高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 第3章 第二節(jié) 第2課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用教案講義

第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，能運(yùn)用物質(zhì)的量與其他物理量之間的換算關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.能結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)守恒思想，強(qiáng)化宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)212擴(kuò)大NA倍2NANA2NA物質(zhì)的量2mol1_mol2_mol質(zhì)量56g32_g88_g標(biāo)況下氣體體積44.8L22.4_L44.8_L結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比。(2)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比。2．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟例如：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23g2mol2mol22.4Lm(Na)n(H2O)n(NaOH)V(H2)則有eq\f(2×23g,mNa)＝eq\f(2mol,nH2O)＝eq\f(2mol,nNaOH)＝eq\f(22.4L,VH2)3．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為________。答案16.8L解析由反應(yīng)方程式4Fe＋3O2=2Fe2O34×56g3×22.4L56gV(O2)則eq\f(56×4g,56g)＝eq\f(3×22.4L,VO2L)V(O2)＝eq\f(3×22.4L×56g,4×56g)＝16.8L。1書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。2單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。3如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。二、化學(xué)計(jì)算中的常用方法1．關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。如：把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是________g。答案2.8解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3(2)利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算CO～CaCO328100m(CO)10g則eq\f(28,mCO)＝eq\f(100,10g)m(CO)＝2.8g。2．守恒法(1)反應(yīng)前后元素、質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變。如：4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是多少克？答案10.6g解析鈉在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3的過程中鈉的原子個(gè)數(shù)不變，可得關(guān)系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)則eq\f(2×23,4.6g)＝eq\f(106,mNa2CO3)m(Na2CO3)＝eq\f(106×4.6g,2×23)＝10.6g。(2)還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)如：用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－2mol的XOeq\o\al(－,4)還原，已知氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。答案＋4解析氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，解得x＝＋4。(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)如：某溶液中含F(xiàn)e3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，經(jīng)測(cè)定c(Fe3＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝__________。答案0.5mol·L－1解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則3c(Fe3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3cFe3＋－cCl－,2)＝eq\f(0.4mol·L－1×3－0.2mol·L－1,2)＝0.5mol·L－1。3．差量法(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。(2)將agCO、H2的混合氣體在足量O2中充分燃燒，把產(chǎn)生的氣體(>100℃)通入足量的Na2O2固體中，完全反應(yīng)后，過氧化鈉的質(zhì)量增加________g。答案a解析由下列反應(yīng)方程式：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2CO＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2))→CO＋Na2O2=Na2CO3eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2H2＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑))→H2＋Na2O2=2NaOH所以Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)后增加的質(zhì)量與原混合氣體CO、H2的質(zhì)量相同。(1)有關(guān)化學(xué)方程計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比＝相同條件下的體積之比。(2)化學(xué)計(jì)算中常用方法①守恒法(質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒)②差量法(質(zhì)量差值法、體積差值法)③關(guān)系式法(利用元素守恒建立關(guān)系式、利用方程式建立關(guān)系式、利用電子守恒建立關(guān)系式)1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxL答案C解析比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對(duì)應(yīng)”。2．(2019·合肥高一檢測(cè))0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．1.00mol·L－1答案D解析CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O56g2mol0.56gc(HCl)×20×10－3L則：eq\f(56g,0.56g)＝eq\f(2mol,cHCl×20×10－3L)解得c(HCl)＝1.00mol·L－1。3．(2019·云南省宜良一中月考)由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有()A．Al B．MgC．Na D．都不可能含有答案C解析本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：2Na～Mg～eq\f(2,3)Al～H24624182m(Na)m(Mg)m(Al)0.5g得m(Na)＝eq\f(46×0.5g,2)＝11.5g，m(Mg)＝eq\f(24×0.5g,2)＝6g，m(Al)＝eq\f(18×0.5g,2)＝4.5g；再根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確。4．(2018·黑龍江大慶第一中學(xué)期中)由CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，加入500mL某濃度鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1 B．1.0mol·L－1C．2.0mol·L－1 D．3.0mol·L－1答案B解析CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋完全沉淀時(shí)，沉淀的量最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒有n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.25L×2.0mol·L－1＝0.5mol，根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)＝n(NaCl)＝0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1.0mol·L－1。5．某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應(yīng)為NH3＋2O2eq\o(=,\s\up7(酶))NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋H2O,6H＋＋6NOeq\o\al(－,3)＋5CH3OHeq\o(=,\s\up7(酶))3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在處理過程中，NH3轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)96%。若每天處理含NH30.034g·L－1的廢水500m3，則理論上每天所需甲醇的質(zhì)量為()A．24.32kg B．30kgC．25.3kg D．4.08kg答案A解析根據(jù)甲醇處理氨廢水的反應(yīng)原理，可得關(guān)系式NH3～NOeq\o\al(－,3)～eq\f(5,6)CH3OH，理論上每天所需甲醇的質(zhì)量為eq\f(0.034g·L－1×500×103L,17g·mol－1)×95%×96%×eq\f(5,6)×32g·mol－1＝2.432×104g。6．現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g答案C解析碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g106g62gxg0.31g解得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。7．向500mL氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算回答：(1)鋁的物質(zhì)的量是________。(2)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是________。答案(1)0.4mol(2)0.8mol·L－1(3)13.44L解析(1)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，n(Al)＝eq\f(10.8g,27g·mol－1)＝0.4mol。(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是n，則2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol0.4moln則eq\f(2mol,0.4mol)＝eq\f(2mol,n)，n＝0.4mol，c(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是V，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0．4molV所以V＝eq\f(0.4mol×3×22.4L,2mol)＝13.44L。8．(2018·湖北麻城一中高一月考)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________。(3)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。答案(1)H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(2)0.224L(3)42.4%解析(1)設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，則xmol＋ymol＝1mol·L－1×0.02L、2xmol＋ymol＋zmol＝1mol·L－1×0.045L、106g·mol－1×xmolg碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉。AB段發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸體積為(45－25)mL＝20mL，那么之前Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl消耗鹽酸體積也應(yīng)該是20mL，而OA段＋＋OH－=H2O，再發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)。(2)結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，V(鹽酸)為25～35mL時(shí)發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，根據(jù)方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L。(3)由(1)中分析知，碳酸鈉的質(zhì)量是0.01mol×106g·mol－1＝1.06g，則固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(1.06g,2.5g)×100%＝42.4%。題組一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1．(2018·銀川高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是()A．2.24LB．4.48LC．44.8LD．6.72L答案D解析24.5gKClO3的物質(zhì)的量是eq\f(24.5g,122.5g·mol－1)＝0.2mol，2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑2mol3mol0．2moln(O2)mol×22.4L·mol－1＝6.72L。2．一塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是()A．4.6g B．6.2gC．7.8g D．9.2g答案A解析設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣需鈉的質(zhì)量為x。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g2gx0.2geq\f(46g,x)＝eq\f(2g,0.2g)解得x＝4.6g，則氧化鈉的質(zhì)量是10.8g－4.6g＝6.2g，n(Na2O)＝eq\f(6.2g,62g·mol－1)＝0.1mol。根據(jù)反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol，被氧化的鈉的質(zhì)量為0.2mol×23g·mol－1＝4.6g。3．把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－1答案D解析鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2mol，實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol<0.2mol，鐵過量，按氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：eq\f(0.15mol×2,0.5L)＝0.6mol·L－1。4．1.6g部分被氧化的鎂跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣1.12L，在與鹽酸反應(yīng)前，被氧化的鎂的質(zhì)量是()A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g答案D解析標(biāo)況下n(H2)＝0.05mol，m(H2)＝0.1g設(shè)參加反應(yīng)的Mg為xg，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑24g2gxg0.1gx＝1.2m(Mg)＝1.2g,m(MgO)＝1.6g－1.2g＝0.4g設(shè)被氧化的Mg為yg，2Mg＋O2=2MgO48g80gyg0.4gy＝0.24。5．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶2答案A題組二化學(xué)計(jì)算中的常用方法6．21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵的質(zhì)量為()A．33gB．24gC．29gD．22g答案D解析根據(jù)題意n(Fe)＝0.375mol，n(S)＝0.25mol。由S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS可知Fe過量，按S的量計(jì)算，反應(yīng)生成的n(FeS)＝n(S)＝0.25mol，所以m(FeS)＝22g。7．有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7答案D＋，則溶液中溶質(zhì)最終只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中的氧與鹽酸中的H＋結(jié)合生成H2O，可由鹽酸中的n(H＋)求n(O)；再由eq\f(nFe,nO)求得鐵的氧化物的化學(xué)式。n(Cl)＝5mol·L－1×0.14L＋2×eq\f(0.56L,22.4L·mol－1)＝0.75mol；n(H＋)＝5mol·L－1×0.14L＝0.7mol，所以eq\f(nFe,nO)＝eq\f(\f(1,3)nCl－,\f(1,2)nH＋)＝eq\f(\f(1,3)×0.75mol,\f(1,2)×0.7mol)＝eq\f(5,7)，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。8．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93答案A解析根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl－轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有eq\f(1.52,56x＋16)×(3－eq\f(2,x))×x＝0.01，解之，得x＝0.80。故選A。9．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.eq\f(b－a,a)×100% B.eq\f(168a－b,51a)×100%C.eq\f(84b－a,11a)×100% D.eq\f(106b－a,11a)×100%答案D解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用差量法可求出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(b－a,11)×106g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(b－a,11)×106,a)×100%＝eq\f(106b－a,11a)×100%。10．(2018·哈爾濱六中高一3月月考)一定條件下，24mL的CO2和N2的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體20mL，則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為()A．56% B．44%C．33.3% D．66.7%答案C解析設(shè)CO2的體積為xmL，則N2的體積為(24－x)mL，將混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末充分反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成O2的體積為0.5xmL，則0.5xmL＋(24－x)mL＝20mL，解得x＝8，所以原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(8mL,24mL)×100%≈33.3%。11．(2018·河北唐山一中期末考試)將amol鈉和amol鋁同時(shí)投入mg足量水中，所得溶液的密度為dg·cm－3，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.eq\f(82a,46a＋m)% B.eq\f(8200a,46a＋2m)%C.eq\f(8200a,46a＋m)% D.eq\f(8200