2023-2024學年江西省南昌市高一上冊12月第二次月考化學檢測試卷（附解析）

2023-2024學年江西省南昌市高一上學期12月第二次月考化學檢測試卷可能用到的相對院子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、單選題(每小題3分，共30分)1.下列說法正確的是A.硫酸的導電能力比鹽酸溶液強B.FeO常用作油漆涂料的顏料C.、均不溶于水，所以、不是電解質(zhì)D.氨氣溶于水能導電，但氨氣不是電解質(zhì)2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將通入溶液：B.往氫氧化鈉溶液中通入過量：C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：D.向溶液中滴加溶液至中性：3.近年來隨著汽車數(shù)量的大幅增長，空氣污染越來越嚴重。汽車尾氣裝置中，氣體在催化轉(zhuǎn)化器中的催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化轉(zhuǎn)化反應中氧化劑，為氧化產(chǎn)物B.催化轉(zhuǎn)化反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等C.催化轉(zhuǎn)化后將生成的處理吸收后尾氣才能排放D.催化轉(zhuǎn)化反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等4.同溫同壓下，對于相同體積密閉容器中的四種氣體：①Cl2②CO2③NH3④CH4，下列說法錯誤的是A.氣體的質(zhì)量：①>②>③>④ B.氣體的密度：④>③>②>①C.氣體的分子數(shù)：①=②=③=④ D.所含原子數(shù)：④>③>②>①5.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式是：＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列敘述中正確的是A.該反應中被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.橫線中粒子是OH-6.構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法，化學學習中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關敘述或化學方程式書寫錯誤的是A.物質(zhì)A是氧化亞鐵B.可能是C.在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D.的反應類型只能是復分解反應7.已知某100溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是A.肯定不存在、B.的物質(zhì)的量濃度為2C.加入含0.2溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大量D.加入少量溶液，反應的離子方程式為8.設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.與足量反應生成和混合物，失去電子的數(shù)目為B.常溫常壓下，氣體中含有的原子數(shù)為C.與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中含的數(shù)目為9.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-110.下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB.0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L二、多選題(共16分，每小題有1-2個選項符合題目，選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列觀點的敘述正確的是A.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼B.FeFeCl2Fe(OH)2C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)D.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說明還原性：Fe>Fe2+12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.與的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為B.常溫常壓下，與的混合氣體中含有個電子C.與的混合物，含離子總數(shù)為D.和的混合物中陰、陽離子的總數(shù)是13.下圖是某同學配制溶液的過程：下列關于該實驗的敘述正確的是A.如圖所示，用托盤直接稱量燒堿B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥C.②中定容時仰視刻線會導致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液14.下列反應中因反應物用量不同導致生成物不同的是A.與稀鹽酸 B.Na與C.溶液與溶液 D.Fe與三、非選擇題(共4小題，共54分)15.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①②小蘇打③溶液④⑤酒精⑥⑦氫氧化鐵膠體⑧空氣（1）屬于分散系的是___________(填物質(zhì)序號)，小蘇打在水中的電離方程式為___________。工業(yè)制漂白粉的方程式是___________。（2）若氫氧化鐵膠體中混有少量的溶液，提純的方法是___________。A.蒸餾(分餾) B.過濾 C.滲析 D.蒸發(fā)（3）⑤酒精分子中含氫原子的物質(zhì)的量為___________，所含電子為___________個。（4）同質(zhì)量的和氣體在相同條件下的體積比為___________，其中含有的氫原子數(shù)目比為___________，由和組成的混合氣體20克，標準狀態(tài)下體積，則氨氣與氫氣的物質(zhì)的量為___________。16.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為___________(填化學式)，俗稱___________（2）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（3）該生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是下列說法中，正確的是___________(填字母)。A．可循環(huán)使用B．副產(chǎn)物可用作肥料C．溶液B中一定不含、（4）已知極易溶于水，微溶于水，在飽和食鹽水中，建議先通入氣體___________(填名稱)。（5）①利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為___________。②若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是___________。A. B. C. D.17.如圖所示是一個制取并以為原料進行特定反應裝置，多余的可以貯存在瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。（1）若裝置燒瓶中的固體為，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為___________（2）中的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式___________。（3）裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出中反應的化學方程式：___________。（4）D中溶液的存在微粒有___________(填化學式)。（5）在F中紫色石蕊試液顏色變化是___________。（6）G中應盛放___________溶液。18.實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備晶體的流程如下：已知：在水溶液中能與反應生成藍色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸溶”過程中發(fā)生的主要反應有：①；②___________(用離子方程式表示)③___________(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在左右，最佳的加熱方式為___________。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。（4）“氧化”過程可在下圖所示裝置中進行。①裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。②裝置中發(fā)生的反應離子方程式為___________。③B中使用多孔球泡的作用是___________。④證明裝置溶液中已完全被氧化成的實驗方案是___________。2023-2024學年江西省南昌市高一上學期12月第二次月考化學檢測試卷可能用到的相對院子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、單選題(每小題3分，共30分)1.下列說法正確的是A.硫酸的導電能力比鹽酸溶液強B.FeO常用作油漆涂料的顏料C.、均不溶于水，所以、不是電解質(zhì)D.氨氣溶于水能導電，但氨氣不是電解質(zhì)【正確答案】D【詳解】A．導電性和物質(zhì)的濃度、離子所帶電荷有關，沒有物質(zhì)濃度，不確定硫酸的導電能力比鹽酸溶液強，A錯誤；B．Fe2O3是紅色物質(zhì)，因此常用作油漆、涂料等的顏料，B錯誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能導電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．氨氣的水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成，能夠電離出和，本身不能電離產(chǎn)生離子，因此是非電解質(zhì)，D正確；故選D。2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將通入溶液：B.往氫氧化鈉溶液中通入過量：C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：D.向溶液中滴加溶液至中性：【正確答案】B【詳解】A．碳酸酸性小于鹽酸因此將通入溶液不會發(fā)生反應，A錯誤；B．往氫氧化鈉溶液中通入過量離子方程式：，B正確；C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，硝酸氧化氫氧化亞鐵生成鐵離子、NO和水，則3Fe(OH)2＋10H＋+=3Fe2+＋8H2O＋NO↑，C錯誤；D．向Ba(OH)2(設為1mol)溶液中滴加NaHSO4(需2mol)溶液至溶液顯中性時，Ba(OH)2全部參加反應生成BaSO4和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。3.近年來隨著汽車數(shù)量的大幅增長，空氣污染越來越嚴重。汽車尾氣裝置中，氣體在催化轉(zhuǎn)化器中的催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化轉(zhuǎn)化反應中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物B.催化轉(zhuǎn)化反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等C.催化轉(zhuǎn)化后將生成的處理吸收后尾氣才能排放D.催化轉(zhuǎn)化反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等【正確答案】B【詳解】A．該催化轉(zhuǎn)化反應，中N元素化合價降低，NO為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．催化轉(zhuǎn)化反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價降低，NO為氧化劑，CO中C元素化合價升高，CO是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，故B正確；C．CO2不是污染性氣體，催化轉(zhuǎn)化后將生成氣體可直接排放，故C錯誤；D．催化轉(zhuǎn)化反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價降低發(fā)生還原反應，N2為還原產(chǎn)物，CO中C元素化合價升高發(fā)生氧化反應，CO2是氧化產(chǎn)物，催化轉(zhuǎn)化反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1，故D錯誤；選B。4.同溫同壓下，對于相同體積密閉容器中四種氣體：①Cl2②CO2③NH3④CH4，下列說法錯誤的是A.氣體的質(zhì)量：①>②>③>④ B.氣體的密度：④>③>②>①C.氣體的分子數(shù)：①=②=③=④ D.所含原子數(shù)：④>③>②>①【正確答案】B【詳解】A．同溫同壓下，相同體積的四種氣體的物質(zhì)的量相同。物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，選項A正確；B．體積相同時，氣體的密度之比等于其質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)之比，故密度的順序為：①>②>③>④，選項B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，對于相同體積的氣體的分子數(shù)相同，選項C正確；D．氣體的物質(zhì)的量相同時，氣體分子中所含原子越多，原子數(shù)越多，選項D正確；故選B。5.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式是：＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列敘述中正確的是A.該反應中被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.橫線中的粒子是OH-【正確答案】C【詳解】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應填H＋，配平化學方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O；A．反應過程中N元素化合價升高，被氧化，選項A錯誤；B．反應過程中H＋被消耗，pH增大，選項B錯誤；C．根據(jù)反應的離子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，選項C正確；D．根據(jù)反應的離子方程式可知，橫線中的粒子是H＋，選項D錯誤；答案選C。6.構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法，化學學習中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關敘述或化學方程式書寫錯誤的是A.物質(zhì)A是氧化亞鐵B.可能是C.在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D.的反應類型只能是復分解反應【正確答案】D【分析】A為+2價的鐵的氧化物，A為FeO，B為堿，鐵元素化合價為+3價，B為Fe(OH)3，C為堿，鐵元素化合價為+2價，C為Fe(OH)2?！驹斀狻緼．由分析可知，A是氧化亞鐵，A正確；B．氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，因此可能是，B正確；C．C為Fe(OH)2，B為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正確；D．，鐵元素化合價升高，反應類型一定不是復分解反應，D錯誤；答案選D。7.已知某100溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是A.肯定不存在、B.的物質(zhì)的量濃度為2C.加入含0.2的溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大量D.加入少量溶液，反應離子方程式為【正確答案】B【分析】①該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含；②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.1mol，原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，推出原溶液中一定不含；③已知的陽離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(Cl-和)所帶負電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有H+，濃度為；結(jié)論：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、?！驹斀狻緼．原溶液中肯定不存在、，故A正確；B．原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．原溶液中一定含有H+，濃度為，物質(zhì)的量為0.1L×3mol?L-1=0.3mol，鎂離子的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol?L-1=0.05mol，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液時，鋇離子過量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氫氧根先與0.3mol氫離子反應生成水，余下0.1mol正好將0.05mol鎂離子沉淀完全，生成的成質(zhì)量剛好最大，故C正確；D．溶液中含氫離子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.與足量反應生成和混合物，失去電子的數(shù)目為B.常溫常壓下，氣體中含有的原子數(shù)為C.與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中含的數(shù)目為【正確答案】A【詳解】A．Na與O2完全反應生成Na+，則2.3gNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2混合物時失去電子的數(shù)目為×1×NAmol-1=0.1NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體中含有的原子數(shù)為，故B錯誤；C．不知道氣體存在的壓強溫度，無法計算，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子個數(shù)，故D錯誤；故選A。9.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO物質(zhì)的量濃度為A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1【正確答案】D【詳解】Fe3+的物質(zhì)的量為mol，其物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，根據(jù)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，c(SO)=×c(Fe3+)=×mol·L-1=mol·L-1，故選D。10.下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB.0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L【正確答案】D【詳解】A．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法算出物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算cB=mol·L-1可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1=11.9mol·L-1，D正確；答案選D。二、多選題(共16分，每小題有1-2個選項符合題目，選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列觀點的敘述正確的是A.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼B.FeFeCl2Fe(OH)2C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)D.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說明還原性：Fe>Fe2+【正確答案】AD【分析】【詳解】A．將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，故A正確；B．鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，故B錯誤；C．Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．加入過量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3+完全被消耗，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物得還原性，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2+即使還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此還原性Fe>Fe2+，故D正確；故選AD。12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.與的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為B.常溫常壓下，與的混合氣體中含有個電子C.與的混合物，含離子總數(shù)為D.和的混合物中陰、陽離子的總數(shù)是【正確答案】D【詳解】A．72gCaO2為1mol，72gKHS也是1mol，混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA，A正確；B．8gO2與O3的混合氣體中含有0.5molO原子，每個O原子含有8個電子，所以共含有4NA個電子，B正確；C．7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.2molNa+和0.1molS2-和O的混合物，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，1.56g混合物的物質(zhì)的量為=0.02mol，每摩爾Na2O2和Na2S均含3mol離子，所以混合物中離子總數(shù)為0.06NA，D錯誤；故選D。13.下圖是某同學配制溶液的過程：下列關于該實驗的敘述正確的是A.如圖所示，用托盤直接稱量燒堿B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥C.②中定容時仰視刻線會導致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液【正確答案】B【詳解】A．氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，A項錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序為①④③⑤②⑥，故B正確；C．定容時仰視刻線會導致溶液的體積偏大，所溶液濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯誤；故選B。14.下列反應中因反應物用量不同導致生成物不同的是A.與稀鹽酸 B.Na與C溶液與溶液 D.Fe與【正確答案】AC【詳解】A．碳酸鈉與少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，與過量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉與稀鹽酸反應會因反應物用量不同導致生成物不同，故A符合題意；B．鈉和氧氣常溫反應均生成Na2O，加熱條件下均生成Na2O2，故B不符合題意；C．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應會因反應物用量不同而導致生成物不同，故C符合題意；D．鐵與氯氣共熱反應只能生成氯化鐵，反應不會因反應物用量不同而導致生成物不同，故D不符合題意；故選AC。三、非選擇題(共4小題，共54分)15.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①②小蘇打③溶液④⑤酒精⑥⑦氫氧化鐵膠體⑧空氣（1）屬于分散系的是___________(填物質(zhì)序號)，小蘇打在水中的電離方程式為___________。工業(yè)制漂白粉的方程式是___________。（2）若氫氧化鐵膠體中混有少量的溶液，提純的方法是___________。A.蒸餾(分餾) B.過濾 C.滲析 D.蒸發(fā)（3）⑤酒精分子中含氫原子物質(zhì)的量為___________，所含電子為___________個。（4）同質(zhì)量的和氣體在相同條件下的體積比為___________，其中含有的氫原子數(shù)目比為___________，由和組成的混合氣體20克，標準狀態(tài)下體積，則氨氣與氫氣的物質(zhì)的量為___________?！菊_答案】（1）①.③⑦⑧②.③.（2）C（3）①.②.（4）①.2∶1②.3∶1③.8∶7【小問1詳解】分散系包括溶液、濁液、膠體，屬于分散系的是③溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧空氣，小蘇打在水中的電離方程式為。工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，方程式是。【小問2詳解】若氫氧化鐵膠體中混有少量的溶液，提純的方法為滲析，利用膠體和溶液中分散質(zhì)粒子直徑大小不同，溶液中分散質(zhì)粒子可以通過半透膜，而膠體分散質(zhì)粒子不能進行提純，故選C?！拘?詳解】⑤酒精分子（分子式C2H6O）中含氫原子的物質(zhì)的量為，所含電子為個?！拘?詳解】同質(zhì)量（且設質(zhì)量為m）的和氣體在相同條件下的體積比等于物質(zhì)的量之比，故體積比為，其中含有的氫原子數(shù)目比等于物質(zhì)的量之比，則數(shù)目比為，由和組成的混合氣體20克，標準狀態(tài)下體積，則混合氣體物質(zhì)的量為2mol。且設為nmol，則為2mol-nmol，可得17n+2（2-n）=20，解得n=，則氨氣與氫氣的物質(zhì)的量為。16.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為___________(填化學式)，俗稱___________（2）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（3）該生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是下列說法中，正確的是___________(填字母)。A．可循環(huán)使用B．副產(chǎn)物可用作肥料C．溶液B中一定不含、（4）已知極易溶于水，微溶于水，在飽和食鹽水中，建議先通入氣體___________(填名稱)。（5）①利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為___________。②若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是___________。A. B. C. D.【正確答案】（1）①.②.純堿或蘇打（2）①③（3）AB（4）氨氣（5）①.②.（6）B【分析】侯氏制堿法是依據(jù)離子反應發(fā)生的原理進行的，利用溶解度差異產(chǎn)生NaHCO3固體：先在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，然后過濾出NaHCO3晶體和溶液A為NH4Cl，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，煅燒NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循環(huán)利用?！拘?詳解】侯氏制堿法”的“堿”為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打，故Na2CO3；純堿或蘇打；【小問2詳解】分離固體和液體的物理操作方法是過濾，則包含過濾的是①③；【小問3詳解】A．煅燒NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循環(huán)利用，A正確；B．副產(chǎn)物含有植物所需的營養(yǎng)元素N元素，可用作氮肥，B正確；C．溶液B中含鈉離子、銨根離子、氯離子，C錯誤；故選：AB；【小問4詳解】二氧化碳在水中溶解度較小，先在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入足量二氧化碳，故氨氣；【小問5詳解】①大試管溫度更高，小試管溫度低于大試管，碳酸氫鈉放在小試管中，更能說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，則物質(zhì)甲的化學式為：NaHCO3，②若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】“侯氏制堿法”涉及碳酸氫鈉受熱分解，則A不選；不涉及蒸發(fā)結(jié)晶過程，故B選；涉及過濾獲得碳酸氫鈉，則C不選；涉及氨氣、二氧化碳、氯化鈉的反應，D不選；故選B。17.如圖所示是一個制取并以為原料進行特定反應的裝置，多余的可以貯存在瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。（1）若裝置燒瓶中的固體為，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為___________（2）中的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式___________。（3）裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出中反應的化學方程式：___________。（4）D中溶液的存在微粒有___________(填化學式)。（5）在F中紫色石蕊試液的顏色變化是___________。（6）G中應盛放___________溶液?！菊_答案】（1）（2）①.上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色②.（3）（4）、、、、、、（5）紫色石蕊試液變紅后褪色（6）飽和NaCl【分析】A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2，G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水．檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗.實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍色?！拘?詳解】題給是MnO2與濃HCl反應制氯氣，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?！拘?詳解】C瓶中裝的是淀粉-KI溶液，離子方程式為Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，因此反應現(xiàn)象為上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色。【小問3詳解】裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生的是氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，因為有氯化氫生成，有氫元素，則氯氣中的水蒸氣參加了反應，則可根據(jù)信息寫出化學方程式：C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4H