2015-2016學(xué)年高一化學(xué)蘇教版第二學(xué)期導(dǎo)學(xué)案-人教課標(biāo)版12

新世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)學(xué)科學(xué)案（）化學(xué)反應(yīng)的限度【知識(shí)梳理】一、可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①溶液與溶液反應(yīng)

②在反應(yīng)①的溶液中加入，振蕩、靜置

③?、诘纳蠈忧逡海渭尤芤?/p>

、定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向進(jìn)行，同時(shí)又可以向進(jìn)行的反應(yīng)。、特點(diǎn)：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的相同②反應(yīng)物、生成物共同③可逆反應(yīng)有一定的二、化學(xué)平衡的建立例：在一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的和。反應(yīng)一開始，容器中、濃度為最大值，此時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率為，隨著反應(yīng)進(jìn)行，、濃度下降，正反應(yīng)速率，濃度增加，逆反應(yīng)速率逐漸，一定時(shí)間后，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，即各物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量等于其生成量，各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡（如圖）。、定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，反應(yīng)物和生成物的不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（）逆：（）等：（）動(dòng)：（）定：（）變：、判斷的主要依據(jù)是化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要標(biāo)志（）（正）（逆），即一種物質(zhì)的消耗速率等于其生成速率。（）達(dá)平衡時(shí)，各組分的“量”保持一定。【鞏固練習(xí)】一、選擇題.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（）.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān).化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一定限度后，通入，再經(jīng)過一段時(shí)間，存在于（）、中 、中、、中 、中.在℃、釩觸媒的作用下，對某密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志，下列說法錯(cuò)誤的是（）的消耗速率等于的生成速率的生成速率等于生成速率的倍.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化.在一定條件下，某容器中充入和合成，以下敘述中錯(cuò)誤的是（）.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是（）.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益.對可逆反應(yīng)（）（）（）（），下列敘述正確的是（）.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正（）逆（）.若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是正（）正（）.可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為∶∶④各氣體的濃度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變.①④⑤ .②③⑤.①③④ .①②③④⑤.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（）（）（），、、起始濃度分別為·、·、·，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（）為·，為·為·為·，為·為·.可逆反應(yīng)：2A（）()3C()，在一定條件下，使一定量的和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是（）.各物質(zhì)濃度之比()∶()∶()∶∶.平衡時(shí)混合物的體積是反應(yīng)前.平衡時(shí)有，同時(shí)有.單位時(shí)間內(nèi)若消耗，同時(shí)消耗二、非選擇題.反應(yīng)：（）（）（）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是；處于平衡狀態(tài)的是；無法判斷是否達(dá)到平衡的是。.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成.單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)形成—鍵.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變.單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)又形成—鍵.將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：（）（）（）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過測得碘化氫的濃度為，碘蒸氣的濃度為。請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝海ǎǎ唬ǎ?；氫氣的起始濃度。（）若上述反?yīng)達(dá)到平衡，則平衡濃度（）、（）、（）的關(guān)系是（填“相等”、“∶∶”或“均為恒量”）。.往一容積為的密閉容器中充入、進(jìn)行合成氨反應(yīng)。后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)內(nèi)的速率()（·）。試求平衡時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去尋找更有趣、更廣闊、更豐富的語文吧！天