黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD．X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D3、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）A．穩(wěn)定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸點(diǎn)：HI>HCl D．還原性：HI>HCl4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y5、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)6、下判說(shuō)法正確的是A．常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C．常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（）A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B．檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性D．若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗8、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是()。A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D．EG和甲醇不是同系物9、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）10、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開(kāi)采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：負(fù)極：（主要）正極：（主要）下列說(shuō)法不正確的是A．鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B．深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C．碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D．腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)11、在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．水的電離程度:a>b>cB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為12、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重13、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC．常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA15、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4ClB．實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧C．用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺(jué)到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象17、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C．升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D．當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A．AB．BC．CD．D19、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-20、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過(guò)水解降解21、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法不正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LB．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC．該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol22、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化 B．CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2C．室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2 D．SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__，B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__。（3）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。24、（12分）1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的分子式為_(kāi)_________。（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（任意一種）（6）設(shè)計(jì)以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為_(kāi)____________。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。III.氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是______________。A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁26、（10分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為_(kāi)_______。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。28、（14分）銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根離子CH3COO?簡(jiǎn)寫為Ac?），反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________。（2）該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。（3）CH3COOH分子中C原子的雜化類型為_(kāi)_________。（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______。寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式____________。（5）A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。29、（10分）雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________(填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，CN－的電子式為_(kāi)_______，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。(4)下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。(5)下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯(cuò)誤；D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個(gè)—CH3和1個(gè)—CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。2、D【解析】

A．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗(yàn)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。3、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF，不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、D【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。5、C【解析】

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、C【解析】

A.c(Cl-)相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；B.HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】

A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A正確；B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，故D正確；綜上所述，答案為C。8、C【解析】

A．由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；B．DMO中C?O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；C．DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C?O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。10、B【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為，故A正確；B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；故選B。11、D【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入0.10molNaOH固體，pH=7，說(shuō)明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，抑制水電離程度越大。A.1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，b→c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa減少，CH3COOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b→a發(fā)生的反應(yīng)是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程度：a>b>c，故A正確；B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，結(jié)合電荷守恒，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，故B正確；C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入0.1molHCl的溶液，相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L，所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故C正確；D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，帶入公式得，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。13、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。14、D【解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.微粒的還原性I->Fe2+，向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成氨氣，可說(shuō)明NO3?被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。16、B【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項(xiàng)A正確；B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺(jué)到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。17、B【解析】

A．由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。18、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀，不能說(shuō)明苯酚的濃度小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，D項(xiàng)正確。19、B【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。20、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n，故A錯(cuò)誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯(cuò)誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。21、D【解析】

n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.

根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯(cuò)誤。故選D。22、B【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2CO3，故B正確；C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O；13【解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱為羧基，對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）B→D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；（6）設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。24、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過(guò)過(guò)程①，變?yōu)镃6H10，失去1個(gè)HBr，C6H10經(jīng)過(guò)一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過(guò)③過(guò)程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁為，丁經(jīng)過(guò)④，在一定條件下，生成?！驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個(gè)HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說(shuō)明含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒(méi)有支鏈，羧基在第一個(gè)碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個(gè)碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈，羧基在第一個(gè)碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個(gè)碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或，故答案為：12；或；(6)根據(jù)過(guò)程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在一定條件下生成，再反應(yīng)可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。25、坩堝反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AC【解析】

Ⅰ．(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；Ⅱ．CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過(guò)量，反應(yīng)生成Cu[(NH3)4]SO4·H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體?！驹斀狻竣瘢?1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨虎颍?3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋+2NH3·H2O+SO42－=Cu2(OH)2SO4+2NH4＋；(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu[(NH3)4]SO4·H2O晶體容易受熱分解；Ⅲ．(5)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可平衡燒瓶?jī)?nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×c1mol·L-1-c2×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；6)根據(jù)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式，若氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏?。籄．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分鹽酸沒(méi)有反應(yīng)，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。26、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中含有Al3+離子，通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-，以此解答?！驹斀狻客ㄟ^(guò)上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根據(jù)Fe元素守恒，說(shuō)明在原溶液中含有Fe3+，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根據(jù)(3)計(jì)算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07mol×2=0.14mol<0.22mol，所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的Cl-，其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來(lái)分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)，有時(shí)要結(jié)合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。27、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)