河南南陽一中2024年高二3月月考化學(xué)試題含答案

南陽一中2024春期高二年級第一次月考

化學(xué)試題

可能用到的部分相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S3279Cl35.51127

K39Fe56Cu64Mn55Pb207

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.利用反應(yīng)COC12+4NH3=CO（NH2）2+2NH4C1可去除COCl2o下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.NH3中N為sp3雜化

C.NH4cl中的化學(xué)鍵包括離子鍵和氫鍵

D.CO（NH2）2分子中只含6個。鍵和2個*鍵

2.下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）

'Na2。和Si。2熔化B.Mg和S熔化

C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華

3.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰融化時水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體

4.硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之

一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

圖1圖2

下列說法不乏硬的是（）

A.Se的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24P4

B.該化合物的晶體類型是離子晶體

C.該化合物的化學(xué)式為KgSeBi

D.距離K最近的Se-Br八面體有4個

5.己知A,B,C,D,E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常

溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中

原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）

高二化學(xué)1

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C,D,E的單質(zhì)

B.元素A,B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

D.元素B,C,D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6.下列敘述中正確的有（）句

①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵

⑤化合物NH4C1和CuSO4-5H2O都存在配位鍵

⑥NaCl、HF、CH3cH20H、S02都易溶于水，但原因不完全相同

A.2句B.3句C.4句D.5句

7.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

A.①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積

B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，?4個

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6,②8,③8,?12

D..空間利用率的大小關(guān)系為；①<（§）<③<④

8.有一種藍(lán)色晶體［可表示為M,Fe,（CN）6（x和y均為正整數(shù)），經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),

其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe^和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相

鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2,y=l

B.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

C.M的離子不可能在立方體的體心位置

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個

9.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該分子中N、0、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>0

B.該分子中不可能所有原子處于同一平面

C.該分子中所有N原子都為sp3雜化

D.Imol該分子中含c鍵數(shù)目為15NA

高二化學(xué)2

10.一種新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭指向表示共用電子對由W提供）：W、X、Y、

Z是同周期四種主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的「ww-1-

3倍，下列說法塔考也是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵U+\

B.第一電離能：X>Y/Z-Z、

C.W的電負(fù)性比Y大LYYj

D.W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大

11.Li?。具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞的邊長為apm）下列說法錯誤的是

A.字母B表示氧離子，配位數(shù)是8

B.若晶胞中M的坐標(biāo)為（0：,0,0）,則P的坐標(biāo)為由;）

C.A處于B圍成的正八面體空隙中

D.晶胞中A與B的最短距離為繞0m

4

12.Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與H2O、SCN：C「、廣等形成配離子使

溶液顯色。如：顯淺紫色的忸6（也0）67*、紅色的[Fe（SCN）6『、黃色的[FeClJ、無色

[FeR]”。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

H2OKSCN溶液NaF溶液

Fe（NO3）3-9H2O（s）、■一溶液I-----石------??溶液H------否------->溶液III

①（黃色）②（紅色）⑶（無色）

已知Fe3+與SCN"、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCbT=[Fe（SCN）6『（紅色）：

Fe3++6F-=[Fe&r（無色）

下列說法不正確的是

A.I中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.F-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于SCN-

C.為了能觀察到溶液I中[Fe（H2（））6「的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

高二化學(xué)3

13.科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的Cg與Si?＞合成一種類似工藝品“套球”（如圖示）的球型碳硅化

合物Si60c60,外層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法一定正確的是（）

A.該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體

B.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體

C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60

D.該物質(zhì)的熔點(diǎn)高、硬度大

14.乙二胺四乙酸根和Cr"可以1:1形成螯合物，結(jié)構(gòu)如圖.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下

列說法錯誤的是

A.Imol螯合物中含6moi配位鍵，配位原子為N和:0

B.乙二胺四乙酸分子中C和N原子的雜化方式均相同

C.0.2mol乙二胺四乙酸分子中含有的。鍵數(shù)目為

D.常溫下，乙二胺四乙酸在水中溶解度較小與氫鍵有關(guān)

15.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。MgS2O3-6H2。的晶胞形狀為長方體，邊長

分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S?。歹可看作SO^中一個氧原子被硫原子所替代。

下列說法塔堡的是

0320t

A.晶體中存在的相互作用有共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵

B.該晶體屬于離子晶體，陰、陽離子的配位數(shù)不相等

C.陰離子的VSEPR模型與p^-、cia相同

D.晶體的摩爾質(zhì)量是Mg-mo「i，該晶體的密度為畸;g.cm

高二化學(xué)4

二、綜合題(共55分)

16.(13分)Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

(1)Cu、Zn在周期表中_______區(qū)，焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4P軌道，寫出

Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式。

(2)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑，結(jié)構(gòu)式如圖：

化合物M

@1molM含有的a鍵的數(shù)目為。

②常見含氮的配體有H2NCH2COO-、NH3、N；等,NH3的分子空間構(gòu)型為_____________

N；的中心氮原子雜化方式為

(3)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表：

鹵化鋅/ZnXzZnF2ZnCl2ZnBr2

熔點(diǎn)/℃872283394

則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________________________________________

(4)MnSe具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M(fèi)nSe晶體可以看成是由Se原子堆成的正八面體中空隙被Mn原子填充，填充率

為。

②圖2所示單元不是MnSe的晶胞單元，原因?yàn)椤?/p>

圖2

③若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pgpm",則該晶體中Se原子與Mn原子之間

最短距離為pmo

17.(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeSz是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：

(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的

是。

高二化學(xué)5

(2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的。

B.O④網(wǎng)版.

c.t^D(D??eOD.sWieeq

(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是,中心原子雜化類型為,屬于(填“極

性”或“非極性”)分子。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_____________________________________。

(4)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為聲、)，寫出SO?中的大口鍵。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cr+的配位數(shù)為,

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS?晶體的密度是

g?cm3(列出計(jì)算式即可)。

18.(14分)Cu(Ini*Ga1tse2)(簡稱CIGS)可作多晶膜太陽能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景。

回答下列問題：

(1)已知鈿的原子序數(shù)為49,基態(tài)錮原子的電子排布式為[Kr];Ga、In、

Se,第一電離能從大到小順序?yàn)開________________。

(2)硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只

存在硅硅單鍵，其主要原因O常溫常壓

下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCL呈液態(tài)，其主要原因是o

(3)3iGa可以形成GaCbxNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物

質(zhì)的溶液中加入足量AgNC>3溶液，有沉淀生成：過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉

淀生成,兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(4)SeCV-的立體構(gòu)型為;SeCh中硒原子采取雜化類型是。

(5)常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。已知：晶胞中S2一的位置如圖1所示，銅離子

位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2s

的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為必。

高二化學(xué)6

圖2

①CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為pm。

②Cu2s晶體中，S2-的配位數(shù)為。

③Cu2s晶體的密度為p=g-cm-3（列出計(jì)算式即可）。

19.（14分）回答下列問題:

（1）LiFePO,的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面

體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePf的單元數(shù)有

_______________個。

取1LiFePO.

電池充電時，LiFePO,脫出部分Li+,形成LijFePO”，結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則》=

,?（Fe2+）：?（Fe3+）=?

（2）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb?+、「和有機(jī)堿離子其

晶胞如圖5所示。其中Pb?+與圖4中的空間位置相同，有機(jī)堿中，N

原子的雜化軌道類型是;若晶胞參數(shù)為。由，則晶體密度為

g?cm-3（列出計(jì)算式）。

（3）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

四方晶系CdSnAs?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)如表所示。

高二化學(xué)7

、1

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250^5

一個晶胞中有________個Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。

CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有個。

高二化學(xué)8

高二化學(xué)第一次月考試題答案

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.A2.D3.B4.C5.A6.C7.B8.C9.C10,B11C12.C

13.B14.B15.B

二、綜合題（共55分）

16.（除標(biāo)注外每空1分，共13分）

（1）ds；[心3小。4Pl（2）20NA;三角錐形；sp雜化（3）ZnF2為離子晶體，

熔點(diǎn)最高；ZnCL、ZnBrz分子晶體，ZnBr2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力，熔沸點(diǎn)較