版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2024年海南省文昌僑中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11;W與Y同族;W的氫化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是()A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)C.離子半徑Y(jié)﹤ZD.Z的氫化物為離子化合物2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD.中W和Y都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體4、—定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此時(shí)v(正)<v(逆)5、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于不同周期,Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D.W、Z陰離子的還原性:W>Z6、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),溶液中的SO42-向銅片附近移動(dòng)B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.02mol氣體7、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)8、溴化氫比碘化氫A.鍵長(zhǎng)短 B.沸點(diǎn)高 C.穩(wěn)定性小 D.還原性強(qiáng)9、通常條件下,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是()A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷10、2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6CC.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6CD.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極11、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)崛芤旱膒H與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaAC.a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時(shí),兩種酸溶液均有pH=712、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和13、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國(guó)科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過(guò)程如下:3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過(guò)程中H3AlO6作催化劑C.1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子的電子式為14、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.CS2的比例模型:C.CH2F2的電子式:D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、W同主族,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z是地殼中含量最多的金屬元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<WD.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________。(2)寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團(tuán)C.用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、GD.A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體,被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn),它的一條合成路線(xiàn)如下:已知:完成下列填空:(1)反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)II________________,反應(yīng)IV________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外,還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(4)欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(5)寫(xiě)出任意一種滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(xiàn)。(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________19、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氣體Y為_(kāi)______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_(kāi)______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為_(kāi)_______。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。21、完成下列問(wèn)題。(1)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等.①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]_______________.②第一電離能:As___Ga(填“>”、“<”或“=”).(2)配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,易溶于CCl4中,則Fe(CO)5是______分子(非極性或極性)。(3)BF3常溫下是氣體,有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。BF3與NH3相遇,立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類(lèi)型為:____;寫(xiě)出該白色固體的結(jié)構(gòu)式,并標(biāo)注出其中的配位鍵___________。(4)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。A.沸點(diǎn):NH3>PH3,CH3OH>HCHOB.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類(lèi)似,但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同C.熔、沸點(diǎn):SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4,原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大D.熔點(diǎn):CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐漸減?。?)鈉鉀合金屬于金屬晶體,某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中K原子的配位數(shù)為_(kāi)_____;已知金屬原子半徑r(Na)、r(K),計(jì)算晶體的空間利用率__________(假設(shè)原子是剛性球體)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
W與Y同族;W的氫化物為弱酸,則W為第二周期的非金屬元素,由此可推出W為氟(F),Y為Cl;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg?!驹斀狻緼.Y和Z形成的化合物,不管是CaCl2還是NaCl,其水溶液都呈中性,A錯(cuò)誤;B.F沒(méi)有正價(jià),Cl的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤;C.離子半徑Cl->K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤;D.CaH2、KH都是離子化合物,D正確;故選D。2、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,說(shuō)明W為O,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,說(shuō)明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,說(shuō)明Y為Si,Z為Cl?!驹斀狻緼選項(xiàng),Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì),硅是原子晶體,鈉是金屬晶體,原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn),故B正確;C選項(xiàng),X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確;D選項(xiàng),利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出SiO32-中Si和O都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、B【解析】
A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項(xiàng)B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應(yīng)先分離下層液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流;選項(xiàng)D:蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。4、B【解析】
A.根據(jù)圖示,甲反應(yīng)速率快,,升高溫度,CO2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍,與丙相比,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L;所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確;C.根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍,乙壓強(qiáng)大,平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,甲的溫度比乙高,所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍,故C錯(cuò)誤;D.;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,,平衡正向進(jìn)行,所以v(正)>v(逆),故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用,學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向,Q=K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);Q>K時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行;Q<K時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行。5、C【解析】
因?yàn)閃、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于不同周期,所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期,故W是H元素;Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X是第二周期元素共兩個(gè)電子層,故X最外層有6個(gè)電子,X為O元素;X是O元素,原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素,故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P元素,Z是Cl元素?!驹斀狻緼.同一周期,從左到右,主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而,逐漸減小,則原子半徑P>Cl,因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層,O比H多一個(gè)電子層,故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>Cl>O>H,即Y>Z>X>W,A正確;B.H2O分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高;同周期主族元素,從左到右隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,B正確;C.沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較,而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng),C錯(cuò)誤;D.P3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng),D正確;答案選C。6、C【解析】
A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,則溶液中的SO42-向鋅片附近移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.將a與電源正極相連銅是陽(yáng)極,鋅是陰極,可以保護(hù)鋅片,這叫外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極發(fā)生還原反應(yīng),則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,選項(xiàng)C正確;D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.01mol氫氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。7、D【解析】
A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而不是氯化亞鐵,所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂,所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,為侯氏制堿法的反應(yīng)原理,故D正確;故答案選D。8、A【解析】
A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑,所以溴化氫的鍵長(zhǎng)比碘化氫的短,故A正確;B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的,故B錯(cuò)誤;C.溴的非金屬性比碘強(qiáng),所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性就越弱,所以溴化氫比碘化氫還原性弱,故D錯(cuò)誤;故選:A。9、B【解析】
A.甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵,能萃取使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B.己烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故B正確;C.丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.戊烷為飽和烷烴,不能使溴水褪色,故D錯(cuò)誤;故選:B。10、C【解析】
A.放電時(shí),電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極,則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知,該電池的總反應(yīng)方程式為:M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C,B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),石墨電極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6C,C正確;D.放電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極,充電時(shí)Li+移向石墨電極,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】
A.由圖可知,b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯(cuò)誤;B.與A同理,HA的電離常數(shù)Ka==10-5>HB的電離常數(shù),則HB酸性弱于HA,由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng),水解程度越大,鈉鹽的水解常數(shù)越大,故B正確;C.a、b兩點(diǎn)溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)lgC=-7時(shí),HB中c(H+)=mol·L-1,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng),從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度,酸的濃度,根據(jù)電離常數(shù)的定義寫(xiě)出電離常數(shù),本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),當(dāng)lgc=-7時(shí),是酸的濃度是10-7mol·L-1,不是氫離子的濃度。12、D【解析】
A.催化劑可以降低活化能;B.根據(jù)圖象來(lái)分析;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?!驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過(guò)渡態(tài)的能量,故不選A;B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D;答案:D【點(diǎn)睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。13、C【解析】
將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式,選項(xiàng)A正確;在反應(yīng)前有H3AlO6,反應(yīng)后又生成了H3AlO6,而且量不變,符合催化劑的定義,選項(xiàng)B正確;反應(yīng)前后原子守恒,電子也守恒,1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤;甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子,選項(xiàng)D正確。14、D【解析】
A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個(gè)分子,故A錯(cuò)誤;B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol,而N2和H2均為雙原子分子,故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何,均含2mol原子,即2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、Fe3O4中鐵為+價(jià),故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個(gè),故D正確;故選D。15、B【解析】
A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,A錯(cuò)誤;B.半徑:r(C)<r(S),CS2的的比例模型:,B正確;C.CH2F2的電子式:,C錯(cuò)誤;D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:,D錯(cuò)誤;故答案選B。16、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、W同主族,最外層電子數(shù)相同,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,為金屬鈉,Z是地殼中含量最多的金屬元素,為鋁,四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧,Y為鈉,Z為鋁,W為硫。A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小,同一主族從上至下逐漸增大,則原子半徑:r(X)<r(W)<r(Z),故錯(cuò)誤;B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉,氫氧化鋁,硫酸,兩兩之間均能反應(yīng),故正確;C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng),所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W,故錯(cuò)誤;D.X分別與Y形成氧化鈉或過(guò)氧化鈉,含有離子鍵,氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫,只含共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】
石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫,則C為,因此A為HC2=CH2;A與CO、H2以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根據(jù)A、E的化學(xué)式可知,A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為CH3CH2COOCH2CH3;根據(jù)C、D的化學(xué)式可知,C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為HOCH2CH2OH,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是為,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO;(3)A.化合物A為乙烯,只含有C和H兩種元素,屬于烴,故A正確;B.化合物D為HOCH2CH2OH,只有一種官能團(tuán),為-OH,故B錯(cuò)誤;C.G為CH3CH2COOCH2CH3;不能與金屬鈉反應(yīng),F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,含-OH,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯(cuò)誤;D.A為HC2=CH2,D為HOCH2CH2OH,A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CH2OH,故D正確;故答案為:BC?!军c(diǎn)睛】正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要框圖中A與E發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類(lèi)型的判斷和應(yīng)用。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或【解析】
根據(jù)上述反應(yīng)流程看出,結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出,有機(jī)物A為甲苯;甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代,然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng),再根據(jù)信息,可以得到;與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?!驹斀狻浚?)綜上所述,反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,為消去反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng);消去反應(yīng)。(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:;氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子,可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫,因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、;正確答案:;、。(3)反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;正確答案:。(4)有機(jī)物D中含有醛基,肉桂酸中含有羧基,檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,就是檢驗(yàn)醛基的存在,所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液,加熱,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象,有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全;正確答案:新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。(5)有機(jī)物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含有羧基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,有4種峰,結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足一定的對(duì)稱(chēng)性;滿(mǎn)足條件的異構(gòu)體有2種,分別為:和;正確答案:或。(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知,需要試劑為苯甲醇和苯甲酸;苯甲醛還原為苯甲醇,苯甲醛氧化為苯甲酸;苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯;具體流程如下:;正確答案:;。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】
氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0,Y應(yīng)為H2S氣體,生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,說(shuō)明生成Na2SO4,則隔絕空氣加熱,Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4,發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S;(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋇,可知n(BaSO4)==0.027mol,說(shuō)明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol,則Na2SO3的分解率為×100%=90%;(4)Na2SO3在空氣中被氧化,可生成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?!军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性,在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵??筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。20、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】
測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在;一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子,加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀,則沉淀C為BaSO4沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+離子,溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3,說(shuō)明原溶液中含有Al3+離子,通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3-離子,根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-,以此解答?!驹斀狻客ㄟ^(guò)上述分析可知:氣體A是NO,溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+,沉淀C是BaSO4,氣體D是NO2,溶液E為HNO3,氣體F是NH3,I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3:(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在;故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子;(2)在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí),會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒,說(shuō)明在原溶液中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L;該溶液中,n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025版物流合作合同文檔大全
- 洛陽(yáng)科技職業(yè)學(xué)院《醫(yī)學(xué)遺傳學(xué)醫(yī)學(xué)細(xì)胞生物學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2025地產(chǎn)公司土地合同管理辦法
- 商業(yè)零售設(shè)備電路改造合同
- 管道安裝腳手架施工合同范本
- 2025店鋪裝修合同常用版樣本
- 個(gè)人展會(huì)用車(chē)租賃協(xié)議
- 醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)采購(gòu)招投標(biāo)樣本
- 地鐵安全乘車(chē)禮儀指南
- 環(huán)保工程項(xiàng)目管理準(zhǔn)則
- 鋼化玻璃的MSDS英文報(bào)告
- 大學(xué)生情緒管理1500字論文2篇
- 2023廣東省成人高考《英語(yǔ)》(高升專(zhuān))考試卷及答案(單選題型)
- 《德米安 埃米爾 辛克萊年少時(shí)的故事》讀書(shū)筆記思維導(dǎo)圖PPT模板下載
- 年產(chǎn)萬(wàn)噸天然飲用水生產(chǎn)項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 臨床藥理學(xué)第十四章 腎功能不全臨床用藥
- YS/T 682-2008釕粉
- GB/T 5976-2006鋼絲繩夾
- 麗聲妙想英文繪本第一級(jí) My Dad課件
- 部編版五年級(jí)語(yǔ)文上-句子專(zhuān)項(xiàng)課件
- 初中語(yǔ)文人教九年級(jí)下冊(cè)《統(tǒng)一》PPT
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論