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四川省木里藏族自治縣中學(xué)2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C2、我國(guó)歷史悠久,有燦爛的青銅文明,出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C.環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成2molCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L3、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮肥均含有NH4+B.雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿4、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無(wú)色氣體,說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí),用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A.A B.B C.C D.D5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、I-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-6、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OB.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O7、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天,開(kāi)發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國(guó)政府的國(guó)家戰(zhàn)略,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后,微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開(kāi)發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A室菌為厭氧菌,B室菌為好氧菌B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO??8e?+2H2O2CO2+8H+C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎→aD.電池總反應(yīng)式為CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O8、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體9、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Al3+、SO42-、NO3-B.0.1mol/LNaClO溶液:K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.0.1mol/L氨水:K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-10、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質(zhì),d是淡黃色粉末,b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.化合物a中只含有C、H兩種元素B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W(wǎng)C.d是離子化合物,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的12、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長(zhǎng)所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫(xiě)出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對(duì)映異構(gòu)體。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對(duì)映異構(gòu)體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)D.未寫(xiě)出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性13、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的名稱:1,4-二甲苯 B.丙烷的分子式:CH3CH2CH3C.聚丙烯的鏈節(jié):—CH2-CH2-CH2— D.H2S的電子式:14、以有機(jī)物A為原料通過(guò)一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、2019年9月25日,全世界幾大空之一―—北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng),正式投運(yùn)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B.航站樓使用的玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成,屬于新型無(wú)機(jī)材料D.機(jī)場(chǎng)高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性17、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙18、某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=19、單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.02mol/L的CH3COOH溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.01mol/L的K2SO4溶液20、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時(shí),Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí),Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室D.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g21、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl,裝置如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸22、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是()A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法正確的是____________A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOHB.物質(zhì)C是純凈物C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。24、(12分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物,屬于香豆素類衍生物,其合成路徑如下:已知:①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán),1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(8)已知:最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料,一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選):寫(xiě)出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。25、(12分)三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為_(kāi)_________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為_(kāi)_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________26、(10分)實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:+CH3OH+H2O藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g?cm-3)甲醇32-98-64.5與水混溶,易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水,易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;實(shí)驗(yàn)步驟:①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸;②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;③當(dāng),停止加熱;④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置的名稱是_____。(2)請(qǐng)將步驟③填完整____。(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____(填兩種)。(4)下列說(shuō)法正確的是______A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值,其原因不可能是_____。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失27、(12分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_(kāi)____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計(jì)算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_(kāi)____.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____.28、(14分)[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?;鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為_(kāi)___;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為en)。①分子中氮原子軌道雜化類型為_(kāi)___;②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對(duì)的原子是____,配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___;③乙二氨易溶于水的主要原因是____。(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。①圖1中氮原子的配位數(shù)為_(kāi)___,離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè);②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm-3,則相鄰層與層之間的距離為_(kāi)___pm(列出表達(dá)式)。29、(10分)最新“人工固氮”的研究成果表明,能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q>0)。常溫下,實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,0~2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_(kāi)____。(2)若反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不再發(fā)生變化,請(qǐng)解釋說(shuō)明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_____。(3)在5~6min之間只改變了單一條件,該條件是_____。(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過(guò)程中首先需往水中通入的氣體是_____,通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(選填“>”、“<”或“=”),理由是_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物,D為S,A為C,B為Al,C為Si?!驹斀狻緼.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷,故A正確;B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性,故B正確;C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),但不能叫兩性單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,故D正確。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】同周期,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。2、D【解析】
A.根據(jù)圖知,O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是a,A正確;B.O2在正極得電子生成OH-,則正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,B正確;C.Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-,所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,C正確;D.每生成1molCu2(OH)3Cl,需2molCu2+,轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗1molO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl,需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。3、A【解析】
A項(xiàng),除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外,還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3-為主)、銨態(tài)硝態(tài)氮肥(同時(shí)含有硝酸根和銨根)、酰胺態(tài)氮肥(尿素),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在閃電(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合價(jià)升高,所以雷電作用固氮中氮元素被氧化,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,又如氮?dú)庠诜烹姉l件下,與氧氣直接化合生成一氧化氮?dú)怏w,二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,該制備中用到了氨氣,所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿,故D項(xiàng)正確。故選A。4、A【解析】
A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4,升高溫度,氣體的顏色變深,則平衡逆向移動(dòng);降低溫度,氣體顏色變淺,則平衡正向移動(dòng),A正確;B.銅與濃硝酸反應(yīng),不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后,都收集到無(wú)色的氣體,所以不能肯定生成的氣體的成分,B錯(cuò)誤;C.灼燒海帶時(shí),應(yīng)放在坩堝內(nèi),否則會(huì)損壞燒杯,C錯(cuò)誤;D.飽和食鹽水,用于除去Cl2中混有的HCl氣體,D錯(cuò)誤;故選A。5、B【解析】
A選項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-,CO32-、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng),AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCO3:K+、Ca2+、I-、Cl-,都不發(fā)生反應(yīng),共存,故B正確;C選項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+,Ag+與Cl-發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-,F(xiàn)-與H+反應(yīng)生成HF,NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。6、C【解析】
在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,開(kāi)始時(shí),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí),SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨;再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.逐滴加入Ba(OH)2溶液,氫氧根離子先與氯離子反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.以1∶2反應(yīng)時(shí),硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C.以2∶3反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨,離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確;D.以1∶2反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨,離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。7、B【解析】
根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng),應(yīng)為好氧菌,選項(xiàng)A正確;方程式中電荷和氫原子不守恒,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;MFC電池中氫離子向得電子的正極移動(dòng),即向b極移動(dòng),b為正極,電流方向是由正極流向負(fù)極,即b→a,選項(xiàng)C正確;電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正確。8、A【解析】
A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料,陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過(guò)多,能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化,水中植物瘋長(zhǎng),導(dǎo)致水質(zhì)惡化,生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護(hù),故C正確;D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?,故D正確;答案選A。9、C【解析】
A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Al3+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng),都不與氨水反應(yīng),在氨水中能夠大量共存,C正確;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性,HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】
A.向溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,溶液變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液相當(dāng)于加入過(guò)量強(qiáng)酸,氫氧化鋁溶解,故不選C;D.與稀硫酸反應(yīng),生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。答案:B?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。11、C【解析】
b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物,b是水;d是淡黃色粉末,能與水反應(yīng),d是Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,m是氧氣、e是NaOH;CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,c是CO2、f是Na2CO3;W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增,則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?!驹斀狻緼.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以化合物a中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故A錯(cuò)誤;B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤;C.d是Na2O2,屬于離子化合物,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故C正確;D.水分子間含有氫鍵,H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的,故D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】
A.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對(duì)映異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.X分子中同時(shí)連接兩個(gè)甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯(cuò)誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無(wú)氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng),生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。13、A【解析】
A.,為對(duì)二甲苯,系統(tǒng)命名法命名為:1,二甲苯,A正確;
B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子,故丙烷的分子式為,B錯(cuò)誤;
C.聚丙烯的鏈節(jié):,C錯(cuò)誤;
D.H2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)鍵,電子式為:,D錯(cuò)誤。
答案選A。14、C【解析】
由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng),產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒(méi)有小分子生成,合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng),A、B均正確;將寫(xiě)成,分子中11個(gè)碳原子有可能共面,C錯(cuò)誤;由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成,1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成,則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),D正確。15、C【解析】
A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金,屬于金屬材料,故A正確;B.玻璃是硅酸鹽材料,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故B正確;C.橡膠隔震支座,成分為有機(jī)高分子材料,鋼板是金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽,而鹽溶液會(huì)加速鐵的生銹,應(yīng)盡量減小使用,故D正確;故答案為C。16、C【解析】
Y元素在同周期中離子半徑最小,金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層,而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少,所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物,而且為液態(tài),為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì),而且一種為酸。0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì),Z的原子序數(shù)比Al大,Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al+3SAl2S3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A.H原子半徑最小。同周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Al原子的半徑大于S;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在離子鍵,為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O-O—H,含有極性鍵和非極性鍵,C項(xiàng)正確;D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性,不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選C。17、C【解析】
A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外),即原子半徑大小順序是丙>丁>戊,故A錯(cuò)誤;B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯(cuò)誤;C、同周期從左向右金屬性減弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,故C正確;D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),即氫化物的穩(wěn)定性:甲<乙,故D錯(cuò)誤;答案選C。18、A【解析】
由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4,說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng),即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體,列三段式:由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14≠5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體,D物為氣體。【詳解】A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度,平衡向濃度減小的方向移動(dòng),但C不是氣體,增加C不能使平衡正向移動(dòng),所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%,故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.由于生成物C為非氣體,其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。19、C【解析】
假設(shè)溶液的體積為1L,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol,CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì),0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子,0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子,根據(jù)“單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高”,沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCl溶液,故答案選C。20、B【解析】A、根據(jù)工作原理,Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確;B、充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、充電時(shí),屬于電解,根據(jù)電解原理,Na+應(yīng)從左室移向右室,故C說(shuō)法正確;D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+,通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說(shuō)法正確。21、D【解析】
A.裝置①可以用雙氧水(MnO2作催化劑)制取氧氣,用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣,用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w,故A正確;B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w,④中的KOH固體可以吸收水分,故B正確;C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣,所以也可盛裝維生素c,故C正確;D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl,還有未完全反應(yīng)的NH3,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸,故D錯(cuò)誤;故選D。22、B【解析】
A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯(cuò)誤;C.離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒,故D正確;故選B。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】
C為聚乙烯,那么B為乙烯,B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng);由A依次生成D,E,F(xiàn)的條件可知,A中一定有羥基,所以A為乙醇;由G生成H的條件可知,G中一定含有羥基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即為羧基;根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息,可計(jì)算出G的分子式,結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基,1個(gè)羥基?!驹斀狻?1)通過(guò)分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng),反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng);方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(3)A.通過(guò)分析可知,H中X的官能團(tuán)為羧基,A項(xiàng)正確;B.物質(zhì)C為聚乙烯,高分子有機(jī)化合物都是混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.A為乙醇,1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2;B為乙烯,1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2,所以A與B無(wú)論何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同,C項(xiàng)正確;D.乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,D項(xiàng)正確;答案選ACD;(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol,再結(jié)合推斷流程分析可知,G分子式為C9H8O5?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題中,物質(zhì)的推斷一方面可以通過(guò)反應(yīng)條件猜測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),另一方面也可以通過(guò)有機(jī)物燃燒的規(guī)律判斷有機(jī)物的組成。24、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】
A生成B是在光照條件下進(jìn)行,發(fā)生的是取代反應(yīng),在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯,B是,與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng),則C是,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn),醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵,故E中有碳碳雙鍵,則E是。【詳解】(1)A的名稱為甲苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含氧官能團(tuán)是羥基,故答案為:羥基;(3)D是,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(4)由分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán),1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2,說(shuō)明存在羧基,同時(shí)含有羥基,故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;(6)由(5)可知,F(xiàn)為,與乙酸酐反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個(gè)酯基,則K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N與E生成,可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為;;(8)由流程圖可知,乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲,故甲為HOCH2CH2COOCH3,根據(jù)信息②③提示,要實(shí)現(xiàn)乙到丙過(guò)程,乙要有醛基,則甲到乙,實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;OHCH2COOCH3與反應(yīng),再脫水得到丙,則丙為:,故答案為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;?!军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡(jiǎn)單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí),考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán),有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi),而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分,所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)告知部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理,認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行,而不必過(guò)多追究。25、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】
題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫;當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng),用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?!驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物,N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應(yīng)除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫,化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,應(yīng)為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)能證明現(xiàn)象來(lái)自產(chǎn)物,而不是反應(yīng)物,所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng),但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng),且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設(shè)計(jì)為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色?!军c(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí),要有一個(gè)整體觀、全局觀,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序,弄清每步操作可能使用什么裝置,會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響,于是注意選擇合適的試劑,合理安排裝置的連接順序。26、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】
(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱(3)上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,沉在水下,水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實(shí)際產(chǎn)率減小;B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng),則實(shí)際產(chǎn)率減??;C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失,則實(shí)際產(chǎn)率減小?!驹斀狻浚?)A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為:球形冷凝管;(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱。答案為:分水器中液面不再變化;(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、CH3OCH3。答案為:、CH3OCH3;(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,A錯(cuò)誤;B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,則酯沉在分水器中水下,水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B正確;C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水,C錯(cuò)誤;D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合,D正確。答案為:BD;(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為:85.2%;A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實(shí)際產(chǎn)率減?。籅.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng),則實(shí)際產(chǎn)率減小;C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失,則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為:C。27、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】
(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過(guò)裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其純度是:×100%=16%,故答案為16%;(6)若Fe2O1中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可使KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,證明含有FeO,故答案為稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。28、8sp3N乙二氨與水形成分子間氫鍵,乙二氨分子與水分子均為極性分子4121010【解析】
(1)氮原子核外有7個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p3;鎵為31號(hào)元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,依據(jù)電子排布式解答;(2)①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5+3)=4;②中心原子Cu2+提供空軌道,乙二氨分子中N原子提供孤對(duì)電子;③乙二氨和水都是極性分子,相似相溶,乙二氨分子與水分子間可形成氫鍵。(3)①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B數(shù)目為4,即配位數(shù)為4;由圖可知,晶胞為面心立方堆積,以頂點(diǎn)的N原子分析,位于面心的原子與之相鄰,1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用,所以離N原子最近且等距離的N原子有12個(gè),同理離硼原子最近且等距離的硼原子有12個(gè);②每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)N原子和一個(gè)B原子,兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為25,設(shè)層與層之間距離為h,六棱柱體積為a2hcm
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