2024屆上海市中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆上海市中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通02,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S0：

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、r、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF,SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na+、CP、HCO-

3、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8moL這些氣體恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

4、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH）：鹽酸>醋酸

B.兩溶液中C（cr）=C（CH3COO）

c.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImoINz和3m0m2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2s。4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

7、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和

Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強(qiáng)弱：HC1O3>HNO3）O下列說法正確的是

品紅溶液

單質(zhì)甲?無色溶液

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲(chǔ)水中加入少量R,水的電離程度可能增大

8、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8。的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.C3H$B.C4H8C.C6H4C12D.C5H&

9、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

10、在K2O2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()

加

微HS50.陽

C離

生.

子

物

交

：NaCl溶液

換

膜

0;

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小

+

C.M極電極反應(yīng)式為:+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCnCh?一時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

11、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2c。3溶液反應(yīng)

12、下列說法正確的是()

A.25°。時(shí)，將pH=H的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2體積更大

C.25°。時(shí)，0.2mol-LT的HA弱酸溶液與O.lmoLLT的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶體，溶液中c（0H。增大，可以證明HNO?為弱酸

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，“、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，機(jī)為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，分是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物a中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

14、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚配為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

15、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3m0IH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

17、常溫下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L」NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA>A?-的物質(zhì)的量的變

化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OIT)=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

++2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA-)+c(A-)+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

18、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是()

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個(gè)手性碳原子

C.能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

19、下圖是O.Olmol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他

曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是

相

對(duì)

導(dǎo)

電

能

力

一,

溶液甲的體積

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

20、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

14

12

10

p8

H6

4

2

0102030405060

V（NaOH）/mL

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

21、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵

22、在某水溶液樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）

22+

A.Ag+B.SO4C.CO3D.NH4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HN<-*R-N<+HX?請(qǐng)回答：

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為，o

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

(5)下列說法正確的是o

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為。①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的

一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：=

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2。31是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為□c中試劑為

⑵實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的Sth不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)U：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32-UFe(S2C>3)33-(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.2mL

H—0.1mo!"L',

gX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

匚_0.1molf1

bNaSO,溶液

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)IH：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

RCnCM摩爾質(zhì)量為294g?mol-i)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

22

發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O3-=21+S4O6",三次消耗Na2s2。3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mobL1

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3(+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃o

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過__操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：&I=3.8X1（T5,&2=3.9x10-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是

（2）步驟④劃線部分操作是一_、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、_o

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO?的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚醐溶液，用O.lOOOmoFL"的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為一

27、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請(qǐng)你一起參與。

(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

?吸收CO2較多的裝置是o

(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

(思考評(píng)價(jià))請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：?

28、(14分)SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

(1)向0.5L1mol?IT】的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2o

①寫出反應(yīng)的離子方程式；

7

②已知：Kai=1.54X10-2,Ka2=l.02X10,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

+2"

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3)+C(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3>>c(H)>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

如下圖所示：

NaHSO,溶液

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式

II.SO2的回收利用：

（3）SO2與C12反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2cl2）,反應(yīng)為SO2（g）+C12（g）.SO2CI2（g）o按投料比1:1把SO2

與C12充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的AH（填“>”、"V”或“="）Oo

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù)）。

29、（10分）鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鉆、硅、鎬、磷、硫等元素。請(qǐng)

回答下列有關(guān)問題：

⑴基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為oMd+與Fe2+中，第一電離能較大的是,判斷的理由是

0

⑵碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3（結(jié)構(gòu)式為.）。C2O3中碳原子的雜化軌道

o=c——c==o

類型為，CO2分子的立體構(gòu)型為O

⑶配菁鉆分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是（填“1”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是

⑷碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫

度低于CaCO3,請(qǐng)解釋原因__________________________。

⑸氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為FeosO,其中

包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為pgcm^,則a=（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

￥------------------￥

?Na+oCP

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2TM?2CH3CHO+2H20,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。

2、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：r和CKF發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO］不能大量共存，且A1"與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO3在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

3、A

【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另

51.2g

一個(gè)是HNO3至！jNaNCh,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子^一-x2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

64g/mol

可知，銅失去的電子等于HNCh到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

+

鹽溶液為NaNCh、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5Lx2mol/L-0.8moi=0.2mol,故選A。

4、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH」均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系C(H)=C(OH)+C(C1),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C「)=c(CH3coO-),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸＞醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

5、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.100g98%的濃H2s。4中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2sO4濃）+Cu￡CuSO4+2坨。

+SCHT，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯(cuò)誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量=”~大~；=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-,導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于

NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

6^B

【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有較基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cb,

單質(zhì)只有Cl2o電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，cr,N\O2>Na+的半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8。只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，據(jù)此分析解答。

【詳解】

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，故C3H80的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

c.c6H4a2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選D。

9、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CnO72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極

OH

+

反應(yīng)式為+UH2O-28e=6CO2+28H,負(fù)極生成的H卡透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OJT與正反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(--3)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為0+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤；

D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能

通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na+和C廠的移動(dòng)來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動(dòng)反應(yīng)來判斷。

11、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷燃基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選Ao

12、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25℃時(shí)，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯(cuò)

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯(cuò)誤；

C.0.2molL1的HA弱酸溶液與O.lmolL1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶體，溶液中c(OH［增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

13、C

【解析】

方是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2,NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazCh反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

14、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【點(diǎn)睛】

本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酸為指示劑。

15、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；

D.SCh和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/〃m/,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有6義；=2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為lmol,含有的六

元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與NazCh反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。

17、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OIT)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

+22+

+c(Na),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HAO+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++2

B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A')=c(H2A),

2++

則c(H2A)+C(HA)+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正確;

+

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)],故C正確;

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH\HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH。>c(HA-),正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

18、A

【解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

H,C0xxx^

B.圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；

(鐵杉脂素)OCH,

OH

C.酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個(gè)酚羥基各消耗ImoL故D正

確；

故選Ao

19、C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點(diǎn)最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點(diǎn)曲線③，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的