湖北省荊州市八縣市2023-2024學年高一上學期1月期末考試 化學 含解析

荊州八縣市2023—2024學年度第一學期期末聯考高一化學試題(測試時間:75分鐘卷面總分:100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“挖掘文物價值，講好湖北故事”。下列湖北文物的主要成分屬于合金的是選項ABCD文物名稱石家河玉人像崇陽銅鼓虎座漆木鳥架鼓彩繪人物車馬出行圖2.科技推動社會進步，創(chuàng)造美好生活。下列解讀錯誤的是選項摘錄解讀A成都第31屆世界大學生運動會大量使用新能源汽車新能源之一的氫氣屬于非金屬單質B杭州第19屆亞運會開幕式采用電子煙花使用電子煙花體現節(jié)約與環(huán)保C中國科學院大連化學物理研究所開發(fā)催化劑實現CH?OH和CO合成CH?COOH發(fā)生化學變化D同濟大學材料科學與工程學院教授許維團隊開發(fā)環(huán)型碳(C??和C??)C??和C??互為同位素3.下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L?1KClO溶液中：FB.0.1mol?L?1NaNO?溶液中：KC.0.1mol?L?1新制氯水中：AD.0.1mol?L?1鹽酸中：N4.1774年，瑞典化學家舍勒用鹽酸和錳礦反應產生氯氣，某小組受此啟發(fā)，設計下列實驗，其中能實現的是5.“為國育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學美隨處可見。下列敘述正確的是A.在純堿溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色B.霓虹燈發(fā)出不同顏色的光發(fā)生了化學變化C.FeCl?溶液中滴入KSCN溶液后變?yōu)榧t色D.Na投入CuSO?溶液中,析出紅色固體6.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：在家炒菜并添加碘鹽碘鹽中KIO?提供人體需要的碘元素B凈水行動：自來水廠用Cl?消毒殺菌Cl?具有強氧化性C家務勞動：幫家長做饅頭并添加NaHCO?NaHCO?受熱易分解產生CO?D學農活動：用雜草和廚余垃圾制農家肥廚余垃圾含營養(yǎng)元素N、P等7.含氯的部分純凈物“價類”圖如下，下列敘述正確的是A.a只有還原性，沒有氧化性B.能實現a→b→c→a|的直接轉化C.e的氧化性比c強,c的酸性比e強D.d與水發(fā)生化合反應生成e8.根據下列操作及現象，得出結論正確的是選項操作及現象結論A一塊鈉在空氣中迅速變暗Na和O?生成Na?O?B在FeCl?溶液中加入銅粉，溶液變藍色FeCl?和Cu發(fā)生了置換反應C用鑷子夾一片濕潤紅紙接近氯氣，紅紙變白色氯氣有漂白性D在NaOH溶液中加入鋁片，產生氣泡氣泡的成分是H?9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素的原子序數之和等于42。下列敘述錯誤的是XYZWD.Z和W反應中W作氧化劑B.最高價氧化物對應水化物酸性：Y>XC.Z的氧化物是兩性氧化物A.簡單離子半徑:Z>YB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y>XC.Z的氧化物是兩性氧化物A.簡單離子半徑:Z>Y10.下列實驗操作能達到目的是選項操作目的A將CO?和CO混合氣體通過足量的Na?O?粉末提純COB向含FeCl?的FeCl?溶液中通入適量氯氣除去FeCl?C分別向Na?CO?溶液、NaHCO?溶液中滴加澄清石灰水區(qū)分Na?CO?溶液和NaHCO?溶液D在飽和FeCl?溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)?膠體H11.工業(yè)上，常用濃氨水檢驗輸送氯氣管道是否漏氣，發(fā)生化學反應：3Cl?+8NH?=N?+6NH?Cl(白煙)。下列敘述錯誤的是HA.NH?的電子式為H:N:HB.1個N?分子含3個共用電子對C.NH?Cl含離子鍵和共價鍵D.氧化劑、還原劑的物質的量之比為3：812.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.5.6gFe與足量稀硫酸完全反應轉移電子數為0.3NAB.1molO?與足量Na完全反應產物中陰離子數一定為2NAC.標準狀況下,2.24L氟氣含原子數為0.2NAD.1L0.1mol?L?1Al?SO?13.已知:ICl2?(紅)、ICl4?(棕)、IO實驗觀察到乙中現象：無色→藍色→棕黃→無色。下列敘述錯誤的是A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B.甲中現象是先變紅色后褪色，微熱甲又變紅色C.乙中變“棕黃”是因為I?被氧化成ICl2?和D.用KI-淀粉試紙和醋酸可檢驗乙中剛好反應成無色溶液后是否含IO14.FeSO??7H?O(綠礬)常用于制補血劑。以某廢液(含FeSO?、Fe?SO??和稱取ag綠礬溶于水配制成250mL溶液,準確量取25mL溶液,加入20mL0.1mol·L?1KMnO?溶液恰好完全反應，發(fā)生反應FeA.“操作2”是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥B.用KSCN溶液可檢驗濾液是否含Fe3+C.需要使用的定量儀器有托盤天平、量筒、250mL容量瓶D.該綠礬中FeSO??7H?O的質量分數為27815.向500mL含Fe2?、Br?、I?的溶液中緩慢通入VLCl?(標準狀況)，測得溶液中部分離子的物質的量與V的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.a=0.6B.V=6.72~8.96時反應為2Fe2?+Cl?=2Fe3?C.原溶液中cD.V=4.48L時總反應為4Fe2?+2I?+3Cl?=4Fe3?+I?+6Cl?二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(14分)四氫鋁鈉(NaAlH?)是強還原劑和供氫劑，高鐵酸鈉(Na?FeO?是一種綠色凈水劑。以工業(yè)制備硫酸的燒渣(主要成分為Fe?O?、Fe?O?和Al?O?,含少量SiO?)為原料制備四氫鋁鈉和高鐵酸鈉的流程如下(已知SiO?是難溶于水的酸性氧化物)：回答下列問題：(1)NaAlH?中氫的化合價為。(2)浸渣的主要成分是(填化學式)；“轉化”中(Cl?的具體作用是。(3)由Fe(OH)?制備Na?FeO?的離子方程式為；“分離”中鋁元素轉化成(填離子符號)。(4)“沉鋁”后所得濾液經蒸干、灼燒得到固體是。(5)“合成”中乙醚作溶劑，發(fā)生反應的化學方程式為。(6)“有效氫”指單位質量(1g)含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。NaH、NaAlH?的“有效氫”如圖所示,則乙代表(填化學式).17.(15分)某小組設計實驗探究鈉和二氧化碳反應產物，裝置如圖所示(已知金屬鈉與二氧化碳常溫下不反應)?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中試劑可能是(填字母)。a.堿石灰b.氯化鈣c.五氧化二磷d.CuSO?(2)加熱裝有NaHCO?試管的操作是。(3)寫出A中反應的化學方程式：。(4)能證明C中產生CO的實驗現象是。(5)當C中鈉完全反應后，停止A中反應。為了探究C中殘留固體成分進行如下實驗：序號操作現象Ⅰ取少量固體溶于水，靜置液體表面有黑色粉末Ⅱ過濾Ⅰ中混合物得到無色液體和黑色固體，將液體分甲、乙兩份，向甲中滴加酚酞溶液甲中溶液變紅色Ⅲ向Ⅱ中乙溶液中滴加CaCl?溶液產生白色沉淀Ⅳ另取C中殘留固體，滴加鹽酸產生氣體①實驗Ⅰ中黑色粉末是(填化學式)。②僅通過實驗Ⅱ(填“能”或“不能”)證明固體中一定含有Na?CO?,，簡述理由:。③經檢驗CO?和Na反應生成兩種還原產物的物質的量之比為1：1，且只有一種氧化產物，寫出化學方程式：。(6)該裝置存在的明顯缺陷是。18.(14分)幾種短周期主族元素的原子半徑和元素主要化合價如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的簡單離子的結構示意圖為；EB是(填“離子”或“共價”)化合物。(2)AB?分子中每個原子最外層都達到8電子結構，它的電子式為。AB?與A的簡單氫化物反應生成A?和B的氫化物，寫出化學方程式：,在標準狀況下,生成11.2LA?氣體時轉移電子數為mol。(3)非金屬性:BC(填“>”或“<”),判斷依據是(寫1條)。(4)D的單質在A?中燃燒的產物和(CO?反應的化學方程式為。(5)A、B、E的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。(6)B的單質與A的簡單氫化物能發(fā)生置換反應，寫出化學方程式：。19.(12分)幾種常見物質之間轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A所含元素位于元素周期表第周期第族。(2)C是(填化學式,右同),H是。(3)E→F的化學方程式:。(4)在氫碘酸溶液中加入少量F，寫出離子方程式：。(5)在B溶液中加入(NH??C?O?溶液，產生固體MC?O??2H?O①a點固體的物質的量為。②b→c的化學方程式為。荊州八縣市2023—2024學年度第一學期期末聯考高一化學試題參考答案及多維細目表題號12345678910答案BDBCABBDAB題號1112131415答案DCBDC1.【答案】B【解析】“銅鼓”主要成分是銅的合金，B項正確。2.【答案】D【解析】氫氣是非金屬單質，A項正確；采用電子煙花，減少大氣污染，同時節(jié)省了原料，B項正確;CH?OH+CO→CH?COOH,生成了新物質，發(fā)生了化學變化，C項正確；環(huán)型碳是單質，它們互為同素異形體，D項錯誤。3.【答案】B【解析】KClO具有強氧化性，能氧化Fe2?,A項錯誤；離子不反應，可大量共存，B項正確；氯氣氧化Br?,C項錯誤;在鹽酸中,[Al(OH)?]?、CO2?不能大量共存，D項錯誤。4.【答案】C【解析】實驗室用濃鹽酸和MnO?共熱制備Cl?，常溫下不能產生Cl?，A項錯誤；Cl?與堿石灰(NaOH,CaO)反應,可以用P?O?、CaCl?、濃硫酸干燥氯氣，B項錯誤；HCl易溶于食鹽水，Cl?在食鹽水中溶解度小，C項正確；Ca(OH)?微溶于水，澄清石灰水濃度很小，應用石灰乳(含大量固體氫氧化鈣)吸收Cl?制備漂粉精，D項錯誤。5.【答案】A【解析】純堿溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，A項正確；霓虹燈發(fā)光是物理變化，B項錯誤；不會變紅色，C項錯誤；Na先與H?O反應，不能置換生成Cu,D項錯誤。6.【答案】B【解析】碘鹽中KIO?補碘，A項正確；自來水廠用Cl?與水反應生成的HClO消毒殺菌，B項錯誤；NaHCO?受熱易分解產生CO?，使饅頭松軟可口，C項正確；農家肥為作物提供N、P、K營養(yǎng)元素，D項正確。7.【答案】B【解析】HCl與活潑金屬反應，HCl表現氧化性，A項錯誤；能實現HCl→Cl?→HClO→HCl的直接轉化,B項正確;氧化性:HClO>HClO?,酸性:HClO?>HClO,C項錯誤;氯的化合價不同,ClO?不能和水發(fā)生化合反應生成HClO?，D項錯誤。8.【答案】D【解析】鈉在空氣中與O?反應生成Na?O,A項錯誤;FeCl?與Cu反應生成FeCl?和CuCl?,銅不能置換鐵，B項錯誤；氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，C項錯誤；氫氧化鈉溶液與鋁發(fā)生氧化還原反應，產生氫氣，D項正確。9.【答案】A【解析】設X的原子序數為a,則a+(a+1)+(a+7)+(a+10)=42,a=6。由此可知，X為碳元素,Y為氮元素,Z為鋁元素,W為硫元素。Al3?、N3?核外電子排布相同，質子數越多，半徑越小，故半徑：rAl3?<rN3?,A項錯誤；酸性:HNO?>H?CO?,10.【答案】B【解析】2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?,引入新雜質O?,A項錯誤;2FeCl?+Cl?=2FeCl?,B項正確;(Ca2++CO32?=CaCO11.【答案】D【解析】NH?是共價化合物，N原子上有1個孤電子對,A項正確;由N?的結構式為N≡N可知，氮氮之間有3個共用電子對，B項正確；氯化銨含離子鍵和共價鍵，C項正確；氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，D項錯誤。12.【答案】C【解析】0.1molFe完全反應轉移0.2mol電子,A項錯誤;O?和Na反應產物可能是Na?O、Na?O?,B項錯誤;0.1molF?含0.2mol氟原子，C項正確；水中含氧原子，D項錯誤。13.【答案】B【解析】氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，A項正確；次氯酸具有強氧化性，使石蕊永久褪色，B項錯誤；兩種離子共存時呈棕黃色，C項正確；根據提示信息，D項正確。14.【答案】D【解析】操作2從濾液中提取硫酸亞鐵晶體，采用“結晶法”，A項正確；用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，B項正確；托盤天用于稱量，配制溶液需要量筒、250mL容量瓶，C項正確；根據電子守恒，nFeSO415.【答案】C【解析】離子還原性順序：I?>Fe2?>Br?。通入氯氣發(fā)生反應順序：(Cl?+2I?=I?+2Cl?,2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?,2Br?+Cl?=Br?+2Cl?。根據圖像信息可知,n(I?)=0.2mol,nBr?=0.2mol,nFe2?=0.4mol,a=0.4mol,A項錯誤;V=6.72~8.96時反應為2Br?+Cl?=Br?+2Cl?,B項錯誤;c(Br?)=cI?16.【答案】(1)-1(1分)(2)SiO?(1分)氧化Fe2?(2分)32FeOH3(4)Na?CO?、Na?SO?和NaCl(2分)5AlCl?+4NaH=NaAlH?+3NaCl(2(6)NaAlH?(2分)【解析】(1)Na、Al分別為+1、+3價,故H為-1價。(2)燒渣溶于硫酸溶液生成Fe2?、Fe3?、Al3?,通入氯氣將Fe2?轉化成Fe3?。(3)根據氧化還原反應原理：反應物為Fe(OH)?、NaClO和NaOH,產物為Na?FeO?、NaCl和H?O;Al(4)“沉鋁”溶液中含有Na(5)根據原子守恒,AlCl?和NaH反應生成NaAlH?和NaCl。(6)依題意,NaH的有效氫為224g≈0.083g,NaAlH?的有效氫為17.【答案】(1)bc(2分)(2)先來回移動酒精燈預熱試管，后加熱藥品處(1分)32NaHC(4)D處黑色粉末變紅色(2分)(5)①C(1分)②不能(1分)若固體中有Na?O，與水反應生成NaOH，也能使酚酞試液變紅(2分)circle36Na+5CO(6)多余的CO未進行尾氣處理(2分)【解析】(1)CO?是酸性氧化物，用中性或酸性干燥劑干燥，不能用堿石灰干燥，堿石灰吸收CO?；硫酸銅吸收效率低，只能用于檢驗水，不能用于干燥。(2)先來回移動酒精燈預熱試管，后加熱藥品處。(3)發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3(4)D中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可證明生成了CO。(5)氧化產物除碳酸鈉外，還可能是Na?O。由實驗Ⅲ、Ⅳ可知，一種氧化產物是Na?CO?，兩種還原產物是CO、C。(6)缺少尾氣處理裝置。18.【答案】(1)+88(1分)離子(1分)(2):F:O:F:(1分)OF?+H?O=O?+2HF(2分)1(1分)(3)>(1分)HF比HCl穩(wěn)定、F?氧化性比Cl?強、F?和H?在暗室中劇烈燃燒,Cl?和H?在點燃下反應(合理即可，2分)4Li?O+CO?=Li?CO?5O2?>F?>Na?(162F?+2H?O=4HF+O?(【解析】根據元素化合價和原子半徑推斷元素如下：代號ABCDE元素OFClLiNa(1)O2?的結構示意圖為⊙)：(x∈是離子化合物。(2)OF?是共價化合物,其中O為+2價,OF?+H?O=O?+2HF,，一半O?是氧化產物，另一半O?是還原產物,故生成0.5molO?,轉移1mol電子。(3)從氫化物穩(wěn)定性、反應條件等角度分析，注意：F?不能置換水溶液中氯元素。(4)鋰在氧氣中燃燒只生成Li?O，和CO?反應生成Li?CO?。(5)離子半徑由大到小的順序為O2?>F?>Na?。(6)F?是非金屬性最強的單質，F?與H?O反應生成HF和O?。19.【答案】(1)四(1分)Ⅷ(1分)(2)KOH(1分)AgCl(1分)34Fe42Fe(5)0.02mol(2分)4