2023-2024學(xué)年四川省眉山市高二年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)模擬試題（含答案）

2023-2024學(xué)年四川省眉山市高二上學(xué)期1月期末化學(xué)

模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡

上，寫在試卷上無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mn-55

第I卷

一、選擇題(本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。)

1.2023年第31屆世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)在成都舉行，此次大運(yùn)會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能

汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色運(yùn)動(dòng)會(huì)的理念。下列說法正確的是

A.火炬燃料的燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.使用氫能作燃料符合“碳中和”理念

C.燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.食品中添加適量的防腐劑B.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗

C.食鹽中添加碘酸鉀D.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎

3.廣安美食助力鄉(xiāng)村旅游發(fā)展，其中武勝特色豬肝面享譽(yù)省內(nèi)外，下列用于制作豬肝面的食材呈

現(xiàn)堿性的是

A.小蘇打溶液B.花生油C.淀粉溶液D.食醋

4.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+3B(g)U2c(g)AH<0,下列說法正確的是

A.增加反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)

B.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率

C.縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率和C的產(chǎn)率

D.升高溫度能加快反應(yīng)速率，提高A的平衡轉(zhuǎn)化率

5.下列說法正確的是

A.非自發(fā)的反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.反應(yīng)NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4HCC>3(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△!?)

C.相同質(zhì)量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)夕商值最小，固態(tài)時(shí)女商值最大

D.恒溫恒壓下，△HO且△5>()的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水光照后顏色變淺

B.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

C.H2(g)+L(g)U2Hl(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

D.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率

7.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是

A.已知2凡(g)+°2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

1

B.己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)NH=-57.3kJmol-,用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)出

的中和反應(yīng)放出熱量為28.65kJ

1

C.已知N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)\H=-92kJ-mol-,現(xiàn)將2molN2和6m0吐充入密閉容器中充分反

應(yīng)后，放出的熱量為184kJ

D.已知2c（s）+2O2（g）=2CC>2（g）AH］；2c（s）+O2（g）=2CO（g）AH2；則皿>"

8.室溫下向10mL0.2mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.由圖可知HA是一元弱酸

B.C點(diǎn)剛好完全反應(yīng)

C.a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

D.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

9.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

0.1mol0.1mol

XNa2cO3NaHCO

2mL0.1mol-L_,2mL0.3molL_,3

KM11O4溶液KMnO4溶液粉末粉末

占N&CO,溶液11

rn-1rn5mL

62mL0.5molL6與1三

H2c2O4溶液2.5molL-

-4nri-H2SO4―

A.比較CH3coOH的

B.探究KMnCU濃度對(duì)化C.排出酸式滴定D.可根據(jù)最終氣球的大

Ka和H2CO3的Kal大

學(xué)反應(yīng)速率的影響管中的氣泡小判斷反應(yīng)速率的大小

小

10.已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)UcC(g)則下列說法正確的是

A.由圖甲知：a+b<c,x<0

B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：「、T3均未達(dá)平衡狀態(tài)

C.圖丙L表示平衡時(shí)生成物C的百分含量，E點(diǎn)v（正）<v（逆）

D.升高溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示

11.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是

N2（①凈化

口干燥

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟④、⑤均有利于提高原料的利用率

D.將氨從混合氣中分離出去可以提高氨在平衡體系中的百分含量

12.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

編號(hào)①②③④

溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸

PH111133

A.等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應(yīng)，生成的量：④〉③

B.在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的PH均增大

C.溫度升高至100。。四種溶液的PH均不變

D.將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性

13.下列說法中正確的是

A.25。<2時(shí),向水中加入少量固體NH4CI,水的電離平衡:也0一H++OH-正向移動(dòng),c（H+）降低

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變

C.0.1molL-1的HCN溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

c(CH3coeT)

D.已知0.1mol-L-'的CH3coOH溶液中c(CH3coOH)c(OIT)存在電離平衡:CH3coOH=CH3coO

c（H）

+H+,加少量燒堿固體可使溶液“可回增大

14.一定條件下，分別向體積為2L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：

2A（g）+B（g）一C（g）,測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)①：恒溫恒容條件下充入4moiA、2molB

實(shí)驗(yàn)②：恒溫恒容條件下充入2moic

實(shí)驗(yàn)③：絕熱恒容條件下充入2moic

A.曲線I對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)③].■.

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)大-

D.氣體的總物質(zhì)的量：nc>nd

第II卷

二、非選擇題（本部分共4小題，共58分）

15.（14分）碳元素形成的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

AH>0

（1）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C（S）+H2O（g）UcO（g）+H2（g）,達(dá)到平衡后，若改變

下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、速率、平衡、轉(zhuǎn)化率等如何變化。

①恒溫條件，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡,（填“逆移”“正移”或“不移”，下同），

C（C°）（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②升高溫度，則平衡,化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)0

③該反應(yīng)到達(dá)平衡后，再充入H?。（g）,則平衡,出0的平衡轉(zhuǎn)化率將。

（2）常溫常壓下，已知CH3OH。）的燃燒熱為726.5kTmo「。

寫出表示CH30H（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（3）科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究在甲醇鋁基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附

在鈿催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

該歷程中最大能壘活化能KJ/mol,該步驟的化學(xué)方程式為o

16.(14分)I、(1)25。(2時(shí),lmol/L的NH4ChCH3coONR、NH4Hse)4溶液中，測(cè)得它們的

+

C(NH4)分別為a、b、c,則a、b、c由大到小的順序是=

(2)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①氫氧化鉀②氯化銹③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤碳

酸氫鈉⑥氫氧化領(lǐng)⑦醋酸鈉，按pH由小到大的順序排列的是()

A.②④⑤③①⑦⑥B.④②⑤③①⑥⑦

C.④②③⑦⑤①⑥D(zhuǎn).⑥⑦①③⑤④②

II、常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示。

化學(xué)式HFHCNH2cO3CH3COOH

電離常K=3.5xlO-K=3.6xl0-Ki=4.3xl0-

aaaKa=1.8xlO-5

4107H

數(shù),Ka2=5.6xl0-

(3)寫出HCN在水溶液中的電離方程式=

(4)中和等量的NaOH,消耗等pH的HF和HCN的體積分別為aL、bL,則ab(填“大于

“小于”或“等于”)。

(5)若CH38OH的起始濃度為2moi?!/,平衡時(shí)c(H+)約為moHJ,使此溶液中

CH3coOH的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是0

(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

17.(16分)丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為

C3H8(g)=^C3H6(g)+H2(g)o回答下列相關(guān)問題：

(1)已知:I.2c3H8(g)+C?2(g)L2c3H6(g)+2HQ(g)AH|=-238kJ.mo『

n2H2(g)+O2(g)^=^2H2O(g)AH2=-484kJ-mor'

則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)q^C3H6(g)+H?(g)的AH為kJ.mor1,該反應(yīng)在

（填“高溫”“低溫”“任何溫度”）條件下可以自發(fā)進(jìn)行。

（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入ImolC3H$發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過lOmin達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得

平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.6倍。

00~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率丫（。3H6）=mol-L1-min1。

②欲提高反應(yīng)的速率和丙烷轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。

A.縮小容積B.加催化劑C.升高溫度D.及時(shí)分離出凡

E.體積不變充入丙烷F體積不變充入Ar

③下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.C3H6的濃度不再變化D.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolC3H8同時(shí)生成amolH2

n（氧氣）

④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氤氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)

化率越大，其原因是?

⑶一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入ImHC3H$,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為pkPa,C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：

或

編

求

還

及

X

O

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用含字母P的代數(shù)式表示，/是用反應(yīng)體系中氣體物

質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓x氣體的體積分?jǐn)?shù)）。平衡后，繼續(xù)向容器中充入

k正

ImolC3H8，則饋=（填“增大”、“減小”或“不變”）。其中v正=kF-p（C3H8）,

逆=逆一

V1<p（C3H6）p（H2）o

18.（14分）MnC>2是重要的化工原料，山軟鎰礦制備MnC>2的一種工藝流程如圖：

…*研磨、過量較濃H2sO,，過量鐵屑、、.2+/小加純化2+,—電解—八

軟鎰礦-----?-------—:----------->Mn溶出液-------?Mn純化液----->MnO

溶出（20。02

資料：軟鑄礦的主要成分為Mn。?，主要雜質(zhì)有AI2O3和SiC）2

步驟一：溶出

（1）①溶出前，軟錦礦需研磨。目的是O

②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：

2+

MnO2Mn

Fe--------?Fe2+>Fe.

III

步驟II是從軟錦礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是=

步驟二：純化。純化時(shí)先加入MnC>2，后加入NH3H2O,調(diào)溶液pH4,除去雜質(zhì)離子。

步驟三：電解。MU+純化液經(jīng)電解得MnO2。

步驟四：產(chǎn)品純度測(cè)定。向8.7g產(chǎn)品中加入含9.0gH2c2O4的溶液發(fā)生反應(yīng)，加熱至充分反應(yīng)，冷卻

后再用O.lmol-L-iKMnCU溶液滴定剩余H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為10mL（已知：

MnC>2及MnC>4-均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2-87.0；H2C204-90.0）

甲乙

（2）①酸性KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或"乙”）滴定管中。

②滴定時(shí)，眼睛應(yīng)_______________________________________________________________=

③本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)可以是.

④產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

⑤以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高（填字母編號(hào)）。

a.裝入KM11O4溶液前未潤(rùn)洗滴定管b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液