2024年江西省崇仁縣第二中學(xué)高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2024年江西省崇仁縣第二中學(xué)高三(最后沖刺)化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法不正確的是A.M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.M分子中所有碳原子共平面C.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)2、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO23、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是A.在1mol511B中,含有的中子數(shù)為B.將7.1gC12溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.某溫度下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.在蒸餾操作中,應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁5、下列物質(zhì)的熔點(diǎn),前者大于后者的是A.晶體硅、碳化硅 B.氯化鈉、甲苯 C.氧化鈉、氧化鎂 D.鉀鈉合金、鈉6、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑,受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備SO2B.制備CuI并制備少量含SO2的溶液C.將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D.加熱干燥濕的CuI固體7、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖ⅡB.圖Ⅱ裝置稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法C.圖Ⅰ中C棒上:2H++2e=H2↑D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)8、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲線如圖所示:下列說(shuō)法正確的是A.滴定鹽酸時(shí),用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)不同C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D.NaH2PO4溶液中:9、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說(shuō)法正確的是()A.外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置;液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)>KSP(AgBr)D室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A<HBA.A B.B C.C D.D11、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑,高溫使其熱裂解,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解,該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無(wú)NH4+A.A B.B C.C D.D13、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.蠶絲屬于天然高分子材料B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問(wèn)題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D.中國(guó)古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油B.我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體排放15、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無(wú)機(jī)化合物,下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B.溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C.檢驗(yàn)溶液中是否含有C1-,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D.該澄清溶液顯中性或酸性16、含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉,設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向:N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B.M極的電極反應(yīng)式為C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_(kāi)____,舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:______(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類(lèi)如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問(wèn)題:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________________。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A.化合物A的官能團(tuán)是羥基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。19、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱(chēng)是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、氨基鋰(LiNH2)是一種白色固體,熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水,遇熱水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略):(1)A中裝置是用于制備氨氣的,若制備氨氣的試劑之一是熟石灰,則A中制氣裝置是______(從方框中選用,填序號(hào));用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈,這樣做的目的是____,可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象)開(kāi)始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體,試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。21、CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3(1)△H3________kJ·mol-1(2)5MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。②250℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。③下列措施中,無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號(hào))。A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。注:方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。②相對(duì)總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ)(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí),往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.M分子有三個(gè)C原子連接在同一個(gè)飽和C原子上,所以不可能所以碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色,故C正確;D.M和N中均含有酯基和羥基,能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng),故D正確;故答案為B。2、A【解析】

A、二者同質(zhì)量,摩爾質(zhì)量也相同,根據(jù)n=知,二者分子物質(zhì)的量相同,也就是分子數(shù)相同,這兩種分子還都含有2個(gè)原子,所以原子數(shù)相同,故A正確;B、同溫度、同體積,氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比,壓強(qiáng)不定,無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同,質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù),但質(zhì)量不相等,則所含原子數(shù)不一定相同,故C錯(cuò)誤;D、同壓強(qiáng)、同體積,氣體分子數(shù)目與溫度呈反比,溫度不定,無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故選:A。3、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水,氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,由于存在2NO2?N2O4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;D、某溫度下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。4、C【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,順序不能顛倒,故A錯(cuò)誤;B.苯的密度比水的密度小,分層后有機(jī)層在上層,則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯(cuò)誤;

C.蒸餾時(shí),應(yīng)充分冷凝,則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶,防止餾分來(lái)不及冷卻,故C正確;

D.引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,故D錯(cuò)誤;故答案為C。5、B【解析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大,熔點(diǎn)越高,鍵長(zhǎng):Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者,選項(xiàng)A不符合題意;B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體,甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體,所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯,選項(xiàng)B符合題意;C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高,氧化鎂的晶格能大于氧化鈉,所以熔點(diǎn)前者小于后者,選項(xiàng)C不符合題意;D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn),所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn),選項(xiàng)D不符合題意;答案選B。6、D【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備,A正確;B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2,可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液,B正確;C.分離沉淀與溶液,可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾,C正確;D.加熱干燥濕的CuI固體,由于CuI易被氧化,因此不能用該裝置加熱,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。7、C【解析】

A.圖Ⅰ為原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,腐蝕速率加快;圖Ⅱ?yàn)殡娊獬?,F(xiàn)e作陰極被保護(hù),腐蝕速率減慢,所以Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖Ⅱ,故A說(shuō)法正確;B.圖Ⅱ裝置是電解池,F(xiàn)e為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),金屬被保護(hù),稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法,故B說(shuō)法正確;C.飽和食鹽水為中性溶液,正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕:2H2O+O2+4eˉ=4OH-,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.圖Ⅱ裝置是電解池,F(xiàn)e為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故D說(shuō)法正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池,由于飽和食鹽水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4eˉ=4OH-。8、C【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí),pH=7,與酚酞的變色范圍8~10接近,甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,則使用酚酞做指示劑更好,故A錯(cuò)誤;B.滴定前,0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等,由此可得,二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)相同,故B錯(cuò)誤;C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉,根據(jù)圖像,滴定磷酸共有兩次突躍,第二次為滴定磷酸的終點(diǎn),用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確定達(dá)到終點(diǎn)是,溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4,故C正確,D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時(shí),應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍,根據(jù)圖像顯示,此時(shí)溶液顯酸性,即H2PO4-的電離程度大于水解程度,即c(HPO42-)>c(H3PO4),則,故D錯(cuò)誤;答案選C。9、D【解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過(guò)溶液,溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電,俗稱(chēng)“電子不下水,離子不上岸”。10、C【解析】

A.亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解,現(xiàn)象不正確,故A錯(cuò)誤;B.KI溶液中不存在碘單質(zhì),加入CCl4,不能發(fā)生萃取,振蕩后靜置,下層不能呈紫紅色,現(xiàn)象不正確,故B錯(cuò)誤;C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀,說(shuō)明氯離子濃度大于碘離子濃度,證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確;D.室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能說(shuō)酸性HA-<HB,不能說(shuō)明酸性H2A<HB,結(jié)論不正確,故D錯(cuò)誤;答案選C。11、A【解析】

A項(xiàng),三氧化硫分子是非極性分子,它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子形狀呈平面三角形,硫原子居中,鍵角120°,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵,前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子,后者是銅原子提供空軌道,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性,所以電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大,故D項(xiàng)正確。答案選A。12、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色,混合氣體中含有HC1,故A錯(cuò)誤;向正已烷中加入催化劑,然后高溫?zé)崃呀?,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴,但不一定是乙烯,故B錯(cuò)誤;向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產(chǎn)生,一段時(shí)間后溶液顏色加深

,F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;銨鹽與堿反應(yīng),加熱才能放出氨氣,向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),不一定無(wú)NH4+,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴,可能含有剩余的氯氣,將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色,一定含有氯化氫,紫色石蕊試液變紅后褪色,不一定有氯化氫。13、C【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料,A正確;B.資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)符合綠色化學(xué)理念,B正確;C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng),會(huì)造成大氣污染,C錯(cuò)誤;D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,明礬溶液呈酸性,可清洗銅鏡表面的銅銹,D正確。故選D。14、C【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì),禁止食用,其主要成分為油脂,屬于酯類(lèi),可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂,及通過(guò)化學(xué)反應(yīng)用來(lái)制生物柴油,A選項(xiàng)正確;B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成,可形成白色污染,減少塑料袋的使用可減少白色污染,B選項(xiàng)正確;C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,減少了酸雨的形成,但是二氧化碳不會(huì)減少,不能減少溫室氣體的排放,D選項(xiàng)正確;答案選C。15、C【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液,看溶液是否顯血紅色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.ClO-與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溶液中含有的SO42-會(huì)干擾Cl-的檢驗(yàn),所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗(yàn)Cl-,故C項(xiàng)正確;D.銨根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為C。16、D【解析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N極→導(dǎo)線→M極,電子無(wú)法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?,氯苯被還原生成苯,故B錯(cuò)誤;C.N極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得,轉(zhuǎn)移4mole-時(shí),負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2molH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng),故D正確。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說(shuō)明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。18、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán),根據(jù)A的分子式,以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)苯丙氨酸甲酯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息③,推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物,推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A中含有官能團(tuán)是醛基,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C、C中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故C說(shuō)法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),該有機(jī)物顯中性,該有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該同分異構(gòu)體中含有-NO2,符合要求同分異構(gòu)體是、;(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸,增加了一個(gè)碳原子,甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng),生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,即合成路線為?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),應(yīng)從符合的條件入手,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如本題,要求有機(jī)物為中性,有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基,從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】

分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。【詳解】(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應(yīng),常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體;石蠟油(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng),氮化鋰能與水反應(yīng),故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn);(5)①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定,只能測(cè)定外界大氣壓,當(dāng)G和F中液面相平時(shí),氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為:等于;②裝置E中發(fā)生反應(yīng):Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰,則產(chǎn)生氣體體積偏大,測(cè)得產(chǎn)品純度偏高;答案為:;偏高。20、②CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣;CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱,OH-濃度增大,使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),濃氨水受熱分解生成氨氣;(2)X是用于干燥氨氣的;因LiNH2溶于冷水,且遇熱水強(qiáng)烈水解,據(jù)此分析D的作用;(3)Li非常活潑,在加熱條件下容易被空氣氧化,需排盡裝置中的空氣;(4)依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣,根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案?!驹斀狻浚?)氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成,故應(yīng)選用②;CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2,化學(xué)方程式為:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:②;CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由于鋰能與水反應(yīng),故B是干燥裝置,可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3;氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解,因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解,故答案為:堿石灰或氫氧化鈉或生石灰;防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解;(3)加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng),故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡,E的作用是吸收尾氣NH3,NH3極易溶于水,故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí),說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng);球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí);(4)LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3,故方案可設(shè)計(jì)如下:取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成。21、-90.6溫度改變時(shí),反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反<DCO、CH3OHHCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3

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