2024年紹興市重點中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024年紹興市重點中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：pKa=?lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)2、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強酸B．藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子3、下列說法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)4、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO25、在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:B．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+36、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C．該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D．該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D8、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是A．裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B．實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C．d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D．停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA10、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A．坩堝 B．泥三角 C．三腳架 D．石棉網(wǎng)11、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（）A．經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B．圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C．圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D．可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡13、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg。下列說法正確的是A．若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB．若a＞c，則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于cC．若a＜c，則cg固體含兩種金屬，且b可能與c相等D．若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c14、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>DB．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點D．A點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—15、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B．過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C．過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2D．整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O216、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是A．硒的攝入量越多對人體健康越好 B．SeO32－空間構(gòu)型為正四面體C．H2Se的熔沸點比H2S高 D．H2SeO4的酸性比H2SO4強二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。（3）寫出K→L的化學(xué)方程式____。（4）設(shè)計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實驗探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設(shè)3：_______。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對比實驗1和2（或3和4）,在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對（資料3）實驗事實的解釋為____________。20、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；該反應(yīng)使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。21、鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a點溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32－)+c(HSO3－)?0.1mol·L?1，a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml，所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32－)?0.1mol·L?1，A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因為c點呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，C正確；D、d點恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)，D正確。正確答案為A【點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識解答。2、B【解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強酸，故A正確；

B．再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；

C．SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3，孤電子對數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?！军c睛】同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。3、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、分層下層有機層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D正確；故選C。4、B【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。5、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯誤；B．H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；C．NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；故答案選D。6、A【解析】

SO2在負極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼.Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A錯誤；B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。7、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D項錯誤；答案選A。8、C【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯烴，把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；B．石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色，B正確；C．裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2，C錯誤；D．停止加熱后立即關(guān)閉K，后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；答案選C。9、B【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。10、D【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D?！军c睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。11、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；答案選C。12、B【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。13、B【解析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg，可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。【詳解】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，則A．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項A錯誤；B．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，選項B錯誤；C．若a＜c，加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2+，cg固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；D．若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2+，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力。14、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為B>A=D，A錯誤；B、25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH-)?c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不變，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐漸減小，B正確；C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，可采用加熱的方法，C錯誤；D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。故選B。15、C【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯誤；D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。16、C【解析】

A．硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；B．SeO32－中心原子的價電子對數(shù)為3+=4，其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則H2Se的熔沸點比H2S高，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。【詳解】（1）A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）K→L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱；②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、；故答案為：、、、、?！军c睛】書寫同分異構(gòu)體時，可先確定官能團再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結(jié)合②③的結(jié)論分析?！驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗?zāi)康氖牵簷z驗晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結(jié)果；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當(dāng)其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強，F(xiàn)e2+的還原性越弱；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強，O2氧化性越強；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結(jié)合②③的結(jié)論，和其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實驗原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2