2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項突破-水電離曲線（圖像9秒殺）

水電離曲線(圖像9秒殺)2024年高考化學(xué)選擇壓

軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習(xí)

(解析版)

水電離曲線秒殺思想

模型：常溫下，向20mL0.1mol-LFMOH溶液中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)

隨加入鹽酸體積的變化如圖所示

基礎(chǔ)：影響水的電離平衡的因素：

①外加酸、堿或強酸的酸式鹽抑制水的電離

②鹽類水解促進水的電離

關(guān)鍵點分析

①a點：由水電離出的以才)水=l(rUmolLr,可知O.lmoLL-iMOH溶液中c(OfT)=

W3mol.L^,推出MOH為弱堿，并可以求出其電離常數(shù)

②鹽酸滴入MOH溶液過程中,溶質(zhì)由MOH--MOH和MCI-MCI一^MCI和HC1,

在這個過程中水的電離程度最大應(yīng)該是MCL可知c點應(yīng)為MCL那么b點應(yīng)為MOH

和MCI,d點應(yīng)為MCI和HC1；因此b點為中性，d點不為中性，為酸性

經(jīng)典模型1：常溫下，向20mL0.1molL氨水中滴加等濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離

出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是

A.常溫下，NH3-H2O的電離常數(shù)Kb約為1x105

B.c點所對應(yīng)的鹽酸體積為20mL

C.b、d兩點溶液均為中性

D.b點后溶液中均存在c(NH：)<c(Cl)

破解：A.由圖可知，O.lmoH?氨水中由水電離出的氫離子濃度為1011moi?!?,氨水抑

制水的電離，則溶液中的c(NH；)=c(OH)=103mo[.U,冷=m

C(NH3-H2O)0.1-10一3

-IxlO5,故A正確；

B.c點水的電離程度最大，溶液中的溶質(zhì)只有NH4CL說明氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，

則所對應(yīng)的鹽酸體積為20mL,故B正確；

C.b點溶液中有NHylhO和NH4a呈中性，d點溶液中有NH4a和HCL呈酸性，

故C錯誤；

D.b點溶液中有NHrlhO和NH4cl呈中性，根據(jù)溶液中電荷守恒：

c(NH：)+c(H+)=c(CD+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH),則c(NH；)=c(Cr),b

點后又滴入鹽酸，c(Cl)增大，則存在c(NH：)?(CI),故D正確;

答案選c。

經(jīng)典模型2：常溫下，往20mLO.lOmol/LHA溶液中滴加QlOmol/LKOH溶液，所得混

合溶液中水電離的H+濃度和所加KOH溶液體積變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法正確

的是

A.常溫下，0.10mol/LHA酸的pH為11

B.b點：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)

C.d點：溶液恰好呈中性

D.溶液中水電離程度：d點8點

破解：A.0.10mol/L的HA溶液中水電離出來的c(H+)=10Umol/L,則該溶液中的

c(OH)=10nmol/L,所以溶液中的c(H+)=103mol/L,溶液的pH=3,故A錯誤；

B.b點是加入了10mL的KOH溶液，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA,

該溶液中水電離出來的c(H+)=109mol^,水的電離受到抑制，所以HA的電離程度大于

A的水解程度，所以c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+),故B正確;

C.d點水電離出來的c(H+)=107mol/L,該溶液中的溶質(zhì)為KA和KOH,溶液顯堿性，

故C錯誤；

D.c點HA和KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KA,水的電離程度最大；d點溶質(zhì)為KA

和KOH,水電離出來的c(H+)=107moLT的原因是A水解促進水的電離程度和KOH抑

制水的電離程度相等，所以水的電離程度：d點<c點，故D錯誤；

故選Bo

經(jīng)典模型3：室溫下，用O.lmolL的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為O.lmolL

的HC1溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)［lgc(H+)水］隨加入

NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是()

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為K“=lxl05

B.a、c兩點對應(yīng)溶液同時升高相同溫度，，:及［、增大

c(HCOO)

C.在c點溶液中有：c(HCOO)+c(HCOOH)=0.Imol-L1

D.在a、b、c、d四點中對應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d

破解：A,未加NaOH時,HCOOH的lgc(H+)水=-11,c(H+)*=10umol-L1,c(OH

-)=c(OH-)*=c(H+)*=10Timol-L1,c(H+)=10-3mol-L1,該溫度下HCOOH的電離

+33

frwzc(H)c(HCOO-)lxl0-xlxl0-一代舟A工施

吊數(shù)為K=c(HCOOH)=-El—+10,故人正確；

B.a、c兩點對應(yīng)溶液同時升高相同溫度，c(Cl-)基本不變，HCOO-水解程度增大，

c(HCOO-)減小，因此:￡2一增大,故B正確;

C.在c點，加入NaOH溶液的體積為20mL,溶液總體積約為40mL,因此溶液中有：

c(HCOO-)+c(HCOOH)=O.OSmol-L1,故C錯誤；

D.在a溶質(zhì)為NaCL呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度

等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa,HCOO—水解呈堿性，d點溶質(zhì)為

HCOONa和NaOH,溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b,故D錯誤。

綜上所述，答案為AB。

經(jīng)典模型4：常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出

的氫離子的濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A.V=20

B.b點所示溶液中：C(NH：)=2C(SO；)

+

C.c點所示溶液中：C(H)C(OH)=C(NH3-H2O)

D.該硫酸的濃度為0.1mol/L

破解：V=0時，氫氧根離子全部來自水的電離，水電離出的氫離子濃度是1013mo1/L,

根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是O.lmol/L,硫酸的濃度為0.05mol/L；

112so4和NH,HzO恰好完全反應(yīng)時生成(NH4)2SO4,此時水的電離度最大，水電離出的

氫離子濃度最大，即c點時H2s04和NH3H2O恰好完全反應(yīng)生成(NH62SO4。

A.由分析可知c點時H2s04和NHylhO恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4,有

H2SO4~2NH3H2O,ft0.05mol/Lx20mLx2=0.1mol/LxV,解得V=20mL,A正確；

B.根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH：)=2c(SO；)+c(OH),由于c點所得溶質(zhì)為(NHQzSCh,

則b點所得溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH4HSO4,此時溶液呈酸性，c(OH)vc(H+),所以

C(NH：)<2C(S0；),B錯誤；

+

C.c點為(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H)-c(OH)=C(NH3H2O),C正確；

D.由分析可知該硫酸的濃度為0.05mol/L,D錯誤；

本題選AC。

能力自測

1.室溫下，向20mlOImol.L'HA溶液中滴加0.Imol.匚NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫下，4(HA)=1x10-3

B.D點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

C.C點溶液中溶質(zhì)為NaA,且c(Na+)>c(A。

D.溶液中水的電離程度：D>A>B

【答案】B

【詳解】A.20mLO.lmoLUiHA溶液pH=3,c(H+)=1x1O_3mol/L,說明HA是弱酸，存

10-310-3

在電離平衡：HAH++A-,Ka(HA)?———=1x10^,A錯誤；

B.D點溶液滴加20mL(MmoLLTNaOH溶液，完全反應(yīng)生成NaA,A水解溶液呈堿性，

存在離子濃度大?。篶(Na+)>c(A-)>c(OH')>c(H+),B正確；

C.C點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA,溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，存在c(Na+)=c(A-),

C錯誤；

D.A點到D點，是酸堿中和生成鹽的過程，水的電離程度逐漸增大，溶液中水的電離

程度：D>B>A,D錯誤；

故選B。

2.室溫下，向20mL0.1mol-Li疊氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水電離

c(H)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.在a、b、c、d中，水的電離度最大的是d

B.在c點對應(yīng)溶液中：C(OH)=C(H)+C(HN3)

C.b點和d點對應(yīng)溶液的pH相等

D.室溫下，電離常數(shù)K”(HN3)=1X10-2X

【答案】B

【分析】由圖可知，a點為0.1mol/L疊氮酸溶液，b點為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，

溶液呈中性，c點為疊氮酸鈉溶液，d點為疊氮酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿

性。

【詳解】A.水電離出的氫離子濃度越大，水的電離程度越大，由圖可知，c點水的電

離度最大，故A錯誤；

B.由分析可知，c點為疊氮酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C(OH)=C(H)+C(HN3),

故B正確；

C.由分析可知，b點為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，d點為疊氮酸鈉和

氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，故c錯誤；

D.由圖可知，a點為0.1mol/L疊氮酸溶液，水電離出的氫離子濃度為lxl(Txmol/L,則

lxl014+xxlxl014+x

溶液中氫離子濃度為lxlOT4+xmoi/L,電離常數(shù)K〃(HN3)==1X10-27+2X,

0.1

故D錯誤；

故選B。

3.室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與

NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HC10)=3xlO-8,H2CO3：Ka/=4.3xl(H,

K“2=5.6xIO-"。下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應(yīng)的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

【答案】C

【分析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃

度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸

減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：

NaCl和NaClOo據(jù)此進行判斷。

【詳解】A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1moLL-1，新制氯水的濃度不確定，

m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，

此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離

出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶

液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應(yīng)為C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。，c(Cl-)=c(HC10)+c(ClQ-),由

物料守恒知，c(Na+)=c(Cl-)+C(HC1O)+C(C1O)故c(Na+)=2c(Cl。-)+2c(HClO),C項

正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,故H2O+C1O+CO2=HCO3

+HC1O,D項錯誤；

答案選C。

4.常溫下，向20mLO.lmol.UHN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中

水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電

解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是

A.HN3是一元弱酸

B.c點溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.imol.UHN3溶液中HN3的電離度為10'%

【答案】C

【詳解】A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mLO.lmol.UHN3溶液與20mLpH=13

的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，

A正確；

B.c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH)=c(H+)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

D,常溫下,0.1mol.UHNs溶液中，c(OH)-10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=〃一

10a

10」4+a

=1014+amol/L,HN3的電禺度為-----xl00%=10a11%,D正確。

0.1

故選C。

5.常溫下，向20mL0.1mol?LiNH4HS04溶液中逐滴加入O.lmoMJ的NaOH溶液，溶液

中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的

是()

A.c點之前，主要的反應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2。

B.b點和d點對應(yīng)溶液的pH均為7

541

C.常溫下，Kb(NH3-H2O)=5xl0-mol-L

D.d點溶液中,c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42)

【答案】C

【分析】向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，a到c點先發(fā)生酸堿中和生成硫酸

鏤和硫酸鈉，硫酸氫錢以電離為主顯酸性，抑制水的電離；轉(zhuǎn)化成硫酸鏤的過程中對水

電離的抑制逐漸減弱，完全轉(zhuǎn)化成硫酸俊時，即c點，硫酸鏤水解顯酸性，對水電離起

促進作用；當(dāng)加入稍過量的氫氧化鈉時，即d點，溶液中有硫酸錢的水解和氫氧化鈉的

電離，溶液顯中性；當(dāng)再過量的氫氧化鈉時，主要以氫氧化鈉的電離為主顯堿性，抑制

水的電離。

［詳解］A.NH4HSO4和NaOH溶液混合時先發(fā)生中和反應(yīng),再生成弱電解質(zhì)NH3?H2O,

酸或堿抑制水電離，(NHQ2s04促進水電離，c點溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鏤，c點前發(fā)生

的是中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH=H2O,故A錯誤；

B.b點溶質(zhì)為NH4HseU、Na2so4、(NH4)2so4,c點溶質(zhì)為Na2so4、(NH4)2so4,d

點溶質(zhì)為Na2so4、(NH4)2so4、NH3?H2O,所以b和c點呈酸性、d點呈中性，故B

錯誤；

C.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，溶質(zhì)為(NH。2SO4,鏤根離子水解產(chǎn)生的c(H+)

cNH\xc(0H~}o05xl0-87,.

=1.0xl053mol/L,K(NH.HO)=(4I[:—=5x1054,故C正確；

b32-..........--------------10-53

?嗎

+

D.d點溶質(zhì)為Na2so4、(NH4)2so4、NH3?H2O,溶液呈中性，則c(H)=c(OH),

溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO42),所以c(Na+)

+2

+c(NH4)=2C(SO4),故D錯誤；

故選：Co

【點睛】電離出氫離子或氫氧根的物質(zhì)，會抑制水的電離；可水解的鹽會促進水的電離。

6.常溫下，用O.lOOOmobUNaOH溶液滴定20.00mL濃度為O.lOOOmoHJ醋酸溶液，

滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.醋酸電離常數(shù)KaH()6

B.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

C.a點對應(yīng)的溶液中：c(CH3coe))>c(Na+)

D.溶液中水電離出來的c(H+)：b>a

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近為3,

+3+3

則該溶液中c(H)~10mol/L,CH3COOH電離程度較小，則c(CH3COO)~C(H)~10mol/L,

c(CHCOO~)-c(H+}1n-3x10-3

37

C(CH3COOH)=0.1OOOmol/L,醋酸電離平衡常數(shù)Ka=-^—--------\~——=

c(CH3coOH)0.1000

105,故A錯誤；

B.b點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(CH3coO)=c

(Na+)+c(H+),存在物料守恒c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+),所以存在

c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH),故B正確；

C.a點溶液pH<7,貝Uc(OH)<c(H+),溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(CH3co0)=c

(Na+)+c(H+),則c(CH3coO)>c(Na*)；,故C正確；

D.酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，CH3co0促進水電

離且c(CH3coO)越大，水電離程度越大，a點溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、b點溶質(zhì)為醋酸鈉

且c(CH3coONa)：a點<b點，則水電離出來的c(H+)：b>a,故D正確；

故選A。

7.室溫下，向20.00mLO.lOOOmobL的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫

酸，混合溶液的溫度與pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下

列說法正確的是

A.b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：c>b=d

B.a點對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SOj)

C.室溫下一元堿MOH的電離常數(shù)Kb。1.0x10-6

D.pOH=7時溶液中存在2c(SO；-)=C(M+)>C(H+)=C(OH-)

【答案】B

【分析】隨著稀硫酸的加入，混合溶液的酸性增強而堿性減弱，則c(OlT)逐漸減小,

pOH逐漸增大；c點對應(yīng)的溫度最高，說明c點為酸堿恰好完全反應(yīng)生成M2so4的點。

【詳解】A.由圖知，b點時，溶液溶質(zhì)主要為M0H,有少量MzS?！梗琈OH的電離占

主導(dǎo)作用，抑制水的電離，溫度比室溫稍高，pOH=3.2,則水電離出的

+(1432)1081

c(H)>10-mol-LT=1O>molLT,c點為酸堿恰好完全反應(yīng)的點，生成了強酸

弱堿鹽M2s促進了水的電離，d點時硫酸過量，H2sO4的電離占主導(dǎo)作用，酸抑制

水的電離，水電離出的C(OH-卜10皿mol.廣，因此水的電離程度：c>b>d,A項錯誤；

B.a點時，消耗稀硫酸5mL,根據(jù)圖象分析可知：加入的H2s0,的物質(zhì)的量為

0.05x5x103mol=2.5x10口mol,溶液中原MOH的物質(zhì)的量為

20.00xIO-3x0.1000mol=2xIO-3mol,據(jù)物料守恒知，c（M*）+c（MOH）=8c（SOj）,B

項正確；

C.由圖知0.1000mol-LMOH溶液的pOH=3,即《OH」）=10-3moi.1?,據(jù)

MOHM++OH-矢口，c（OH-）=c（M+）=KT3mol-L；i,K.?10xl0=1,0xIO-5,C

\\'b0.1000

項錯誤；

D.由圖可知pOH=7時，溫度高于室溫，c（H+）＞c（OH-）,再由電荷守恒式

2c（SOj）+c（OH）=c（M+）+c（H+）矢口：C（OH）<c（H+）時，2c（SO；）>c（NT）,即溶

液中有2c(SO/)>c(M+)>c(H+)>c(OH)D項錯誤；

故選B。

8.常溫下，用濃度為0.02000mol-Iji的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.02mol-LT的HC1

_v(標(biāo)準(zhǔn)溶液)

和CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n1。待測溶液，的變化曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是

A.羯(飆8(汨)約為『76

B.水的電離程度：a<b<c<d

C.點b：c(CH3COOH)<C(CH3COO)

+

D.點a：2c(Na)=c(CF)+c(CH3COQ-)+c(CH3COOH)

【答案】B

【分析】NaOH溶液與HC1和CH,COOH的混酸反應(yīng)時,先與HC1反應(yīng),再與CH3coOH

反應(yīng)。由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，

CH3coOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3coOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一

半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coOH和CH3coONa；c點時NaOH溶液與

CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)

成分為NaCl、CH3coONa和NaOH?

【詳解】A.由以上分析可知，a點時c(CH3coOH)=0.01mol/L,c(H+)=l(T338moi/L,

+

c(H)-c(CH,COO)10-3-38xl0-338

=10476,故A正確;

跖(CH3COOH)=

-C(CH3COOH)―OAH

B.c點溶液中CH3cOO-水解，促進水的電離，d點堿過量，抑制水的電離，則水的電

離程度c>d,故B錯誤；

C.點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯

酸性，說明CH3coOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度，則

C(CH3COOH)<C(CH3COO),故C正確；

D.a點溶液為等濃度的NaCl和CH3co0H混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

+

2c(Na)=c(Cr)+C(CH3COOH)+C(CH3COO-),故D正確；

故選B。

9.常溫下，向20mL0.1moLLT氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的《土)隨

加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點氨水的電離度約為1%

B.b點溶液中存在：c(NH：)=2c(SOt)

+

C.c點對應(yīng)溶液中：c(H)-c(OH-)=c(NH3.H2O)

D.d點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.由Kw可知溶液中的氫氧根離子的濃度為LOxlO3moi山，則氨水的電離度

為U_xl00%=l%,故A正確；

0.1

B.根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH；)=2c(SOj)+c(OH),而溶液呈中性c(OH)

=c(H+),所以c(NH；)=2c(SOj),故B正確；

C.c點溶液中溶質(zhì)為硫酸鏤，溶液中質(zhì)子守恒為C(H+)=C(NH3?H2O)+C(OH),則

+

C(H)C(OH)=C(NH3-H2O),故C正確；

D.c點硫酸與氨水恰好反應(yīng)，b點硫酸不足，d點硫酸過量，故D錯誤；

故選D。

10.常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入O.lmoHJ氨水，溶液中水電離出的氫離子

濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.V=40B.b點和d點溶液均呈中性

C.c點所示溶液中：c(SO：)>c(NH；)D.d點所示溶液中：2c(SO：)=c(NH：)

【答案】D

【詳解】A.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度

最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤，而根據(jù)a點所示數(shù)據(jù)可知，稀硫酸電離出來

的氫離子濃度為0.1mol/L,則稀硫酸的濃度為0.05mol/L,氨水的濃度是0.1mol/L,所

以氨水的體積也是20m1,即V=20,故A錯誤；

B.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所

以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤，由于鏤根離子水解使c點溶液呈酸性，b點加入的氨

水小于C點，則b點溶液呈酸性，故B錯誤；

c.c點所示溶液是(NH4)2SC>4溶液，由于只有很少一部分NH；發(fā)生水解，則溶液中c(SO

t)<c(NH：),故C錯誤;

D.d點溶液中水電離出氫離子的濃度為107moi/L,說明該點溶液呈中性，根據(jù)電荷守

恒：c(H+)+c(NH：)=2c(S01)+c(OH),而溶液呈中性c(OH)=c(H+),所以c(NH：)=2c(S0

;)，故D正確；

故選D。

11.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moLLF氨水，溶液中水電離出的

氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

+-

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3-H2O)

B.b點所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42—)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1molL-i

【答案】A

【詳解】A.c點所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH)

+2

物料守恒式為C(NH4)+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),兩式相減可得：

+

C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

++2

B.根據(jù)電荷守恒:C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),b點為硫酸鏤和硫酸的混合溶液，

呈酸性，c(OH)<c(H+),所以C(NH4+)<2C(SC>42一),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時鏤根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以

兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,

即V=20,故C錯誤;

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是IO：,根據(jù)水的離子積得到

硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選AB?

【點睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖象判斷出溶液

的酸堿性。

12.常溫下，向20mLeUmoLLi氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)

隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a點對應(yīng)水電離的c(H+)=LOxlOUmoLLi,則此時氨水的電離程度為1%

B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

+

C.c點對應(yīng)溶液中：C(H)C(OH)=C(NH3-H2O)

D.若b、d點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0xl07moi.Li,則兩溶液中均存在：

+2

C(NH4)=2C(SO4)

【答案】D

【詳解】A.水電離的氫離子濃度為l.OxlOiimoHJ,由Kw可知溶液中的氫氧根離子

的濃度為1.0x103則氨水的電禺度為mX1OO%=1%,故A正確；

B.c點水的電離程度最大，說明恰好生成硫酸鉉，即c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)，

故B正確；

C.c點溶液中溶質(zhì)為硫酸鏤，溶液中質(zhì)子守恒為C（H+）=C（NH3?H2O）+C（OH）,則

C（H+）C（OH）=C（NH3?H2。），故C正確；

D.c點硫酸與氨水恰好反應(yīng)，則b點硫酸不足，d點硫酸過量，溶液中氫離子濃度大于

+2

LOxlO7moid點時：C（NH4）#2C（SO4）,故D錯誤。

故選：D。

13.常溫下，向20mL（Mmol.LT氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入

鹽酸體積的變化如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

B.b點溶液呈中性，d點溶液呈酸性

C.常溫下，K^NH/H?。）的數(shù)量級為io'

D.a、b之間的任意一點（不包括a、b點）溶液中：c（Cr）＜c（NH：）

【答案】C

【詳解】A.氨水、鹽酸均抑制水的電離，氯化鏤促進水的電離，據(jù)圖可知c點水的電離

程度最大，故c點時氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故A正確；

B.a點是附3田2。溶液，呈堿性，c點是NH4cl溶液，呈酸性，則b點溶液中

++7

c.w（H）=c7X（H）=1.0xl0-moll/,呈中性，d點溶液的酸性比c點溶液的更強，

溶液中c溶液（H+）＞c水（H+）=l.OxlO"moiB正確;

C.a點是20.mL.（M.morLT氨水溶液，溶液中：c（H+）=l（yUmol.I?,貝I]

勺「森瑞故C錯誤；

D.a、b之間的任意一點（不包括a、b點），溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH）,根據(jù)電荷守

恒可知：c（Cr）＜c（NH：）,故D正確；

故選Co

【點睛】明確圖中曲線變化趨勢及每一點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒的靈活運用，題目難度中等。

14.常溫下，向20mL出。/?1_一1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電

離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是

A.若n等于LOxlOFMOI-L1,則此時氨水的電離度為1%

B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C.c點所示溶液中：C(H+)—C(OH-)=C(NH3?H2。)

D.若b、d對應(yīng)的水電離的氫離子濃度為l.OxlO^7MOI-L~l,此時兩溶液中都

+2

存在:C(NH4)>2C(SO4~)

【答案】D

【詳解】A.若n等于LOxlOFMol-r1,即氨水溶液中氫氧根濃度是0.001mol/L,則

此時氨水的電離度為0。01/0.1><100%=1%,A正確；B.c點時水電離出的氫離子濃度

最大，說明所得溶液是硫酸鏤，鏤根水解，因此氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)，B正確；C.

c點所示溶液是硫酸鏤，錢根水解，根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中：c(H+)~c(OH-)=

c(NH3?H2。)，C正確；D.若6、d對應(yīng)的水電離的氫離子濃度為1.0x10-790卜Li,

此時兩溶液均顯中性,根據(jù)電荷守恒)+2c(S。/-)可知溶液中都

存在：C(NHJ)=2C(SO42)D錯誤,答案選D。

15.在某溫度時，將xmol/L氨水滴入lOmLl.Omol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨

水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

Aa占.4*=1.0x10*

B.氨水的濃度為l.Omol/L

+

C.b點溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na)>c(NH3-H2O)

D.b、c、d三點水的電離程度大小關(guān)系是b>c>d

【答案】D

【分析】xmol/L氨水滴入lOmLLOmol/L鹽酸中，發(fā)生Nlh-lhO+HCLNHCl+IhO,

NH3-H2O和HC1恰好完全反應(yīng)得NH4cl溶液，此時溫度應(yīng)最高，由于NH4cl是強酸弱

堿鹽，其水溶液顯酸性，pH<7,即b點對應(yīng)恰好完全反應(yīng)。

【詳解】A.a點pH=O,則c(H+)=lmol/L,水的離子積與溫度有關(guān)，a點時溶液溫度小

10x10-14

于25℃,則水的離子積KwCl.OxlO%即c(H+)x(OH)<1.0xl014,即c(OH)<'mol/L

cc(zH)

-1.0xl015mol/L,A錯誤；

B.b點溶液溫度最高,說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化錠,此時?(HCl)=n(NH3.H2O),

即10mLxl.0mol/L=c(NH3?H2O)xV,由于c點對應(yīng)氨水體積是10mL,則b點體積V小

于10mL,因此氨水的濃度大于1.0mol/L,B錯誤；

C.b點溶液中加入NaOH溶液至中性后點存在電荷守恒:

c(Cl)+c(OH)=c(NH：)+c(H+)+c(Na+),中性c(OH)=c(H+),則有①c(Cl)=c(NH：)+c(Na+),b

點所得溶液為NH4cl溶液，之后加的是NaOH溶液，根據(jù)Cl、N守恒有

②C(C1)=C(NH；)+C(NH3-H2O),聯(lián)立①和②可知c(NH3HO)=c(Na+),C錯誤；

D.b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鏤，n(HCl)=n(NH3.H2O),鏤

根離子水解促進了水的電離，而c、d兩點氨水都過量，會抑制水的電離，氨水體積越

大，NH3H2O的物質(zhì)的量越多，對水電離的抑制程度就越大，故b、c、d三點水的電離

程度為：b>c>d,D正確；

選D。

16.常溫下，向15.00mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的

氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.a、b之間的點可能存在：c(NH；)>c(Cr)=c(OJT)>c(H+)或

c(NH^)>c(OH-)>c(Cr)>c(H+)

B.d點代表溶液呈中性

C.從a—b-c—d,水的電離程度一直在增大

D.常溫下，NH/H?。的電離常數(shù)Kb約為ixlOY

【答案】A

【分析】a點為O.lmoMU的氨水；b點溶質(zhì)為一水合氨和氯化錢，水電離的氫離子為

107,此時溶液呈中性，說明鏤根離子水解對水的電離的促進程度與一水合氨對水的電

離的抑制程度相等；c點水的電離程度最大，說明此時氨水與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶

質(zhì)為NH4C1;c點之后鹽酸開始過量,d點溶質(zhì)為氯化鏤和HCL水電離的氫離子為KT,

說明NH4+對水的電離的促進程度與HC1對水的電離的抑制程度相等，此時溶液呈酸性,

據(jù)此解答。

【詳解】A.b點溶質(zhì)為一水合氨和氯化鏤,溶液呈中性，a、b之間溶液呈堿性，則C(NH4+)

>C(C1)、c(OH)>c(H+),加入適量鹽酸時可滿足C(NH4+)>C(C1)=C(OH)>C(H+)或

++

c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H),故A正確；

B.d點溶質(zhì)為氯化鏤和HCL水電離的氫離子為107,說明NH4+對水的電離的促進程

度與HC1對水的電離的抑制程度相等，此時溶液呈酸性，故B錯誤；

C.c點水的電離程度最大，則從a-b-c過程中水的電離程度逐漸增大，但d點水的

電離程度小于C,故C錯誤；

D.a點為O.lmoHJ的氨水，水電離的氫離子濃度為10Umol/L,說明此時溶液中氫氧

10-313

根離子濃度為ICPmol/L,則常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=U—x—=lxl05,故D

0.1

錯誤；

故選A?

【點睛】解決酸堿混合類的圖象問題的關(guān)鍵是明確曲線上各點的溶質(zhì)是什么，例如本題

縱坐標(biāo)為水電離的氫離子濃度，當(dāng)水的電離程度最大時則恰好完全反應(yīng)，之前的點(起

點除外)溶質(zhì)均為一水合氨和氯化鍍，之后的點溶液溶質(zhì)均為氯化鏤和氯化氫；若橫坐

標(biāo)給出加入的鹽酸的量，則可根據(jù)加入鹽酸的量定量計算溶質(zhì)成分。

17.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.b、d兩點為恰好完全反應(yīng)點

B.c點溶液中，c(NH：)=c(Cl)

C.a、b之間的任意一點：c(Cl)>c(NH：),c(H+)>c(OH)

D.常溫下，O.lmol/L氨水的電離常數(shù)K約為1x105

【答案】D

【解析】a點代表氨水中未加入鹽酸時，水電離出的。次(H+)=lxlOUmol/L,向氨水中加

入一定量鹽酸后，c點水的電離程度最大，說明c點溶質(zhì)為氯化鏤，b點為氯化鏤和氨

水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于1071no1/L,錢根離子

對水的電離的促進程度正好等于氨水對水的電離的抑制程度，溶液顯中性；d點為氯化

鏤和鹽酸的混合溶液，鏤根離子對水的電離的促進程度正好等于鹽酸對水的電離的抑制

程度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于107moi/L,溶液顯中性，由此

分析。

【詳解】A.根據(jù)分析，b點為氯化鏤和氨水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根

離子濃度相等，鏤根離子對水的電離的促進程度正好等于氨水對水的電離的抑制程度，

溶液顯中性；如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鏤，氯化鏤為強酸弱堿鹽，其水溶

液呈酸性，c點水的電離程度最大，說明c點溶質(zhì)為氯化錢，因此c點為恰好完全反應(yīng)

的點，故A不符合題意；

B.c點溶質(zhì)為氯化鍍，俊根離子水解，因此c(NH；)<c(Cl),故B不符合題意；

C.a點呈堿性，b是呈中性的點，因此a、b之間的任意一點溶液顯堿性：c(OH)>c(H+),

根據(jù)電荷守恒，c(OH)+c(Cl)=c(NH；)+c(H+),c(NH：)>c(Cl),故C不符合題意；

K

D.a點水電離出的氫離子濃度為IxlOHmol/L,則c(OH)=—=1.0x103mol/L,根據(jù):

1x10

NH3H2O^OH+NH：,因此常溫下，O.hnol/L氨水的電離常數(shù)

c(OH-)xc(NH；)_l.Ox10-3mol/Lxl.Ox10-3mol/L0*

K=故D符合題意;

C(NH3H2O)O.lmol/L''

答案為D。

18.常溫下，向lOmLO.lmoLLji氨水中逐滴加入O.lmoLLT的CH3coOH溶液，溶液的

導(dǎo)電能力和pH變化如圖所示(忽略反應(yīng)過程中溶液溫度變化)，下列說法錯誤的是

A.V=10

5

B.常溫下，(NH3-H2O)=(CH3COOH)?IO

C.a點溶液中存在關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COQ-)>c(NH：)

D.c點溶液中存在關(guān)系：

2c(CH3coOH)+2c(CH3coeT)=3c(NH：)+3c(NH3-H2O)

【答案】C

【分析】a點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)量濃度的氨水和醋酸鏤的混合溶液，根據(jù)pH變化圖

中b點，說明醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強，c點溶液

中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鏤的混合溶液。

【詳解】A.根據(jù)pH變化圖中b點，說明醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時溶液中離子濃度最

大，導(dǎo)電能力最強，N點有：(DCtafo?L--^O.lmolL-'xV,V=10,故A正確；

B.常溫下，pH變化圖中b點，說明醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，lOmLO.lmoLL/氨水pH=ll,

1n-3x10-3

^b(NH3-H2O)=一