四川省眉山外國語學校2024年高考化學一模試卷含解析

四川省眉山外國語學校2024年高考化學一模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數(shù)為3NA2、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①3、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構4、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效5、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A．充電完成時，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極6、常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有關描述正確的是（）A．圖中X-為Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定過程中首先沉淀的是AgClD．當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-17、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是A．機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料B．機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結而成，屬于新型無機材料C．機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D．機場高速采用了新型自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構所造成的破壞8、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應9、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是A．X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B．NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C．NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應 D．制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl10、下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的ΔH<0D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)11、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸12、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分13、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化14、下列說法不正確的是（）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點15、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（

）A．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。已知信息：(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。(2)G的分子式為_____；化合物E的結構簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。(4)寫出B+CD的化學方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。18、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問題：（1）A的化學名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學反應方程式為___，反應類型為___。（3）J中含氧官能團的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）___。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)20、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：已知：1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數(shù)：物質相對分子質量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是____________。（6）提純的產品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為________。21、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。（2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B．丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；C．標準狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數(shù)，故D錯誤；答案選B【點睛】本題的易錯點為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應會很快停止。2、A【解析】

物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構成新的物質．氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答?！驹斀狻看呋瘎┰谄鹱饔脮r需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子，A項正確；答案選A。3、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個共價鍵，位于ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位于ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結構需要共用2個電子，Cl最外層7個電子，達到穩(wěn)定結構需要共用1個電子，則S2Cl2中只含有共價鍵，結構是為Cl－S－S－Cl，A錯誤；B．Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個電子層，半徑最??；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序為S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結構需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結構需要共用2個電子，則1個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結構，分子式為CS2，結構是為S=C=S，D正確。答案選D。4、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。5、A【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-═xLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B．鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應,原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。6、B【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，據(jù)此分析解答。【詳解】A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；B、由圖象可知，當?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完，n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A．玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；B．橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；C．鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；D．常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術可減少對路面及橋梁的影響，D正確；故選B。8、B【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解析】

由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答?！驹斀狻緼.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，由于有氨氣產生，所以反應物必然有H2O參加，所以反應方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應，故C正確；

D.由反應NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；

故選：B?！军c睛】孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。10、C【解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質，電離產生Na+、H+、SO42-，產生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，△S<0，在298K時反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S<0，則該反應的ΔH<0，C正確；D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明沉淀中含有BaCO3，這是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關，D錯誤；故合理選項是C。11、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。12、C【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。13、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正確；D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C.單質Si是半導體材料，故C錯誤；D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。15、A【解析】

蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答?！驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。徽舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。16、C【解析】

A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應取代反應3【解析】

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為、C為，對比甲苯與B的結構，可知甲苯發(fā)生硝化反應生成A，A發(fā)生氧化反應生成B，故A為，D發(fā)生信息②中還原反應生成E為，由鹽酸氨溴索的結構簡式可知E→F發(fā)生還原反應生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成G，G與HCl反應生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標產物。【詳解】（1）A的結構簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結構簡式為，其分子式為：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的結構簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；；（3）A→B是轉化為，甲基轉化為醛基，屬于氧化反應。F→G是轉化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應；（4）B+CD的化學方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為：，故答案為：3；；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應生成B，B發(fā)生硝化取代反應生成C，根據(jù)C的結構簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生信息2的反應生成H，H發(fā)生取代反應，水解反應得到I，根據(jù)I結構簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應生成K，J為，結合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。19、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結合NOCl的性質，制得氣體中的雜質需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實驗室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實驗室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，因此裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，故答案為e→f(或f→e)→c→b→d；②NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；若無該裝置，Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應的化學方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應得到HCl，用AgNO3標準溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚紅色沉淀達到滴定終點，根據(jù)氯元素守恒：NOCl～HCl～AgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為×100%；②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消