萊蕪市2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

萊蕪市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4cl固體、CH3coONW固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4,NH4CkHC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl()-

+++

C.A點(diǎn)處C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

2、MnSOrHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰:

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的Sth

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSO4-H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

3、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

Neo?催化劑劣。下列說法錯誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

4、氮化鋼(Ba3N》是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化領(lǐng)(Ba%)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化領(lǐng)。已知：BasNz遇水

反應(yīng)；Bafb在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鎖時，下列說法不正確的是()

呼3

酒

成

林

石

弟

灰

丁

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNC+NHC△NzT+NaCH2H2O

B.BaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

2

5、已知反應(yīng)S2(V(aq)+2r(aq)-2SO4(aq)+l2(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理:

①2Fe3++(aq)+21(aq).F(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2(V(aq).?2Fe3+(aq)+2SO4%(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

A.增大S2O8z-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

6、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

CHQHCH,OH

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

7、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

8、已知：8H3c三CH+CC+CH30H條士N+CH3OH>M+H2O0其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

9、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不F確的是

:B

Al：Si

GejAs

效:尊，

Po：At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L1CH3coONa溶液含ClhCOCT的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

11、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

12、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是（）

A.“鼻沖水”滴入酚酸溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

14、在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（N03-）以達(dá)到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：Hz+N2O=N2+H20

+

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e'=2H

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

15、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極U流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moi-時，消耗的。2為22.4L

16、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香燃A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)類型是

(3)已知口比陡是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對分子質(zhì)量為。

(6)T(C7H,NOJ是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coeI和2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cHNHCOCH】CHM路線為(其他無機(jī)試劑任選)----。

18、H(3一漠S甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

COOHC00H

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有醛鍵、、(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為<,E-F是用“Hz/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C-D選用的是(NH4)2S,其

可能的原因是?

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)設(shè)計用對硝基乙苯：『］)為起始原料制備化合物用的合成路線(其他試劑任選)。

NO：

19、亞硝酰氯(CINO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備C12的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍—_一

TTTTTO(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2CINO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：CINO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：-(僅提供的試劑：鹽酸、1

mobLaHNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mLo

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(已知：Ag2CrC)4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

1012

1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=lxl0)

20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NOo反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是,實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有—o

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴——作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O32-=2r+S4(V),滴定至終點(diǎn)時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21、2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，

屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2C0(g)--N2(g)+2C02(g)AH<0,在一定溫度下，在一體積固定的密

閉容器中充入一定量的N0和C0在ti時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

A.在單位時間內(nèi)生成ImolCO2的同時消耗了ImolCO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再

改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量

13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s可用足量的Na2c03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________。(已知：

127

H2S：K”=9.1X10*；7^fl2=1.1x10；H2CO3：=4.30xl0^；儲？=5.61xl(T")

(3)已知反應(yīng)：C0(g)+H20(g)^=^C02(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

達(dá)平衡所需時間

起始量/mol平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)溫度/℃/min

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是?

③該反應(yīng)的△!10(填“〈”或“>”)；若在900℃時，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2molCO2,5molH2,則此時v正___________v逆(填“V”，">'："=”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化核固體，由于俊根離子水解呈酸性，故隨

著氯化錠的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺?qiáng)酸，通入量較大時，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸核固體所對應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時，曲線b對應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即心(陽3(30011)=&(岫3.10),但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.lmolCH3C00Na與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(OH')>c?),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(T)>c(Na+),錢根離子部分水解，則c(Na*)>c(NHQ,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CHsCOO-)>c(Na+)

++

>C(NH4)>C(0H")>C(H),故C正確；

+

D.C點(diǎn)通入0.ImolHCl,與0.Imol醋酸鈉反應(yīng)得到0.lmolCH3COOH與0.ImolNaCI,c(CP)=c(Na)=0.lmol/L,則

c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH-)>0.Imol/L,故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

2、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，x可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成MnSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，HI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置H中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C.III中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOoHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

3、C

【解析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鏤發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNCh+NH4a獸=Nzt+NaCl+ZHzO,故A正確；

B.Balh中H元素化合價為-1,Balh遇水反應(yīng)生成氫氣，出0作氧化劑，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈

進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；

D.Ba3N2遇水反應(yīng)，Balh在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；

選B。

5、D

【解析】

A.增大S2O8z一濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

6、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。

7、C

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH和水的電離平衡H2OUH++OH,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

8、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH3OH-^4^M,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使濱水褪色，故A正確；

B.N+CH30H一定條件＞M+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、填基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含-COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

9、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如楮、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選Ao

10、A

【解析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L漠的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.lOOmLO.lmoFLTCJhCOONa溶液中，CH3coeT會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol

的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是Ao

11、B

【解析】

有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

12、D

【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥茫鸱?，因此可判斷?yīng)

該是氨水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚酥溶液中，溶液變紅色，A錯誤；

B.氨水中含N%、H2O>NH3?H2。、H+、NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；

C.由鼻沖水(氨水)可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C

錯誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

13、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO+mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C.NCh和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個NCh

ag

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為丁~；x23NAmol-^0.5aN,故C正確；

46g/molA

D.ImolKHCOa晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

14、C

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O=

N2+H2O,A正確；

+

B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H,B

正確；

C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；

D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殄X根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項Co

15、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計算，可得出消耗的標(biāo)況

下的€>2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極II,C項錯誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moi5時，消耗Ch的物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤;

答案選B。

16、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸儲得到碘單質(zhì)即可，

選項A錯誤；

B、利用蒸儲法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲水，能使海水淡化，選項B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化，選項D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

CF,CF,_

物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCI-------->rAs+2FeCl2+2H2O27613HCIX-、；一所2

OCH2CH3OCH2CH3OCH2CH3

廣"“（Ar

濃硝酸，濃硫IRLJ___3、［CH3cH2COCILJ

△"|20%的鹽酸1毗喔'

N（h曲kNHCOCH2CH3

【解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為C>-CH3,則B為

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡式為C>—CF3,C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

的結(jié)構(gòu)簡式為NHCOCHClh，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

2小

【詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為?^(:馬，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。

(3)反應(yīng)⑤的方程式為,反應(yīng)中生成了HC1,加入毗喔這

NH-C—CH-CH+HC1

II3

O

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+2FeC12+2H2O,故答案為

CF,CF,

rAs+2Fe+4HCl------->rAs+2FeCl2+2H2Oo

(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3,則相對分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個酸基，它的同分異構(gòu)體，要求：①一NH2直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩

大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：一N%和HCOO一,在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上

有3個取代基：一OH、-CHO,—NH2,3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符

合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOO-^HNH2,

故答案為13；

(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反

故答案為

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理、計算、排除干擾,

最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。

COOH

18、3,5-二硝基苯甲酸竣基漠原子取代反應(yīng)

COOHCOOCH

濃國雙A3+HO

+CH30H—；_i2防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

BrOCH,Br入內(nèi)OCHS

CHJCHJCOOHCGDH

【解析】

COOHCOOH

};A為［j；在以工業(yè)合

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為

成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、

同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計。

【詳解】

(1)由于較基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醒鍵、竣基、

澳原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；溟原子。

COOH

(2)根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為0A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案:0取代反應(yīng)。

（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CODHCOOOh

+C3"---------I,1--1+HQ；C-D、EfF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，

8rJA一/flClh

E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C-D反應(yīng)中，（NH4）2S只將其中一個硝基還原，

臚H神肛COOCH,

避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：A+CH30H-+H2°；防

Br人隊ocHjBr人4ocHj

止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。

（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三

種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基

是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH,-COOCH3,化合物F的同分異構(gòu)體中能同時

滿足條件的共有10X3=30種。答案：30o

（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律,中也可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該

單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為竣基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故而合成中需要

CHSCH4COOH

KMnQ

先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下

依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇（NH4）2S。答案:

:電網(wǎng)COOH嚴(yán)

N，NO2NH2

【點(diǎn)睛】

本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、

反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各

物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。

A

+

19、人（或電MnO2+4H+2CF=Mn2++CbT+2H2。（或2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O）fgc

bdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃

棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚

紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)”U"％

m

【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，也可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸；

⑵制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；

⑷①用鹽溶液顯堿性來驗(yàn)證HNO2是弱酸；

②以K2OO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNCh先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2OO4反應(yīng)生

成磚紅色，再根據(jù)CINO—HC1—AgNCh關(guān)系式得到計算C1NO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，選擇A,也可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸，選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

A

+

MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H2O或2MnC>4-+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H2O,故答案為：A(或B)；

A

+

MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H20(或2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2。)；

⑵制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)?/p>

arf-gfCfbid-erj—h,故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；

⑶①用B裝置制備