新疆2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團一師高中2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學(xué)

知識息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾

B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他（干）垃圾

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使濱水褪色

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

2、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是

選項實驗操作灰驗?zāi)康?/p>

同溫下用pH試紙分別測定濃發(fā)為0.1mol?L1比較HCIO和CHiCOOH的

A

NaCK臍液。1mol?L1CHC（X）Na溶液的pH酸性強期

BT制濟無水弧化銅

而氯￡化銅加液

向2支盛有2mL相同濃度的儂粗溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和、al.--支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K^：AgI<Ag(l

另一支試管中無沉淀

甲烷和

冷證甲烷和氯氣在光煦條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

溶液

A.AB.BC.CD.D

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoFLTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H-i^i-PH

HZJ==EZ1

光一

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

4、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSO4溶液中通入Cb

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

5、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

、濃氨水無水

BCaONH3CaCl2

、濃硝酸堿石灰

CCuNO2

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元

素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

7、向含F(xiàn)e2+、「、Br一的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）

A.線段II表示Br的變化情況

B.原溶液中n（FeL）：n（FeBr2）=3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段IV表示HIO3的變化情況

8、中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

NH3

光照->

Z**S

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

9、向FeCb、CuCl2,鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含Ci?+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CiP+

10、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和21noic。2

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的Oz中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

11、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

12、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1()23

C(NH3?H,O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中一/2口+:增大

c(NHj

c(CO；j

D.向BaCOs、BaSC)4的飽和溶液中加入少量BaCl”溶液中一一~減小

c(SOt)

13、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

HO

CH4NO2N2CO22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時vE(CH4)<Vffl(CH4)

14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

15、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是()

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法

16、一氯甲烷等鹵代點跟苯的反應(yīng)如圖所示，（無機小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是

H

I

CH

CH3Cl+0I

H

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C.Imolb加氫生成飽和燃需要6molH2

D.CsHnCl的結(jié)構(gòu)有8種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

②6NH36

回答下列問題:

（1）固體A是一—（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是一。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__。

（3）D中官能團的名稱為_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_。

（4）E的分子式為—；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moicCh,則F的結(jié)構(gòu)簡式是――。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCHj

的路線_

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計合成0COOCHjo

18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）,設(shè)計并完成了

如下實驗:

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機鹽A中所含金屬元素為o

（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

（3）寫出無機鹽A與Hz。？反應(yīng)的離子方程式___________________________________o

（4）小組成員在做Fe?+離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H2。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。

原因_________________________,證明方法。

19、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾

持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器a的名稱是

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KCIO3,則反應(yīng)中每生

成21.3gCh時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAO

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、ID依次可放入(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于漠，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明澳的非金屬性強于碘，原因是

20、欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣

體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為

完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉Ki,這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是一。

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是——；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入__(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5moVL；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝!J：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為—o

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

(6)若實驗只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：_?

21、NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義。

⑴利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應(yīng)，測得CO

n(NO)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比皿=加］的關(guān)系如圖1所示。

20

L6

L2

O8

64

2030-W506070時間/min

圖2

①該反應(yīng)的AH__0(填“>”或“=”)。

②下列說法正確的是(填字母)。

A.當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>m2>m3

C.當(dāng)投料比m=2時，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下co的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為。

22

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：vE=k?c(NO)?c(CO)；v?=kffl?c

(N2)?c2(CO*k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2molcO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，貝!|a點時丫正：丫逆=。

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實驗結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，

圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說法不正確的是（填字母）=

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為0

氣體出U

1俺酸溶液

1

、（潮也樸1■%

依酸溶液

加氣入口

?5泡氣迭擇處還忘NO反應(yīng)歷擰圖6

（5）用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.廢舊電池中含有重金屬銀、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項正確；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項錯誤；

C.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使濱水褪色，C項錯誤；

D.棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃

燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H20,D項錯誤;

答案選A。

2、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗?zāi)康?，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達到實驗?zāi)康?，故D錯誤。

故選C。

3、B

【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmoFLTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【詳解】

A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：Cl>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

4、D

【解析】

A、FeSCh溶液和過量Cb反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCb加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、漠、化鉀鈉。在高溫下碘升華，澳和水揮發(fā)，只剩KC1、NaCl,屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

5^A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙煥密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

6、B

【解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：AI>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯誤；故選B。

7、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br:首先發(fā)生反應(yīng)2r+CL=l2+2Cr,r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2C「，故線段I代表的變化情況，線段II

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中nS)=2n(CI2)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr,不是氧化

濱離子，故A錯誤；

B.n(Feb):n(FeBri)=n(I"):n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B錯誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+C12=Br2+2C「可知，溪離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imob反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-O)x2x5mol=+5價,

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為D。

8、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

9、B

【解析】

試題分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應(yīng)生成FeCb,然后Fe再和C11CI2發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Ci?+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

10、C

【解析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic。2,故A錯誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為GH4?H2

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溪水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。

11、B

【解析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B?

12、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤;

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.Imol,足量CL中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯誤;

C(NH3.H2O)

C.氯化核溶液中鍍根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進鍍根的水解，溶液中c(NH：j增大,故C正確;

c(CO|)Ksp(BaCC)3)

22-

D.BaCO3,BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO4^BaSO4(s)+CO3(aq),

c(SO；jKsp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤;

故合理選項是Co

13、A

【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TKT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8moL則反應(yīng)熱為等皿8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器HI中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。

故選Ao

14、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確;

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護。

16、D

【解析】

A、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C、Imolb加氫生成飽和煌需要3molH2；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。

【詳解】

A、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCL屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；

C、Imolb加氫生成飽和煌需要3mO1H2,故C錯誤；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選D。

【點睛】

易錯點B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOHCOOCHj

(S+2H2O

濃HAO、

17、焦炭對二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CHOH^==酯基取代

3△

COOHCOOCHj

\<OOCI

YY

反應(yīng)C]0H14

HOOC^^^^COOII

：OOCHj

CHOH-!KVCHCI0011CHjOH坨

3A3COOC

濃112so

【解析】

COOCHj

采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個酯基，即,反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng)，C為

OOCHj

COOH

I

對二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高鋸酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酊，因此F中必然有四個竣基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)

COOHCOOCHj

初SjO一

+2CH30H+2HO；

Q2

COOHOOCIIj

(3)D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團；

HOOC^^\xCOOH

YY

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為CIOHM，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

HOOC"1

(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X

(6)甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈，再用酸性高鎰酸鉀溶液將

側(cè)鏈氧化為竣基，再進行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為

CH3OH-^J^CH3C1KMnO4/1l,CHjOHOCl^。

IfuTkJ濃％SO4/A”tjl

+

18、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO4+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理。

【詳解】

(1)溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/moL故為氮氣(N2),其結(jié)構(gòu)式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCCh反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉

淀為BaCCh,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSCh,

溶液中有SO42,A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與H2。？反應(yīng)的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=280^+2CO2T+N2T+10H2O+2HO

(4)在含F(xiàn)e?+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H2。？，先變紅后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe3+。若SCN-離子被H2O2氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確；

若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的FeCL,若重新變血紅色，則該解釋正確。

19、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃尸CaCL+2c2H2。0.5液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長

頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Ch也可將r氧

化為12

【解析】

⑴根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱；

⑵次氯酸鈣具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KCKh,該物質(zhì)也有強氧化

性，可以氧化HC1為C12,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算；

(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，

形成水柱；

(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白

性；

⑸氯氣氧化性強于澳，氯氣能夠置換漠；漠氧化性強于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘

在有機物中溶解性及顏色解答。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗；

⑵漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃尸CaC12+2CLT+2H20,若將

漂白粉換為KCKh,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KCIO3+6HCI(濃尸KC1+3cLT+3H20,由方程式可知：

每轉(zhuǎn)移5moi電子，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氯氣，質(zhì)量是21.3gCL的物質(zhì)的量是0.3moL所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了OSnoI電子，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目為0.5NA;

(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cb中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去CL中的HC1；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)

測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強增大，使B中液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下

降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，在濕潤的有

色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，

a.I為干燥的有色布條不褪色，II中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤的有色布條會褪色，能驗證氯氣的漂白性，但U形

管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯誤；

b.i處是濕潤的有色布條褪色，n是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，m中干燥的有色布條不褪色，

可以證明，b正確；

C.I為濕潤的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和C12,進入到HI中無氯氣，不會發(fā)生任何變

化，不能驗證，C錯誤；

故合理選項是b；

⑸依據(jù)氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成漠單質(zhì)，液體漠單質(zhì)、過量的CL都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單

質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cb也可將「氧化為L,所以通過E中溶液分

為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明漠的氧化性強于碘。

【點睛】

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計算，題目

難度中等。

20、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與Nth反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱

打開Ki、&持續(xù)通入一段時間的N2和020.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入

過量HC1溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

【解析】

實驗開始前要先打開A部分