2024年福建省東山第二中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析

2024年福建省東山第二中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是BA．B．C．D．3、下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕C．蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出4、298K時(shí)，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：V0=5mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.815、欲測(cè)定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA．3 B．4 C．5 D．67、下列實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中8、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液10、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g11、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X是Br2，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B．lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D．物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰12、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）A．對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化） B．選用鉻鐵合金C．外接電源負(fù)極 D．連接鋅塊14、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是()A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)15、下列化學(xué)用語正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式： D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)16、下列判斷中一定正確的是（）A．若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MB．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y，則原子失電子能力：X>YC．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y，則沸點(diǎn)：X>YD．若金屬性M>N，則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極17、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．火法煉銅 B．轉(zhuǎn)輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火18、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性19、下列微粒互為同位素的是A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰20、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)21、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯與石墨的組成元素相同C．石墨烯能夠?qū)щ?D．石墨烯屬于烴22、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說法不正確的是()A．由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。（2）A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________，H的分子式為______。（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機(jī)試劑任用）。24、（12分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。26、（10分）欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是___。（2）裝置B瓶的作用是___。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。（6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：___。27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。28、（14分）環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l)?H=-100.5kJ/mol副反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l)?H=-109.4kJ/mol解聚反應(yīng)：2(g)?H>0回答下列問題：(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的△H=_________kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________。②最佳的反應(yīng)時(shí)間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有__________________(寫一條即可)。③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．增大雙環(huán)戊二烯的用量B．使用催化劑C．及時(shí)分離產(chǎn)物D．適當(dāng)提高溫度②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=________kPa，平衡常數(shù)Kp=__________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。29、（10分）鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+，請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)249℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵B配位鍵Cσ鍵D范德華力（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為Apm，高為Cpm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________g/cm3（寫出表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。2、B【解析】

A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。3、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑷子取用，故A錯(cuò)誤；B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確；故選D。4、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點(diǎn)所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。5、B【解析】

受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。6、A【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，①不正確；②1molNa2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，②正確；③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，③正確；④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，⑤不正確；⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，⑥不正確；⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，⑦正確；⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，⑧不正確；綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A?！军c(diǎn)睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，在解題時(shí)，若不注意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。7、D【解析】

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O，剛加入粉末時(shí)就有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+Cl2=S+2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了，故C錯(cuò)誤；D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；故答案：D。8、B【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯(cuò)誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。9、A【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。10、A【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g<m(沉淀)≤34g；故選A。11、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯(cuò)誤；B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯(cuò)誤；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯(cuò)誤。故選：B。13、D【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答?！驹斀狻繝奚枠O的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。14、C【解析】

A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2個(gè)酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號(hào)：，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。16、B【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：R<M，故A錯(cuò)誤；B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y，則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y，原子失電子能力：X>Y，故B正確；C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F，則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小，故C錯(cuò)誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N，則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。17、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。18、D【解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、B【解析】

A．所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。21、D【解析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。22、C【解析】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故B正確；C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖上曲線，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為．對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羰基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為C15H25O3N；(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：。24、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】

由Ｂ的結(jié)構(gòu)可知Ａ為，Ａ與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對(duì)比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內(nèi)脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｗ為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化。【詳解】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】

實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w，干燥后通過裝置C，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮?dú)怏w生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w；溫度高反應(yīng)速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量．所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點(diǎn)184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因?yàn)檎麴s出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計(jì)；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。28、－209.9氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大4排出氫氣或急劇降溫副反應(yīng)增加CD503200【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)