湖南省醴陵、四中2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

湖南省醴陵二中、四中2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有1-、Li+的水溶液，

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開

（已知二在水溶液中呈黃色）。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：-（^18毛＜凡++2ne=-（+2nLi*

2、下列說法不F頌的是（）

A.Fe2O3可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用Si（h作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)

3、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料

4、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和

煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+（CH3CO）2O燈一"H,+CH3coOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的電子數(shù)目為27NA

D.lL2moI/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

5、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是()

A.活性炭?jī)羲瓸.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

6、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向lOmLO.3moi?LrBa(OH)2溶液滴入0.3mol?L-iNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c點(diǎn):c(NH4)<c(OH)

D.d點(diǎn)：C(SO42-)+C(H+)>C(OH-)+C(NH3?H2。)

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

8、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol'

下列說法不F確的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不亞項(xiàng)的是

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)

10、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++22

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

_)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2]

+2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()o

A.向FeBr?溶液中通入過量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+「=I€>3-+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

12、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CHi

-II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4moiH2、ImolBn發(fā)生加成反應(yīng)

13、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

15、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同

17、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡(jiǎn)單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正

確的是（）

元素甲乙丙T

化合價(jià)-2-3-4-2

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：甲＞丁B.元素非金屬性：甲〈乙

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：丙〉丁D.丙的氧化物為離子化合物

18、2019年上海、西安等城市先后開始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡

其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

19、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技

術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

+-

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

20、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

21、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815kJ/moh下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

22、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e^Zn2+

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：R1COOR2入/_&

+

2)H/H1O

Re

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為；G的分子式為__。

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

產(chǎn)

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和ClfcMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備戈》3的合成路

線o

24、(12分)烯垃和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

----Ct——flu-—CH—(3CH^CH.CHf?

(1)合成?,CN',＞除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)由苯乙烯合成(吁仁:1^二立^)需要三步，第一步選用的試劑為，目的是

⑶鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________oA與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為：M典”……目標(biāo)

w反陶條件反隔一

產(chǎn)物)?

25、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-*Fe(SCN)6#(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c03溶液(pH-11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

⑴試劑a是。

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為0

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________o

II.FeCO3的性質(zhì)探究

3mL4moi/I|—|n加3mL4mol/Lr-i

充分振蕩，.Ka溶液和.

r過濾取濾液”Uc-的ucU

實(shí)驗(yàn)iij目5箱io冷)片。2y

F1eCOa固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

3mL-4mol/L加3ml-4mol/L[―i

K。溶液，KSCN溶液和.

實(shí)驗(yàn)iii

5蜀10?64|HiOrH

基Q薪色基藕色

FeCO,固體

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

ffl.FeCO3的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量LOg補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?，消耗O.lOOOmoVL的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為,該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

26、(10分)甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下Nth-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。

（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。

實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K31Fe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗(yàn)n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系。

（4）丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：

①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或

③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：o

27、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s。3溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題:

（1）甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［CU（SC＞3）2］3-,為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為（填“A”或"B”）。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSC>4-Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是

并維持pH在___________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、m和

02的含量。

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

28、(14分)甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)^ffi=+74.9kJ/mol

II.6cH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)AH2=+531kJ/mol

m.2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)A/3=+202kJ/mol

①反應(yīng)I的△$__(填">”或“V”)0。

②C6H6(g)+3H：2(g)=3C2H4(g)的△於kJ/molo

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：

1

I.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-mor

1

H.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mor

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示:

%

%

8O%

7O

w6O%

5O

?

4WO%

余

?%

￡2O

照%

IO

磐

%

0%

100300500/,，J700

溫度〃七

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的措施是（寫一條）。

②溫度高于T1C時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始減小，其原因是

③叱時(shí),容器中n（H看2）J

（3）甲烷部分氧化反應(yīng)為CH4（g）+：O2（g）=CO（g）+2H2（g）AH=-36kJmol1o已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)InKp與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)CC）2（g）+CH4（g）一-2co（g）+2Hz（g）的InKp=

②在某恒壓密閉容器中充入ImolCH4和Imol氏0色）在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為

50%,容器總壓強(qiáng)為1atm。氏的平衡分壓p（H2）=atm；此溫度下反應(yīng)的lnKp=—（已知；In3~l.1,ln4M.4）。

29、（10分）化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

Br/CCl

rooH24

①KOH/醇,△

②H+

H

RR'

已知：①

\=zI；儼HO+R'CH。

HH

7CM”“RCH-C—CHO

②RCHO+R，CH2CHCM*WI+H2。

③II+l4□

請(qǐng)回答下列問題：

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應(yīng)類型為,F分子中所含官能團(tuán)的名稱是。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫

出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——o

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面

積比為6：2：1：1?

(6)根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備Q-CH2cH2coOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

48W吩2ne~+2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：y+2葭=3「。

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，LM由負(fù)極向正極移動(dòng)，即H

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；c.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L-得電子被還原成r,使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

C,H^+2nLi*+2ne-■^8=（除故D錯(cuò)誤；答案：Bo

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

2、C

【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故c錯(cuò)誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、C

【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=?,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯(cuò)誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)乙酸酎分子中含有54個(gè)電子，Imol乙酸酎分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酎中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3coOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。

5、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。

6^D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸i和硫酸氫鉉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫俊反應(yīng)生成硫酸核，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

j上ZT>2+\0.3x0.01—0.3x0.005八(TT-1-WrTTuftt

B.b點(diǎn)c(Ba2+)=-001+0005—=0.1moLL1,故正確；

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

+2

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鏤，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O),故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

7、C

【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取漠、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲(chǔ)水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)

記。

8、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)-CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：Bo

9、A

【解析】

A選項(xiàng)，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C選項(xiàng)，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；

D選項(xiàng)，海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導(dǎo)纖維的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別：

①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2o

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。

③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

10、D

【解析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為ImoL反應(yīng)生成ImolHSO,HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

2

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO3-),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-

和H2A,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正確;

答案選D。

11、D

【解析】

A.向FeBrz溶液中通入過量Cb,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2++3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6CF,故A錯(cuò)誤；

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CCh,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2「=L+2H2O,故C

錯(cuò)誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU=CUS；+2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、D

【解析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團(tuán)，但不屬于崎，B錯(cuò)誤；

Oh

5||」

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：40p^COOff,二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

'2

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3m0IH2加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolH?、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

B。發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

13、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為C元素，

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CI,

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為AlCb時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒說是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

14、A

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w

泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈?/p>

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器

內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

15、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770,C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260,C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，澳在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取澳水的漠，使溪水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17>A

【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于VIA族，丙處于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性

質(zhì)解答。

【詳解】

A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲〉丁，故A正確；

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)>乙(N),故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C錯(cuò)誤；

D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

18、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯(cuò)誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯(cuò)誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

19、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH-,a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽(yáng)極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、C

【解析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲(chǔ)原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉澳和碘，是用氯氣把其中的碘離子和澳離子氧化為碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉漠、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

21、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3coeH3、＞OH、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和ImolH?加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

22、C

【解析】

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法

稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加

電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

COOHCOONa

23、3，竣基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O2+2NaOH|^j+NaCl+2H2O

CH3CH3

OH

1

CH3-C—CHs1y

0HCOO-^y-CHs

CH3

OH

人DCHNgBr（足為CHs-C-CHs濃氏so心催化劑

O2汨一任。A，屋△

CH3

1

6

【解析】

9H3

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為了\,對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

COOH、D為、E為廣.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故C為冉。-0>-

YxciY^ci

CHQCH'

OH

COOC2H5

CH3—C-CHj

為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CH3

CH3

【詳解】

COOH

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D為，其官能團(tuán)為竣基、氯原子;

C