浙江省金麗衢十二校2022-2023學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題2

浙江省金麗衢十二校20222023學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A.NaCl B.B(OH)3 C.NaHCO3 D.NaHSO42.在蒸餾實驗過程中一定用不到的儀器是A. B. C. D.3.下列物質(zhì)對應的化學名稱及化學式均正確的是A.N，N—二甲基甲酰胺： B.甲乙醚CH3COCH3C.黃鐵礦：CuFeS2 D.石英的分子式：SiO24.下列有關化學用語的描述正確的是A.用電子式表示氧化鈉的形成過程：B.中子數(shù)為45的溴原子：C.ClO2球棍模型：D.油酸的結構簡式：C17H33COOH5.下列說法正確的是A.互為同位素B.互為同素異形體C.C2H4與C4H8一定互為同系物D.甘氨酸(H2NCH2COOH)與硝基乙烷(C2H5NO2)互為同分異構體6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molAlCl3晶體中含有的Cl—數(shù)目為3NAB.1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共價鍵數(shù)目為8NAC.在25℃時，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.02NAD.標準狀況下，4.48LNO與3.2gO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA7.下列描述正確的是A.豆腐是一種常見的食材，制作過程中有一道“鹽鹵點豆腐”的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)的作用是使蛋白質(zhì)變性B.聚丙烯(PP)與聚對苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機高分子材料，都是通過加聚反應合成的C.甲胺(CH3—NH2)和乙酰胺()是同一類別物質(zhì)D.由于共價晶體中的共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子錯位而斷裂，所以鉆石硬而脆8.下列描述不正確的是A.1869年俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張元素周期表B.1922年德國化學家施陶丁格提出了“聚合反應是大量小分子以化學鍵相互結合形成大分子的過程”假說，為建立高分子科學奠定了基礎C.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結構之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應D.核酸檢測是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結構中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵9.高銅酸鉀KCuO2(Cu為+3價)可由反應2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制備得到，下列說法正確的是A.KO2只發(fā)生還原反應 B.0.2molCuO被氧化時，反應共轉移了0.3mol電子C.CuO既是氧化劑又是還原劑 D.該反應的氧化產(chǎn)物只有KCuO210.下列實驗操作正確的是A.酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關閉，滴定管注入一定量的蒸餾水，把它固定滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，若均不漏水才可使用B.配制FeSO4溶液，應加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入鹽酸抑制Fe2+的水解C.重結晶法提純苯甲酸，將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解；冷卻后過濾得到晶體，蒸餾水洗滌后晾干，得到高純度苯甲酸晶體D.在接近滴定終點時，使用“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化11.下列反應的離子方程式正確的是A.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：2++2B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C.Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液：D.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液12.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結構如下圖；下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是A.該物質(zhì)最多與8molH2反應，且反應后存在手性碳原子B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應C.該物質(zhì)含有4種官能團；能與Na2CO3、NaHCO3反應D.1mol該物質(zhì)和足量的Br2、NaOH反應，消耗的Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3∶213.某種化學品的結構如下圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡單陽離子半徑是同周期中最小的，則下列說法中正確的是A.元素電負性大小的順序：X>W>Y>ZB.W的某種單質(zhì)的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵C.同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種D.該分子中Y原子的雜化方式為sp214.下列說法一定正確的是A.相同溫度下，1L0.02mol·L1的NaCl溶液和2L0.01mol·L1NaCN溶液中的離子總數(shù)相等B.常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7C.25℃時，向10mL0.1mol·L1HA溶液中加入0.1mol·L1的NaOH溶液，當水電離出的c(H+)=1.0×107mol·L1時，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，則HA為弱酸D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，c(H+)逐漸增大，導電性逐漸增強。15.使用現(xiàn)代儀器對有機化合物A的分子結構進行測定，相關結果如下圖所示：則該有機化合物A的結構簡式是A.CH3CHO B.C.HCOO(CH2)2CH3 D.CH3COOCH2CH316.用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質(zhì)S，反應如下：t℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中測的反應在不同時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)的量(mol)時間(min)物質(zhì)0246810SO24.82.641.8182.12.1CO201.081.51.51.751.75下列說法不正確的是A.前2min的平均反應速率v(CH4)=0.27mol·L1·min1B.6min時SO2的轉化率等于10min時SO2的轉化率C.其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中的CO2的濃度升高到1.4mol·L1D.向容器內(nèi)通入適量的H2S，會使平衡逆向移動17.在標準狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實驗值可通過玻恩—哈伯熱力學循環(huán)圖計算得到已知；下列說法不正確的是A.U(LiO2)=+2980kJ/mol B.O=O鍵能為498kJ/molC.ΔH2=703kJ/mol D.Li第一電離能I1=1040kJ/mol18.下列關于超分子和配合物的敘述不正確的是A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C.超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，包括離子D.人體細胞和細胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征19.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與、、變化如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線②代表變化，曲線③代表B.由圖中的數(shù)據(jù)計算得C.NaHA溶液中D.b點時，滿足20.有機高分子種類繁多，應用廣泛。下列有關高分子的說法不正確的是A.粘膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)B.淀粉聚丙烯酸鈉的高吸水性樹脂，具有強大的吸水和保水能力，同時還是可生物降解的綠色材料C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定溫度下加聚反應合成的具有高軟化溫度的纖維，耐化學腐蝕，無毒，質(zhì)脆；常用于生產(chǎn)一次性泡沫飯盒，保溫，隔音材料等D.以1，3丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應得到順式結構為主聚合物，再與硫化劑混合加熱，制得網(wǎng)狀結構的順丁橡膠，主要用于制造輪胎21.科學家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法中正確的是A.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合的回路B.充電時，理論上每生成22.4LO2則有130gZn生成C.理論上(不計損耗)該電池利用1molZn放電產(chǎn)生的電能與充電產(chǎn)生的1molZn消耗的電能不相同D.充電時，電池總反應為：22.鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結構，已知A點原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，B點原子的分數(shù)坐標為(1，1，0)；下列說法不正確的是A.該晶胞的化學式為PbCu3PB.C點原子的分數(shù)坐標為(0.5，0.5，1)C.晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區(qū)D.晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)23.類比推理是化學中常用的思維方法，下列類比推理正確的是A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以NH3也是同主族元素簡單氫化物中沸點最高的B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClC.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI濃H2SO4加熱可制HID.化學家巴特列制得人類歷史上第一次的鹽(O2PtF6)，考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2的第一電離能幾乎相等，巴特列又輕易制得了XePtF6，則XePtF6中存在離子鍵24.某課題組設計一種以甲醇輔助固定CO2的方法，原理如下圖。下列說法不正確的是A.化合物B為CO2B.若用HOCH2CH(CH3)OH輔助固定，則產(chǎn)物可能為C.反應③的反應方程式D.反應原料中的原子100%轉化25.下列實驗現(xiàn)象和結論正確的是選項實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象、結論A探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反應后，取溶液分別加入到KSCN溶液和淀粉溶液中若溶液呈現(xiàn)血紅色和藍色，則該反應是有限度B醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·HO)，觀察溶液顏色變化若溶液顏色加深，則存在水解平衡C比較AgCl和AgIKsp大小向等濃度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D鹵代烴中鹵原子的檢驗將C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱：冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則鹵代烴中不含有溴元素A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機構聯(lián)合在北京發(fā)布嫦娥五號最新科學成果，中核集團核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團隊首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，被命名為“嫦娥石”，我國成為世界上第三個在月球發(fā)現(xiàn)新礦物的國家?；卮鹣铝袉栴}：（1）中核集團核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團隊，通過晶體___________實驗等一系列高新技術手段，成功解譯其晶體結構。（2）嫦娥石是一種隕磷鈉鎂鈣石類礦物，基態(tài)P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一電離能由大到小的順序為___________。（3）從晶體結構上看，嫦娥石可以分為兩大部分，其中陰離子結構單元為[Fe(PO4)6]16，請寫出Fe2+的基態(tài)價層電子排布式___________，PO的VSEPR模型名稱為___________。（4）從結構角度分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因___________。（5）嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，方石英結構和金剛石相似，其晶胞結構如圖所示，SiO鍵長為anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則方石英晶體的的密度為___________g·cm3(列出計算式即可)。27.化合物X由四種元素組成，某興趣小組按如圖流程進行實驗。已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈堿性，氣體D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，氣體體積均在標準狀況下測定。（1）X的化學式為：___________。（2）寫出無色氣體D的電子式：___________。（3）下列關于對氯化鐵的用途及性質(zhì)說法正確的是___________(填字母)。A.實驗室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B.用覆銅板制作印刷電路板時，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕C.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過濾即可D.氣體D與FeCl3溶液可以制備X（4）新制的A略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，反應的化學方程式___________。（5）白色沉淀E可以溶解在D的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應的離子方程式為___________。28.2022年11月6日，氫燃料電池車現(xiàn)代NEXO中國版亮相進博會，NEXO是全球最暢銷的氫燃料電池車。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖1所示，反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。（1）試說明反應I能否發(fā)生自發(fā)反應___________。（2）反應I、II達平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，則CO的體積分數(shù)會___________(填“增大”“不變”或“減小”)。（3）反應II在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖3.(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)①圖3中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE，判斷：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。②在圖4中，畫出D點所對應溫度下CO平衡轉化率隨進氣比[n(CO)∶n(H2O)]曲線________。（4）氫氧燃料電池結構與一般的電池基本相同，裝置如圖5所示，請寫出負極的電極反應式：___________。29.某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。已知：溶液中FeSO4含量過高，在室溫條件下容易發(fā)生結晶。常溫下，相關物質(zhì)的Ksp如下表。物質(zhì)ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10246.3×10188.0×10277.42×10113×10398×10161.2×1011回答下列問題：（1）下列說法不正確的是___________。A.酸浸時，可通過增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率B.浸出液中的Fe3+極易形成Fe(OH)3膠體造成過濾困難和帶入大量雜質(zhì)，因而需要加鐵粉進行還原C.凈化除雜過程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+D.將濾液3蒸發(fā)結晶、過濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體（2）實驗研究了溫度、時間、鐵粉用量等因素對浸出液還原的影響。實驗中JJ6數(shù)顯直流恒速攪拌器轉速為200r/min，鐵粉加入量是以溶液反應到pH=7