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文檔簡介
甘肅省蘭州市城關(guān)區(qū)蘭州第一中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)22、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl?、OH?B.0.1mol·L?1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、、D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、、、3、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)4、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時,有1molH2生成5、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯誤的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底6、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.、形成的一種化合物具有漂白性B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA7、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA.A B.B C.C D.D8、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞,其中“葡萄美酒夜光杯,欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是()A.忽略酒精和水之外的其它成分,葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成,牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物D.紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明甲基活化了苯壞C.不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物,電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中只有一種為金屬元素,X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性11、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是A.陽極區(qū)得到H2SO4B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C.離子交換膜為陽離子交換膜D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,生成55gMn12、鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖,下列判斷不正確的是A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2molC.K閉合時,Ⅱ中向c電極遷移D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極13、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是A.丙的分子式為C10H14O2B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))14、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—15、根據(jù)下列實驗操作,預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍(lán)常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D16、常溫下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-21B.曲線上a點溶液中,c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a(chǎn)、b、c三點溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料,合成高分子化合物F的流程如圖所示:已知:①A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請回答以下問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________,B中所含官能團(tuán)的名稱為______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。(4)D的核磁共振氫譜有_______組峰;D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。(6)參照上述流程信息和已知信息,以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例:CH3CH2OHCH3CH2OOCCH318、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.已知:①CH2=CH?OH(不穩(wěn)定)CH3CHO②一定條件下,醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空:(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__.19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃,pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次21、二氧化碳是常見的溫室氣體,其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。Ⅰ.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1(1)CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。(2)一定條件下的密閉容器中,要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____(填標(biāo)號)。①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)(3)己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示,下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。①N點的速率最大②M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大④實際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)①]。一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:(4)催化效果最佳的是催化劑____(填“A”、“B”或“C”)。(5)T2溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點狀態(tài),用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。(6)圖中b點已達(dá)平衡狀態(tài),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(7)在某催化劑作用下,CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外,還發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)②]。維持壓強(qiáng)不變,按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑,經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù):T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明,升高溫度CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
Cu2+或OH-濃度都已變得很小,說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol,則銅離子和OH-的物質(zhì)的量之比是2︰3,而只有選項D中符合,答案選D。2、C【解析】
A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,二者不能大量共存,故A錯誤;B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價鐵離子,二者不能大量共存,故B錯誤;C.
OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子,所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存,故D錯誤;故選:C。3、A【解析】
A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯誤;C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng),甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基,不能發(fā)生加成反應(yīng),甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng),乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯誤;答案選A?!军c睛】找到有機(jī)物的官能團(tuán),熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。4、D【解析】
根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,則與電源正極相連,故A錯誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。5、B【解析】
A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石,氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì),則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A正確;B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B錯誤;C.吸熱反應(yīng)的△H>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,需要滿足△H-T△S<0,則△S>0,故C正確;D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰,常溫常壓下容易分解,需要在低溫高壓下才能存在,海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件,因此可燃冰可存在于海底,故D正確;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S<0,要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。6、D【解析】
已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,則E為Fe;與同主族,與同周期,可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期,則A為H,D為Na,由與的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素;甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3O4;A.H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,故A正確;B.O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,故B正確;C.F2溶于水生成HF和O2,故C正確;D.丁為Fe3O4,是黑色固體,由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA,故D錯誤;故答案為D。7、D【解析】
A.氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán),將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán),可以證明氣體中含有氨氣,故A正確;B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍(lán)色,可以證明氫氣的存在,故B正確;C.pH為8.6時,仍然有氣體生成,說明堿性條件下,Mg可以被氧化,故C正確;D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,不可能生成氣體,所以D的結(jié)論不合理,故D錯誤;故選D。8、C【解析】
A.酒精的密度小于水的密度,其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小,因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小,故A說法正確;B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì),故B說法正確;C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽,不屬于氧化物,故C說法錯誤;D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸,酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯,故D說法正確;答案:C。9、A【解析】
A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小,所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法,A正確;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于甲基被氧化變?yōu)轸然淄椴荒苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色,因而證明苯壞使甲基變得活潑,B錯誤;C.苯不能溶于水,密度比水小,故苯在水的上層;溴苯不能溶于水,密度比水大,液體分層,溴苯在下層;乙醛能夠溶于水,液體不分層,因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛,C錯誤;D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),D錯誤;故合理選項是A。10、C【解析】
X原子半徑最小,故為H;由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外層有3個電子,Y可能為B或Al;Z顯+1價,故為第IA族的金屬元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,因為只有一種為金屬元素,故Y為B、Z為Na,則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確;B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸,呈弱酸性,B正確;C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu),B的氣態(tài)氫化物為多硼烷,如乙硼烷等,故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,C錯誤;D.NaBH4中的H為-1價,故有強(qiáng)還原性,D正確;答案選C?!军c睛】解題關(guān)鍵,先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素,難點C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。11、C【解析】
根據(jù)圖示,不銹鋼電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中陽離子得電子,電極反應(yīng)為:Mn2++2e-=Mn;鈦土電極為陽極,錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,據(jù)此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,陰極電極反應(yīng)為:Mn2++2e-=Mn,陽極電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū),因此陽極上有MnO2析出,陽極區(qū)得到H2SO4,故A正確;B.根據(jù)分析,陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,故B正確;C.由A項分析,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū),則離子交換膜為陰離子交換膜,故C錯誤;D.陰極電極反應(yīng)為:Mn2++2e-=Mn,當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,陰極生成1molMn,其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g,故D正確;答案選C?!军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向,陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子,陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多,硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。12、C【解析】
根據(jù)鉛蓄電池的工作原理,可知左邊是原電池,右邊是電解池。【詳解】A.d連的是原電池的正極,所以為電解池的陽極,電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,正確;B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗2mol硫酸,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2mol,正確;C.K閉合時,Ⅱ是電解池,陰離子移向陽極,d是陽極,所以向d電極遷移,錯誤;D.K閉合一段時間后,Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池,d電極上附著PbO2,放電時得到電子,為正極,正確;故選C。13、D【解析】
A.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知,丙的分子式為C10H14O2,故A正確;B.乙分子中含有飽和碳原子,所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面,故B正確;C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵,所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu)),故D錯誤;故選D?!军c睛】共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析,熟記簡單小分子的空間構(gòu)型:①甲烷分子為正四面體構(gòu)型,其分子中有且只有三個原子共面;②乙烯分子中所有原子共面;③乙炔分子中所有原子共線;④苯分子中所有原子共面;⑤HCHO分子中所有原子共面。14、B【解析】
A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線上,故圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯誤;B、25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點變化到C點,體系從A點變化到C點,可采用加熱的方法,C錯誤;D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯誤。故選B。15、C【解析】
A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗,不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯誤;故合理選項是C。16、D【解析】
A.求算CuS的Ksp,利用b點。在b點,CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng),方程式為Cu2++S2-=CuS↓,溶液中的Cu2+和S2-的濃度相等,-lgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10-17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10—35.4≈4×10-36,其數(shù)量級為10-36,A項錯誤;B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液,c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項錯誤;C.在水溶液中,c(H+)·c(OH-)=Kw,溫度不變,其乘積不變,C項錯誤;D.c點溶液Na2S溶液多加了一倍,CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl,溶液為NaCl和Na2S的混合溶液,濃度之比為2:1。c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-會水解,S2-+H2OHS-+OH-溶液呈現(xiàn)堿性,c(OH-)>c(H+),水解是微弱的,有c(S2-)>c(OH-)。排序為c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+);D項正確;本題答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】
A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成,結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B;再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為;D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),再結(jié)合D催化氧化生成了,可知D為苯甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為;苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到。【詳解】(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B為CH2=CHOCOCH3,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基;(3)反應(yīng)③是在
NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式是;(4)D為,有5種等效氫,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1;D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚,共4種;(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到,具體的合成路線為:。【點睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【解析】
與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?!驹斀狻浚?)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,但是中只有2個氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2?!军c睛】一般來說,光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng),會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫,例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成,而會發(fā)生取代,同學(xué)們之后看到光照這個條件一定要注意。19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠海袡C(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置,過濾、水洗【解析】
電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置,過濾、水洗?!军c睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識,題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等,理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?0、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻。【詳解】(1)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒
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