陜西省漢中市部分高中2024年高考化學(xué)二模試卷含解析2

陜西省漢中市部分高中2024年高考化學(xué)二模試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸2、下列有關(guān)實驗的選項正確的是A．A B．B C．C D．D3、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇4、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）5、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說法正確的是.A．用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B．X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C．X分子所有碳原子可能共平面 D．與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種6、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)7、下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-8、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl39、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D．只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物10、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D11、下列說法中正確的是（）A．25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×10?12mol·L?1，其pH一定是12B．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C．恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性12、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體13、《Chem.sci.》報道麻生明院士團(tuán)隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、以下說法不正確的是A．日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B．硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽礬制取硫酸D．使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換15、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)-11kJ，正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱11kJC．等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡時分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大16、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。18、某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C．化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請設(shè)計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。19、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。20、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。21、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=QkJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=-99kJ·mol-1回答下列問題：(1)Q=______________(2)反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=_____________(填表達(dá)式)。(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填字母)，理由是_______(4)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為______________(填"i”或"iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因：__________。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為__________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有___molNa+向___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)?！驹斀狻緼．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c睛】解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。2、D【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。3、D【解析】

A．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO，故A錯誤；B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；答案選D。4、B【解析】

(1)Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(2)Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；故選B。5、B【解析】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；B．X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；D．丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。故選B。6、C【解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D.實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。7、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2=2Na2O，選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，選項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，選項D正確。答案選C。8、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積累，快速判斷。9、B【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。【詳解】A.簡單離子的半徑，即X<W<Z<Y，A項錯誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2，C項錯誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項錯誤。答案選B。10、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。11、D【解析】

A.既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；B.NH3·H2ONH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，由三段式計算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%，故C錯誤；D.蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c睛】A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。12、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項錯誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。13、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。14、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項正確；B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項錯誤。本題選D。15、D【解析】

A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，選項B錯誤；C．等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D．平衡時分離出HI（g），平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。16、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。18、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A．通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B．化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C．通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D．由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！军c睛】推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。19、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒瓶b控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】

（1）合成的溫度為85℃，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基，進(jìn)而檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；(5)2.76g水楊酸為0.02mol，乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是過量的，生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等，所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%≈81.1%。20、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準(zhǔn)確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來不及反應(yīng)，測定不準(zhǔn)確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質(zhì)的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×