甘肅省天水市第三中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

甘肅省天水市第三中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用2、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴3、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：c＞bB．丙中既有離子鍵又有極性鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp34、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B．氫氣的濃度增大C．平衡常數(shù)變大 D．鐵的質(zhì)量增大6、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A．電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會減少D．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能7、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：S B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：8、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）A．HCl B．CCl4 C．KCl D．NaClO9、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB．甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑C．1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD．甲基碳正離子的電子式為10、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D11、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進(jìn)來，吸進(jìn)的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯(cuò)誤的是A．對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性 B．內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣C．有很強(qiáng)的彈性 D．密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定12、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性13、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A． B． C． D．14、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子15、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B．當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小16、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是A． B．C． D．17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O18、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽19、下列說法不正確的是（）A．工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C．銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒D．SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒20、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D21、800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時(shí)，測得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時(shí)平衡逆向移動B．達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D．正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)22、下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為____________，反應(yīng)③的條件為___________.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。A．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B．藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路___________________________________________。24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）__________________________。50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____26、（10分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。27、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_____（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為________。29、（10分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：可采用的合成路線如圖所示：已知：①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。②③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)C的名稱為________，反應(yīng)①的類型為_______。(2)反應(yīng)③所需條件為__________，試劑X為________。(3)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____________(5)與E互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的有機(jī)物共有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①芳香化合物；②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。(6)請以甲苯為原料，設(shè)計(jì)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_____________。(無機(jī)試劑任選，合成路線示例見本題干)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對位，共1種。如圖所示。A項(xiàng)正確；B．乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn)，不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。2、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B3、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；A．b、c對應(yīng)的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯(cuò)誤；B．丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B正確；C．b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故C正確；D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價(jià)電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價(jià)電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A。4、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。7、C【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。8、C【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；B.CCl4是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.KCl是離子化合物，由K+和Cl-組成，含有氯離子，故C正確；D.NaClO是離子化合物，由Na+和ClO-組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、C【解析】

將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項(xiàng)A正確；在反應(yīng)前有H3AlO6，反應(yīng)后又生成了H3AlO6，而且量不變，符合催化劑的定義，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽離子，選項(xiàng)D正確。10、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。11、D【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來，可見它對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)時(shí)，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時(shí)堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。13、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。14、D【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2?！驹斀狻緼．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時(shí)，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時(shí)，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【解析】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)pH=1時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。16、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)。【詳解】體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。17、C【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B錯(cuò)誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。18、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；故選A。20、A【解析】

A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。21、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。22、A【解析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)來自于水且c(OH－)=c(H+)，故A正確；B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-)>c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-)，故B錯(cuò)誤；C.pH＝1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D.pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)=c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)，故D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%，屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知烴A為HC≡CH，B為，而G的相對分子質(zhì)量為78，則G為．C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到，與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH；(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A．羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B．藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．羧基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦，故C正確；D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molY消耗2molBr2，故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為；(5)E為，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，對應(yīng)的流程可為或者?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繐?jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡式：；C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡式為：；3．B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。25、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）①從信息分析，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解；②納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；②制備氧化亞銅時(shí)，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大。26、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。27、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2