九下化學(xué)-常見的酸和堿（基礎(chǔ)） 知識講解1

常見的酸和堿(基礎(chǔ))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。3.認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識?！疽c梳理】要點一、酸堿指示劑1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色無色酚酞試液不變色不變色變紅色【要點詮釋】1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO?溶液顯酸性，但不是酸；Na?CO?溶液顯堿性，但它不是堿。要點二、幾種常見的酸1.酸：在溶液中解離出的陽離全部是氫離的化合物叫做酸。2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：鹽酸(HCl)硫酸(H?SO?)物理性質(zhì)無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%～37%,密度為1.19g/cm無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑3.濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。4.濃硫酸的特性：(1)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸具有吸水性所以應(yīng)密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；切不可把水倒入濃硫酸中。(2)濃硫酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內(nèi)部所含有的水分(結(jié)晶水),而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原按2:1的比率(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。(3)濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。【要點詮釋】2.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離全部都是氫離(H),所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。2.酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點：化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?OCuO+H?SO?=CuSO?+H?O與鹽反應(yīng)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑H?SO?+BaCl?=BaSO?J+2與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H?OH?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O【要點詮釋】1.與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。2.含有金屬離(或NH?)和酸根離的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaCl?、Na?CO?等。要點四、幾種常見的堿1.堿：在溶液中解離出的陰離全部是氫氧根離的化合物叫做堿。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣(Ca(OH),)俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)的熱。NaOH固體有吸水性白色固體，微溶于水用途有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；多液制備原理Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?J+2NaOHCa0+H?O=Ca(OH)?【要點詮釋】1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫22.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3.生石灰可以吸收水分并與水反應(yīng)，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰),可以干燥H?、O?、N?、NH?等氣體，但不能干燥CO?、SO?、HCl等酸性氣體。要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離全部都是氫氧根離(OH-),所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。2.堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點：化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?OCO?+Ca(OH)?=CaCO?J+H?O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl?=Cu(OH)?J+2NaClCa(OH)?+Na?CO?=CaCO?J+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H?O2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?O【要點詮釋】1.酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離。2.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿(例如氫氧化鎂、氫氧化銅等)不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電?！镜湫屠}】類型一、考查酸堿指示劑則物質(zhì)X是()A、濃氨水B、濃鹽酸C、濃硫酸D、濃食鹽水【思路點撥】無色酚酞試液遇堿溶液變紅色；濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水顯堿性。【答案】A【解析】濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅；濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅；食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅?！究偨Y(jié)升華】濃氨水、濃鹽酸都易揮發(fā)。酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。舉一反三：【變式】能使無色酚酞溶液變紅的是()A、氯化鈉溶液B、稀醋酸C、蒸餾水D、氫氧化鈉溶液【答案】D類型二、考查酸和堿的特性和用途小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫3 2.從①純堿②氫氧化鈣③鹽酸④高錳酸鉀四種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，并按下列要求填空：(除(4)外，其余每小題均用序號填空)(1)可用于改良酸性土壤的是。(2)人的胃液里含有少量的,可以幫助消化。(3)為使饅頭松軟可口且無酸味，在蒸饅頭之前，先加入一些(4)寫出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式【解析】可用于改良酸性土壤的應(yīng)是堿性物質(zhì)，氫氧化鈣價廉可大量使用；人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無酸味，又可使饅頭松軟可口?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。舉一反三：【變式】下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是()A.石灰水B.氯化鈉C.濃鹽酸D.濃硫酸B類型三、考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)例3.白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)?！敬鸢浮緼【解析】蟻酸具有酸的通性。鋼筋的主要成分是鐵，大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都能與蟻酸反應(yīng)；銅不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕?！究偨Y(jié)升華】在金屬活動性順序里，位于氫后面金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)。銅排在氫的后面，故不能與蟻酸反應(yīng)。例4.下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請回答：氣球脹大的原因,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是濃NaOH{溶液氣球【答案與解析】CO?被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O【總結(jié)升華】本題為理化綜合題。氣體體積變小，壓強也變小。舉一反三：【變式】右圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實驗。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫