2023-2024學年北京市大興區(qū)市級高考化學模擬密押卷含解析

2023-2024學年北京市大興區(qū)市級名校高考化學模擬密押卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、NaHCCh和NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是（）

2+

A.CO3HB.HCO3-和HSO"

C.CCV和HSO/D.HCO3和H+

2、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應為6co2+6H2O4優(yōu)劑C6Hl2O6+6O2

B.轉化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉化形式為化學能一光能

D.每產生1molCsHnOfi轉移H+數(shù)目為12NA

3、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是（）

QR

YZ

A.原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞（R）＞r（Q）

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4＞RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3＞XRO3

4、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入Sth氣體（氣體體積換算成標準狀況），發(fā)生反應：2H2S+SO2=3SJ+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

c(HSOJ

D.a點之后，隨SO2氣體的通入,的值始終減小

c(H2so3)

5、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

V

B.用裝置甲配制100mL0.100mol<L-i的硫酸V

申

必

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCb溶液可得到CuCb固體?

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

6,“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2s04C.KNO3D.Na2O2

7、下列說法正確的是（）

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面

D.電解熔融的AlCb制取金屬鋁單質

8、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

9、某烯燃分子的結構簡式為乂/、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

10、25℃時，用O.lmoFL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH(Ka=1.75xl0r)溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

F(NaOH)/mL

+

A.點①所示溶液中：2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+-_+

B.點②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.點③所示溶液中：c(CH3co(r)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)—2c(OH]

+_+

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

11、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=—IgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測

得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時,C(H2A)>C(HA-)>C(A')

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA>c(A2-)先增大后減小

12、下列有關實驗的選項正確的是()

有機相

水相分離甲醇與氯化鈉溶液

B.J,加熱NaHCCh固體

I

C.U**制取并觀察Fe（OH）的生成

,—uNaOHnr192

,機物油

8—FeSO4/液

Ml

D.T\m記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

13、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導線，丫可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，丫極上發(fā)生還原反應

14、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

丫與Z能形成Z2Y、Z2丫2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是（）

z

?

口RT.

?Y?

X?

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于X2丫的沸點高于X2T,可推出X2丫的穩(wěn)定性強于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

15、下列有關判斷的依據正確的是()

A.電解質：水溶液是否導電

B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等

16、下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+HiO^CeHsOH+HCO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCHjO

17、EPR橡膠(-[CH2-CH2-CH—CH2^)和PC塑料(H^O-0—C-Q-O-C^-CHJ)的合成路線如下:

(1)A的名稱是。E的化學式為

(2)C的結構簡式=

(3)下列說法正確的是(選填字母)。

A.反應UI的原子利用率為100%

B.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2

D.反應n為取代反應

(4)反應I的化學方程式是o

(5)反應IV的化學方程式是。

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CH2CHO

(7)已知：0-；So*CH2^,以D和乙酸為起始原料合成CHgtXCH)O2HCH無機試劑任選，寫出合

成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件)o

18、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化

合物J的合成路線如下:

Ri（H）R|（H）

已知：RNH:+O=（一R-N=C（+H#

R>R2

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是oF的化學名稱是o

(2)C和D生成E的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

19、鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻蓺錃?，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：O

（2）在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為o

（3）我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象。

20、單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiC14

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4,AlCb、FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數(shù)見下表：

物質

SiCl4AlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學方程式是。

（2）D、E間導管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-和Sth,請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有SO3,假設2：既無SO3?一也無CKT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2s。4、Imol/LNaOH,0.01moI/LKMnO4,漠水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

21、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。

天然氣_|蒸汽轉化fco薇一名盤徹

IIIIII

請回答下列問題：

I.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CIL.氧化，結合圖表信息回答問題。

⑴該過程的熱化學方程式是o

⑵平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷Ti和T2的大小關系：TiT2(填“或

并說明理由__________o

co的體

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入lmolCH4和Imol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體

的物質的量之比是3:4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)為0

II.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

III.模擬出提純工藝：將CO2和田分離得到H2的過程如下：

K2c。3溶液

C02>H2------->吸收池------?惰性電極電解池一>CC>2、。2

依據圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是o

⑸寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式;結合化學用語說明K2c03溶液再生的原因

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。

2、A

【解析】

A.根據圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A

正確；

B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C.能量轉化形式為光能一化學能，C錯誤；

D.每產生1molC6Hi2C>6轉移H+數(shù)目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A。

3、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與丫同主族，則丫

為Na,結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，X為H,Q為C,丫為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤；

B.非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤；

C.X與丫形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明S(h氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質物質的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=104imol/L,電離方程式為H2SUH++HS、HS#H++S2；以第

1n-411n-41

一步為主，根據平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的Xx?M0-7.2,數(shù)量級為10%故B錯誤；

0.1-1041

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據平衡常數(shù)表達式可知"?*■)=a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Kal也是一個定值，個建的值保持不變,故D錯誤；

C(H2SO3)

答案選C。

5、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O#Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

7、C

【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，

故C正確；

D.AlCb是共價化合物，電解熔融不能產生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質，故D錯誤。

答案選C。

8、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pyi和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【點睛】

掌握和理解P亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

9、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燒分子的結構簡式為CH3,一d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合題意。

CH3CH3

綜上所述，答案為B。

10、C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3coOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為c(CH3coer)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式為《CH3coeF)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2c(OH),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OJT)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3coOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

++

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的

離子即可。

11,C

【解析】

2

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA)先增大后減小、c(A")增大，所以pc(BA)、pc(HA)、pc(A')的變化曲線分別是

【詳解】

A.根據圖示，pH=3.5。時,c(HA)>c(心)>c(H2A),故A錯誤；

1n14

B.根據a點，H2A的Kai=10-0'8,根據c點，H2A的七=10心,A?一的水解常數(shù)是「二勺。射,等濃度等體積的岫必與H2A

10-53

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；

c(H+)c(HA)

CKq=、/、、),隨著HC1的通入c(HA)先增大后減小，所以cOD/cOM)先減小后增大，故C正確；

1

C(H2A)

D.根據物料守恒,pH從3.00至!)5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變,故D錯誤;答案選物

12、C

【解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管□應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為U.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

13、A

【解析】

A.若X為導線，丫可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，丫極為陽極，則丫極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選：Ao

14、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C

元素；丫與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為NazO、Na2O2,則丫為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據上述推斷可知：X是H元素；丫是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3個電子層，O'Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y、Z2丫2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點比H2s高，而物質的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，

側重于學生的分析能力的考查。

15、C

【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。

16、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.Al+2OH-=AKh-+H2T反應中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應的離子方程式中Ca2+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3'=CaCO3J+2乩0+0332-；故C項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QH,CF+CO,+H,O-QHQH+HCOJ,故D項正確。

oj22o35

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

/==.CHJ/==vO

3嚀。。^0&±刈/DCH3OH

CH2OH

CHjOII

o

濃H2SO4

---------?CH；CO-(CH)-CX?CH

A26;

CHCOOH」

【解析】

EPR橡膠(?<H：<H：<H<?<)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應得到，B發(fā)生氧化反應生成

環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知Ci5Hl6。2為

HOOH,D與丙酮反應得到C15H16O2,結合D的分子式,可推知D為《二；LOH，結合C的

O

CH.

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應生成C,再結合C的氧化產物，可推知C為()/、)與甲醇反應

國

生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2cH2OH。據此分析解答。

【詳解】

⑴根據上述分析，A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH2OH,化學式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

⑵,為CH-CH.'故答案為CH-CH.；

(3)A.反應HI為加成反應，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,ImolE與足量金屬Na反應，

最多可以生成Imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D.反

應H為加成反應，故D錯誤；故答案為AB；

⑸反應IV的化學方程式是

nllOOH+n

nllOOH+n

(6)F的分子式為Ci5Hl6O2,F的芳香族化合物的同分異構體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生力口成反應生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應生成；u,因此合成路線為:

CH3co(CH2H2c113

OHOH

H；A濃H2SO⑴5

OH、.A,故答案為

催化劑-濃HTSOJIf||

-------------?CH；CO-(CH2)6-OCCH；

CH3coOH」

【點睛】

正確推斷題干流程圖中的物質結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(6),要注意從結構的對稱性考慮，難點為⑺中合成

路線的設計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

、醛基-硝基甲苯(對硝基甲苯)

1846+人產力*11a

CHjCH>

取代反應加成反應144

CHjCH,

【解析】

A(C2H40)能夠與新制氫氧化銅反應,說明A含有醛基，因此A為ClhCHO,貝！JB為CH3COOH；結合C和E的分子

式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為［)；

甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F,結合

J的結構可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(CHi—^~yNO2),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(lib—^^-NH2)，根據

HIQ

《，則為據此分析

已知信息，G和乙醛反應生成H,結合J的結構可知，H為CH,--Q-N=E

解答。

【詳解】

-^2)-NO,,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；

⑴根據上述分析，A為C2H40,含有的官能團為醛基；F為

4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；

.o

乂口色，0Ao/故答案為

(2)C和D發(fā)生取代反應生成E,反應的化學方程式為+

6+義產+2

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，G為,；,故答案為\H；

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬

于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；

?o

(5)E為,,芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說?明K中含有醛基，則K的結構有:

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一ClhCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2cHO有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

CH,CH.CH

19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2I2I

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)+H2t

【解析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：

2I2I+H2t；

2Na+2H2O=2NaOH+H232NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)或2Na+CuSO4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)故

2

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)I或

2o

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)I+H2t

【點睛】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠

與水反應，則優(yōu)先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。

20、飽和食鹽水SiO2+2C+2Ch^_SiCl4+2CO防止生成物中的AlCb,FeCb等雜質凝結成固體堵塞導管只有

CIOO.01moI/LKMnO4溶液(或濱水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色

【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化鎰與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質HCLC裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集

四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此

解答。

【詳解】

(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化鎰、氯氣和水，其離子方程式為

2+

MnO2+4H+2Cl;=^Mn+2H2O+C12t;濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Ck中含有雜質HC1及水蒸氣，裝置B

的作用是除去雜質HCL結合CL與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質HC1；

在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2C12ASiC14+2CO；

(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與CL反應產生FeCb、AlCh,這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間

導管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeCb等雜質凝結成固體堵塞導管；

⑶由假設1和假設2可知，要檢測的為SO3?-和CUT,故假設3為只有CKT,又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4

溶液(或濱水)褪色，而CKT不會，所以可以用O.Olmol/LKMnCh溶液(或濱水)來檢測，證明假設1成立；SO3”與硫

酸反應產生H2sCh,H2sO3分解產生的SO2和CKT具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以