中國科學(xué)院大學(xué)2020考研大綱：896化學(xué)專業(yè)綜合

中國科學(xué)院大學(xué)2020考研大綱：896化學(xué)專業(yè)綜合中國科學(xué)院大學(xué)2020考研大綱為化學(xué)專業(yè)考生提供了全面的復(fù)習(xí)指導(dǎo)。本大綱適用于報考中國科學(xué)院大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試的考生。考試內(nèi)容涵蓋無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)的基礎(chǔ)知識。以下是大綱的主要內(nèi)容:一、無機(jī)化學(xué)部分1.物質(zhì)狀態(tài)(1)掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律、分體積定律,了解實(shí)際氣體的范德華方程,并能從分子運(yùn)動論推導(dǎo)理想氣體定律。(2)掌握液體的蒸發(fā)和沸點(diǎn)。(3)了解晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)。2.原子結(jié)構(gòu)(1)理解氫原子光譜和玻爾理論,掌握波粒二象性、電子云、波函數(shù)和量子數(shù)的概念。(2)掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系,了解元素基本性質(zhì)的周期性。3.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(1)掌握離子鍵的形成與特點(diǎn),了解離子的特征、離子晶體和晶格能。(2)掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)。(3)靈活運(yùn)用雜化軌道理論、價層電子對互斥理論和分子軌道理論。(4)理解鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系。(5)理解分子晶體、原子晶體、金屬鍵、極性分子和非極性分子、分子間作用力、離子的極化和氫鍵。4.氫和稀有氣體了解氫的成鍵特征、性質(zhì)、制備方法和化合物,以及稀有氣體的空間結(jié)構(gòu)。5.化學(xué)熱力學(xué)初步(1)熟練掌握熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律和可逆過程。(2)靈活運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、蓋斯定律、生成熱與燃燒熱,并能從鍵能估算反應(yīng)熱。(3)了解反應(yīng)方向概念,理解反應(yīng)焓變對反應(yīng)方向的影響,以及狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。6.化學(xué)反應(yīng)速率(1)了解反應(yīng)速率理論。(2)掌握影響反應(yīng)速率的因素。7.化學(xué)平衡(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。(2)靈活運(yùn)用平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯自由能的關(guān)系。(3)理解影響化學(xué)平衡移動的因素。8.溶液(1)了解溶液濃度的表示方法。(2)靈活運(yùn)用溶解度原理和分配定律。(3)掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。(4)了解分散體系、溶膠的制備和性質(zhì)、溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)、溶膠的聚沉和穩(wěn)定性,以及高分子溶液。9、電解質(zhì)溶液(1)了解酸堿理論的發(fā)展，(2)理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;(3)熟練掌握并靈活運(yùn)用弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。10、氧化還原反應(yīng)(1)熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢。(2)靈活運(yùn)用電池電動勢與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，(3)理解電極電勢的影響因素。(4)熟練掌握電極電勢的應(yīng)用，電勢圖解及其應(yīng)用。(5)了解化學(xué)電池，電解。11、鹵素了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。12、氧族元素(1)了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，(2)掌握無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。13、氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。14、碳族元素(1)了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，(2)理解無機(jī)化合物的水解性。15、硼族元素(1)了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，(2)掌握惰性電子對效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。16、堿金屬和堿土金屬(1)了解堿金屬和堿土金屬的通性，(2)理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。17、銅、鋅副族(1)一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，(2)理解IB族與IA族元素性質(zhì)對比;(3)一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，(4)理解IIB族與IIA族元素性質(zhì)對比。18、配位化合物(1)理解配位化合物的基本概念，(2)熟練掌握配合物的化學(xué)鍵理論，(3)理解并掌握配位化合物的穩(wěn)定性，(4)了解配位化合物的重要性。19、過渡金屬(I)(1)一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，(2)理解物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。20、過渡金屬(II)(1)一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，(2)理解過渡元素的通性。21、鑭系及錒系元素(1)一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)，(2)掌握鑭系及錒系元素通性以及重要化合物。二、分析化學(xué)部分考試內(nèi)容(一)化學(xué)分析1、概論(1)了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用，(2)熟悉分析方法的分類。(3)掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液等概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法;(4)掌握滴定分析的方式、對化學(xué)反應(yīng)的要求及相關(guān)計(jì)算。2、分析試樣的采集與制備了解分析試樣的采集、制備、分解及測定前的預(yù)處理。3、分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理(1)掌握誤差、偏差、準(zhǔn)確度及精密度的概念、相互間的關(guān)系及計(jì)算方法。掌握有效數(shù)字的概念及修約規(guī)則。(2)了解隨機(jī)誤差正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率，(3)掌握有限數(shù)據(jù)的t分布，利用t分布計(jì)算平均值的置信區(qū)間;(4)掌握t檢驗(yàn)、F檢驗(yàn)和異常數(shù)據(jù)取舍的方法。(5)了解誤差的傳遞及計(jì)算。(6)掌握一元線性回歸分析法及線性相關(guān)性的評價。4、分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制(1)了解分析全過程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制;(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì);(3)了解不確定度和溯源性。5、酸堿滴定法(1)了解活度的概念和計(jì)算。(2)掌握酸堿質(zhì)子理論和酸堿平衡理論。(3)掌握組分分布分?jǐn)?shù)和氫離子濃度的計(jì)算方法。(4)掌握酸堿指示劑的原理、變色范圍及選擇原則。(5)熟悉酸堿滴定曲線方程的推導(dǎo)和滴定誤差的計(jì)算。(6)熟悉各種滴定方式，并能設(shè)計(jì)常見酸、堿的滴定分析方案。(7)掌握緩沖溶液的組成、性質(zhì)、緩沖容量以及PH值的計(jì)算方法。6、絡(luò)合滴定法(1)掌握絡(luò)合物溶液中的離解平衡、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及計(jì)算。(2)掌握絡(luò)合滴定法的基本原理和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時金屬離子濃度的計(jì)算;(3)了解金屬離子指示劑的原理。(4)掌握絡(luò)合滴定的方式、提高選擇性的方法和滴定誤差的計(jì)算。7、氧化還原滴定法(1)了解氧化還原平衡及影響氧化還原反應(yīng)方向的因素。(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及條件電極電勢的概念、區(qū)別及計(jì)算方法。(3)了解氧化還原滴定的樣品預(yù)處理、指示劑的原理、滴定曲線和滴定誤差計(jì)算。(4)掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。8、沉淀滴定法掌握沉淀滴定法原理及其應(yīng)用。9、重量分析法(1)掌握沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素。(2)了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素。(3)掌握沉淀?xiàng)l件的選擇和重量分析結(jié)果的計(jì)算。(二)“儀器分析”1、緒論了解分析化學(xué)中的儀器和方法，掌握分析儀器的性能指標(biāo)和計(jì)算方法。2、光譜分析a.光譜分析法導(dǎo)論(1)了解電磁輻射的性質(zhì)。(2)掌握電磁輻射與物質(zhì)相互作用的原理。(3)了解光學(xué)分析儀器的大致構(gòu)造。b.原子光譜(1)掌握原子吸收光譜、原子發(fā)射光譜，原子熒光光譜，X射線熒光法，X射線吸收法，X射線衍射法的基本原理，(2)了解原子化的方法、試樣引入技術(shù)、原子光譜儀器基本結(jié)構(gòu)及分析中的干擾效應(yīng)及抑制方法。c.分子光譜(1)掌握紫外一可見吸收、熒光/磷光/化學(xué)發(fā)光、紅外吸收、激光拉曼散射等光譜學(xué)方法，核磁共振波譜法，質(zhì)譜法的基本原理和重要概念。(2)熟練掌握光吸收定律、化學(xué)位移、簡單自旋偶合和自旋分裂等概念及應(yīng)用。(3)掌握質(zhì)譜的離子化方法和不同質(zhì)量分析器的原理。(4)了解光譜分析儀器的基本構(gòu)造。(5)能夠靈活應(yīng)用各種光譜解析簡單化合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)。d.表面分析方法(1)掌握電子能譜法，二次離子質(zhì)譜法，電子顯微鏡和電子探針，掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡的基本原理，(2)了解其儀器結(jié)構(gòu)。3、電分析(1)了解有關(guān)電池，電極反應(yīng)，電池圖解式的表示規(guī)則。(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電位的概念及能斯特公式的應(yīng)用。(3)掌握電位分析法，伏安法和極譜法，電解和庫侖分析法的基本原理。(4)掌握離子選擇電極的基本原理、類型及性能參數(shù)，特點(diǎn)及應(yīng)用。(5)了解電解分析方法的應(yīng)用。4、分離方法(1)了解化學(xué)中分離富集的方法和基本原理。(2)掌握色譜法的基本理論、色譜分析定性及定量方法。(3)掌握柱效/選擇性/分離度的基本概念、影響因素及計(jì)算方法。(4)了解各種色譜儀基本構(gòu)造。(5)掌握氣相色譜固定相，氣相色譜分離條件及檢測器的選擇原則，(6)了解氣相色譜分析方法及應(yīng)用。(7)掌握高效液相色譜分離的基本原理、方法分類和應(yīng)用對象、分離條件及檢測器的選擇原則。(8)了解電泳法的基本原理和分類;(9)掌握毛細(xì)管電泳法的基本原理及基本概念，了解其儀器構(gòu)造。(10)了解超臨界流體色譜和萃取的原理。5、其他分析方法了解熱分析、流動注射分析等方法的基本原理，了解其儀器構(gòu)造及應(yīng)用。三、有機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容(一)有機(jī)化學(xué)基本理論1、鍵和分子結(jié)構(gòu)(1)化學(xué)鍵的本質(zhì)與內(nèi)涵·共價鍵的本質(zhì)(極性、鍵長)·電負(fù)性·分子偶極(2)Lewis電子結(jié)構(gòu)·Lewis結(jié)構(gòu)式·共振式·形式電荷(3)分子結(jié)構(gòu)理論·價鍵理論(雜化軌道)·分子軌道理論2、酸和堿：有機(jī)反應(yīng)及其機(jī)理(1)酸堿理論·Br?nsted酸堿理論·Lewis酸堿理論(2)b.酸離解常數(shù)(Ka)和pKa·pKa定義·pKa應(yīng)用(3)化合物結(jié)構(gòu)和酸度關(guān)系·內(nèi)因(中心原子、電子效應(yīng))·外因(介質(zhì)效應(yīng))3、烷烴和構(gòu)象分析(1)烷烴的命名(2)分子間作用力·偶極-偶極作用力·氫鍵·色散力(3)直連及環(huán)狀烷烴構(gòu)象分析·乙烷·丁烷·環(huán)丙烷及環(huán)己烷構(gòu)象分析4、立體化學(xué)：手性分子(1)手性的基本特性·手性定義·手性化合物判據(jù)(2)手性化合物立體化學(xué)·R/S(CIP)規(guī)則·多中心手性分子·立體構(gòu)型(3)手性化合物性質(zhì)·光學(xué)性質(zhì)·手性物質(zhì)(藥物)·手性技術(shù)(制備、檢測)5、數(shù)字有機(jī)化學(xué)——能量，平衡與反應(yīng)基本理論(1)有機(jī)化合物能量標(biāo)度·生成熱;·燃燒熱;·原子化熱：平均鍵能;·鍵離解能：均裂、異裂、pKa(2)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率方程(3)反應(yīng)過渡態(tài)理論和Hammond假說(4)有機(jī)反應(yīng)主要類型及活性中間體(二)有機(jī)化合物和反應(yīng)6、離子型反應(yīng)：烷基鹵化物的親核取代和消除反應(yīng)(1)烷基鹵化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);(2)親核取代反應(yīng);·SN2反應(yīng)，·SN1反應(yīng);(3)消除反應(yīng);·E1，E2機(jī)理7、加成反應(yīng)：烯烴和炔烴(1)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);(2)烯烴的加成反應(yīng)及機(jī)理·離子型：碳正離子、鎓鹽·自由基型(3)炔烴的加成與機(jī)理(4)反應(yīng)合成設(shè)計(jì)8、有機(jī)分析化學(xué)(1)有機(jī)質(zhì)譜分析:分子結(jié)構(gòu)式確定·質(zhì)譜分析原理，·分子離子峰，·碎片峰(2)紅外光譜分析：官能團(tuán)鑒定·波數(shù)，·吸收強(qiáng)度及其影響因素，·峰型(3)核磁共振譜：結(jié)構(gòu)鑒定·氫譜/碳譜：化學(xué)位移、積分面積、偶合9、自由基反應(yīng)(1)自由基反應(yīng)及機(jī)理;·自由基穩(wěn)定性，·自由基反應(yīng)基本特點(diǎn)類型，·自由基的產(chǎn)生方式;(2)重要自由基反應(yīng)類型·烷基鹵代反應(yīng)，·烯丙基溴代反應(yīng)，·自由基加成10、氧化還原和有機(jī)金屬化合物(1)碳氧化態(tài)和氧化還原反應(yīng)(2)羰基化合物還原制備醇(3)醇的氧化反應(yīng)(4)金屬有機(jī)化合物：C-C鍵的形成11、共軛p體系和周環(huán)反應(yīng)(1)共軛效應(yīng)·共軛的內(nèi)涵、·p-體系分子軌道、·紫外光譜、(2)共軛烯烴的親電加成反應(yīng)·熱力學(xué)控制vs動力學(xué)控制(3)周環(huán)反應(yīng)·環(huán)加成反應(yīng)、·電環(huán)化反應(yīng)、·s-重排(4)前線軌道理論12、芳香性和芳香化合物(1)芳香性·芳香性的內(nèi)涵、·共軛、·共振與芳香性·Hückle芳香性理論、·M?bius芳香性(2)芳香化合物和芳香雜環(huán)化合物·取代苯、·芳香雜環(huán)、·多環(huán)芳香化合物(3)苯的化學(xué)簡介(4)芳香取代反應(yīng)、苯還原、芐基反應(yīng)13、芳香取代反應(yīng)(1)親電芳香取代反應(yīng)·反應(yīng)機(jī)理、·取代基效應(yīng)、·各種取代反應(yīng)(AreneC-C/C-X)(2)親核芳香取代反應(yīng)·反應(yīng)機(jī)理、·取代基效應(yīng)(3)苯炔反應(yīng)·反應(yīng)機(jī)理、·苯炔中間體14、羰基化學(xué)I：加成反應(yīng)(1)醛酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)醛酮的制備方法(3)羰基加成反應(yīng)·反應(yīng)機(jī)理、·親核加成反應(yīng)15、羰基化學(xué)II-羧酸及其衍生物(1)羧酸及其衍生物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)性(2)羧酸及其衍生物的制備方法(3)加成-消除反應(yīng)16、羰基化學(xué)III：a-位反應(yīng)(1)烯醇、烯醇負(fù)離子和烯胺的形成過程(2)a-鹵化反應(yīng)、a-烷基化反應(yīng)(3)Aldol,Mannich,Claisen反應(yīng)(4)共軛加成反應(yīng)(MichaelAddition)17、功能性分子：胺和雜環(huán)化合物(1)胺類化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì);(2)胺的制備;(3)胺的反應(yīng);(4)氮雜環(huán)化合物的反應(yīng);(三)生物有機(jī)化合物18、糖類、脂類(1)糖類知識與糖的反應(yīng);(2)脂類化合物;19、氨基酸與蛋白質(zhì)(1)氨基酸及其合成;(2)多肽與蛋白質(zhì);(3)多肽與蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)、高級結(jié)構(gòu);(4)酶20、核酸和蛋白質(zhì)合成(1)核酸、核苷與核苷酸;(2)DNA，RNA與蛋白質(zhì)合成;以第1章~第17章為主，同時注意各種人名反應(yīng)，其他章節(jié)一般了解。四、物理化學(xué)部分考試內(nèi)容(一)考試大綱1、熱力學(xué)三大定律2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用(1)多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用(2)相平衡(3)化學(xué)平衡3、電化學(xué)4、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)(二)考試要求1、熱力學(xué)三大定律(1)明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過程和途徑等。(2)掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。(3)熟知功和熱正負(fù)號的取號慣例及各種過程中功與熱的計(jì)算。(4)掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。(5)熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q和W。(6)熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算焓變。(7)明確熱力學(xué)第二定律的意義。(8)理解克勞修斯不等式的重要性，掌握熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，并了解其物理意義。(9)明確DG在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。(10)熟練計(jì)算一些簡單過程的DS、DH、DA和DG。(11)掌握各種平衡判據(jù)。(12)了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用(1)熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系。(2)掌握偏摩爾量和化學(xué)勢的定義，了解二者的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢的意義。掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義。(3)了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢的表示方法。熟悉稀溶液的依數(shù)性，會用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。(4)明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念。(5)熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。在雙液系相圖中，了解完全互溶和部分互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。(6)學(xué)會用步冷曲線繪制二組分低共熔點(diǎn)相圖，會對相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。(7)了解從平衡常數(shù)導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式，并掌握這個公式的使用。(8)了解從化學(xué)勢導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(10)熟悉溫度，壓力和惰性氣體對平衡的影響。3、電化學(xué)(1)掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，(2)能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，(3)掌握Nernst方程計(jì)算電極電勢和電池的電動勢。(4)掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會利用電化學(xué)測定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。4、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)(1)掌握宏觀動力學(xué)中反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，速率常數(shù)等的基本概念。(2)掌握簡單級數(shù)的反應(yīng)如零級、一級、二級的特點(diǎn)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方