8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)——同步練習(xí)一、選擇題（共15題）關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是 A．氧化還原反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．置換反應(yīng)的反應(yīng)物中一定有單質(zhì) C．鋅能夠把稀硫酸中的氫氣置換出來 D．置換反應(yīng)的生成物是兩種化合物我國是現(xiàn)代濕法冶煉術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青得鐵則化為銅”。下面符合這句話的化學(xué)方程式是 A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》，書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下 A．易氧化 B．易還原 C．很穩(wěn)定 D．很活潑下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 A．CaCO B．K2 C．H2 D．Zn+H向CuCl2 A．金屬活動性：Fe>Cu B．濾渣含有鐵和銅 C．濾液中不含CuCl2根據(jù)金屬活動性順序判斷，組內(nèi)物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．Cu和稀硫酸 B．Cu和ZnSO C．Ag和稀鹽酸 D．Zn和AgNO下列物質(zhì)中，與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液顏色為淺綠色的是 A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵除去FeCl2溶液中的CuC A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag在鈉、銀、銅、鐵四種金屬中，活動性最弱的金屬是 A．鈉 B．銀 C．銅 D．鐵反應(yīng)CuO+H2 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5.6?g下列各組混合物與足量鹽酸反應(yīng)，有可能生成0.2?g A．鐵和銅 B．鎂和銅 C．鋅和銅 D．鎂和鋁諺語詩詞中蘊含科學(xué)道理。下列說法正確的是 A．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點很高 B．“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學(xué)原理相同 C．“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低，越容易著火 D．“滿架薔薇一院香”的原因說明分在時刻不停地做無規(guī)則運動金屬是我們身邊常見的物質(zhì)，下列關(guān)于金屬與其相關(guān)敘述不相匹配的是 A．地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素 B．當(dāng)今使用最廣、冶煉最多的金屬是鐵 C．常見金屬中，金屬活動性最強的是鉀 D．人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，其主要以游離態(tài)存在能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是 A．鋁 B．鐵 C．銅 D．銀下列金屬活動性最強的是 A．Ag B．Fe C．Mg D．Zn二、綜合題（共5題）工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì)）廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，其主要流程如圖所示：查閱資料：2Cu+2H2SO4(1)黃銅的熔點比銅的熔點（填“高”或“低”）；(2)過程II中分離操作的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)；(3)過程III中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認(rèn)識。請回答：(1)將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為。(2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最主要證據(jù)是。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：(1)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)、。(2)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物、。(3)鐵絲在氧氣中燃燒、。如圖所示，“??”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示反應(yīng)可制得相應(yīng)的物質(zhì)，部分反應(yīng)物，條件和生成物略去，其中a為常見金屬氧化物；b為還原性氣體，請回答：(1)若a為紅色粉末，c為黑色粉末，e為淺綠色溶液，則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)基本類型為。反應(yīng)②中有無色氣泡產(chǎn)生，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；f化學(xué)式為；請寫出f的一種用途；g是一種造成酸用的污染性氣體，請寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象。(2)若a為黑色粉末，c為紅色粉末，e為藍(lán)色溶液，請寫出①的化學(xué)方程式。某同學(xué)將如下實驗一反應(yīng)后的物質(zhì)和實驗二反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)倒入同一個容器內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，于是便對容器內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)成分探究產(chǎn)生了興趣?！静殚嗁Y料】Fe(1)【討論分析】同學(xué)們經(jīng)討論分析，認(rèn)定該容器內(nèi)物質(zhì)混合后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)【設(shè)計實驗】為進一步確定容器內(nèi)物質(zhì)成分，同學(xué)們做了以下探究，請完成填空。一、把容器內(nèi)的混合物過濾,①，②，③，④，⑤。(3)【問題探討】混合物中沒有單質(zhì)鐵的原因是。

答案解析部分一、選擇題（共15題）1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】C【解析】金放入火中，金的顏色不變，說明金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在加熱的條件下也不與氧氣反應(yīng)。4.【答案】D5.【答案】D【解析】A、向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣。取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，還存在不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，即濾渣中含有鐵和銅，說明鐵與氯化銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，金屬活動性：B、根據(jù)A選項的分析，濾渣含有鐵和銅，B不符合題意；C、由于鐵有剩余，則濾液中不含CuClD、鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵會生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小，D符合題意。故答案為：D。6.【答案】D7.【答案】D【解析】A項，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和無色的硫酸鎂溶液；B項，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和無色的硫酸鋁溶液；C項，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和無色的硫酸鋅溶液；D項，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故正確選項為D。8.【答案】A【解析】鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，過濾，得到氯化亞鐵溶液；銅、鹽酸、銀均不與氯化銅反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)。9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序可判斷出，Ag、Fe、Mg、Zn中活動性最強的是Mg。二、綜合題（共5題）16.【答案】(1)低(2)過濾；漏斗(3)Zn+H17.【答案】(1)Zn+H(2)產(chǎn)生黑色固體【解析】(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體。18.【答案】(1)2Al+3CuSO(2)2KClO(3)3Fe+2O【解析】(1)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO故答案為：2Al+3CuSO(2)在二氧化錳作催化劑，加熱的條件下氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故答案為：2KClO(3)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2====19.【答案】(1)置換反應(yīng)；Fe+H2S(2)CuO+H20.【答案】(1)Fe+Cu(NO(2)固體中沒有物質(zhì)被吸引；稀鹽酸；氧化鐵；把鐵絲伸入容器內(nèi)；鐵絲表面析出紅色固體。(3)鐵和硝酸銅完全反應(yīng)【解析】(1)實驗一中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗二中氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，混合后鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu(NO故答案為：Fe+Cu(NO(2)一、把容器內(nèi)的混合物過濾得到固體和溶液，將固體烘干，用