的量，無法計算待測乙酸溶液的濃度，D錯

誤；

故選AB。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.電解原理具有廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組按照課本內(nèi)容進(jìn)行電解CuCL溶液實(shí)驗(yàn)。

（1）溶液配制：

2+

①實(shí)驗(yàn)室在配制CuC"溶液時需加入少許鹽酸，目的是；氯化銅溶液中存在:[CU（H2O）4]

（藍(lán)色）+4C「.[CuClj”（黃色）+4H2。AH>0,加熱盛有CuCU溶液的試管，試管中溶液顏色變?yōu)?/p>

②若要配制1000mL2moi/L的CuCL溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol/L的鹽

2

酸滴。（已知：^SP[CU（OH）2]=2.0X10-°,每滴溶液的體積約0.05mL,加入鹽酸后溶液體

積變化忽略不計）

（2）按下圖裝置進(jìn)行電解飽和CuC12溶液實(shí)驗(yàn)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；陽極□放置濕潤

的淀粉-KI試紙可觀察到o（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

濕潤的淀

粉碘化鉀

試紙

（3）按上圖電解飽和CuCU溶液一段時間后，陰極石墨棒上有異?，F(xiàn)象：石墨棒上除有紅色固體外還附

著有大量白色固體。

探究異?，F(xiàn)象：

已知：i.相關(guān)物質(zhì)顏色：銅（紅色）、C%。（磚紅色）、CuCl（白色）、CuOH（黃色，不穩(wěn)定，易分解）。

-

ii.CuCl易溶于濃鹽酸,CuCl(s)+Cr(aq),[CuCl2](aq)

iii.Cu+在水中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)。

經(jīng)檢驗(yàn)：紅色固體中無C%。。

提出假設(shè)：紅色固體是銅，白色固體是CuCl。

驗(yàn)證假設(shè)：設(shè)計下表實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

將有固體析出的石墨棒一端插入盛石墨棒上紅色和白色物質(zhì)都消失；無色溶液

A2mL稀硝酸試管中，反應(yīng)完后取出，變I,并有無色氣體產(chǎn)生，在接近試管口處

再向試管中滴加幾滴AgNOs溶液變紅色；加入AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀。

將有固體析出的石墨棒一端插入盛

石墨棒上紅色固體不溶，白色固體消失，溶

B2mLiI的試管中，反應(yīng)完后取出，再

液無色；加水后出現(xiàn)白色沉淀。

向試管中加入一定量的水

①上表中空格處應(yīng)填寫的內(nèi)容是：I、II=

②實(shí)驗(yàn)B加水后出現(xiàn)白色沉淀的原因是o

結(jié)論：猜想正確。

(4)陰極生成CuCl的電極反應(yīng)式為o

【答案】(1)①.抑制Cu2+水解②.溶液變?yōu)辄S綠色③.10

(2)①.Cu2++2e-=Cu②.試紙變藍(lán)

(3)①.藍(lán)色②.濃鹽酸③.稀釋后C「濃度減小，與CuCl配合能力減弱，產(chǎn)生白色沉淀

(4)Cu2++e-+C「=CuCl

【解析】

【小問1詳解】

①銅離子水解，因此實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化銅溶液中存

在：[口1(凡0)4門藍(lán)色)+4C「[CuCL廣(黃色)+4凡0AH>0,正方應(yīng)吸熱，加熱盛有CuJ

溶液的試管，平衡正向移動，試管中溶液顏色變?yōu)槿芤鹤優(yōu)辄S綠色。

②若要配制1000mL2moi/L的CuCl2溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，氫氧根的濃度最大為

，2.0；020moi/L=lXl(ri°mol/L,則氫離子濃度為1X10-4mol/L,氯化氫的物質(zhì)的量至少為1X1(F

4mol,溶液體積為至少5Xl(F4L=0.5mL,所以需要滴加0.2mol/L的鹽酸5滴。

【小問2詳解】

陰極銅離子放電析出單質(zhì)銅，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣能氧化

碘化鉀生成單質(zhì)碘，則陰極口放置濕潤的淀粉-KI試紙可觀察到試紙變藍(lán)。

【小問3詳解】

①硝酸具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，則無色溶液變藍(lán)色；CuCl易溶于濃鹽酸：

CuCl(s)+Cr(aq),[CuCl2f(aq),加水稀釋平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLiI濃鹽

酸。

-a

②加入濃鹽酸存在平衡CuCl(s)+C「(aq)：-[CuCl2](Q)-由于稀釋后C「濃度減小，與CuCl配

合能力減弱，因此會產(chǎn)生白色沉淀。

小問4詳解】

陰極銅離子得到電子結(jié)合氯離子生成CuCL電極反應(yīng)式為Cu2++-+C「=CuCl。

18.金屬銖廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鋁精礦(主要成分為鋁的硫化物和少量銖的硫化物)制取高銖酸鏤

晶體的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

生石灰硫酸氨水

(1)金屬銖具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是o

(2)①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是

高溫

②“焙燒”過程中ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2，反應(yīng)方程式4ReS2+lOCaO+19O2=2Ca(ReO4)2+

+

(3)“萃取”機(jī)理為：R3N+H+ReO；=R3N-HReO4,貝「反萃取”對應(yīng)的離子方程式為

；常溫下，“反萃取”得到高銖酸鏤溶液的pH=9.0,則溶液中c(NH：)

lt,

C(NH3-H2O)(?>^<^?=,)o(已知：常溫下坨&(?^3-1<20)=47)

o（填“晶體”或“非晶體”）

（5）工業(yè)上制備的銖粉中含有少量碳粉和鐵粉（其熔沸點(diǎn)見表1）,在3500。。時，利用氫氣提純可得到純

度達(dá)99.995%的銖粉（下圖為碳在高溫氫氣環(huán)境中氣-固占比計算結(jié)果），請分析原因

度/C

碟在高溫氫氣環(huán)境中，.固相占比計算

表1

物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）

Re31805900

C36524827

Fe15352750

（6）三氧化銖是簡單立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶胞密度為pg/cm，銖

原子填在氧原子圍成的..（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中，該晶胞中兩個相距最近的O

原子間的距離為cmo（列出計算式）

丁丁廠JiO鐐

UP?氧

【答案】(1)電子氣理論

(2)①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率②.8CaSO4

(3)①.R3N-HReO4+NH3=NH^+ReO4+R3N或

R3N-HReO4+NH3-H2O=NH^+ReO4+R3N+H2O②.>

(4)晶體(5)3500C時，F(xiàn)e已氣化去除，固態(tài)碳與Hz完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)

(6)①.八面體②.13/--------

2\NA-p

【解析】

【分析】鋁精礦(主要成分為鋁的硫化物和少量鋅的硫化物)在空氣中焙燒，硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧

化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，銖元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2,鋁元素轉(zhuǎn)化成CaMoCU,加入硫酸、軟銹

礦，硫酸鈣屬于微溶物，過濾，得到浸渣CaSCU,加入氨水和生石灰，得到NEReCU,然后過濾，通過酸

化、萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【小問1詳解】

金屬銖屬于金屬晶體，在金屬晶體中，金屬原子的價電子從金屬原子上“脫落”下來形成“電子氣”，外力作

用金屬原子移位滑動，電子在其中起到“潤滑”的作用，因此金屬具有延展性；電子氣在外電場作用下定向

移動,因此金屬有良好的導(dǎo)電性；金屬受熱，加速自由電子與金屬離子之間的能量交換，將熱能從一端傳遞

到另一端而使金屬有良好的導(dǎo)熱性，因此可以用電子氣理論解釋金屬Re具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展

性；

【小問2詳解】

①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；

②ReS2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成Ca(ReC>4)2和CaSCU,ReS2作還原劑，氧氣作氧化劑，因此有CaO+ReSz+Ch^^

Ca(ReO4)2+CaSC>4,根據(jù)原子守恒配平即可，氧氣最后配平，所得化學(xué)反應(yīng)方程式為4ReS2+10CaO+19C>2

高溫

2Ca(ReO4)2+8CaSO4；

【小問3詳解】

反萃取時R3N-HReO4與氨氣反應(yīng)生成NH4ReCU、R3N,反應(yīng)離子方程式為：

RaNHReO4+NH?=NH：+ReO；+R3或R3HReO4+NH/HQ=NH：+ReO[+R3N+HQ；

c(NH：)c(OH)

lg&(NH3-H2O)=-4.7,KMNWHO)(NH'\O)'式。""反萃取"得到高銖酸鏤溶液的PH=9。則溶

C(NH；)

液中c(OH-)=10-5mol/L,則=八------=10。3>1,c(NH")>c(NH3-H2O);

C(NH3H2O)

【小問4詳解】

由NH4ReCU的X射線衍射圖譜可知，NNReCU具有衍射峰，說明NhUReCU屬于晶體；

【小問5詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在3500C時，鐵轉(zhuǎn)化成鐵蒸氣，根據(jù)圖象可知，在3500C時，C和氫氣生成氣態(tài)物

質(zhì)，得到高純度的Re；

【小問6詳解】

由圖可知，頂角的Re原子周圍有6個距離相等且最近的O原子，這6個O原子構(gòu)成正八面體，因此Re

原子填在O原子圍成的八面體空隙中；根據(jù)均攤法可計算出一個晶胞中Re和O的個數(shù)分別為1個和3

n-M3M3

個，也就是1個晶胞含有1個ReCh,設(shè)晶胞的棱長為acm,則a3=V=^--cm=—一-cm,a=

NA-PNA'P

IM

3-------------cm,根據(jù)晶胞棱中心的是O原子，距離最近的O原子是兩條相交棱上的O原子，兩者的距離=

VNA-P

V2V2JM

-----a=-----3/----------cm。

22VNA'P

19.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。

(1)倍及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用，<：馬。3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程

如圖1所示。則X(g)-Y(g)過程的焰變3=0(列出計算式)

X(g)*

°反應(yīng)歷程

圖1

(2)我國科學(xué)家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34復(fù)合催化劑極大提高短鏈烯烽選擇性。C02和H2在催

化劑Cr2O3(SG)表面轉(zhuǎn)化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在H-SAPO-34作用下產(chǎn)生乙烯、丙

烯示意圖如圖2所示。

圖2

①吸附態(tài)用*表示，＜3。2-甲氧基(H3co*)過程中，的生成是決速步驟。(填化學(xué)式)

②H-SAPO-34具有氧八元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)(直徑0.94nm),籠口為小的八環(huán)孔(直徑0.38nm)。短鏈烯燃

選擇性提高的原因是o

(3)廢水中銘(VI)主要以Cr?。，和CrOj形式存在，處理的方法之一是將銘(VI)還原為C/+,再轉(zhuǎn)化為

Cr(0H)3沉淀。常溫下，和CrO：在溶液中存在如下平衡：

Cr2O^+H2O；_^2CrO：+2H+,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=lxl()T4o

①若廢水中Cr(VI)的總物質(zhì)的量濃度c[Cr(VI)]總=2c(Cr2O^)+c(CrOt)=0.201mol/L,要將廢水

中c(Cr2O^):c(CrOt)調(diào)節(jié)為100:1,則需調(diào)節(jié)溶液的pH=。(忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的

變化)

+

②有關(guān)該平衡Cr2。；+H2O-2CrOj+2H說法正確的是(填序號)

A.反應(yīng)達(dá)平衡時，Cr?。；今和CrO：的濃度相同

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C.溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.加入少量KzCr?。,固體，平衡時c2(CrOj)與c(Cr2。：)之比保持不變

(4)納米零價鐵可處理電鍍廢水中的甘氨酸銘。

①甘氨酸銘(結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示)分子中與格配位的原子為o

圖3

②納米零價鐵對甘氨酸銘的去除機(jī)理如圖4所示。對初始銘濃度為20mg/L的甘氨酸銘去除率進(jìn)行研究,

【答案】(

1)EI-E2+AH+E3-E4

(2)①.HCOO*②.短鏈烯煌可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離

(3)①.4.5②.BC

(4)①.N、O②.有部分Cr(IV)被還原為Cr(HI)釋放到溶液中結(jié)合為甘氨酸銘

【解析】

【小問1詳解】

結(jié)合反應(yīng)歷程，第一步反應(yīng)熱：第二步反應(yīng)熱：AH2=AH,第三步反應(yīng)熱：

AH3=E3-E”根據(jù)蓋斯定律，X(g)-Y(g)焰變：E「E2+AH+E3-

【小問2詳解】

①能壘越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整體反應(yīng)速率，據(jù)圖可知，CO2fHeOO*步驟能壘最大，為

決速步驟;

②短鏈烯煌選擇性提高的原因：短鏈烯燃可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離;

【小問3詳解】

①若廢水中Cr(VI)的總物質(zhì)的量濃度c[Cr(VI)]總=2c(Cr2(*-)+c(CrOj)=0.201mol/L,要將廢水

中C（50；-）：c（CrOj）調(diào)節(jié)為100:1,設(shè)c（CrO上）為xmol/L,貝Uc（CrOj）為100xmol/L,根據(jù)Cr

原子守恒：100xmol/Lx2+xmol/Lxl=0.201mol/L,解得x=0.001mol/L,根據(jù)

2+

c（H）xc（CrO；-）,4zx

'/_一-=W14,解得c（H+）=1045moi/L,即需調(diào)節(jié)pH至4.5；

c^Cr2U7）

②

A.反應(yīng)達(dá)平衡時，組分中離子濃度不變，但離子濃度不一定相等，A錯誤;

B.加入少量水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，溶液中離子總數(shù)增加，B正確;

C.溶液的顏色不變，說明溶液中各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確;

c2CrO-H+)

D.加入少量K0Cr,。,固體，根據(jù)K='^^3~二溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于平衡正向

-

c(Cr2O7J

移動，酸性增強(qiáng)，則平衡時c2(CrO『)與c(Cr2。，)之比減小，D錯誤;

答案選BC；

【小問4詳解】

①由甘氨酸銘結(jié)構(gòu)圖可知，Cr提供空軌道，N、O提供孤電子對形成配位鍵;

②AB段c(乘U余)短暫增大的原因：有部分Cr(IV)被還原為Cr(III)釋放到溶液中結(jié)合為甘氨酸銘。

20.固定和利用CO?能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。聚碳酸酯的合成路徑如下:

(1)化合物II官能團(tuán)的名稱是o化合物X為n的同分異構(gòu)體，X結(jié)構(gòu)