2023-2024學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高二年級(jí)下冊(cè)開學(xué)化學(xué)檢測(cè)試題（含答案）

2023-2024學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)

檢測(cè)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56

第一部分選擇題(共42分)

--選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.斷裂化學(xué)鍵放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等

2.已知

①C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH；=-393.5kJ-mor'

-1

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2=-571.6kJ-mol

1

@CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH3=-870.3kJ.mof

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的AH值為

A.-488.3kJmo「ig+488.3kJ-mol_1

C.-996.6kJmor1D.+244.15kJ-mol-1

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

Is2s2p3s3p

B.基態(tài)磷原子的軌道表示式：QEUSMHtl州OSI

忌o

C.S03的VSEPR模型：D.C°2分子的結(jié)構(gòu)模型：

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A,用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

5.反應(yīng)C2H6（g）^^C2H4（g）+H2（g）AH>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)

措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

6.下列說(shuō)法正確的是

A.若把H2s分子寫成H3s分子，違背了共價(jià)鍵的方向性

B.s軌道和p軌道重疊可以形成兀鍵

C.共價(jià)鍵都具有方向性

D.C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C2H4只涉及71鍵斷裂

7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1mL0.1mol?L_,

C11SO4溶液

A.裝置驗(yàn)證CuSO4對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B.裝置除去CCL中的Br?

C.裝置用鐵氟化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法

D.裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層

電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：d>d>：ba

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較小

B.HS-和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒

C.CH2ch和CC14均是四面體形的非極性分子

D.ImolD?"。中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

10.在體積都為1L、c(H+)=10-2moi.1/的鹽酸和醋酸溶液中，投入o.65g鋅粒，則下圖所

11.已知25。(2時(shí)二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,1^=7.”由凡下列說(shuō)法正確的是

A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolLi的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的

電離度為0.013%

2

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

12.1一°2電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：

ZLi+OzV^Liz。？，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.Li在負(fù)極失去電子B.°2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

13.常溫下，已知H3P溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol-LL溶液中各含磷物種的

pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃

度負(fù)對(duì)數(shù)［pOH=-lgc(OH)］；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)「

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

OH

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO1)<01mol-L-L2c(HPO；)

D.H3PO3+HPO；*"t2H2Poi的平衡常數(shù)K>1.Ox105

14.下圖為Fe(0H)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖(

PM=-電仙)/(m"?；c(M)<lO^mol-U1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的

是

pH

A,由a點(diǎn)可求得/(Fe(OH)J=l產(chǎn)

10一1°T

B.PH=4時(shí)A1(°H)3的溶解度為丁m°「L

C.濃度均為OQlmol?1/的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.AF+、混合溶液中c(Cu")=02mol-Li時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

第二部分非選擇題(共58分)

—.非選擇題(本題包括15?18題，共4題)

15.(14分)氮、磷是植物生長(zhǎng)所需的重要元素，回答下列問(wèn)題

(1)下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低是，能量最高的是.

ft麴部編御,魏姆癡勒

A.

c.MrataEBD.再用麗闌再

(2)羥胺(NH20H)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型

是，羥胺易溶于水，其原因是.

士

(3)磷酸屬于中強(qiáng)酸，其結(jié)構(gòu)式為W,磷酸分子之間可以通過(guò)羥基間脫水形成多

磷酸，如二聚磷酸缸領(lǐng)船胸，寫出多磷酸的通式

.(用n代表磷原子的個(gè)

數(shù))，含有25個(gè)磷原子的多磷酸分子中，。鍵與兀鍵的數(shù)目分別為

(4)N和C1只能形成NCb，而P和C1除能形成PCb外，還能形成PCk，原因?yàn)?/p>

16.(14分)回答下列問(wèn)題:

(1)利用co和H2s制備?；驓怏w的反應(yīng)原理為：CO+H2S—COS+H2。

已知：2CO(g)+SO2(g)U2CO2(g)+S(g)AH=-269.2kJ/mol

H2S(g)^H2(g)+S(g)AH=+20.6kJ/mol

2COS(g)+SO2(g)U2co2(g)+3S(g)AH=-152.0KJ/mol

則反應(yīng)C°(g)+H2s(g)UCOS(g)+H2(g)AH=。

(2)在容積不變的密閉容器中，使CO與H2s反應(yīng)達(dá)到平衡。若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為

5.0mol,H2s的物質(zhì)的量為3.5mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為4.0mol,則化學(xué)平衡常數(shù)為—

o若保持溫度不變,、再向容器中加入Im。1112s和2moiH"平衡移動(dòng)的方向?yàn)?填，，正

反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

(3)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)，加入一定量的NO、°2,發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH<0；反應(yīng)過(guò)程中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s01020304050

n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07

①計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用N02表示的反應(yīng)速率v（NO?）=。升高溫度該反應(yīng)平衡常

數(shù)會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）。

②下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是填字母）。

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是（填字母）。

a.及時(shí)分離出N02氣體b.適當(dāng)升高溫度c.選擇高效催化劑d.增大°?的濃度

17.（15分）亞硝酰氯（NOC1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)一64.5。。沸點(diǎn)-5.5。。

具有刺鼻惡臭氣味，遇水易水解生成HNO2和氯化氫。NOC1可由NO與純凈的Cb合成，相

關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

（1）制備。2

①若用高鎰酸鉀制備Cb，發(fā)生裝置可選（填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式為:

②欲收集干燥純凈的Cb，裝置接口的連接順序?yàn)閍-

（2）合成NOC1

尤求CaCI

①儀器m的名稱為,寫出儀器m中合成N0C1的化學(xué)方程式。

@-10℃冰鹽水的作用是o

③實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無(wú)水CaCl2的作用是。

（3）NOC1與水反應(yīng)生成HNO2與氯化氫。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNC>2是弱酸：。（僅提供：1

mol/L鹽酸、1mol/LHNCh溶液、飽和NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙）

18.（15分）工業(yè)上用電解Mg。?溶液生成的氯氣為原料，生產(chǎn)澳酸鉀（理江^）的工藝流程

如下：

）丁rr~—i7r—ir-z____

以'（-?］:1成11H：I|卜i'赴'?nn|,KBrt>；）

?

回答下列問(wèn)題：

（1）惰性電極電解MgC12溶液產(chǎn)生氯氣總反應(yīng)的離子方程式為。

⑵“合成I”中得到HBQ,該反應(yīng)的還原劑是；“合成n”中加入Mg。的目的

是O

（3）結(jié)合溶解度曲線分析，“合成III”為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是;若

向2.0L0.15molL-'Mg（BrO3）2溶液中加入molKCl粉末，可使溶液中的

。四.）降為0.1Omol/L［假設(shè)溶液體積不變，已知該溫度下*皿（0。）=°34］合成皿,,

實(shí)際中用飽和KC1溶液而不用KC1粉末的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）。

(4)為了從過(guò)濾II后的濾液中獲得氯化鎂結(jié)晶，依次要經(jīng)過(guò)、操作。

⑸另一種產(chǎn)生澳酸鹽的方法是用K?CO3溶液吸收Br2,同時(shí)生成CO?氣體。寫出相應(yīng)的化學(xué)

方程式;Br原子經(jīng)濟(jì)性更高的是(填“K2c吸收法，，或“氯氣

氧化法”)。

-A-\1giBr()iI

化學(xué)試題答案

1.A2.A3.D4.D5.D6.D7.B8.A9.C10.C

11.B12.C13.D